2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 课件（72张PPT）

(共72张PPT)
第3课时
DISANKESHI
物质的检验 / 物质性质和变化的探究 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
物质的检验　物质性质和变化的探究
专题2
核心素养
发展目标
1.了解常见物质的检验方法，学会Cl－、
等离子的检验方法。
2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。
内容索引
一、物质的检验
二、物质性质和变化的探究
随堂演练　知识落实
课时对点练
物质的检验
一
1.物质检验的方法——特征反应法
二氧化碳
蓝色
特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。
2.常见离子的检验方法
离子 Cl－
实验
操作
实验
现象 有 气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝 生成 ，加入稀硝酸后，_____
_______ 加入稀盐酸，______
，加入BaCl2溶液，_____________
刺激性
白色沉淀
沉淀
不溶解
无明显
现象
生成白色沉淀
化学方程式(各写一个) ________________
________________________ __________________________________ ____________________________________________
NH4Cl＋NaOH
＋NH3↑
NH4Cl＋AgNO3===
AgCl↓＋NH4NO3
(NH4)2 SO4＋BaCl2
===BaSO4↓＋2NH4Cl
特别提醒　离子检验操作常分为以下四步：取样(取待测液)→操作→现象→结论。
3.物质组成元素的检验
(1)焰色反应
①定义：许多 在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
②操作
洗——将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净
烧——将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色
蘸——蘸取待测样品(固体或溶液)
烧——在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
洗——再用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色
金属或它们的化合物
③应用
在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na＋和K＋。
元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡
焰色 _____ _____ 紫红色 砖红色 洋红色 _______
黄色
紫色
黄绿色
特别提醒　①焰色反应是元素的物理性质，如NaCl、Na2CO3、NaOH，无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。
②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。
③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。
(2)仪器分析法
仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
碳、氢、氧、氮、硫、
某些原子团
金属元素
(1)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有
(　　)
(2)某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在 (　　)
(3)做焰色反应实验时，可以用盐酸清洗铂丝，但不可以用硫酸(　　)
(4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K＋(　　)
×
×
√
×
(1)已知该方案不够严谨，请说明理由。
(2)请你设计一个严谨的方案。
2.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________________________________
_______________，被检出的化学物质是____________________。
5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4(或无水硫酸铜)
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：_________________________________；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________________________。
被检出物质的化学式分别是_______、________。
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2 NaOH
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_____________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
分别另取少量未检出的
溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4
将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；
再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4===
BaSO4↓(白)＋CuCl2,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又检验出BaCl2和NaOH；
剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
归纳总结
物质检验的基本要求
(1)反应要有明显的现象。
(2)排除干扰物的影响。
返回
物质性质和变化的探究
二
1.实验探究物质的性质和变化
(1)CO2的性质和变化
实验
现象 溶液变成红色 气泡逸出，溶液变成 色
结论 有 物质生成 物质________
紫
酸性
酸性
不稳定
(2)通过实验研究铝的性质
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为 色 铝是 色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：
____________________
加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al
单质
银白
银白
4Al＋3O2===2Al2O3
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
2.设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量)
实验序号 实验方案 现象 结论
① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率 ；
实验①③说明温度越高，H2O2分解速率 ；
实验①④说明在MnO2催化作用下，H2O2分解速率______
② 气泡产生非常慢
③ 气泡产生较快
④ 气泡产生非常快
越快
越快
加快
归纳总结
物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。
(1)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法(　　)
(2)确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测(　　)
(3)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性(　　)
(4)铝是金属，只与酸反应，放出H2(　　)
(5)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率(　　)
√
√
×
√
√
草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验检验其中含有碳酸钾。
答案　
实验步骤 实验现象 结论
(1)将草木灰样品溶于蒸馏水中 液体浑浊 －
(2)将(1)得到的浑浊液体过滤 得到澄清滤液 －
(3)将滤液加热浓缩 － －
(4)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含K＋
(5)取适量溶液于一个小烧杯中，倒入足量的CaCl2溶液，过滤取滤渣，加入足量的稀盐酸并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片 产生白色沉淀，产生大量无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 溶液中含 ，草木灰中含K2CO3
返回
随堂演练　知识落实
1.下列溶液中离子检验的结论正确的是
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑
浊，原溶液可能含有
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液
一定含有
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶
液一定含有Ba2＋
√
1
2
3
4
1
2
3
4
2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.该物质中不含钾元素
1
2
3
4
√
焰色反应是元素的性质。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
3.下列实验可实现鉴别目的的是
A.用稀硫酸鉴别银和铝两种金属
B.用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C.用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D.用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
√
1
2
3
4
1
2
3
4
用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；
用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；
用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；
用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。
4.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有______________(填化学式)。
1
2
3
4
K2CO3、CaCl2
(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的化学方程式：______________________
_________________。
(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式：______________________
________。
(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的化学方程式：________________________
_____________。
1
2
3
4
Ba(NO3)2＋K2CO3===
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓
BaCO3↓＋2KNO3
＋2KCl
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2
＋H2O＋CO2↑
1
2
3
4
返回
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙；说明白色粉末中一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。
课时对点练
题组一　常见物质的检验
1.下列检验Cl－的方法正确的是
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说
明溶液中有Cl－
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀
不消失，说明溶液中有Cl－
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明
溶液中有Cl－
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
2.检验某溶液中是否含有 ，常用的方法是
A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有白色
沉淀生成
D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B项中不能排除Ag＋的干扰；
3.可以确定溶液中存在 的实验事实是
A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B.加入盐酸，有无色无味气体产生
C.加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，
产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，
产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
4.下列离子检验的方法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
题组二　焰色反应
5.下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是
①先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质
②每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净
③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④ B.①②③
C.②③④ D.①②③④
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
实验前必须用稀盐酸洗净铂丝，并且在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色；火焰本身的颜色浅，便于对金属焰色的观察；铂丝、铁丝本身没有焰色，可用于蘸取试样完成实验。
6.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是
A.可用铜丝代替铂丝进行实验
B.观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃
C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化
学性质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；
实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；
焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
7.(2022·太原高一检测)下列说法正确的是
A.某物质的焰色为黄色，说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定不含钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.用于焰色反应的金属丝可以是铜丝、光洁无锈的铁丝
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
钠的焰色为黄色，A项正确；
钾的焰色为紫色(必须透过蓝色钴玻璃观察)，B项错误；
焰色反应可用于物质的鉴别，如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；
焰色反应的金属丝可以用铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜的焰色为绿色，会干扰检测，D项错误。
题组三　物质性质和变化的探究
8.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应放出气体最快的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项 硫酸 反应温度 铁的状态
A 20% 20 ℃ 块状
B 5% 20 ℃ 粉末状
C 10% 40 ℃ 块状
D 20% 40 ℃ 粉末状
√
9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A.
B.
C.
D.
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；
黄色火焰可以覆盖钾的紫色火焰，故检验钾需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是
A.HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B.NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C.(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D.MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
√
对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
HCl AgNO3 Na2CO3 NaOH
HCl ↓(白) ↑(无) —
AgNO3 ↓(白) ↓(白) ↓(褐)
Na2CO3 ↑(无) ↓(白) —
NaOH — ↓(褐) —
由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；
B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2；
C项和D项，任意两种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 无关，进行下列实验无意义的是
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未
消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色
消失
D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
A做对照实验；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉
末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的
蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有
C.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，
有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D.取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼
烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
14.(2021·重庆高一期中)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 、Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有__________________，一定没有______。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Ca2＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；
③说明含Na＋。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：________
__________________________________________________________________________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Cl－
另取少量
原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
根据以上分析可知氯离子不能确定是否存在，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：___________________________________
________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
可以
溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离
子存在
根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故钠离子一定存在，因此实验③可以省略。
15.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝
酸钡溶液？____，为什么？
_______________________
_______________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断 已除尽，方法是__________________
__________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
否
因为改用Ba(NO3)2溶液会
取上层清液加入BaCl2
(3)操作②的目的是________________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________
____________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
除去过量的Ba2＋
上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2＋无影
响，故可以减少一次过滤操作
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去 ，
但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3溶液。
返回