2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 微专题一　阿伏加德罗常数的判断 课件（18张PPT）

(共18张PPT)
微专题一
WEIZHUANTIYI
阿伏加德罗常数的判断
专题2
1.阿伏加德罗常数(NA)主要考查以物质的量为中心的简单计算。解答该类题目的方法思路：
2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱
(1)条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝ 的使用不受状况条件的限制。
例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)
②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)
(2)物质状态
22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
例如， 含有的电子数为10NA(√)
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)
②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na＋和 构成等。
例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(×)
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
(5)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的Na＋数目为NA(×)
(6)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)
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1.判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，2.24 L H2O2中含有0.2NA个氧原子(　　)
(4)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L(　　)
(5)20 g氖气中含有6.02×1023个原子(　　)
(6)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA(　　)
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×
√
×
√
√
×
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2.(2022·绍兴市高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.1NA
B. (碳正离子)中含有的电子数为10NA
C.2.4 g金属镁在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为2NA
D.在常温常压下，0.1 mol N2和O2的混合气体，其体积略大于2.24 L
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√
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没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数，故A错误；
2.4 g金属镁在足量的CO2中燃烧，镁元素化合价由0升高为＋2，转移的电子数为 ×2×NA＝0.2NA，故C错误；
在标准状况下，0.1 mol N2和O2的混合气体的体积为2.24 L，升高温度
气体体积变大，所以常温常压下其体积略大于2.24 L，故D正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，8 g O2含有2NA个电子
B.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
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√
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常温常压下，8 g O2的物质的量为0.25 mol,1 mol O2含有的电子数为16NA，故8 g O2含有4NA个电子，A错误；
N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，两者均为双原子分子，故所含原子数目为NA，B正确；
盐酸中没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体，C错误；
溶剂H2O中也含有氧原子，D错误。
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4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1的氯化钾
溶液中c(Cl－)
C.250 mL 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中Na＋的数目和20 g NaOH中Na＋的数目
D.常温下8 g氧气与镁反应转移的电子数和标准状况下5.6 L二氧化碳中
氧原子数
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√
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水的摩尔质量为定值，是18 g·mol－1，故A选项错误；
1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1,2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，氯离子浓度相等，故B选项错误；
250 mL 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中Na＋的数目为0.25 L×1 mol·L－1×2
×NA＝0.5NA,20 g NaOH中Na＋的数目为 ×NA＝0.5NA，Na＋的数目相等，故C选项错误；
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常温下8 g氧气的物质的量为0.25 mol，与镁反应生成MgO，转移的电子数为0.25×NA×4＝NA；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为
＝0.25 mol，一个CO2中有2个氧原子，则5.6 L二氧化碳
中氧原子数为0.25 mol×NA×2＝0.5NA，前者刚好是后者两倍，故D
选项正确。
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5.利用太阳能分解水制氢气，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.可生成H2的物质的量为0.02 mol
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√
分解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022。
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6.下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.3 g 3He含有的中子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为6.02×1023
D.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
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√
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标准状况下水不是气态，故22.4 L水的物质的量无法计算，所以22.4 L水中所含的分子数不确定，A错误；
题中未指明是在标准状况下，故无法计算，D错误。
本课结束
专题2