浙教版科学八上1.6物质的分离
一、单选题
1．（2021八上·淳安期末）河水净化制自来水的主要步骤如下图所示， 有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．“净化的水”为纯净水
2．（2021八上·三门期末）正确规范的实验操作非常重要，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
3．（2021八上·温州期末）口罩可阻挡粉尘、飞沫、病毒等进入口鼻，从而保护人体。这一作用相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
4．（2021八上·兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（ ）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部
5．（2021八上·兰溪月考）在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水：
①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
6．（2021八上·兰溪月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
7．（2021八上·兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A．杀菌 B．消毒 C．过滤 D．干燥
8．（2021八上·诸暨期中）一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）
实验次数 1 2 3
蒸发水的质量/克 2 2 2
剩余溶液的质量/克 98 96 93
A．第1次 B．第2次
C．第3次 D．都没有晶体析出
9．（2021八上·绍兴期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．将植物油溶解于水可形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
10．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自然界中的水都不是纯水
11．（2021八上·乐清期中）运用概念分类有助于我们对知识进一步理解和掌握。下列选项中的分类不完整的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2021八上·乐清期中）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（ ）
A． 称量 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发结晶
13．（2021八上·绍兴期中）对于下列各图的相关叙述，正确的是（ ）
A．如图甲，在探究飞机获得升力与机翼形状关系的实验中，当风吹向机翼模型时弹簧秤甲 示数减小。
B．如图乙，在制备硫酸铜晶体的实验中，实验原理与“夏天晒盐”原理相同。
C．如图丙，可以用活性炭吸附海水中的杂质，再过滤煮沸后，即可饮用。
D．如图丁，在蒸馏实验中，冷凝水的流向为从上往下。
14．（2021八上·绍兴期中）下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是（ ）
A．配制蔗糖溶液
B．过滤泥水
C．获取氯化钠晶体
D．配制 10%的食盐水
15．（2021八上·绍兴期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中 m 值为 68
B．0℃时，50 克水中最多可溶 18 克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到 100 克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
16．（2021八上·瑞安月考）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾晶体的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。其中没有涉及到的实验方法是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
17．（2021八上·萧山月考）小柯同学在实验室做了粗盐提纯的实验，再用提纯得到的精盐配置10%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．这两个实验的正确操作顺序是①④⑤②③①
B．②的操作中若发现指针左偏应继续加砝码或向右调节游码
C．③的操作会使得到的氯化钠溶液溶质质量分数比10%小一些
D．⑤的操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液体飞溅
18．（2021八上·义乌期中）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，去黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
19．（2021八上·义乌期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
20．（2021八上·温州期中）下列实验操作中错误的是（ ）
A．取用固体药品 B．倾倒液体药品
C．过滤泥浆水 D．蒸发食盐水
二、实验探究题
21．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
22．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
23．（2021八上·青田期末）粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。
（1）实验过程中，合理的操作步骤为 （填序号）。
（2）实验③中玻璃棒的作用是 。
（3）实验结束后，4个小组分别计算了精盐产率，老师的评价是：第1组结果偏高，于是各组分别讨论了第1组的误差，所找原因合理的是（ ）
组别 1 2 3 4
精盐产率 91% 69% 73% 75%
A．蒸发结晶时有少量液体飞溅出去。
B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分。
C．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。
24．（2021八上·椒江期末）小明在将粗盐提纯后， 再配制了溶质质量分数为 0.9%的生理盐水， 请你帮助他完成下 列实验过程。
（1）实验过程包括 、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠） ，右图中正确 的折叠步骤依次为 。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）如果要配制 200 克生理盐水， 则在称量环节需要定量称取精盐的质量为 克。
25．（2021八上·宁波期末）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙。某同学在实验室做粗盐提纯的操作步骤如下：
步骤1：用天平称取5克粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解为止。玻璃棒在这里搅拌的目的是 。
步骤2：将步骤1得到混合物进行过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有： ，过滤后留在滤纸上的主要物质是 (填“泥沙”“食盐”)。
步骤3：将所得的澄清溶液倒入蒸发皿，进行蒸发结晶。
三、填空题
26．（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
27．（2021八上·天台期末）水是生命之源，保护水资源人人有责。
（1）发源于天台里石门水库的北干渠，长72.3公里，主要解决天台县大部分及三门县部分农田用水问题。北干渠工程影响水循环途径中的环节是 。
（2）如图是水厂净化水的过程，则水厂生产自来水时使用的净水方法有 。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
28．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
29．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
30．（2021八上·兰溪月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答：
（1）操作Ⅲ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是 。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是 。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 83% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。
A．第1组：烧杯里的食盐末溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
31．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
32．（2021八上·绍兴期中）学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：
（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中 形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的 极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
33．（2021八上·杭州期中）小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是： 。
（2）10℃，将10克B物质加入到90克水中时，溶质质量分数 （计算结果保留一位小数）。
34．（2021八上·瑞安月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）
（2）图乙物品中可以替代滤纸进行过滤实验的是 。
（3）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有 （填字母）。
A．节约实验时间
B．保证固体混合物全部溶解
C．节约能源
35．（2021八上·洞头期中）温州产盐历史悠久，常用粗盐提纯的方法（如图所示)得到精盐。
（1）实验流程中的操作②是 。
（2）如果过滤后所得滤液依旧浑浊，可能原因是 。
（3）以上实验得到的精盐存在少量氯化镁，从物质分类角度看，精盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
四、解答题
36．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
37．（2021八上·临安期中）第十七届西博会“舞动的水滴展”在西湖水面上举行。展览主角五个“大水滴"代表浙江五水共治，呼吁珍惜水资源，热爱自然。
（1）大水滴漂浮在水面上时，它受到浮力 (选填“大于”“等于”小于")它的重力。五水共治的一项重要工作是“保供水”，虽然杭州是江南水乡代表城市之米，但是杭州也缺水。你觉得杭州缺水的原因可能是 (请写出一点)。
（2）”治污水”是五水共治的另一项重要工作。为了防止水体污染，你认为下列措施中可行的是 。
A．不任意排放生活污水 B．禁止使用农药和化肥
C．及时拧紧水龙头 D．牲畜粪便适当处理后再施用
（3）水的循环利用是“抓节水”的一个重要举措。下列几个步骤可将河水转化为饮用水：
①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是 。
38．（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
纯碱 7.1 12.5 21.5 38.8 46.0 43.9
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～ 40℃ D．40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与 （填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
39．（2020八上·滨江月考）盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。(填字母)
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
40．（2020八上·温州期中）如图所示为有关食盐的两个实验。
（1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。
a.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ；
b.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低： （选填字母）。
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B.过滤时滤纸破损
C．蒸发时有一些液体、固体溅出
D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克14%的氯化钠溶液
a．步骤如下：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶；
b．经检测，所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小，其原因可能是 ▲ ；
A．量取水读数时俯视B．称量时砝码与药品位置放反
C.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗D．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
c．配制完成的氯化钠溶液B的浓度为8%，质量为40g，请通过计算说明需向溶液B中加入浓度为多少、质量为多少的氯化钠溶液才能配制成溶液 A。（请在溶液 B 的基础上配制，假设加入的氯化钠溶液不饱和）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质和固体颗粒物，故A正确不合题意；
B.X 试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确不合题意；
C.步骤Ⅲ中的漂白粉可杀菌、消毒，故C正确不合题意；
D.“净化的水”中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，不能用手直接接触砝码，故A错误；
B.量筒不能配制溶液，故B错误；
C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的用途判断。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒。而口罩上存在细小的孔，相当于滤纸，而粉尘和飞沫相当于不溶于空气的固态颗粒，因此相当于过滤操作，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】玻璃棒在过滤时转移液体的引流作用；用于溶解、蒸发等情况下搅拌；对于固体和液体的转移；蒸发时使热量均匀的散开。
【解答】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液体因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。
【解答】第一步·先让河水自然沉降，除去泥沙和沉淀物，第二步再加入化学沉降物明矾或者活性炭，第三步加入消毒杀菌的漂白粉，第四步加热煮沸，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法，用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的原理分析。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶液质量=溶剂质量+溶质质量，据此分析解答。
【解答】第一次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为97g，溶液质量减少了100g-97g=3g；
第二次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为94g，溶液质量减少了97g-94g=3g；
第三次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为90g，溶液质量减少了94g-90g=4g，说明蒸发3g水，析出了1g晶体。故第3次蒸发水时析出了晶体。
故选：C。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水和溶液的理解分析判断。
【解答】A.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，但是无时无刻不在做无规则运动，故A错误；
B.天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，故B错误；
C.将植物油不能溶于水，形成乳浊液，故C错误；
D.配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，因为溶液具有均一性，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水的净化过程的认识分析判断。
【解答】A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故A正确不合题意；
B.自来水厂投入明矾，吸附水中不溶性的微小颗粒物，故B错误符合题意；
C.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故C正确不合题意；
D.自然界中的水都不是纯水，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】神经系统的组成及其功能；串联电路和并联电路的辨别；溶液的组成及特点；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液的组成、人体神经系统的组成、电路的连接、结晶的方法来解题。
【解答】A、酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，A正确，不符合题意；
B、人体神经系统由脑、脊髓和神经组成，B分类不完整，符合题意；
C、两个灯泡的连接方式包括串联和并联两种方式，C正确，不符合题意；
D、溶液结晶的方式包括蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方式，D正确，不符合题意。
答案：B
12．【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.砝码不应该放在左盘，应该放在右盘，故A错误；
B.量筒不能用作食盐溶解的容器，故B错误；
C.过滤时，不能将溶液直接倒入漏斗中，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.在结晶操作中，应该用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D正确。
故选D。
13．【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系；结晶的概念与方法；净化水的常用方法；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系，并对机翼进行受力分析即可；
（2）根据结晶的方法判断；
（3）根据水净化的知识判断；
（4）根据冷凝操作的规范判断。
【解答】A.当风从机翼上方吹过时，机翼会受到向上的升力，根据F=G-F升力可知，弹簧测力计甲的示数会减小，故A正确；
B.只硫酸铜晶体的原理是重结晶，而“夏天晒盐”的原理是蒸发溶剂，二组原理不同，故B错误；
C.煮沸后的海水中仍然存在大量的矿物质，不能直接饮用，故C错误；
D.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下到上，这样会延长冷凝时间，提高冷凝效果，故D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】分析各个选项中玻璃棒的作用即可。
【解答】A.配制蔗糖溶液时，玻璃棒用于搅拌，加快蔗糖的溶解；
B.过滤泥水时，玻璃棒的作用是引流；
C.获取氯化钠晶体时，玻璃棒不断搅拌，使溶液均匀受热，防止飞溅；
D.配制 10%的食盐水时， 玻璃棒用于搅拌，加快氯化钠的溶解。
则与其它三个不同的是B。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）（2）对第二组数据进行分析，从而确定50g水中最多溶解食盐的质量，并计算出m的数值；
（3）根据溶解度的影响因素判断；
（4） 根据结晶的方法判断。
【解答】第二组时，加入20g食盐，而溶液的质量为68g，即此时溶质的质量：68g-50g=18g。因为18g<20g，即此时溶液已经饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量就是18g，故B正确不合题意；
第三组中加入的食盐25g>18g，因为只能溶解18g，那么溶液质量m=50g+18g=68g，故A正确不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，与水的质量大小无关，故C错误符合题意；
用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据描述分析涉及到的研究方法。
【解答】“扫取以水淋汁”其实就是溶解，“乃煎炼而成”其实就是加热，蒸发溶剂后，结晶得到硝酸钾，因此没有涉及的实验方法为蒸馏，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
17．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程，现象和注意事项判断。
【解答】A.这个实验的步骤顺序为：①将粗盐加水，用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解；④对溶液进行过滤；⑤对得到的滤液进行蒸发结晶；②称量氯化钠的质量为5g，倒入烧杯；③用量筒量取水45mL，倒入烧杯；①用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解，即 ①④⑤②③① ，故A正确不合题意；
B.在步骤②中，如果天平指针偏左，那么说明左盘氯化钠的质量偏小，此时只能增加氯化钠的质量，不能调节游码或砝码，故B错误符合题意；
C.③中，量取水时仰视读数，会使读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故C正确不合题意；
D.⑤的操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确不合题意。
故选B。
18．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据题目描述的信息确定所涉及的实验操作。
【解答】“去黄连一两”即称量，“水煎去渣”为过滤，“ 温服 ”为加热，但是不涉及蒸发结晶，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点和组成判断；
（2）根据水的净化的知识判断；
（3）溶液的分散质为可溶性物质；
（4）根据溶液的特点判断。
【解答】A.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，但是不是静止不动的，而是不停的做无规则运动，故A错误；
B.天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水，其中仍然存在大量的可溶性的杂质，属于混合物，故B错误；
C.洗洁精的乳化后植物油仍然不能溶解于水，不会形成溶液，故C错误；
D.溶液具有均一性，因此配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故D正确。
故选D。
20．【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.取用固体药品时，将试管横放，用镊子、纸槽或药匙将药品送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故A正确不合题意；
B.倾倒液体药品时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确不合题意；
C.过滤泥浆水时，应该用玻璃棒引流，故C正确不合题意；
D.蒸发食盐水时，蒸发皿可以直接加热，不用点上石棉网，故D错误符合题意。
故选D。
21．【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
22．【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88mL，因此必须使用100mL量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。
故选CD。
23．【答案】（1）②③①④
（2）引流
（3）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（3）精盐的产率=，则精盐产率偏高，可能是精盐的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在粗盐提纯的过程中，合理的操作步骤为：②溶解；③过滤；④计算产率；①蒸发结晶，即②③①④。
（2）实验③过滤中的玻璃棒的作用是引流。
（3）A.蒸发结晶时有少量液体飞溅出去，会导致精盐的质量偏小吗，故A不合题意；
B.没有蒸发干，精盐中仍然有水分，会导致精盐的质量偏大，故B符合题意；
C.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，故C不合题意。
故选B。
24．【答案】（1）溶解
（2）DAB
（3）引流
（4）1.8
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据过滤操作中滤纸的折叠方法判断；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）实验过程包括溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）先将圆形的滤纸沿一条直径对折，再将得到的半圆形滤纸再次进行对折，最后将折叠后的滤纸展开，中间绝对不能留有缝隙，故选DAB。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）需要称取精盐的质量：200g×0.9%=1.8g。
25．【答案】加速溶解；玻璃棒、烧杯和漏斗；泥沙
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据过滤操作的实验过程确定所需器材。过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此分析解答。
【解答】（1）在溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）步骤1得到混合物进行过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤后留在滤纸上的主要物质是固态物质泥沙。
26．【答案】（1）蒸发溶剂
（2）饱和；150
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
27．【答案】（1）地表径流
（2）A；B；E
【知识点】水循环；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】(1)循环的类型分为海陆大循环、内陆循环和海上内循环。海陆大循环的六个环节是蒸发、水汽输送、降水、地表径流、入渗和地下径流。
(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸和蒸馏
【解答】(1)北干渠工程影响水循环途径中的环节是地表径流。
(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸和蒸馏，故选ABE。
28．【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
29．【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
30．【答案】（1）引流
（2）A
（3）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（2）分析各个选项中的操作是否与缩短提纯时间有关即可；
（3）产率偏低，其实就是得到精盐的质量偏小，据此对各个选项进行判断。
【解答】（1）操作IV为过滤，其中玻璃棒的作用：引流。
（2）A.研碎粗盐，增加盐与水的接触面积，则可以加快溶解速度，缩短溶解时间，故A正确；
B.溶解时多加一倍的水，对粗盐的溶解速度没有影响，故B错误；
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处，过滤效果会打折扣，必须放在三层滤纸处，故C错误；
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热，会使蒸发变慢，延长蒸发时间，故D错误。
故选A。
（3）A.第1组：烧杯里的食盐末溶解完就开始过滤，会使溶质食盐的质量偏小，导致得到精盐的质量偏小，故A符合题意；
B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，会使得到食盐的质量偏小，故B错误；
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发，其中含有杂质，会使得到的精盐的质量偏大，故C正确；
D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分，会使精盐的质量偏大，故D错误。
故选AC。
31．【答案】（1）C
（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；
（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了。
32．【答案】（1）①
（2）正
（3）混合物；②
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的小液滴。
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】（1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
33．【答案】（1）降温结晶
（2）9.1%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化不明显，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响十分明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶。
（2）根据表格确定10℃时B的溶解度，然后计算出90g水中最多溶解B的质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，B的溶解度随温度的升高而明显增大，则：若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶。
（2）根据表格可知，10℃时，B的溶解度为10g，
设90g水中最多溶解B的质量为x，
；
解得：x=9g；
则溶质质量分数为：。
34．【答案】（1）②
（2）口罩
（3）A；C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中滤纸的摆放方法解答；
（2）根据滤纸的特点分析；
（3）在粗盐溶解的过程中，加水量只要能够保证粗盐全部溶解即可。如果加入的水过多，那么会延长实验时间，浪费过多的能源，据此分析判断。
【解答】（1）在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，此时过滤效果最好，还可以防止滤纸破损，故选②。
（2）滤纸上存在细小的孔，可以将不溶性的大颗粒的杂质过滤，而让滤液经过。漏勺上的孔太大，起不到过滤作用，而锡箔纸上没有小孔，也起不到过滤作用；只有口罩上存在细小的孔，可以起到过滤作用，故选口罩。
（3）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有：节约实验时间和节约能源，故选AC。
35．【答案】（1）过滤
（2）滤纸破了或液面高于滤纸边缘等
（3）混合物
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据滤纸破了或液面高于滤纸边缘都会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
【解答】（1） 实验流程中的操作②将泥沙与溶液分离，是过滤操作；
（2）过滤时， 滤纸破了、接滤液烧杯不洁净或液面高于滤纸边缘等都会使滤液仍浑浊；
（3） 精盐存在少量氯化镁，即由不同种物质混合而成，属于混合物；
故答案为：（1）过滤；（2） 滤纸破了或液面高于滤纸边缘等 ；（3）混合物。
36．【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
37．【答案】（1）等于；人口多，水资源少(浪费严重等合理即可)
（2）A；D
（3）③①②④
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；水体污染和防治；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据漂浮条件比较浮力和重力的大小。水资源少，而人口众多，或者浪费严重，都会导致缺水现象。
（2）根据水资源保护的知识分析判断；
（3）根据水的净化的知识分析解答。
【解答】（1）大水滴漂浮在水面上，根据漂浮条件可知，它受到的浮力等于重力。缺水的原因可能是：人口多，水资源少(浪费严重等合理即可)。
（2）A.不任意排放生活污水，可以防止对水体造成污染，故A符合题意；
B.禁止使用农药和化肥，虽然能够减小对土壤和水体的污染，但是会严重影响农作物的产量，故B不合题意；
C.及时拧紧水龙头，可以防止水的浪费，但是与防止水体污染无关，故C不合题意；
D. 牲畜粪便适当处理后再施用，可以减小对水体的污染，故D符合题意。
故选AD。
（3）将河水转化为饮用水的方法：
③自然沉降，将不溶于水的大颗粒杂质去除；
①化学沉降(用明矾)，将不溶于水的小颗粒杂质去除；
②消毒杀菌(用漂白粉)，除去水中的细菌和微生物；
④加热煮沸，去除溶解于水中的钙镁离子。
则合理的顺序为：③①②④。
38．【答案】（1）C
（2）夏天晒盐
（3）由表格可得60℃时溶解度为46克,取48克未能完全溶解。
溶质质量分数：46g/(46g+100g)×100%=31.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析，哪段温度范围内二者的溶解度有重合部分即可；
（2）白色晶体就是氯化钠结晶而成，结晶的方法主要有：蒸发溶剂和降低温度，据此分析判断。
（3）首先将48g与60℃时纯碱的溶解度比较，确定纯碱溶液是否达到饱和，然后再根据计算溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，在低于20℃时，纯碱的溶解度都小于氯化钠；在高于40℃时，纯碱的溶解度都大于氯化钠，因此二者的溶解度恰好相等的温度范围为20℃~40℃，故选C。
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，和夏天晒盐的原理相同，都是利用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据表格可知，60℃时纯碱的溶解度为46g；因为48g>46g，所以此时纯碱溶液饱和，那么所得溶液的溶质质量分数为：。
39．【答案】（1）ABCD
（2）盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%100g×10%=m2×25%解得： m2=40g
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析即可；
（2）如果溶液已经达到饱和状态，那么它就再也不能溶解新的溶质，此时溶质的质量分数保持不变。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤如下：
A.用天平称量粗盐的质量；
B.将粗盐倒入烧杯，注入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解；
C.将粗盐溶液过滤，除去其中的泥沙；
D.蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
正确顺序为ABCD。
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%；
100g×10%=m2×25%；
解得： m2=40g
40．【答案】（1）①④⑤；AC
（2）BC；
解：40g×8%=3.2g
50g×14%=7g
50g－40g=10g
答：需要向溶液B中加入浓度为38%质量为10g的氯化钠溶液。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发及产率偏低即氯化钠质量偏小分析；
（2）根据配制溶液时溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多，及溶液溶质质量分数计算方法分析。
【解答】（1）粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发，顺序为 ①④⑤ ；溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，会使固体无法全部溶解，使产率偏低，A正确；过滤时滤纸破损会使部分固体进入滤液，使所得产率偏高，B错误；蒸发时有一些液体、固体溅出，会使氯化钠溅出，产率偏低，C正确；提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会使产率偏大，D错误；
（2）量取水读数时俯视，会使水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大，A错误；称量时砝码与药品位置放反，若使用游码时药品质量会偏小，溶质质量分数偏小，B正确；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，C正确；配制结束后，不小心碰洒一部分溶液不会影响溶质质量分数，D错误；
故答案为：（1） ①④⑤ ；AC；（2）BC；10g.
1 / 1浙教版科学八上1.6物质的分离
一、单选题
1．（2021八上·淳安期末）河水净化制自来水的主要步骤如下图所示， 有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．“净化的水”为纯净水
【答案】D
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质和固体颗粒物，故A正确不合题意；
B.X 试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确不合题意；
C.步骤Ⅲ中的漂白粉可杀菌、消毒，故C正确不合题意；
D.“净化的水”中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2021八上·三门期末）正确规范的实验操作非常重要，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，不能用手直接接触砝码，故A错误；
B.量筒不能配制溶液，故B错误；
C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
3．（2021八上·温州期末）口罩可阻挡粉尘、飞沫、病毒等进入口鼻，从而保护人体。这一作用相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的用途判断。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒。而口罩上存在细小的孔，相当于滤纸，而粉尘和飞沫相当于不溶于空气的固态颗粒，因此相当于过滤操作，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2021八上·兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（ ）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】玻璃棒在过滤时转移液体的引流作用；用于溶解、蒸发等情况下搅拌；对于固体和液体的转移；蒸发时使热量均匀的散开。
【解答】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液体因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都正确。
故答案为：D。
5．（2021八上·兰溪月考）在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水：
①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
【答案】B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。
【解答】第一步·先让河水自然沉降，除去泥沙和沉淀物，第二步再加入化学沉降物明矾或者活性炭，第三步加入消毒杀菌的漂白粉，第四步加热煮沸，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法，用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
故答案为：B。
6．（2021八上·兰溪月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
7．（2021八上·兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A．杀菌 B．消毒 C．过滤 D．干燥
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的原理分析。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2021八上·诸暨期中）一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）
实验次数 1 2 3
蒸发水的质量/克 2 2 2
剩余溶液的质量/克 98 96 93
A．第1次 B．第2次
C．第3次 D．都没有晶体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶液质量=溶剂质量+溶质质量，据此分析解答。
【解答】第一次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为97g，溶液质量减少了100g-97g=3g；
第二次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为94g，溶液质量减少了97g-94g=3g；
第三次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为90g，溶液质量减少了94g-90g=4g，说明蒸发3g水，析出了1g晶体。故第3次蒸发水时析出了晶体。
故选：C。
9．（2021八上·绍兴期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．将植物油溶解于水可形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水和溶液的理解分析判断。
【解答】A.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，但是无时无刻不在做无规则运动，故A错误；
B.天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，故B错误；
C.将植物油不能溶于水，形成乳浊液，故C错误；
D.配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，因为溶液具有均一性，故D正确。
故选D。
10．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自然界中的水都不是纯水
【答案】B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】根据对水的净化过程的认识分析判断。
【解答】A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故A正确不合题意；
B.自来水厂投入明矾，吸附水中不溶性的微小颗粒物，故B错误符合题意；
C.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故C正确不合题意；
D.自然界中的水都不是纯水，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2021八上·乐清期中）运用概念分类有助于我们对知识进一步理解和掌握。下列选项中的分类不完整的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】神经系统的组成及其功能；串联电路和并联电路的辨别；溶液的组成及特点；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液的组成、人体神经系统的组成、电路的连接、结晶的方法来解题。
【解答】A、酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，A正确，不符合题意；
B、人体神经系统由脑、脊髓和神经组成，B分类不完整，符合题意；
C、两个灯泡的连接方式包括串联和并联两种方式，C正确，不符合题意；
D、溶液结晶的方式包括蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方式，D正确，不符合题意。
答案：B
12．（2021八上·乐清期中）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（ ）
A． 称量 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发结晶
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.砝码不应该放在左盘，应该放在右盘，故A错误；
B.量筒不能用作食盐溶解的容器，故B错误；
C.过滤时，不能将溶液直接倒入漏斗中，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.在结晶操作中，应该用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D正确。
故选D。
13．（2021八上·绍兴期中）对于下列各图的相关叙述，正确的是（ ）
A．如图甲，在探究飞机获得升力与机翼形状关系的实验中，当风吹向机翼模型时弹簧秤甲 示数减小。
B．如图乙，在制备硫酸铜晶体的实验中，实验原理与“夏天晒盐”原理相同。
C．如图丙，可以用活性炭吸附海水中的杂质，再过滤煮沸后，即可饮用。
D．如图丁，在蒸馏实验中，冷凝水的流向为从上往下。
【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系；结晶的概念与方法；净化水的常用方法；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系，并对机翼进行受力分析即可；
（2）根据结晶的方法判断；
（3）根据水净化的知识判断；
（4）根据冷凝操作的规范判断。
【解答】A.当风从机翼上方吹过时，机翼会受到向上的升力，根据F=G-F升力可知，弹簧测力计甲的示数会减小，故A正确；
B.只硫酸铜晶体的原理是重结晶，而“夏天晒盐”的原理是蒸发溶剂，二组原理不同，故B错误；
C.煮沸后的海水中仍然存在大量的矿物质，不能直接饮用，故C错误；
D.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下到上，这样会延长冷凝时间，提高冷凝效果，故D错误。
故选A。
14．（2021八上·绍兴期中）下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是（ ）
A．配制蔗糖溶液
B．过滤泥水
C．获取氯化钠晶体
D．配制 10%的食盐水
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】分析各个选项中玻璃棒的作用即可。
【解答】A.配制蔗糖溶液时，玻璃棒用于搅拌，加快蔗糖的溶解；
B.过滤泥水时，玻璃棒的作用是引流；
C.获取氯化钠晶体时，玻璃棒不断搅拌，使溶液均匀受热，防止飞溅；
D.配制 10%的食盐水时， 玻璃棒用于搅拌，加快氯化钠的溶解。
则与其它三个不同的是B。
故选B。
15．（2021八上·绍兴期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中 m 值为 68
B．0℃时，50 克水中最多可溶 18 克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到 100 克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）（2）对第二组数据进行分析，从而确定50g水中最多溶解食盐的质量，并计算出m的数值；
（3）根据溶解度的影响因素判断；
（4） 根据结晶的方法判断。
【解答】第二组时，加入20g食盐，而溶液的质量为68g，即此时溶质的质量：68g-50g=18g。因为18g<20g，即此时溶液已经饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量就是18g，故B正确不合题意；
第三组中加入的食盐25g>18g，因为只能溶解18g，那么溶液质量m=50g+18g=68g，故A正确不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，与水的质量大小无关，故C错误符合题意；
用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2021八上·瑞安月考）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾晶体的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。其中没有涉及到的实验方法是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据描述分析涉及到的研究方法。
【解答】“扫取以水淋汁”其实就是溶解，“乃煎炼而成”其实就是加热，蒸发溶剂后，结晶得到硝酸钾，因此没有涉及的实验方法为蒸馏，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
17．（2021八上·萧山月考）小柯同学在实验室做了粗盐提纯的实验，再用提纯得到的精盐配置10%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．这两个实验的正确操作顺序是①④⑤②③①
B．②的操作中若发现指针左偏应继续加砝码或向右调节游码
C．③的操作会使得到的氯化钠溶液溶质质量分数比10%小一些
D．⑤的操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液体飞溅
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程，现象和注意事项判断。
【解答】A.这个实验的步骤顺序为：①将粗盐加水，用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解；④对溶液进行过滤；⑤对得到的滤液进行蒸发结晶；②称量氯化钠的质量为5g，倒入烧杯；③用量筒量取水45mL，倒入烧杯；①用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解，即 ①④⑤②③① ，故A正确不合题意；
B.在步骤②中，如果天平指针偏左，那么说明左盘氯化钠的质量偏小，此时只能增加氯化钠的质量，不能调节游码或砝码，故B错误符合题意；
C.③中，量取水时仰视读数，会使读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故C正确不合题意；
D.⑤的操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确不合题意。
故选B。
18．（2021八上·义乌期中）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，去黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据题目描述的信息确定所涉及的实验操作。
【解答】“去黄连一两”即称量，“水煎去渣”为过滤，“ 温服 ”为加热，但是不涉及蒸发结晶，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．（2021八上·义乌期中）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点和组成判断；
（2）根据水的净化的知识判断；
（3）溶液的分散质为可溶性物质；
（4）根据溶液的特点判断。
【解答】A.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，但是不是静止不动的，而是不停的做无规则运动，故A错误；
B.天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水，其中仍然存在大量的可溶性的杂质，属于混合物，故B错误；
C.洗洁精的乳化后植物油仍然不能溶解于水，不会形成溶液，故C错误；
D.溶液具有均一性，因此配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故D正确。
故选D。
20．（2021八上·温州期中）下列实验操作中错误的是（ ）
A．取用固体药品 B．倾倒液体药品
C．过滤泥浆水 D．蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.取用固体药品时，将试管横放，用镊子、纸槽或药匙将药品送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故A正确不合题意；
B.倾倒液体药品时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确不合题意；
C.过滤泥浆水时，应该用玻璃棒引流，故C正确不合题意；
D.蒸发食盐水时，蒸发皿可以直接加热，不用点上石棉网，故D错误符合题意。
故选D。
二、实验探究题
21．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
22．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88mL，因此必须使用100mL量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。
故选CD。
23．（2021八上·青田期末）粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。
（1）实验过程中，合理的操作步骤为 （填序号）。
（2）实验③中玻璃棒的作用是 。
（3）实验结束后，4个小组分别计算了精盐产率，老师的评价是：第1组结果偏高，于是各组分别讨论了第1组的误差，所找原因合理的是（ ）
组别 1 2 3 4
精盐产率 91% 69% 73% 75%
A．蒸发结晶时有少量液体飞溅出去。
B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分。
C．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。
【答案】（1）②③①④
（2）引流
（3）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（3）精盐的产率=，则精盐产率偏高，可能是精盐的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在粗盐提纯的过程中，合理的操作步骤为：②溶解；③过滤；④计算产率；①蒸发结晶，即②③①④。
（2）实验③过滤中的玻璃棒的作用是引流。
（3）A.蒸发结晶时有少量液体飞溅出去，会导致精盐的质量偏小吗，故A不合题意；
B.没有蒸发干，精盐中仍然有水分，会导致精盐的质量偏大，故B符合题意；
C.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，故C不合题意。
故选B。
24．（2021八上·椒江期末）小明在将粗盐提纯后， 再配制了溶质质量分数为 0.9%的生理盐水， 请你帮助他完成下 列实验过程。
（1）实验过程包括 、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠） ，右图中正确 的折叠步骤依次为 。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）如果要配制 200 克生理盐水， 则在称量环节需要定量称取精盐的质量为 克。
【答案】（1）溶解
（2）DAB
（3）引流
（4）1.8
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据过滤操作中滤纸的折叠方法判断；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）实验过程包括溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）先将圆形的滤纸沿一条直径对折，再将得到的半圆形滤纸再次进行对折，最后将折叠后的滤纸展开，中间绝对不能留有缝隙，故选DAB。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）需要称取精盐的质量：200g×0.9%=1.8g。
25．（2021八上·宁波期末）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙。某同学在实验室做粗盐提纯的操作步骤如下：
步骤1：用天平称取5克粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解为止。玻璃棒在这里搅拌的目的是 。
步骤2：将步骤1得到混合物进行过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有： ，过滤后留在滤纸上的主要物质是 (填“泥沙”“食盐”)。
步骤3：将所得的澄清溶液倒入蒸发皿，进行蒸发结晶。
【答案】加速溶解；玻璃棒、烧杯和漏斗；泥沙
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据过滤操作的实验过程确定所需器材。过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此分析解答。
【解答】（1）在溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）步骤1得到混合物进行过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤后留在滤纸上的主要物质是固态物质泥沙。
三、填空题
26．（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
【答案】（1）蒸发溶剂
（2）饱和；150
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
27．（2021八上·天台期末）水是生命之源，保护水资源人人有责。
（1）发源于天台里石门水库的北干渠，长72.3公里，主要解决天台县大部分及三门县部分农田用水问题。北干渠工程影响水循环途径中的环节是 。
（2）如图是水厂净化水的过程，则水厂生产自来水时使用的净水方法有 。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
【答案】（1）地表径流
（2）A；B；E
【知识点】水循环；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】(1)循环的类型分为海陆大循环、内陆循环和海上内循环。海陆大循环的六个环节是蒸发、水汽输送、降水、地表径流、入渗和地下径流。
(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸和蒸馏
【解答】(1)北干渠工程影响水循环途径中的环节是地表径流。
(2)自来水厂生产自来水时，净水方法是沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有使用的净水方法有煮沸和蒸馏，故选ABE。
28．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
29．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
30．（2021八上·兰溪月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答：
（1）操作Ⅲ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是 。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是 。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 83% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。
A．第1组：烧杯里的食盐末溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
【答案】（1）引流
（2）A
（3）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（2）分析各个选项中的操作是否与缩短提纯时间有关即可；
（3）产率偏低，其实就是得到精盐的质量偏小，据此对各个选项进行判断。
【解答】（1）操作IV为过滤，其中玻璃棒的作用：引流。
（2）A.研碎粗盐，增加盐与水的接触面积，则可以加快溶解速度，缩短溶解时间，故A正确；
B.溶解时多加一倍的水，对粗盐的溶解速度没有影响，故B错误；
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处，过滤效果会打折扣，必须放在三层滤纸处，故C错误；
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热，会使蒸发变慢，延长蒸发时间，故D错误。
故选A。
（3）A.第1组：烧杯里的食盐末溶解完就开始过滤，会使溶质食盐的质量偏小，导致得到精盐的质量偏小，故A符合题意；
B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，会使得到食盐的质量偏小，故B错误；
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发，其中含有杂质，会使得到的精盐的质量偏大，故C正确；
D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分，会使精盐的质量偏大，故D错误。
故选AC。
31．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
【答案】（1）C
（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；
（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了。
32．（2021八上·绍兴期中）学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：
（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中 形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的 极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
【答案】（1）①
（2）正
（3）混合物；②
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的小液滴。
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】（1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
33．（2021八上·杭州期中）小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是： 。
（2）10℃，将10克B物质加入到90克水中时，溶质质量分数 （计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）降温结晶
（2）9.1%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化不明显，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响十分明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶。
（2）根据表格确定10℃时B的溶解度，然后计算出90g水中最多溶解B的质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，B的溶解度随温度的升高而明显增大，则：若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶。
（2）根据表格可知，10℃时，B的溶解度为10g，
设90g水中最多溶解B的质量为x，
；
解得：x=9g；
则溶质质量分数为：。
34．（2021八上·瑞安月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）
（2）图乙物品中可以替代滤纸进行过滤实验的是 。
（3）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有 （填字母）。
A．节约实验时间
B．保证固体混合物全部溶解
C．节约能源
【答案】（1）②
（2）口罩
（3）A；C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中滤纸的摆放方法解答；
（2）根据滤纸的特点分析；
（3）在粗盐溶解的过程中，加水量只要能够保证粗盐全部溶解即可。如果加入的水过多，那么会延长实验时间，浪费过多的能源，据此分析判断。
【解答】（1）在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，此时过滤效果最好，还可以防止滤纸破损，故选②。
（2）滤纸上存在细小的孔，可以将不溶性的大颗粒的杂质过滤，而让滤液经过。漏勺上的孔太大，起不到过滤作用，而锡箔纸上没有小孔，也起不到过滤作用；只有口罩上存在细小的孔，可以起到过滤作用，故选口罩。
（3）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有：节约实验时间和节约能源，故选AC。
35．（2021八上·洞头期中）温州产盐历史悠久，常用粗盐提纯的方法（如图所示)得到精盐。
（1）实验流程中的操作②是 。
（2）如果过滤后所得滤液依旧浑浊，可能原因是 。
（3）以上实验得到的精盐存在少量氯化镁，从物质分类角度看，精盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
【答案】（1）过滤
（2）滤纸破了或液面高于滤纸边缘等
（3）混合物
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据滤纸破了或液面高于滤纸边缘都会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
【解答】（1） 实验流程中的操作②将泥沙与溶液分离，是过滤操作；
（2）过滤时， 滤纸破了、接滤液烧杯不洁净或液面高于滤纸边缘等都会使滤液仍浑浊；
（3） 精盐存在少量氯化镁，即由不同种物质混合而成，属于混合物；
故答案为：（1）过滤；（2） 滤纸破了或液面高于滤纸边缘等 ；（3）混合物。
四、解答题
36．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
37．（2021八上·临安期中）第十七届西博会“舞动的水滴展”在西湖水面上举行。展览主角五个“大水滴"代表浙江五水共治，呼吁珍惜水资源，热爱自然。
（1）大水滴漂浮在水面上时，它受到浮力 (选填“大于”“等于”小于")它的重力。五水共治的一项重要工作是“保供水”，虽然杭州是江南水乡代表城市之米，但是杭州也缺水。你觉得杭州缺水的原因可能是 (请写出一点)。
（2）”治污水”是五水共治的另一项重要工作。为了防止水体污染，你认为下列措施中可行的是 。
A．不任意排放生活污水 B．禁止使用农药和化肥
C．及时拧紧水龙头 D．牲畜粪便适当处理后再施用
（3）水的循环利用是“抓节水”的一个重要举措。下列几个步骤可将河水转化为饮用水：
①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是 。
【答案】（1）等于；人口多，水资源少(浪费严重等合理即可)
（2）A；D
（3）③①②④
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；水体污染和防治；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据漂浮条件比较浮力和重力的大小。水资源少，而人口众多，或者浪费严重，都会导致缺水现象。
（2）根据水资源保护的知识分析判断；
（3）根据水的净化的知识分析解答。
【解答】（1）大水滴漂浮在水面上，根据漂浮条件可知，它受到的浮力等于重力。缺水的原因可能是：人口多，水资源少(浪费严重等合理即可)。
（2）A.不任意排放生活污水，可以防止对水体造成污染，故A符合题意；
B.禁止使用农药和化肥，虽然能够减小对土壤和水体的污染，但是会严重影响农作物的产量，故B不合题意；
C.及时拧紧水龙头，可以防止水的浪费，但是与防止水体污染无关，故C不合题意；
D. 牲畜粪便适当处理后再施用，可以减小对水体的污染，故D符合题意。
故选AD。
（3）将河水转化为饮用水的方法：
③自然沉降，将不溶于水的大颗粒杂质去除；
①化学沉降(用明矾)，将不溶于水的小颗粒杂质去除；
②消毒杀菌(用漂白粉)，除去水中的细菌和微生物；
④加热煮沸，去除溶解于水中的钙镁离子。
则合理的顺序为：③①②④。
38．（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
纯碱 7.1 12.5 21.5 38.8 46.0 43.9
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～ 40℃ D．40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与 （填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
【答案】（1）C
（2）夏天晒盐
（3）由表格可得60℃时溶解度为46克,取48克未能完全溶解。
溶质质量分数：46g/(46g+100g)×100%=31.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析，哪段温度范围内二者的溶解度有重合部分即可；
（2）白色晶体就是氯化钠结晶而成，结晶的方法主要有：蒸发溶剂和降低温度，据此分析判断。
（3）首先将48g与60℃时纯碱的溶解度比较，确定纯碱溶液是否达到饱和，然后再根据计算溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，在低于20℃时，纯碱的溶解度都小于氯化钠；在高于40℃时，纯碱的溶解度都大于氯化钠，因此二者的溶解度恰好相等的温度范围为20℃~40℃，故选C。
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，和夏天晒盐的原理相同，都是利用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据表格可知，60℃时纯碱的溶解度为46g；因为48g>46g，所以此时纯碱溶液饱和，那么所得溶液的溶质质量分数为：。
39．（2020八上·滨江月考）盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。(填字母)
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）ABCD
（2）盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%100g×10%=m2×25%解得： m2=40g
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析即可；
（2）如果溶液已经达到饱和状态，那么它就再也不能溶解新的溶质，此时溶质的质量分数保持不变。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤如下：
A.用天平称量粗盐的质量；
B.将粗盐倒入烧杯，注入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解；
C.将粗盐溶液过滤，除去其中的泥沙；
D.蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
正确顺序为ABCD。
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%；
100g×10%=m2×25%；
解得： m2=40g
40．（2020八上·温州期中）如图所示为有关食盐的两个实验。
（1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。
a.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ；
b.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低： （选填字母）。
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B.过滤时滤纸破损
C．蒸发时有一些液体、固体溅出
D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克14%的氯化钠溶液
a．步骤如下：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶；
b．经检测，所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小，其原因可能是 ▲ ；
A．量取水读数时俯视B．称量时砝码与药品位置放反
C.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗D．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
c．配制完成的氯化钠溶液B的浓度为8%，质量为40g，请通过计算说明需向溶液B中加入浓度为多少、质量为多少的氯化钠溶液才能配制成溶液 A。（请在溶液 B 的基础上配制，假设加入的氯化钠溶液不饱和）
【答案】（1）①④⑤；AC
（2）BC；
解：40g×8%=3.2g
50g×14%=7g
50g－40g=10g
答：需要向溶液B中加入浓度为38%质量为10g的氯化钠溶液。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发及产率偏低即氯化钠质量偏小分析；
（2）根据配制溶液时溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多，及溶液溶质质量分数计算方法分析。
【解答】（1）粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发，顺序为 ①④⑤ ；溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，会使固体无法全部溶解，使产率偏低，A正确；过滤时滤纸破损会使部分固体进入滤液，使所得产率偏高，B错误；蒸发时有一些液体、固体溅出，会使氯化钠溅出，产率偏低，C正确；提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会使产率偏大，D错误；
（2）量取水读数时俯视，会使水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大，A错误；称量时砝码与药品位置放反，若使用游码时药品质量会偏小，溶质质量分数偏小，B正确；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，C正确；配制结束后，不小心碰洒一部分溶液不会影响溶质质量分数，D错误；
故答案为：（1） ①④⑤ ；AC；（2）BC；10g.
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