2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 微专题六 元素综合推断 课件（30张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 微专题六 元素综合推断 课件（30张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 462.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 15:24:49 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
微专题六
WEIZHUANTILIU
元素综合推断
专题5
1.推断元素性质的基本依据
(1)同主族元素最外层电子数相同，性质具有相似性。
(2)同周期、同主族元素的性质具有递变性
2.元素推断的思维模型
3.元素综合推断的一般思路
确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置
↓
依据递变规律和同主族、同周期元素性质的相似性进行推测判断
↓
利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质
1
2
3
4
1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置
如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是______________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为_____，R的简单氢化物分子中的电子数为____。
5
第三周期ⅥA族
Al＞C＞N
CO2
10
1
2
3
4
5
因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结
构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al
元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
S元素位于第三周期ⅥA族。
原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；
二看原子序数，原子电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：Al＞C＞N。
Q的最高价氧化物为CO2，R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。
1
2
3
4
(2)元素的原子得电子能力：Q_____W(填“强于”
或“弱于”)。
5
弱于
S元素的非金属性强于C元素，C原子的得电子能力弱于S原子。
1
2
3
4
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解
为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_______________________。
5
1
2
3
4
2.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第____周期_____族。画出X
的阴离子的结构示意图：________。
5
三 ⅣA
1
2
3
4
5
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核
素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为
18－10＝8，故X为O元素；
Y和Ne原子的核外电子数相差1，Y为Na或F元素，由题图可知，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；
W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；
Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。
W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第三周期ⅣA族。
1
2
3
4
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_____(写化学式)。
5
HCl
Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，故氢化物稳定性：HCl＞HBr，即较稳定的是HCl。
1
2
3
4
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，____(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____________________________________________________________。
5
Na
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水几乎不反应(其他合理答案也可)
1
2
3
4
5
同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失
去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，
所以金属性：Na＞Mg；
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水几乎不反应证明元素的金属性强弱。
1
2
3
4
(4)写出Y的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：______________
________________。
5
NaOH＋HClO4
===NaClO4＋H2O
Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是HClO4，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。
3.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，回答下列问题：
1
2
3
4
5
主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)在③～⑦号元素中，原子半径最大的是____(填元素符号)，其离子的结构
示意图为________。
Na
1
2
3
4
5
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故在③～⑦号元
素中，Na的原子半径最大，其离子的结构示意图为 。
1
2
3
4
5
主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(2)①～⑩号元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______，呈两性的是________；三者相互反应的离子方程式分别为____________________________、___________________、_____________________________。
HClO4
KOH
Al(OH)3
3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O H＋＋OH－===H2O
1
2
3
4
5
元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，F无最高价含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，①～⑩号元素中，K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；
Al(OH)3是两性氢氧化物；
三者相互反应的离子方程式为高氯酸与氢氧化铝反应：3H＋＋Al(OH)3 ===Al3＋＋3H2O、高氯酸与氢氧化钾反应：H＋＋OH－===H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应：OH－＋Al(OH)3===
1
2
3
4
5
主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则m g此原子形成的简单
离子中含有的电子的物质的量为______ mol。
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，用一个化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_________________________。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2
1
2
3
4
5
同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，氯气能置换出溴单质，反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
1
2
3
4
4.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A____，B___，C___，D___。
(2)画出下列离子的结构示意图：
A－：_______，C2－：_______。
5
Cl C S K
1
2
3
4
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
(4)写出A、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________
____________________。
5
S2－＞Cl－＞K＋
HClO4＋
KOH===KClO4＋H2O
1
2
3
4
5
因为A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6且次外层有8个电子，确定A为氯(Cl)；
B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0，确定B为碳(C)；
C2－的结构示意图为 ，确定C为硫(S)；
再由A推出D为钾(K)。
1
2
3
4
5.如表所示为前20号元素中某些元素的有关数据：
5
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
原子半径(×10－10m) 1.86 1.52 0.66 0.53 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70
最高价态 ＋1 ＋1 － ＋1 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5
最低价态 － － －2 －1 －4 －3 －1 － －3
试回答下列问题：
1
2
3
4
(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是____(填名称)，其原子结构
示意图为_________。
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出其18电子的分子氧化二氧化硫生成一种强酸的化学方程式：___________________。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10－10 m，该元素在元素周期表中的位置是_______________。
5
钾
H2O2＋SO2===H2SO4
第三周期ⅥA族
1
2
3
4
(4)①③⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________
______________。
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是_____ (填字母)。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊
5
r(Na＋)＜
r(O2－)＜r(Cl－)
bc
1
2
3
4
5
①②④⑧最高化合价为＋1，属于ⅠA族元素，根据原子半径可知①②④⑧分别是Na、Li、H、K；
③的化合价为－2，则③是O；
⑥⑨最高化合价是＋5、最低化合价为－3，根据原子半径可知⑥⑨分别是P、N；
⑤最高化合价是＋4、最低化合价为－4，原子半径大于N，所以⑤是C；
⑦最高化合价为＋7、最低化合价为－1，⑦是Cl。
本课结束
专题5
微专题六
WEIZHUANTILIU
元素综合推断
专题5
1.推断元素性质的基本依据
(1)同主族元素最外层电子数相同，性质具有相似性。
(2)同周期、同主族元素的性质具有递变性
2.元素推断的思维模型
3.元素综合推断的一般思路
确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置
↓
依据递变规律和同主族、同周期元素性质的相似性进行推测判断
↓
利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质
1
2
3
4
1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置
如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是______________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为_____，R的简单氢化物分子中的电子数为____。
5
第三周期ⅥA族
Al＞C＞N
CO2
10
1
2
3
4
5
因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结
构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al
元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
S元素位于第三周期ⅥA族。
原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；
二看原子序数，原子电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：Al＞C＞N。
Q的最高价氧化物为CO2，R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。
1
2
3
4
(2)元素的原子得电子能力：Q_____W(填“强于”
或“弱于”)。
5
弱于
S元素的非金属性强于C元素，C原子的得电子能力弱于S原子。
1
2
3
4
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解
为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_______________________。
5
1
2
3
4
2.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第____周期_____族。画出X
的阴离子的结构示意图：________。
5
三 ⅣA
1
2
3
4
5
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核
素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为
18－10＝8，故X为O元素；
Y和Ne原子的核外电子数相差1，Y为Na或F元素，由题图可知，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；
W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；
Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。
W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第三周期ⅣA族。
1
2
3
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(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_____(写化学式)。
5
HCl
Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，故氢化物稳定性：HCl＞HBr，即较稳定的是HCl。
1
2
3
4
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，____(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____________________________________________________________。
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Na
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水几乎不反应(其他合理答案也可)
1
2
3
4
5
同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失
去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，
所以金属性：Na＞Mg；
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水几乎不反应证明元素的金属性强弱。
1
2
3
4
(4)写出Y的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：______________
________________。
5
NaOH＋HClO4
===NaClO4＋H2O
Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是HClO4，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。
3.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，回答下列问题：
1
2
3
4
5
主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)在③～⑦号元素中，原子半径最大的是____(填元素符号)，其离子的结构
示意图为________。
Na
1
2
3
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5
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故在③～⑦号元
素中，Na的原子半径最大，其离子的结构示意图为 。
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主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(2)①～⑩号元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______，呈两性的是________；三者相互反应的离子方程式分别为____________________________、___________________、_____________________________。
HClO4
KOH
Al(OH)3
3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O H＋＋OH－===H2O
1
2
3
4
5
元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，F无最高价含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，①～⑩号元素中，K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；
Al(OH)3是两性氢氧化物；
三者相互反应的离子方程式为高氯酸与氢氧化铝反应：3H＋＋Al(OH)3 ===Al3＋＋3H2O、高氯酸与氢氧化钾反应：H＋＋OH－===H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应：OH－＋Al(OH)3===
1
2
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主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则m g此原子形成的简单
离子中含有的电子的物质的量为______ mol。
1
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主族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，用一个化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_________________________。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2
1
2
3
4
5
同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，氯气能置换出溴单质，反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
1
2
3
4
4.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A____，B___，C___，D___。
(2)画出下列离子的结构示意图：
A－：_______，C2－：_______。
5
Cl C S K
1
2
3
4
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
(4)写出A、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________
____________________。
5
S2－＞Cl－＞K＋
HClO4＋
KOH===KClO4＋H2O
1
2
3
4
5
因为A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6且次外层有8个电子，确定A为氯(Cl)；
B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0，确定B为碳(C)；
C2－的结构示意图为 ，确定C为硫(S)；
再由A推出D为钾(K)。
1
2
3
4
5.如表所示为前20号元素中某些元素的有关数据：
5
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
原子半径(×10－10m) 1.86 1.52 0.66 0.53 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70
最高价态 ＋1 ＋1 － ＋1 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5
最低价态 － － －2 －1 －4 －3 －1 － －3
试回答下列问题：
1
2
3
4
(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是____(填名称)，其原子结构
示意图为_________。
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出其18电子的分子氧化二氧化硫生成一种强酸的化学方程式：___________________。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10－10 m，该元素在元素周期表中的位置是_______________。
5
钾
H2O2＋SO2===H2SO4
第三周期ⅥA族
1
2
3
4
(4)①③⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________
______________。
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是_____ (填字母)。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊
5
r(Na＋)＜
r(O2－)＜r(Cl－)
bc
1
2
3
4
5
①②④⑧最高化合价为＋1，属于ⅠA族元素，根据原子半径可知①②④⑧分别是Na、Li、H、K；
③的化合价为－2，则③是O；
⑥⑨最高化合价是＋5、最低化合价为－3，根据原子半径可知⑥⑨分别是P、N；
⑤最高化合价是＋4、最低化合价为－4，原子半径大于N，所以⑤是C；
⑦最高化合价为＋7、最低化合价为－1，⑦是Cl。
本课结束
专题5