2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题2 研究物质的基本方法 知识体系构建与核心素养提升 课件（27张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题2 研究物质的基本方法 知识体系构建与核心素养提升 课件（27张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 576.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-15 20:03:43 | ||
图片预览
文档简介
(共27张PPT)
知识体系构建 / 核心素养提升
本专题知识体系构建与核心素养提升
专题2
内容索引
知识体系构建
核心素养提升
知识体系构建
1.研究物质
的实验方法
实验安全与基本规范
物质的分离提纯
过滤、结晶
蒸馏
分液、萃取
物质的检验
化学方法
仪器分析
物质性质和变化的探究
化学实验设计
设计实验方案的思路
2.溶液组成
的定量研究
溶液组成的
定量分析
定量分析溶液组成的原理
基于化学反应计算物质的量浓度
返回
3.人类对原子
结构的认识
原子结构模型
原子核的构成
质子、中子
核素、同位素
原子核外电子排布
核外电子排布规律
原子结构示意图
核心素养提升
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
(2021·广东1月适应性测试，5)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
例1
√
灼烧时用坩埚，故A错误；
溶解不需要用容量瓶，故B错误；
过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
下列混合物的分离或提纯操作不正确的是
A.除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀，可以过滤
C.除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D.重结晶不能用于提纯物质
例2
√
D项，重结晶可用于提纯物质，如NaCl中混有KNO3。
若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属可能是
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
例3
√
设该金属(R)的相对原子质量为Ar，与盐酸反应后生成的化合物中R的化合价为x，则：
2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑
2Ar g 22.4x L
3.6 g 4.48 L
讨论：若x＝1，则Ar＝9，不存在该金属；若x＝2，则Ar＝18，不存在该金属；若x＝3，则Ar＝27，A项中Al符合。
“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层结构模型分析，Ca原子核外N层中的电子数为
A.8 B.2 C.18 D.10
例4
√
某同学帮助水质检测站配制480 mL
0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______ mL的容量瓶。
例5
500
实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学应选择500 mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____(填字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
C
(3)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_____。
10.0
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
cd
C
该同学应称取NaOH固体0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30 g，游码位于3.1处。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
偏小
转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________；
无影响
容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，浓度会________。
偏大
溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大。
已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
例6
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是______。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是______。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
12C
14C
由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。
12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是______。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
O3
O3主要存在于地球的平流层中。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为_________________。
(4)画出T的原子结构示意图：________。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
NaCl
NaCl===Na＋＋Cl－
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是__________。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
CO2或CO
碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
返回
本课结束
专题2
知识体系构建 / 核心素养提升
本专题知识体系构建与核心素养提升
专题2
内容索引
知识体系构建
核心素养提升
知识体系构建
1.研究物质
的实验方法
实验安全与基本规范
物质的分离提纯
过滤、结晶
蒸馏
分液、萃取
物质的检验
化学方法
仪器分析
物质性质和变化的探究
化学实验设计
设计实验方案的思路
2.溶液组成
的定量研究
溶液组成的
定量分析
定量分析溶液组成的原理
基于化学反应计算物质的量浓度
返回
3.人类对原子
结构的认识
原子结构模型
原子核的构成
质子、中子
核素、同位素
原子核外电子排布
核外电子排布规律
原子结构示意图
核心素养提升
学习化学要有科学严谨的态度，要具有实验安全和规范意识，要有创新思想，注重绿色化学，注重生态文明建设，增强社会责任感。学会从多角度认识溶液的定量研究方法，在宏观辨析的基础上进行微观探析，从微观角度揭示物质变化的本质。
(2021·广东1月适应性测试，5)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
例1
√
灼烧时用坩埚，故A错误；
溶解不需要用容量瓶，故B错误；
过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
分液时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
下列混合物的分离或提纯操作不正确的是
A.除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀，可以过滤
C.除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D.重结晶不能用于提纯物质
例2
√
D项，重结晶可用于提纯物质，如NaCl中混有KNO3。
若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属可能是
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
例3
√
设该金属(R)的相对原子质量为Ar，与盐酸反应后生成的化合物中R的化合价为x，则：
2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑
2Ar g 22.4x L
3.6 g 4.48 L
讨论：若x＝1，则Ar＝9，不存在该金属；若x＝2，则Ar＝18，不存在该金属；若x＝3，则Ar＝27，A项中Al符合。
“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层结构模型分析，Ca原子核外N层中的电子数为
A.8 B.2 C.18 D.10
例4
√
某同学帮助水质检测站配制480 mL
0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______ mL的容量瓶。
例5
500
实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学应选择500 mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____(填字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
C
(3)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_____。
10.0
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
cd
C
该同学应称取NaOH固体0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30 g，游码位于3.1处。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
偏小
转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________；
无影响
容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，浓度会________。
偏大
溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大。
已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
例6
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是______。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是______。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
12C
14C
由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。
12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是______。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
O3
O3主要存在于地球的平流层中。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为_________________。
(4)画出T的原子结构示意图：________。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
NaCl
NaCl===Na＋＋Cl－
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是__________。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
CO2或CO
碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
返回
本课结束
专题2