2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题3 第二单元 第4课时　离子反应的热点题型 课件（69张PPT）

(共69张PPT)
第4课时
DISIKESHI
离子方程式的正误判断与书写 / 离子共存 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
离子反应的热点题型
专题3
核心素养
发展目标
1.熟练判断和书写离子方程式。
2.学会判断离子共存问题。
内容索引
一、离子方程式的正误判断与书写
二、离子共存
随堂演练　知识落实
课时对点练
离子方程式的正误判断与书写
一
1.离子方程式正误判断的角度
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成_____
。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成_______________________
。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
Fe＋
2H＋===Fe2＋＋H2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
H2O＋CO2↑
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成____________________
。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成____
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
2H＋
2.少量与过量的离子方程式书写
(1)CO2与碱反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
H2O＋CO2＋Na2CO3===2NaHCO3
则CO2少量：　 　　 　，CO2过量：
。
(2)Na2CO3与HCl的反应
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2
则HCl少量： ，
HCl足量： 。
(3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应：少量的化学计量数定为1
NaHCO3少量： ，
NaHCO3足量： 。
应用体验
1.判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ (　　)
______________________________________________________________
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓ (　　)
____________________________________________________________________________________________________________________________
Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应生成H2
×
×
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 (　　)
____________________________________________________________________________________________________________________________
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (　　)
______________________________________________________________
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O (　　)
____________________________________________________________________________________________________________________________
反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
√
Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
×
×
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag (　　)
______________________________________________________________
电荷不守恒，Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋
×
2.请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：__________________________________；
②NaOH过量：____________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：___________________________________；
②NaHCO3过量：____________________________________________。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足：______________________________________，此时溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)；
②NaHSO4过量：_________________________________________，此时溶液呈____性。
若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为____________________。
碱
中
返回
离子共存
二
1.离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质等不能大量共存
2.离子间发生氧化还原反应不能大量共存
3.离子是否满足题目条件
(3)离子推断中确定存在的离子，则与其反应的其他离子不可共存，同时注意电荷守恒。
应用体验
1.常温下，在pH＝13的无色溶液中，可能大量共存的一组离子是
√
2.在强酸性且含有Ba2＋的透明溶液中，下列各组离子还能大量存在的是
A选项中四种离子不能相互反应，与Ba2＋也不反应，可大量共存；
B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；
√
3.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是__________。
无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
Cu2＋、Fe3＋
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____，有关的离子方程式为____________________。
加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。
Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为_____________________________
________。
加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。
Mg2＋
Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是____(填字母)。
B
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随堂演练　知识落实
1.下列离子方程式书写正确的是
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2
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√
4
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2
3
4
2.下列说法正确的是
A.NaHCO3与Na2CO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别
B.向澄清石灰水中通入过量CO2，石灰水先变浑浊后又澄清
C.Na2CO3溶液与盐酸都是无色透明的，必须加入其他试剂才可将二者
鉴别
D.少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 ＋OH－
===H2O＋
1
2
3
√
4
Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应均有白色沉淀CaCO3生成，故不能鉴别二者，A错；
Na2CO3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，Na2CO3溶液滴入盐酸中立即产生大量气泡，而盐酸滴入Na2CO3溶液中开始无气泡后产生气泡，故不用其他试剂即可鉴别，C错；
1
2
3
4
3.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
1
2
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√
4
1
2
3
使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能大量共存；
Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；
4
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
1
2
3
4
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，—定不存在的离子是______
_____________。
1
2
3
4
Cu2＋、
1
2
3
4
(2)按上述实验操作，_____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl－，请说明原因：__________________________________________________。
1
2
3
不能
4
操作②中引入了Cl－，干扰操作③对原溶液中Cl－的检验
因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－。
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课时对点练
题组一　离子方程式正误判断
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A.Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
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B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2比例反应，符合题意；
2.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓
＋H2O
B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
3.(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
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4.下列离子方程式书写错误的是
A.将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
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题组二　离子共存
5.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是
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A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；
B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；
C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH－无沉淀生成，错误；
D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有碳酸钙沉淀产生，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确。
6.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、
中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
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下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)
A.一定含有K＋、OH－、
B.可能含有Cl－、OH－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D.无法判断该溶液中离子的存在情况
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该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；
取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；
向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，
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向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；
根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。
7.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
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B项中Mg2＋与OH－不能共存；
8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
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强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；
四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；
Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。
9.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定
不含Ca2＋
B.小苏打与盐酸反应： ＋H＋===CO2↑＋H2O
C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定
含有Mg2＋
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石
中一定含有Cl－
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因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；
加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；
滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
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步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子有④⑤⑦
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因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；
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由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；
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11.下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成
B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋ ===BaSO4↓ 正确
C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确
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碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；
铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；
氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。
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本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。
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由“无色”知溶液中不含Cu2＋；
15.(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、
、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A_______，B________，C_________，D________。
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BaSO4　 BaCO3　 Ba(OH)2　 K2CO3
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①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；
②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_________________________________，
C与硫酸反应：__________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：_________________________________。
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2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
16.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、_____、____(填写离子符号)。
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Cl－　 K＋
OH－
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甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、 。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_____(填写金属元素符号)。
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铁粉
Ag
加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________________，可用来浇灌农田。
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OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋
KNO3(或硝酸钾)
混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
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