浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（3）
一、单选题
1．（2022八上·临海期末）科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述中正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．同一密度计在测量不同液体密度时，所受的浮力一定相同
D．沉到水底的物体受到的浮力一定比浮在水面的物体小
2．（2021八上·天台期末）如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A．温度升高，该晶体的溶解度减小
B．析出晶体后，瓶内为不饱和溶液
C．析出晶体后，瓶内溶液的质量减小
D．析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大
3．（2022八上·缙云期末）20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A． ①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．若升高温度，②中溶液的质量一定不变
C．②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
4．（2021八上·吴兴期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
5．（2021八上·椒江期末）用坐标图像来反映两个变量之间的关系是科学学习的常用方法。下列各选项中两个变量之间关系不能用右图所示的图像表示的是（ ）
A．气体的压强与气体流速的关系
B．通过导体的电流大小与该导体两端的电压的关系
C．浸在水中的物体受到的浮力大小与浸入水中部分的体积的关系
D．溶质质量分数一定的溶液， 溶质的质量与溶液的质量的关系
6．（2021八上·嘉兴期末）将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小
C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小
7．（2021八上·拱墅期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
8．（2021八上·兰溪月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
9．（2021八上·兰溪月考）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
10．（2021八上·兰溪月考）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．34% B．30% C．31% D．15%
11．（2021八上·浙江期中）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30% B．×100%
C．26.5% D．×100%
12．（2021八上·诸暨期中）参照下表（A物质的溶解性表），在常温20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是（ ）
温度（℃） 20 50
溶解度（g/100g水） 30 110
A．37.5% B．23.1% C．28.6% D．60%
13．（2021八上·诸暨期中）20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
14．（2021八上·龙湾期中）配制 50 克 10%的氯化钠溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 10%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶
A．A B．B C．C D．D
15．（2021八上·龙湾期中）下列实验设计，能达到实验目的的是（ ）
A．除去水中的酒精
B．配制质量分数为15%的食盐水
C．压入空气使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾
D．往漏斗里吹气使乒乓球不下落
16．（2021八上·龙湾期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/克 11 18 25 32
剩余氯化钠的质量/克 0 0 7 14
下列说法正确的是（ ）
A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2
B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大
C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
17．（2021八上·绍兴期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
18．（2021八上·乐清期中）科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系
B．物体受到浮力与排开液体质量的关系
C．固体的溶解度与温度的关系
D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
19．（2021八上·乐清期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
20．（2021八上·绍兴期中）在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g
C．对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
二、填空题
21．（2022八上·衢江期末）如图为小科配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1）图示实验操作中有一处明显错误的是 。(填序号)
（2）小科应选取规格为 的量筒(填10mL、50mL或100mL)，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (选填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。
22．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
23．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
24．（2021八上·拱墅期末）如图所示为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。回答问题：
（1）本实验中，要准确称取氯化钠 g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 滴加水至所需刻度。
（3）操作戊中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）在配置溶液时，下列选项中的情况会使溶液溶质质量分数偏大的是__________。
A．甲图——氯化钠中含杂质 B．乙图——称量用的砝码有缺损
C．丙图——烧杯用水湿润过 D．丁图——量筒中的水没有倒尽
25．（2021八上·兰溪月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“不是”或“无法判断”)。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
26．（2021八上·兰溪月考）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。
A．溶质的质量分数：甲>乙
B．析出固体的质量：甲>乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲=乙
27．（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
28．（2021八上·诸暨期中）一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，如图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸 钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
29．（2021八上·龙湾期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数(%) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(g／mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(g／mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100
g（填“大于”、“小于”或“等于”）
30．（2021八上·乐清期中）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指 ；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是 溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”）
三、实验探究题
31．（2021八上·淳安期末）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小金同学准备配制 10%的食盐 （符号： NaCl） 溶液， 图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。
（1）小金配制溶液正确的操作顺序 （填序号） ；
（2）称取食盐过程中出现了右盘高的现象， 则接下来的操作是 （填序号） ，直至天平平衡；
①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中增加砝码 ④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
（3）称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的 食盐质量为 克；
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （选填“大 于”、 “小于”或“等于”） 10%。
32．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
33．（2021八上·浙江期中）如图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）A中玻璃棒的作用是 ，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为的氯化钠溶液①需要氯化钠的质量为 g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图 A），接下来的操作应是
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
34．（2021八上·绍兴期中）某实验小组利用下图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
（2）按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（3）小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）；
（4）配制好的上述 10%的氯化钠溶液 50 克，欲将其溶质质量分数增加到 20％，可以采用的方法是 （填序号）。
①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半
35．（2021八上·杭州期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.30℃时，硝酸钾溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅱ.硝酸钾中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅲ．根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X
g，则X的取值范围是 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ． n的数值是 。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
四、解答题
36．（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为
16%的食盐溶液， 问：
（1）需要食盐 千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选 （选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？
37．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
38．（2022八上·衢江期末）由于“新冠”疫情，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
二氧化氯1000mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/ cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯 克。
（2）需欲配制48千克溶质质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，请计算需要这种二氧化氯消毒液多少千克？
39．（2021八上·三门期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
（1）这100毫升农药A的质量是 g，其中溶质是 g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
40．（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
家庭环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
五、综合说理题
41．（2021八上·浙江月考） 70℃时的Mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。请画出能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图，并解释每段图像的含义。
42．（2018八上·兰溪月考）一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据稀溶液和溶液是否饱和的关系判断；
（2）注意分析温度对溶解度的影响，以及不同物质溶解度不同；
（3）（4）根据浮沉条件判断。
【解答】A.稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B.相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故B错误；
C.密度计始终在水面漂浮，则它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变，故C正确；
D.物体受到浮力的大小与它排开水的体积大小有关，与它在水里的状态无关，故D错误。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）晶体增多，则溶解度减小；反之，则溶解度增大；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；否则，无法判断是否饱和；
（3）溶液质量=溶剂质量+溶质质量；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】A.温度降低，出现很多晶体，即此时溶解度减小；反之，温度升高，该晶体的溶解度增大，故A错误；
B.析出晶体后，瓶内出现未溶的固体，此时为饱和溶液，故B错误；
C.析出晶体后，溶质的质量减小，根据“溶液质量=溶剂质量+溶质质量”可知，瓶内溶液的质量减小，故C正确；
D.析出晶体后，瓶内溶液始终处于饱和状态，因为温度不变，所以晶体的溶解度保持不变，即溶质的质量分数保持不变，故D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液中存在未溶的固体，则溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）根据溶解度随温度的变化规律分析；
（3）（4）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等。
【解答】根据图片可知，①中没有未溶的物质，那么它可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
②和③中，都存在未溶的固体，那么它们都是20℃下的饱和溶液。如果升高温度，那么物质的溶解度可能增大，于是溶质质量可能增大，则溶液质量可能增大，故B错误；
②③为同种物质相同温度下的饱和溶液，因为溶解度相同，所以溶质质量分数相等，故C正确；
若③中溶液恒温蒸发，那么③仍然饱和，因为溶解度不变，所以溶质的质量分数一定不变，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程判断；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的特点分析；
（4）根据物质溶解性的影响因素判断。
【解答】A.溶液都是均一、稳定的混合物，故A错误；
B.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故B正确；
C.在同一温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，如果温度不同，那么无法判断浓度的大小，故C错误；
D.温度和溶剂的种类会影响物质的溶解性，故D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系；阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系判断；
（2）根据U=IR判断；
（3）根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排判断。
（4）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”判断。
【解答】根据图像可知，变量1与变量2成正比关系。
A.根据流体压强和流速的关系可知，气体流速越大，压强越小，二者之间不存在正比关系，故A符合题意；
B.根据U=IR可知，当电阻一定时，通过它的电流与它两端的电压成正比，故B不合题意；
C.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，当液体密度一定时，浸在水中的物体受到的浮力大小与浸入水中部分的体积成正比，故C不合题意；
D.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，溶质质量分数一定的溶液， 溶质的质量与溶液的质量成正比，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明溶解时放热；溶液温度降低，说明溶解时吸热；
（2）根据溶质质量分数=分析；
（3）如果溶液中存在未溶固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（4）根据溶解度随温度的变化关系判断。
【解答】A.根据图像可知，随着不断溶解，溶液的温度不断升高，则氢氧化钠固体溶于水会放热，故A正确不合题意；
B.a点时存在未溶的固体，而b点时固体完全溶解，则说明a点时的溶质质量小于b点。溶剂的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，a点的溶质质量分数小于b点，故B正确不合题意；
C.b点时溶液中没有未溶的固体，那么它可能饱和也可能不饱和，故C错误符合题意；
D.根据图像可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。因为d点温度低于c点，所以d点的溶解度小于c，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合题中所给溶液及溶液的变化情况分析。
【解答】 A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液的溶质质量分数＝ ，符合题意；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
C、加入10克食盐固体，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
D、，不符合题意；
故选A。
8．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（3）（4）根据溶质质量分数=分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.从①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；
B.从②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；
D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据淡化海水的原理分析判断。
【解答】根据图片可知，高压海水通过半透膜后，得到浓海水和淡水，因此浓海水中的溶剂水的质量变小了，而其中溶质的质量保持不变，故A正确，C错误；
滤纸用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒，而不能分离溶于水中的物质，故B错误；
加压后的浓海水中，溶质质量不变，溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大，故D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，
；
解得：x≈4.29g；
因为6g>4.29g，
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质量分数为30%。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可。
【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和，
；
解得：x=9.7g；
因为6.5g<9.7g，
所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后，溶液依然饱和；
则溶质质量分数为：。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态，然后根据溶液的质量分数计算方法求得④中溶液的溶质质量分数.
【解答】根据A物质的溶解性表可知，20℃时A物质的溶解度是30g，50℃时A物质的溶解度是110g；
④烧杯为50℃时100g水中加入60gA物质，此时A物质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数
故选A。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以将20℃时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会有晶体析出， 溶质质量分数变小；
将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；
而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变。
则 X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】A.称取氯化钠时，砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，根据“左盘=右盘+游码”可知，称出的氯化钠质量偏小，故A不合题意；
B.转移氯化钠时，纸片上会残留部分氯化钠，使得到氯化钠的质量偏小，故B不合题意；
C.量取水时，根据“俯视大仰视小”的规律可知，俯视读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，故C符合题意；
D.配好后装瓶，对溶液的溶质质量分数没有影响，故D不合题意。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】压强的变化；流体压强与流速的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据对常见实验操作的认识分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体，而酒精溶于水，故A错误；
B.根据图片可知，配制的食盐水的溶质质量分数为：，故B错误；
C.压入空气，烧瓶内气压增大，水的沸点升高，则里面的水不会沸腾，故C错误；
D.往漏斗里面吹气时，乒乓球上面的空气流速大压强小，下面的空气流速小压强大，于是对乒乓球产生向上的托力，则它不会下落，故D正确。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将溶解的氯化钠质量与水的质量做比即可；
（2）根据溶质质量分数=分析判断；
（3）根据第三组数据分析；
（4）溶质质量小于最大溶质质量，那么溶液为不饱和溶液。
【解答】在第三组实验中，溶解的氯化钠质量为：25g-7g=18g，此时溶液已经饱和，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠18g，故C错误；
在第三组实验中，溶质与溶剂的质量比：18g：50g=9：25，故A错误；
第四组实验中，溶解氯化钠的质量：32g-14g=18g，与第二组的溶剂质量相等，溶质质量也相等，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相等，故B错误；
在四组实验中，只有第一组的溶质质量小于18g，因此它为不饱和溶液，故D正确。
故选D。
17．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像，比较溶解度的大小；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据c的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.根据图像可知，a和b的溶解度大小是不确定的，因为没有指明温度，故A错误；
B.t1℃时，a、c的图像相交，即二者的溶解度相等，那么二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明是饱和溶液，故B错误；
C.t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，那么50g水中最多溶解a的质量为25g，因此形成溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D.c的溶解度随温度的升高而减少，因此升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选D。
18．【答案】C
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图像确定两个变量的数学关系，然后再与每个选项中的两个量进行对照即可。
【解答】根据图片可知，y随x变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，那么二者成正比关系。
A.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量成正比，故A不合题意；
B.根据阿基米德原理F浮力=G排=m排g可知，物体受到浮力与排开液体质量成正比，故B不合题意；
C.固体的溶解度可能随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，二者不存在正比关系，故C符合题意；
D.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，物体受到的浮力与其排开液体体积成正比，故D不合题意。
故选C。
19．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定10℃时硫酸镁的溶解度，然后根据溶解度的定义判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。
【解答】A.根据表格可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，那么27.7g硫酸镁肯定不能完全溶解与72.3g的水中，其质量分数肯定不受27.7%，故B错误；
C.70℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即溶解减小，那么溶质质量分数减小，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：49g：100g=49：100，故D正确。
故选D。
20．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）有晶体析出的溶液肯定是饱和溶液，根据图片确定10g水中最多溶解该物质的质量，再与甲溶液进行比较即可；
（2）根据图片确定10g水中最多溶解该物质的质量，然后根据“饱和溶液溶质质量分数不变”的规律计算出该物质的溶解度；
（3）根据溶解度的变化判断；
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙政府10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B.根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20℃时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C.当溶液丙温度不变时，蒸发10g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D.对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
21．【答案】（1）①
（2）100mL；偏大
【知识点】实验操作注意事项的探究；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量计算出水的质量，进而弄清水的体积，据此确定选择的量筒。首先根据“俯视大仰视小”的规律确定量取水的体积变化，再确定氯化钠溶液的质量分数的变化。
【解答】（1）在从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放在桌面上，则有明显错误的是①；
（2）实验需要氯化钠的质量：100g×10%=10g；
需要溶剂水的质量：100g-10g=90g；
则需要水的体积： ；
则应该选取规格为100mL的量筒。
量取水的体积时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出水的体积偏大，而实际得到水的体积偏小。根据溶质质量分数= 可知，氯化钠的溶质质量分数偏大。
22．【答案】不对；丙、丁
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g.
（2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
23．【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
24．【答案】（1）5
（2）滴管
（3）加快氯化钠的溶解
（4）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；；
（2）根据量取一定体积水时用量筒和滴管分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的加速溶解的作用分析；
（4）根据配制溶液溶质质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少分析。
【解答】（1） 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠质量为50g×10%=5g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加水至所需刻度；
（3） 操作戊为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解；
（4） 氯化钠中含杂质会使所配制溶液溶质质量分数因溶质质量偏小而偏小，A错误； 称量用的砝码有缺损会使溶质质量偏小，所配制溶液溶质质量分数偏小，B错误； 烧杯用水湿润过会使溶剂质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏小，C错误； 量筒中的水没有倒尽会使水的质量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，D正确。
故答案为：（1）5；（2）滴管；（3） 加快氯化钠的溶解 ；（4）D。
25．【答案】（1）是
（2）a＜b=c
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；
溶液中溶质的质量分数==。
【解答】 (1)实验②中烧杯总质量140g，再加入20g氯化钾，③烧杯中溶液质量不变化还是140g，故不能够继续溶解氯化钾，所以实验③为饱和溶液；
（2）烧杯①中的质量分数a===；烧杯②中b===；烧杯③和②总质量相等，由于②③都是饱和溶液，在温度相同情况下，烧杯③质量分数与烧杯②质量分数相同，b=c。
故答案为：（1）是；（2）a＜b=c。
26．【答案】（1）不饱和
（2）B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将A点的溶质质量与对应的溶解度进行比较即可；
（2）①根据溶解度的变化确定溶液降温后是否饱和；
②饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大；
③析出固体的质量等于两个温度下溶解度的差；
④根据溶液的组成判断溶剂质量的变化。
【解答】（1）根据图片可知，A点的溶质质量小于对应温度下甲的溶解度，因此处于不饱和状态。
（2）根据图像可知，二者的溶解度都随温度的降低而减小，因此温度降低后二者还是饱和溶液，故C错误；
t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，故A错误；
t2℃时，甲和乙的溶解度相等，而t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，则析出固体的质量：甲>乙，故B正确；
在降温的过程中，变化的是溶质的质量，而溶剂的质量保持不变，故D正确。
故选BD。
27．【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析判断；
（2）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出即可。
【解答】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。
综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。
（2）30℃时，甲的溶解度为36g，
设再溶解18g甲需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
28．【答案】降温；增多
【知识点】阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，结合图例分析解答即可。
【解答】观察图像可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法。
降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，烧杯底部硝酸 钾晶体 增多 。
29．【答案】（1）增大；减小
（2）等于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析硫酸溶液和氨水密度的大小随溶质质量分数的变化规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出12%的溶液质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量即可。
【解答】（1）根据表格可知，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设需要12%的硫酸溶液质量为x，
12%×100g=6%x；
解得：x=200g；
则需要加水的质量：200g-100g=100g。
30．【答案】（1）溶质
（2）不饱和
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成解答；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出20g水中最多溶解食盐的质量，再与5g进行比较，确定是否饱和。
【解答】（1）溶液由溶质和溶剂组成，因此A为溶质。
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，设20g水中最多溶解食盐的质量为x，
；
解得：x=7.2g；
因为5g<7.2g，
所以搅拌后得到的是不饱和溶液。
31．【答案】（1）②⑤①④③
（2）⑥
（3）17.5
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析解答；
（2）根据定量称量的操作过程判断；
（3）食盐的质量=砝码质量+游码质量；
（4）根据“俯视大仰视小”的规律分析水的体积变化，再根据判断溶质质量分数的变化。
【解答】（1）小金配制溶液的过程为：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称取规定质量的食盐；
①将称出的食盐倒入烧杯；
④用量筒量取规定体积的水；
③用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确顺序为： ②⑤①④③ 。
（2）在定量称取食盐的过程中，当砝码和游码的质量调好后，就只能通过调整左盘氯化钠的质量，让天平再次实现平衡。此时天平右盘高，说明左盘氯化钠的质量偏大，因此操作为：向左盘中减小食盐，故选⑥。
（3）根据图片可知，食盐的质量：（10g+5g）+2.5g=17.5g。
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大。根据可知，配制溶液的溶质质量分数小于10%。
32．【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88mL，因此必须使用100mL量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。
故选CD。
33．【答案】（1）搅拌，加速溶解；CBDEA
（2）3；增加左盘食盐直至天平平衡
（3）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）①氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
②进行定量称量时，右盘的砝码和游码的位置不能改变，只能通过调整左盘药品的质量让天平实现再次平衡。
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）A操作为溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。配制一定溶质质量分数溶液的过程如下：
C.从试剂瓶中取出药品；
B.用天平称量规定质量的氯化钠；
D.将称出的氯化钠倒入烧杯备用；
E.用量筒量取适量的水，倒入烧杯；
A.用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确顺序为： CBDEA 。
（2）①需要氯化钠的质量：50g×6%=3g；
②称取氯化钠时，天平出现右盘低的情况，即左盘氯化钠的质量偏小，那么接下来的操作为：增加左盘食盐直至天平平衡。
（3）①氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则氯化钠质量+纸片质量=砝码质量，会造成溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，会造成读出的示数偏小，而时间得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
34．【答案】（1）④③①②
（2）玻璃棒
（3）砝码和氯化钠位置放反了；偏小
（4）③
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据溶解操作的过程确定所缺的玻璃仪器；
（3）根据天平的使用方法确定错误操作，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化。
（4）根据“溶质质量分数=”分别计算出各个选项中的溶质质量分数即可。
【解答】（1）“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验过程如下：
④根据溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量，将溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，并计算出水的体积；
③用天平称量氯化钠，用量筒称量合适体积的水；
①将氯化钠和水都倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
②把配制好的溶液装入试剂瓶。
则正确的操作顺序为④③①②。
（2）在溶解操作中，要用玻璃棒不断搅拌，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（3）在称量物体的质量时，砝码应放在右盘，物体放在左盘，则错误操作为：砝码和氯化钠放错了位置。当物体和砝码放错位置时，根据“左盘=右盘+游码”可知，此时称出的氯化钠的质量偏小，从而导致配得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
（4）50g10%的氯化钠溶液中溶质质量：50g×10%=5g，溶剂质量：50g-5g=45g。
①将溶质质量增加一倍时，溶质质量分数为：，故①错误；
②将溶剂质量减少一半，溶质质量分数为： ，故②错误；
③将溶液质量蒸发到原来的一半时，溶质质量分数为：，故③正确。
故选③。
35．【答案】（1）；冷却热饱和溶液；36～36.3
（2）9；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小；溶液中溶质的质量分数=×100%；溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体；一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【解答】 (1) Ⅰ30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，此时质量分数最大==；Ⅱ硝酸钾溶解度随温度的变化非常的明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故提纯的一般方法是冷却热饱和溶液；Ⅲ氯化钠溶解度最低为35.7g，故不可能在20℃前，20℃时氯化钠为36g，硝酸钾32g，30℃硝酸钾溶解度在45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，30℃后硝酸钾溶解度都大于氯化钠，故在20℃~30℃之间有相同的溶解度，故X取值范围为36g~36.3g；（2）Ⅰ根据图中的分析，蒸发10g水析出1g晶体，溶液达到饱和，再蒸发10g水析出晶体5g，说明10g水最多含有5g晶体，再蒸发10g水析出晶体还是为5g，n=5g；Ⅱ从图中可得甲溶液是恒温蒸发结晶，无温度的变化，无法研究溶解度与温度的关系。
故答案为：（1） ，冷却热饱和溶液，36～36.3； (2) 9，C。
36．【答案】（1）32
（2）沉入盐水中
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×m
m=80kg
m水=80kg-45kg=35kg
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据浮沉条件分析；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。
【解答】（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；
（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。
37．【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
38．【答案】（1）960
（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算出消毒液的质量，再乘以溶质质量分数计算出二氧化氯的质量；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）消毒液的质量m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中含有溶质的质量为：1200g×80%=960g。
（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
39．【答案】（1）110；22
（2）解：设：需要农药A的质量为ｍ浓
20千克×4% ＝20%ｍ浓
ｍ浓=4千克
需要加水的质量为：m水＝20千克－4千克＝16千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。
【解答】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；
其中溶质的质量：110g×20%=22g。
40．【答案】（1）小
（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克
水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克
消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%
查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；
（2）用每片消毒片的质量×50%× 片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。
【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小。
41．【答案】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】①在溶液不饱和时，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
②在溶液饱和后，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
③在继续降温时，首先分析溶解度的变化，再根据溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化。
42．【答案】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
1 / 1浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（3）
一、单选题
1．（2022八上·临海期末）科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述中正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．同一密度计在测量不同液体密度时，所受的浮力一定相同
D．沉到水底的物体受到的浮力一定比浮在水面的物体小
【答案】C
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据稀溶液和溶液是否饱和的关系判断；
（2）注意分析温度对溶解度的影响，以及不同物质溶解度不同；
（3）（4）根据浮沉条件判断。
【解答】A.稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B.相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故B错误；
C.密度计始终在水面漂浮，则它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力保持不变，故C正确；
D.物体受到浮力的大小与它排开水的体积大小有关，与它在水里的状态无关，故D错误。
故选C。
2．（2021八上·天台期末）如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A．温度升高，该晶体的溶解度减小
B．析出晶体后，瓶内为不饱和溶液
C．析出晶体后，瓶内溶液的质量减小
D．析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）晶体增多，则溶解度减小；反之，则溶解度增大；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；否则，无法判断是否饱和；
（3）溶液质量=溶剂质量+溶质质量；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】A.温度降低，出现很多晶体，即此时溶解度减小；反之，温度升高，该晶体的溶解度增大，故A错误；
B.析出晶体后，瓶内出现未溶的固体，此时为饱和溶液，故B错误；
C.析出晶体后，溶质的质量减小，根据“溶液质量=溶剂质量+溶质质量”可知，瓶内溶液的质量减小，故C正确；
D.析出晶体后，瓶内溶液始终处于饱和状态，因为温度不变，所以晶体的溶解度保持不变，即溶质的质量分数保持不变，故D错误。
故选C。
3．（2022八上·缙云期末）20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A． ①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．若升高温度，②中溶液的质量一定不变
C．②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液中存在未溶的固体，则溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）根据溶解度随温度的变化规律分析；
（3）（4）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等。
【解答】根据图片可知，①中没有未溶的物质，那么它可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
②和③中，都存在未溶的固体，那么它们都是20℃下的饱和溶液。如果升高温度，那么物质的溶解度可能增大，于是溶质质量可能增大，则溶液质量可能增大，故B错误；
②③为同种物质相同温度下的饱和溶液，因为溶解度相同，所以溶质质量分数相等，故C正确；
若③中溶液恒温蒸发，那么③仍然饱和，因为溶解度不变，所以溶质的质量分数一定不变，故D错误。
故选C。
4．（2021八上·吴兴期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程判断；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的特点分析；
（4）根据物质溶解性的影响因素判断。
【解答】A.溶液都是均一、稳定的混合物，故A错误；
B.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故B正确；
C.在同一温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，如果温度不同，那么无法判断浓度的大小，故C错误；
D.温度和溶剂的种类会影响物质的溶解性，故D错误。
故选B。
5．（2021八上·椒江期末）用坐标图像来反映两个变量之间的关系是科学学习的常用方法。下列各选项中两个变量之间关系不能用右图所示的图像表示的是（ ）
A．气体的压强与气体流速的关系
B．通过导体的电流大小与该导体两端的电压的关系
C．浸在水中的物体受到的浮力大小与浸入水中部分的体积的关系
D．溶质质量分数一定的溶液， 溶质的质量与溶液的质量的关系
【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系；阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系判断；
（2）根据U=IR判断；
（3）根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排判断。
（4）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”判断。
【解答】根据图像可知，变量1与变量2成正比关系。
A.根据流体压强和流速的关系可知，气体流速越大，压强越小，二者之间不存在正比关系，故A符合题意；
B.根据U=IR可知，当电阻一定时，通过它的电流与它两端的电压成正比，故B不合题意；
C.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，当液体密度一定时，浸在水中的物体受到的浮力大小与浸入水中部分的体积成正比，故C不合题意；
D.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，溶质质量分数一定的溶液， 溶质的质量与溶液的质量成正比，故D不合题意。
故选A。
6．（2021八上·嘉兴期末）将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小
C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明溶解时放热；溶液温度降低，说明溶解时吸热；
（2）根据溶质质量分数=分析；
（3）如果溶液中存在未溶固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（4）根据溶解度随温度的变化关系判断。
【解答】A.根据图像可知，随着不断溶解，溶液的温度不断升高，则氢氧化钠固体溶于水会放热，故A正确不合题意；
B.a点时存在未溶的固体，而b点时固体完全溶解，则说明a点时的溶质质量小于b点。溶剂的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，a点的溶质质量分数小于b点，故B正确不合题意；
C.b点时溶液中没有未溶的固体，那么它可能饱和也可能不饱和，故C错误符合题意；
D.根据图像可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。因为d点温度低于c点，所以d点的溶解度小于c，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2021八上·拱墅期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合题中所给溶液及溶液的变化情况分析。
【解答】 A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液的溶质质量分数＝ ，符合题意；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
C、加入10克食盐固体，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
D、，不符合题意；
故选A。
8．（2021八上·兰溪月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（3）（4）根据溶质质量分数=分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.从①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；
B.从②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；
D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2021八上·兰溪月考）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据淡化海水的原理分析判断。
【解答】根据图片可知，高压海水通过半透膜后，得到浓海水和淡水，因此浓海水中的溶剂水的质量变小了，而其中溶质的质量保持不变，故A正确，C错误；
滤纸用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒，而不能分离溶于水中的物质，故B错误；
加压后的浓海水中，溶质质量不变，溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大，故D错误。
故选A。
10．（2021八上·兰溪月考）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．34% B．30% C．31% D．15%
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，
；
解得：x≈4.29g；
因为6g>4.29g，
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质量分数为30%。
故选B。
11．（2021八上·浙江期中）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30% B．×100%
C．26.5% D．×100%
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可。
【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和，
；
解得：x=9.7g；
因为6.5g<9.7g，
所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后，溶液依然饱和；
则溶质质量分数为：。
故选C。
12．（2021八上·诸暨期中）参照下表（A物质的溶解性表），在常温20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是（ ）
温度（℃） 20 50
溶解度（g/100g水） 30 110
A．37.5% B．23.1% C．28.6% D．60%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态，然后根据溶液的质量分数计算方法求得④中溶液的溶质质量分数.
【解答】根据A物质的溶解性表可知，20℃时A物质的溶解度是30g，50℃时A物质的溶解度是110g；
④烧杯为50℃时100g水中加入60gA物质，此时A物质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数
故选A。
13．（2021八上·诸暨期中）20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以将20℃时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会有晶体析出， 溶质质量分数变小；
将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；
而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变。
则 X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X。
故选B。
14．（2021八上·龙湾期中）配制 50 克 10%的氯化钠溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 10%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】A.称取氯化钠时，砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，根据“左盘=右盘+游码”可知，称出的氯化钠质量偏小，故A不合题意；
B.转移氯化钠时，纸片上会残留部分氯化钠，使得到氯化钠的质量偏小，故B不合题意；
C.量取水时，根据“俯视大仰视小”的规律可知，俯视读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，故C符合题意；
D.配好后装瓶，对溶液的溶质质量分数没有影响，故D不合题意。
故选C。
15．（2021八上·龙湾期中）下列实验设计，能达到实验目的的是（ ）
A．除去水中的酒精
B．配制质量分数为15%的食盐水
C．压入空气使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾
D．往漏斗里吹气使乒乓球不下落
【答案】D
【知识点】压强的变化；流体压强与流速的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据对常见实验操作的认识分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体，而酒精溶于水，故A错误；
B.根据图片可知，配制的食盐水的溶质质量分数为：，故B错误；
C.压入空气，烧瓶内气压增大，水的沸点升高，则里面的水不会沸腾，故C错误；
D.往漏斗里面吹气时，乒乓球上面的空气流速大压强小，下面的空气流速小压强大，于是对乒乓球产生向上的托力，则它不会下落，故D正确。
故选D。
16．（2021八上·龙湾期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/克 11 18 25 32
剩余氯化钠的质量/克 0 0 7 14
下列说法正确的是（ ）
A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2
B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大
C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将溶解的氯化钠质量与水的质量做比即可；
（2）根据溶质质量分数=分析判断；
（3）根据第三组数据分析；
（4）溶质质量小于最大溶质质量，那么溶液为不饱和溶液。
【解答】在第三组实验中，溶解的氯化钠质量为：25g-7g=18g，此时溶液已经饱和，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠18g，故C错误；
在第三组实验中，溶质与溶剂的质量比：18g：50g=9：25，故A错误；
第四组实验中，溶解氯化钠的质量：32g-14g=18g，与第二组的溶剂质量相等，溶质质量也相等，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相等，故B错误；
在四组实验中，只有第一组的溶质质量小于18g，因此它为不饱和溶液，故D正确。
故选D。
17．（2021八上·绍兴期中）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图像，比较溶解度的大小；
（2）根据溶质质量分数=判断；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据c的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.根据图像可知，a和b的溶解度大小是不确定的，因为没有指明温度，故A错误；
B.t1℃时，a、c的图像相交，即二者的溶解度相等，那么二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明是饱和溶液，故B错误；
C.t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，那么50g水中最多溶解a的质量为25g，因此形成溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D.c的溶解度随温度的升高而减少，因此升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选D。
18．（2021八上·乐清期中）科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系
B．物体受到浮力与排开液体质量的关系
C．固体的溶解度与温度的关系
D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
【答案】C
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图像确定两个变量的数学关系，然后再与每个选项中的两个量进行对照即可。
【解答】根据图片可知，y随x变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，那么二者成正比关系。
A.根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量成正比，故A不合题意；
B.根据阿基米德原理F浮力=G排=m排g可知，物体受到浮力与排开液体质量成正比，故B不合题意；
C.固体的溶解度可能随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，二者不存在正比关系，故C符合题意；
D.根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，物体受到的浮力与其排开液体体积成正比，故D不合题意。
故选C。
19．（2021八上·乐清期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定10℃时硫酸镁的溶解度，然后根据溶解度的定义判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。
【解答】A.根据表格可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，那么27.7g硫酸镁肯定不能完全溶解与72.3g的水中，其质量分数肯定不受27.7%，故B错误；
C.70℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即溶解减小，那么溶质质量分数减小，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：49g：100g=49：100，故D正确。
故选D。
20．（2021八上·绍兴期中）在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g
C．对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）有晶体析出的溶液肯定是饱和溶液，根据图片确定10g水中最多溶解该物质的质量，再与甲溶液进行比较即可；
（2）根据图片确定10g水中最多溶解该物质的质量，然后根据“饱和溶液溶质质量分数不变”的规律计算出该物质的溶解度；
（3）根据溶解度的变化判断；
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙政府10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B.根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20℃时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C.当溶液丙温度不变时，蒸发10g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D.对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
二、填空题
21．（2022八上·衢江期末）如图为小科配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1）图示实验操作中有一处明显错误的是 。(填序号)
（2）小科应选取规格为 的量筒(填10mL、50mL或100mL)，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (选填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）①
（2）100mL；偏大
【知识点】实验操作注意事项的探究；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量计算出水的质量，进而弄清水的体积，据此确定选择的量筒。首先根据“俯视大仰视小”的规律确定量取水的体积变化，再确定氯化钠溶液的质量分数的变化。
【解答】（1）在从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放在桌面上，则有明显错误的是①；
（2）实验需要氯化钠的质量：100g×10%=10g；
需要溶剂水的质量：100g-10g=90g；
则需要水的体积： ；
则应该选取规格为100mL的量筒。
量取水的体积时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出水的体积偏大，而实际得到水的体积偏小。根据溶质质量分数= 可知，氯化钠的溶质质量分数偏大。
22．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
【答案】不对；丙、丁
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g.
（2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
23．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
24．（2021八上·拱墅期末）如图所示为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。回答问题：
（1）本实验中，要准确称取氯化钠 g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 滴加水至所需刻度。
（3）操作戊中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）在配置溶液时，下列选项中的情况会使溶液溶质质量分数偏大的是__________。
A．甲图——氯化钠中含杂质 B．乙图——称量用的砝码有缺损
C．丙图——烧杯用水湿润过 D．丁图——量筒中的水没有倒尽
【答案】（1）5
（2）滴管
（3）加快氯化钠的溶解
（4）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；；
（2）根据量取一定体积水时用量筒和滴管分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的加速溶解的作用分析；
（4）根据配制溶液溶质质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少分析。
【解答】（1） 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠质量为50g×10%=5g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加水至所需刻度；
（3） 操作戊为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解；
（4） 氯化钠中含杂质会使所配制溶液溶质质量分数因溶质质量偏小而偏小，A错误； 称量用的砝码有缺损会使溶质质量偏小，所配制溶液溶质质量分数偏小，B错误； 烧杯用水湿润过会使溶剂质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏小，C错误； 量筒中的水没有倒尽会使水的质量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，D正确。
故答案为：（1）5；（2）滴管；（3） 加快氯化钠的溶解 ；（4）D。
25．（2021八上·兰溪月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“不是”或“无法判断”)。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
【答案】（1）是
（2）a＜b=c
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；
溶液中溶质的质量分数==。
【解答】 (1)实验②中烧杯总质量140g，再加入20g氯化钾，③烧杯中溶液质量不变化还是140g，故不能够继续溶解氯化钾，所以实验③为饱和溶液；
（2）烧杯①中的质量分数a===；烧杯②中b===；烧杯③和②总质量相等，由于②③都是饱和溶液，在温度相同情况下，烧杯③质量分数与烧杯②质量分数相同，b=c。
故答案为：（1）是；（2）a＜b=c。
26．（2021八上·兰溪月考）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。
A．溶质的质量分数：甲>乙
B．析出固体的质量：甲>乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲=乙
【答案】（1）不饱和
（2）B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将A点的溶质质量与对应的溶解度进行比较即可；
（2）①根据溶解度的变化确定溶液降温后是否饱和；
②饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大；
③析出固体的质量等于两个温度下溶解度的差；
④根据溶液的组成判断溶剂质量的变化。
【解答】（1）根据图片可知，A点的溶质质量小于对应温度下甲的溶解度，因此处于不饱和状态。
（2）根据图像可知，二者的溶解度都随温度的降低而减小，因此温度降低后二者还是饱和溶液，故C错误；
t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，故A错误；
t2℃时，甲和乙的溶解度相等，而t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，则析出固体的质量：甲>乙，故B正确；
在降温的过程中，变化的是溶质的质量，而溶剂的质量保持不变，故D正确。
故选BD。
27．（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析判断；
（2）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出即可。
【解答】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。
综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。
（2）30℃时，甲的溶解度为36g，
设再溶解18g甲需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
28．（2021八上·诸暨期中）一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，如图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸 钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
【答案】降温；增多
【知识点】阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，结合图例分析解答即可。
【解答】观察图像可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法。
降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，烧杯底部硝酸 钾晶体 增多 。
29．（2021八上·龙湾期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数(%) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(g／mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(g／mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100
g（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】（1）增大；减小
（2）等于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析硫酸溶液和氨水密度的大小随溶质质量分数的变化规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出12%的溶液质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量即可。
【解答】（1）根据表格可知，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设需要12%的硫酸溶液质量为x，
12%×100g=6%x；
解得：x=200g；
则需要加水的质量：200g-100g=100g。
30．（2021八上·乐清期中）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指 ；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是 溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”）
【答案】（1）溶质
（2）不饱和
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成解答；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出20g水中最多溶解食盐的质量，再与5g进行比较，确定是否饱和。
【解答】（1）溶液由溶质和溶剂组成，因此A为溶质。
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，设20g水中最多溶解食盐的质量为x，
；
解得：x=7.2g；
因为5g<7.2g，
所以搅拌后得到的是不饱和溶液。
三、实验探究题
31．（2021八上·淳安期末）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小金同学准备配制 10%的食盐 （符号： NaCl） 溶液， 图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。
（1）小金配制溶液正确的操作顺序 （填序号） ；
（2）称取食盐过程中出现了右盘高的现象， 则接下来的操作是 （填序号） ，直至天平平衡；
①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中增加砝码 ④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
（3）称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的 食盐质量为 克；
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （选填“大 于”、 “小于”或“等于”） 10%。
【答案】（1）②⑤①④③
（2）⑥
（3）17.5
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析解答；
（2）根据定量称量的操作过程判断；
（3）食盐的质量=砝码质量+游码质量；
（4）根据“俯视大仰视小”的规律分析水的体积变化，再根据判断溶质质量分数的变化。
【解答】（1）小金配制溶液的过程为：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称取规定质量的食盐；
①将称出的食盐倒入烧杯；
④用量筒量取规定体积的水；
③用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确顺序为： ②⑤①④③ 。
（2）在定量称取食盐的过程中，当砝码和游码的质量调好后，就只能通过调整左盘氯化钠的质量，让天平再次实现平衡。此时天平右盘高，说明左盘氯化钠的质量偏大，因此操作为：向左盘中减小食盐，故选⑥。
（3）根据图片可知，食盐的质量：（10g+5g）+2.5g=17.5g。
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大。根据可知，配制溶液的溶质质量分数小于10%。
32．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88mL，因此必须使用100mL量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。
故选CD。
33．（2021八上·浙江期中）如图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）A中玻璃棒的作用是 ，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为的氯化钠溶液①需要氯化钠的质量为 g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图 A），接下来的操作应是
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）搅拌，加速溶解；CBDEA
（2）3；增加左盘食盐直至天平平衡
（3）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）①氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
②进行定量称量时，右盘的砝码和游码的位置不能改变，只能通过调整左盘药品的质量让天平实现再次平衡。
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）A操作为溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。配制一定溶质质量分数溶液的过程如下：
C.从试剂瓶中取出药品；
B.用天平称量规定质量的氯化钠；
D.将称出的氯化钠倒入烧杯备用；
E.用量筒量取适量的水，倒入烧杯；
A.用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确顺序为： CBDEA 。
（2）①需要氯化钠的质量：50g×6%=3g；
②称取氯化钠时，天平出现右盘低的情况，即左盘氯化钠的质量偏小，那么接下来的操作为：增加左盘食盐直至天平平衡。
（3）①氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则氯化钠质量+纸片质量=砝码质量，会造成溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，会造成读出的示数偏小，而时间得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
34．（2021八上·绍兴期中）某实验小组利用下图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
（2）按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（3）小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）；
（4）配制好的上述 10%的氯化钠溶液 50 克，欲将其溶质质量分数增加到 20％，可以采用的方法是 （填序号）。
①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半
【答案】（1）④③①②
（2）玻璃棒
（3）砝码和氯化钠位置放反了；偏小
（4）③
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据溶解操作的过程确定所缺的玻璃仪器；
（3）根据天平的使用方法确定错误操作，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化。
（4）根据“溶质质量分数=”分别计算出各个选项中的溶质质量分数即可。
【解答】（1）“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验过程如下：
④根据溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量，将溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，并计算出水的体积；
③用天平称量氯化钠，用量筒称量合适体积的水；
①将氯化钠和水都倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
②把配制好的溶液装入试剂瓶。
则正确的操作顺序为④③①②。
（2）在溶解操作中，要用玻璃棒不断搅拌，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（3）在称量物体的质量时，砝码应放在右盘，物体放在左盘，则错误操作为：砝码和氯化钠放错了位置。当物体和砝码放错位置时，根据“左盘=右盘+游码”可知，此时称出的氯化钠的质量偏小，从而导致配得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
（4）50g10%的氯化钠溶液中溶质质量：50g×10%=5g，溶剂质量：50g-5g=45g。
①将溶质质量增加一倍时，溶质质量分数为：，故①错误；
②将溶剂质量减少一半，溶质质量分数为： ，故②错误；
③将溶液质量蒸发到原来的一半时，溶质质量分数为：，故③正确。
故选③。
35．（2021八上·杭州期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.30℃时，硝酸钾溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅱ.硝酸钾中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅲ．根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X
g，则X的取值范围是 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ． n的数值是 。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
【答案】（1）；冷却热饱和溶液；36～36.3
（2）9；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小；溶液中溶质的质量分数=×100%；溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体；一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【解答】 (1) Ⅰ30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，此时质量分数最大==；Ⅱ硝酸钾溶解度随温度的变化非常的明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故提纯的一般方法是冷却热饱和溶液；Ⅲ氯化钠溶解度最低为35.7g，故不可能在20℃前，20℃时氯化钠为36g，硝酸钾32g，30℃硝酸钾溶解度在45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，30℃后硝酸钾溶解度都大于氯化钠，故在20℃~30℃之间有相同的溶解度，故X取值范围为36g~36.3g；（2）Ⅰ根据图中的分析，蒸发10g水析出1g晶体，溶液达到饱和，再蒸发10g水析出晶体5g，说明10g水最多含有5g晶体，再蒸发10g水析出晶体还是为5g，n=5g；Ⅱ从图中可得甲溶液是恒温蒸发结晶，无温度的变化，无法研究溶解度与温度的关系。
故答案为：（1） ，冷却热饱和溶液，36～36.3； (2) 9，C。
四、解答题
36．（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为
16%的食盐溶液， 问：
（1）需要食盐 千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选 （选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？
【答案】（1）32
（2）沉入盐水中
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×m
m=80kg
m水=80kg-45kg=35kg
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据浮沉条件分析；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。
【解答】（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；
（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。
37．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
38．（2022八上·衢江期末）由于“新冠”疫情，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
二氧化氯1000mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/ cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯 克。
（2）需欲配制48千克溶质质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，请计算需要这种二氧化氯消毒液多少千克？
【答案】（1）960
（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算出消毒液的质量，再乘以溶质质量分数计算出二氧化氯的质量；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）消毒液的质量m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中含有溶质的质量为：1200g×80%=960g。
（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
39．（2021八上·三门期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
（1）这100毫升农药A的质量是 g，其中溶质是 g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）解：设：需要农药A的质量为ｍ浓
20千克×4% ＝20%ｍ浓
ｍ浓=4千克
需要加水的质量为：m水＝20千克－4千克＝16千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。
【解答】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；
其中溶质的质量：110g×20%=22g。
40．（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
家庭环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小
（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克
水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克
消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%
查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；
（2）用每片消毒片的质量×50%× 片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。
【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小。
五、综合说理题
41．（2021八上·浙江月考） 70℃时的Mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。请画出能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图，并解释每段图像的含义。
【答案】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】①在溶液不饱和时，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
②在溶液饱和后，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
③在继续降温时，首先分析溶解度的变化，再根据溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化。
42．（2018八上·兰溪月考）一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
【答案】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
【知识点】阿基米德原理；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
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