2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题3 第二单元 第3课时　离子反应 课件（75张PPT）

(共75张PPT)
第3课时
DISANKESHI
强电解质和弱电解质 / 离子反应和离子方程式 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
离子反应
专题3
核心素养
发展目标
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。
内容索引
一、强电解质和弱电解质
二、离子反应和离子方程式
随堂演练　知识落实
课时对点练
强电解质和弱电解质
一
1.电解质溶液的导电性实验探究
用物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。
实验现象及结论
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
现象(“暗”或“亮”) ____ ____ ____ ____
结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显 盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 暗
亮
亮
暗
弱于
特别提醒　①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。
2.强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质类别 都是化合物、纯净物 电离程度 完全电离 部分电离
电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态
溶液中的 粒子种类 溶质阳离子和阴离子以及水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、电解质分子和水分子
电离方程式 用“===”连接 用“ ”连接
典型代表物 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH等； 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等；
弱碱：NH3·H2O等；
少数盐；水
示例 Na2CO3=== ，Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－，CaCl2===_____________
Ca2＋＋2Cl－
特别提醒　强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。
正误判断
(1)依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(　　)
(2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　)
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　)
(4)能完全溶于水的电解质是强电解质(　　)
(5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　)
(6)弱电解质水溶液中存在溶质分子(　　)
√
×
√
√
×
×
应用体验
1.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。
请回答下列问题(填序号)：
(1)能导电的是________。
(2)属于电解质的是_________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)属于强电解质的是_______。
(5)属于弱电解质的是___。
①④⑦
④⑤⑧⑨
②③⑥⑩
④⑤⑨
⑧
NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；
非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3·H2O的电离，所以②③⑥⑩属于非电解质；
KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。
思维建模
解答此类题目的具体步骤
2.已知溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口
瓶内的物质A可以是_________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠
晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
⑤⑥⑦⑧
干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D
溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；
导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋2H2O，
溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有
离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强。
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离子反应和离子方程式
二
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例：
①化学方程式： 。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
②微观分析
CaCl2和Na2CO3的电离方程式 、________________ ______ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：_______ ____ Na2CO3溶液：______
______
混合后数目减少的离子 ____________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质 ___________________________________ CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
2Na＋
Ca2＋、
Cl－
Na＋、
Na＋、Cl－
(2)概念：有 参加的化学反应称为离子反应。
(3)实质
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中 的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
离子
相互交换离子
减小
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为 。
(2)书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
①写。化学方程式(必须根据实验事实)：
。
离子符号
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆。把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：____________________________
。
③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简：　　　　　　 。
④查。检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_______
。
某个具体的化学反应
同一类
化学反应
3.离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)氧化还原反应型离子反应
溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
4.离子反应的应用
离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。如用稀HNO3和AgNO3溶液检验溶液中的Cl－的离子方程式：
。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
应用体验
1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
√
凡是能与OH－反应的离子，其数目均减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；
2.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________
；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
2OH－===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
×
×
3.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸
_________________________
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳
__________________________________
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气
_______________________
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀
___________________________________
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸
_____________________________
(6)碳酸氢钠与盐酸反应
_________________________
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
归纳总结
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)能拆写成离子的物质
归纳总结
(2)不能拆写成离子的物质
(3)特殊物质的拆与不拆
归纳总结
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。
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随堂演练　知识落实
1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是
A.NaCl　HF　Cl2
B.NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C.Ba(OH)2　HCl　Cu
D.HClO　BaSO4　C2H5OH
√
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A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C项中HCl为强电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；
D项中HClO是弱电解质，而BaSO4是强电解质。
2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
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√
CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；
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AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故C正确；
Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。
3.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_________________；
(2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：___________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：______________________________
____________________；
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________；
(5)碳酸钙与稀硝酸反应：_________________________________。
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2
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H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
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课时对点练
题组一　强电解质和弱电解质
1.(2021·苏州高一月考)下列说法正确的是
A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电
解质
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根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将其分为电解质和非电解质，A错误、B正确；
水不是酸、碱、盐，但是属于电解质，C错误；
常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等是弱电解质，D错误。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
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A项，Fe为单质，不属于电解质；
B项，CO2为非电解质，BaSO4为强电解质；
D项，H2O是弱电解质。
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
√
3.下列说法正确的是
A.BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
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A项，BaSO4是强电解质；
B项，CO2溶于水生成H2CO3而导电，CO2是非电解质；
D项，导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关，导电能力强的不一定是强电解质。
题组二　离子反应及其发生的条件
4.下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
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A项，不具备复分解反应发生的条件；
B项，离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；
C项，不是在溶液中进行的反应；
D项，不是离子反应。
5.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸
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物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶物质生成，也没有难电离物质或易挥发物质生成，故不发生离子反应。
6.下列对于离子反应的表述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
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离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；
有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；
二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
题组三　离子反应和离子方程式
7.(2022·葫芦岛市期末)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
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澄清石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；
醋酸是弱电解质，不可拆分，C错误；
碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
8.(2022·青岛高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是
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碳酸钙难溶，碳酸钙跟稀硝酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3=== H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；
铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；
硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；
9.(2021·天津静海第一中学高一月考)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
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H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液及HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液的反应，均可用2H＋＋ ===H2O＋CO2↑表示，A符合题意；
CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用分子式表示，而HCl为强酸，在离子方程式中用H＋表示，B不符合题意；
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4与Cu(OH)2沉淀，两者的离子方程式不同，C不符合题意；
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H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋
===BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。
10.(2021·江苏沭阳修远中学高一月考)下列反应的离子方程式正确的是
A.氧化镁与稀盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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11.下列离子方程式书写正确的是
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B.Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D.铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
√
A项，FeO与HCl反应生成Fe2＋；
C项，H元素不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
12.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
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A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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①表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；
②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4或KHSO4等的反应；
③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；
④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；
⑤只表示Cl2和H2O的反应。
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13.某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是
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CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。
14.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数
增加
B.水中的 、Cl－通过阴离子交换树
脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性不变
D.阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O
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离子交换树脂净化水的原理：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及 等阴离子的水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；
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当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，与水中的H＋结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加，A正确。
15.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有___个是电解质。
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在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____________________
____________。
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碳酸钡与酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_________________________________________________________
_________。
不可以
BaCO3会与胃酸中的HCl反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对
人体有害
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，
反应的离子方程式为______________________________。
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Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
16.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
(1)请把该实验报告补充完整。
【实验原理】　溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察_________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
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灯泡的明暗程度
【实验装置】如图1所示。
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【实验过程与记录】
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实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _________________________________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
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溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度的变化，从而证明发生了离子反应；
实验开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度减小，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线___(填字母)表示。
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根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。
c
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀：____
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②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________
_______________________________。
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OH－
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(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：____________________________________
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PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋
PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋
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