2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题1 物质的分类及计量 知识体系构建与核心素养提升 课件（18张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题1 物质的分类及计量 知识体系构建与核心素养提升 课件（18张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 348.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-15 19:34:31 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
知识体系构建 / 核心素养提升
本专题知识体系构建与核心素养提升
专题1
内容索引
知识体系构建
核心素养提升
知识体系构建
1.物质及其
反应的分类
物质的分类
物质分类的意义
物质分类的标准
无机化合物的分类
物质的转化
物质转化的类型
物质转化的条件
化学反应的分类
四种基本化学反应类型
氧化还原反应和非氧化还原反应
2.物质的化学计量
3.物质的分散系
返回
胶体
胶体的特性
胶体的应用
浊液
溶液
电解质溶液
电离方程式
核心素养提升
多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。
如图表示的为一些物质或概念间的从属关系，不正确的是
例1
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B CO 非电解质 化合物
C NaCl溶液 电解质 能导电物质
D NaOH 碱 纯净物
√
A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合
图示从属关系；
B项，非电解质属于化合物，一氧化碳属于非电解质，
符合图示从属关系；
C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；
D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。
“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
例2
√
分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
现有一定量的气体如下：①标准状况下，6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是
a.标准状况下的体积：②＞③＞①＞④
b.同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④
d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A.abc B.abcd C.abd D.bcd
例3
√
①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，④0.2 mol NH3。根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，物质的量越大，标准状况下的体积越大，因此体积关系为②＞③＞①＞④，故a正确；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度关系为②＞③＞④＞①，故b正确；
①标准状况下，6.72 L CH4的质量为4.8 g，②3.01×1023个HCl分子的质量为18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的质量为3.4 g，质量关系为②＞③＞①＞④，故c正确；
①标准状况下，6.72 L CH4中氢原子的物质的量为1.2 mol，②3.01× 1023个HCl分子中氢原子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S中氢原子的物质的量为0.8 mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol，因此氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NA
C.在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
例4
√
选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；
选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)，错误。
完成下列问题：
(1)0.5 mol的Fe含__________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_____g。
(2)2 mol CO2中含______个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，______个质子，标准状况下的体积是_____ L。
(3)9.03×1023个氨分子含_____ mol NH3，标准状况下的体积是_____ L，质量是______ g。
(4)_____ mol H2SO4所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等；已知0.4 mol某物质的质量为14.4 g，则该物质的摩尔质量为__________。
例5
3.01×1023
28
4NA
44NA
44.8
1.5
33.6
25.5
0.3
36 g·mol－1
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本课结束
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物质的分类
物质分类的意义
物质分类的标准
无机化合物的分类
物质的转化
物质转化的类型
物质转化的条件
化学反应的分类
四种基本化学反应类型
氧化还原反应和非氧化还原反应
2.物质的化学计量
3.物质的分散系
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胶体
胶体的特性
胶体的应用
浊液
溶液
电解质溶液
电离方程式
核心素养提升
多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。
如图表示的为一些物质或概念间的从属关系，不正确的是
例1
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B CO 非电解质 化合物
C NaCl溶液 电解质 能导电物质
D NaOH 碱 纯净物
√
A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合
图示从属关系；
B项，非电解质属于化合物，一氧化碳属于非电解质，
符合图示从属关系；
C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；
D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。
“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
例2
√
分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
现有一定量的气体如下：①标准状况下，6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是
a.标准状况下的体积：②＞③＞①＞④
b.同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④
d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A.abc B.abcd C.abd D.bcd
例3
√
①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，④0.2 mol NH3。根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，物质的量越大，标准状况下的体积越大，因此体积关系为②＞③＞①＞④，故a正确；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度关系为②＞③＞④＞①，故b正确；
①标准状况下，6.72 L CH4的质量为4.8 g，②3.01×1023个HCl分子的质量为18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的质量为3.4 g，质量关系为②＞③＞①＞④，故c正确；
①标准状况下，6.72 L CH4中氢原子的物质的量为1.2 mol，②3.01× 1023个HCl分子中氢原子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S中氢原子的物质的量为0.8 mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol，因此氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NA
C.在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
例4
√
选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；
选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)，错误。
完成下列问题：
(1)0.5 mol的Fe含__________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_____g。
(2)2 mol CO2中含______个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，______个质子，标准状况下的体积是_____ L。
(3)9.03×1023个氨分子含_____ mol NH3，标准状况下的体积是_____ L，质量是______ g。
(4)_____ mol H2SO4所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等；已知0.4 mol某物质的质量为14.4 g，则该物质的摩尔质量为__________。
例5
3.01×1023
28
4NA
44NA
44.8
1.5
33.6
25.5
0.3
36 g·mol－1
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