2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题4 硫与环境保护 第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合 课件（18张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题4 硫与环境保护 第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合 课件（18张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 324.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 09:44:24 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
WEIZHUANTIWU
氧化还原反应的综合
专题4
微专题五
一、氧化还原反应基本概念的关系
1.图示各概念的关系
2.预测物质氧化性或还原性
(1)元素处于最高价态时，只有 ；元素处于中间价态时，____
；元素处于最低价态时，只有 。
(2)在化学反应中氧化剂表现 ，还原剂表现 。
氧化性
既有
氧化性又有还原性
还原性
氧化性
还原性
3.氧化性或还原性的强弱及应用
(1)根据化学反应判断强弱
还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)常见氧化剂、还原剂及相应产物
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
NO或NO2 S2－或HS－ S
Mn2＋或MnO2
Fe3＋ Fe2＋ I－ I2
ClO－ Cl－ Fe2＋ Fe3＋
√
2.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)HCuCl2中Cu的化合价为_____。
HCuCl2中Cl元素的化合价为－1价， H为＋1价，则Cu为＋1价。
＋1
(2)反应①中氧化剂为______，还原剂为_______。
反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中部分Cu元素的化合价降低作氧化剂，部分Cu元素的化合价升高作还原剂。
Cu2O
Cu2O
(3)反应②_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_____________________________。
(4)根据反应③判断稀硝酸表现出的性质有_____________。
由反应③可知14个硝酸只有2个被还原，作氧化剂，其余12个硝酸未参与氧化还原反应，起到酸的作用。
反应前后没有元素化合价的改变
不是
氧化性、酸性
(5)反应③中若生成30 g还原产物，参加反应的硝酸的质量是_____，未参加氧化还原反应的氮原子的质量是_____。
441 g
84 g
归纳总结
(1)概念关系速记口诀
“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。
归纳总结
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路
二、氧化还原反应的计算
1.基本原则
(1)原子守恒：利用反应物和生成物中原子守恒可以建立等式。
(2)电荷守恒：利用反应前后的电荷守恒可以建立等式。
(3)电子守恒：利用还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数可以建立等式。
2.计算方法
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
N(得到电子数)＝N(失去电子数)，令X在还原产物中的化合价为a ，1× 2×(6－a)＝3×1×(6－4)，则a＝＋3。
√
在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。
2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.3∶1
√
√
本课结束
专题4
WEIZHUANTIWU
氧化还原反应的综合
专题4
微专题五
一、氧化还原反应基本概念的关系
1.图示各概念的关系
2.预测物质氧化性或还原性
(1)元素处于最高价态时，只有 ；元素处于中间价态时，____
；元素处于最低价态时，只有 。
(2)在化学反应中氧化剂表现 ，还原剂表现 。
氧化性
既有
氧化性又有还原性
还原性
氧化性
还原性
3.氧化性或还原性的强弱及应用
(1)根据化学反应判断强弱
还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)常见氧化剂、还原剂及相应产物
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
NO或NO2 S2－或HS－ S
Mn2＋或MnO2
Fe3＋ Fe2＋ I－ I2
ClO－ Cl－ Fe2＋ Fe3＋
√
2.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)HCuCl2中Cu的化合价为_____。
HCuCl2中Cl元素的化合价为－1价， H为＋1价，则Cu为＋1价。
＋1
(2)反应①中氧化剂为______，还原剂为_______。
反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中部分Cu元素的化合价降低作氧化剂，部分Cu元素的化合价升高作还原剂。
Cu2O
Cu2O
(3)反应②_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_____________________________。
(4)根据反应③判断稀硝酸表现出的性质有_____________。
由反应③可知14个硝酸只有2个被还原，作氧化剂，其余12个硝酸未参与氧化还原反应，起到酸的作用。
反应前后没有元素化合价的改变
不是
氧化性、酸性
(5)反应③中若生成30 g还原产物，参加反应的硝酸的质量是_____，未参加氧化还原反应的氮原子的质量是_____。
441 g
84 g
归纳总结
(1)概念关系速记口诀
“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。
归纳总结
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路
二、氧化还原反应的计算
1.基本原则
(1)原子守恒：利用反应物和生成物中原子守恒可以建立等式。
(2)电荷守恒：利用反应前后的电荷守恒可以建立等式。
(3)电子守恒：利用还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数可以建立等式。
2.计算方法
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
N(得到电子数)＝N(失去电子数)，令X在还原产物中的化合价为a ，1× 2×(6－a)＝3×1×(6－4)，则a＝＋3。
√
在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。
2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.3∶1
√
√
本课结束
专题4