2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时　离子键 课件（67张PPT）

(共67张PPT)
DIYIKESHI
离子键与离子化合物 / 电子式 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
离子键
专题5
第1课时
核心素养
发展目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
内容索引
一、离子键与离子化合物
二、电子式
随堂演练　知识落实
课时对点练
离子键与离子化合物
一
1.化学键
(1)定义：物质中 的原子或离子之间存在的 的 。
(2)常见类型：①离子键；②共价键。
直接相邻
强烈
相互作用
2.离子键的形成过程
(1)从微观角度理解NaCl的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，
均不稳定。
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后
最外层都达到 稳定结构，分别形
成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
8个电子
静电作用
(2)
阴、阳离子
吸引
排斥
活泼金属　 活泼非金属
3.离子
化合物
阴、阳离子
NaOH、KOH
正误判断
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子(　　)
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)
(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失(　　)
(4)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物(　　)
√
×
√
√
1.任何物质内部都存在化学键吗？
提示　不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
深度思考
2.离子化合物中一定含有金属元素吗？
提示　不一定，铵盐属于离子化合物，但无金属元素。
深度思考
3.由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？
提示　不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。
深度思考
应用体验
已知反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列说法错误的是
A.NaH是离子化合物
B.NaH中H－的半径大于Li＋的半径
C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D.NaOH中含有离子键，是离子化合物
√
NaH由Na＋和H－构成，是离子化合物，故A正确；
电子层数相同，质子数越多半径越小，NaH中H－的半径大于Li＋的半径，故B正确；
反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价降低，水是氧化剂，故C错误；
NaOH中Na＋和OH－之间存在离子键，是离子化合物，故D正确。
特别提醒
(1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K)，ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如ⅥA族(O、S)，ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属与元素非金属元素化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
特别提醒
(3)非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中 与Cl－间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
返回
电子式
二
1.电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。
最外层电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子： 、碳原子： 、氧原子： 、氖原子： 。
·Mg·
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子： 、硫离子： 。
(4)离子化合物的电子式
氧化钙： 、硫化钾： 。
3.用电子式表示物质的形成过程
原子的电子式＋原子的电子式(相同原子可合并)―→离子化合物的电子式。
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。
(3)Na2O： 。
正误判断
(1)NaCl的电子式可以表示为 (　　)
(2)MgCl2的电子式可以表示为 (　　)
(3)KCl的形成过程： (　　)
×
√
×
应用体验
下列电子式的书写正确的是
A.氮原子：
B.O2－：
C.Na2O：
D.CaCl2：
√
电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；
阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；
化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
归纳总结
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要
写成 ，不能写成 ，也不
能写成 。
归纳总结
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
返回
随堂演练　知识落实
1.下列关于化学键的认识正确的是
A.分子间的相互作用
B.同种原子的相互作用
C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
√
1
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4
化学键是相邻的原子或离子间存在的强烈相互作用，分子间的相互作用不是化学键。
2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.Ⅰ A族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
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√
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A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；
B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；
C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3.下列化学用语中正确的是
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A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
D.NaCl的形成过程：
√
1
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4
A项，简单阳离子电子式为其离子符号；
D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
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4
BaCl2：_____________________________；
NaF：___________________；
MgS：_____________________；
K2O：_______________________。
返回
课时对点练
题组一　离子键与离子化合物
1.下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫作化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
√
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化学键存在于直接相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；
化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，B错误、D正确；
阴、阳离子之间的相互作用叫作离子键，包括静电引力和静电斥力，C错误。
17
2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易
得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，
其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
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钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。
3.下列叙述正确的是
A.离子化合物在熔融状态下一定能导电
B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属
元素
D.离子化合物中不一定含有金属元素和离子键
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离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，一定能导电，A正确；
金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；
离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸根离子等，C不正确；
离子化合物中一定含有离子键，D不正确。
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4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
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根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
5.下列物质不是离子化合物的是
A.HCl B.CaI2
C.KOH D.NaNO3
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√
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非金属氢化物不是离子化合物。
6.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是
A.Z是离子化合物 B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为－2价 D.M可形成＋2价的阳离子
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M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；
根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。
7.核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有
A.6种 B.3种 C.9种 D.12种
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核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。
题组二　电子式
8.下列微粒的电子式错误的是
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A.氯原子
B.硫离子
C.溴离子
D.钙离子 Ca2＋
√
硫离子应为 。
9.下列物质的电子式书写正确的是
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A.NaCl
B.K2O
C.MgCl2
D.Na2S
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NaCl的电子式应为 ，A项错误；
MgCl2的电子式应为 ，C项错误；
Na2S的电子式应为 ，D项错误。
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10.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
A.
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C.
D.
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用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
NaBr的电子式应写成 ，A项错误；
CaF2的电子式应写成 ，B项错误；
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11.已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
√
17
①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；
②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；
③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；
④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
12.下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是
A.KCl B.NaClO
C.HCl D.KClO3
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HCl是酸，不属于离子化合物，C项错误；
NaClO、KClO3在水溶液中的电离方程式分别为NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ ，都没产生Cl－。
13.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是
A.M与R可形成 MR2型离子化合物
B.在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M＋和R2－
D.MR2的电子式为
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M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为 ，A正确，C、D错误；
在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。
17
14.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。
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15.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
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原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
16.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述化学方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为______，写出CaH2的电子式：______________。
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Ca(OH)2
2∶1
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：
__________________________，氧化剂为_____，还原剂为______。
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H2O　 CaH2
17.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。
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…… C
A B …… D
回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是第___周期____族。
三　 ⅡA
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A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；
C是地壳中含量最多的元素，则C是O。
结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。
B元素是Mg，在元素周期表中处于第三周期Ⅱ A族。
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…… C
A B …… D
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…… C
A B …… D
(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：______＞________(填化学式)。
元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。
NaOH　 Mg(OH)2
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…… C
A B …… D
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：______＞_____(填化
学式)。
元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞HCl。
H2O　 HCl
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…… C
A B …… D
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为
______________和_________________。
A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为 和 。
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…… C
A B …… D
(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：
_____________________、________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________。
H＋＋OH－===H2O
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A的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱；
D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸，
二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
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…… C
A B …… D
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