2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题一 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)（ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题一 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 311.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 17:04:50 | ||
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文档简介
专题一 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 白酒
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 金属单质 氧气
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列有关分散系的说法正确的是( )
A．分散系是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
6．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )
A．6个 B．5个
C．4个 D．3个
7．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ 中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ 中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅲ 中发生的反应是氧化还原反应
8．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
10．下列关于胶体的叙述正确的是( )
A．分散系中的分散质一定为纯净物
B．0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目为0.1NA
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
11．下列既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、CH4
12．下列说法正确的是( )
A．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质
B．氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质
C．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
13．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．分子数 B．密度
C．质量 D．质子数
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.01NA
B．NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．2 g H2所含分子数为2NA
15．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na＋和Cl－也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na＋的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
17．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质在常温下都是气态
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________。
③若实验中不停止加热，会看到___________________________________________________。
(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。
20．(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________。
21．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________________________________________。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：
(1)物质的量：______________________________________________________________；
(2)分子数目：______________________________________________________________；
(3)原子数目：______________________________________________________________；
(4)质量：_________________________________________________________________。
22．(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________________________________________________________________________。
(2)E→D反应的化学方程式为______________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。
专题一 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 白酒
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 金属单质 氧气
答案 A
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
答案 C
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身能否导电，而是看在水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
答案 C
解析 本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。
4．下列有关分散系的说法正确的是( )
A．分散系是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
答案 D
解析 A选项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物；B选项，均匀、稳定的液体也可能是液态的纯净物，如水；C选项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体；D选项，根据分散质微粒直径的大小可知，胶体的分散质可透过滤纸，而浊液的分散质不能透过滤纸。
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
答案 B
解析 纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不是盐，A项错误；苏打是碳酸钠，属于盐，C项错误；二氧化碳属于氧化物，不是酸，CaCO3属于盐，不是氧化物，D项错误。
6．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )
A．6个 B．5个
C．4个 D．3个
答案 A
解析 根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应能否进行。下图中用线连接的两物质间能发生反应。
7．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ 中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ 中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅲ 中发生的反应是氧化还原反应
答案 A
解析 Ⅰ 中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅲ 中锌元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。
8．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L
答案 B
解析 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案 D
解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；C选项，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；D选项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。
10．下列关于胶体的叙述正确的是( )
A．分散系中的分散质一定为纯净物
B．0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目为0.1NA
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
答案 C
解析 Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe(OH)3聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目远小于0.1NA，B项错误；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附作用，C项正确；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D项错误。
11．下列既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、CH4
答案 C
解析 石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，CH4不导电，不是电解质，D错误。
12．下列说法正确的是( )
A．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质
B．氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质
C．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
答案 D
解析 氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨而导电，氨本身不能电离，是非电解质；氢氧化铁胶体能导电，但氢氧化铁胶体是混合物，它不是电解质；液态氯化氢不导电。
13．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．分子数 B．密度
C．质量 D．质子数
答案 A
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.01NA
B．NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．2 g H2所含分子数为2NA
答案 B
解析 常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量是＝0.01 mol，含有的Na＋数为0.02NA，A错误；NA个CO2分子的物质的量是1 mol，含有氧原子的物质的量为2 mol，B正确；标准状况下水不是气态，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，含有的分子数不是NA，C错误；2 g H2的物质的量是＝1 mol，所含分子数为NA，D错误。
15．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na＋和Cl－也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na＋的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
答案 C
解析 该过程只有旧化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A错误；水若足量，Na＋和Cl－会完全成为水合离子状态，B错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示不科学，C正确；NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D错误。
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案 A
解析 A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。
17．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
答案 C
解析 当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。
18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
答案 A
解析 由题意知，M＝ g·mol－1＝ g·mol－1，则n g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下该混合气体的体积为 L。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质在常温下都是气态
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________。
③若实验中不停止加热，会看到___________________________________________________。
(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。
答案 (1)A C B D (2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体 ③出现红褐色沉淀 (3)都不
解析 (1)H2和CO2在常温下都是气态；含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠；二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类。(2)②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)两位同学的操作最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。
20．(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________。
答案 (1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
21．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________________________________________。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：
(1)物质的量：______________________________________________________________；
(2)分子数目：______________________________________________________________；
(3)原子数目：______________________________________________________________；
(4)质量：_________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)64 g·mol－1 4.515×1024(或7.5NA) (2)32 g
Ⅱ.(1)①<②<③ (2)①<②<③ (3)②<①<③ (4)①<②<③
解析 Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，则质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
Ⅱ.(1)8 g CH4的物质的量n(CH4)＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)＝1 mol，故三种物质的物质的量大小顺序是①<②<③。(2)由于分子数目与物质的量成正比，故分子数目大小顺序是①<②<③。(3)三种物质中原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol，故其原子数目大小顺序是②<①<③。
22．(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________________________________________________________________________。
(2)E→D反应的化学方程式为______________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。
答案 (1)HCl NaOH 作光合作用的原料或灭火(填一种，合理即可)
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析 根据A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。(2)E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 白酒
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 金属单质 氧气
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列有关分散系的说法正确的是( )
A．分散系是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
6．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )
A．6个 B．5个
C．4个 D．3个
7．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ 中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ 中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅲ 中发生的反应是氧化还原反应
8．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
10．下列关于胶体的叙述正确的是( )
A．分散系中的分散质一定为纯净物
B．0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目为0.1NA
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
11．下列既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、CH4
12．下列说法正确的是( )
A．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质
B．氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质
C．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
13．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．分子数 B．密度
C．质量 D．质子数
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.01NA
B．NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．2 g H2所含分子数为2NA
15．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na＋和Cl－也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na＋的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
17．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质在常温下都是气态
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________。
③若实验中不停止加热，会看到___________________________________________________。
(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。
20．(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________。
21．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________________________________________。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：
(1)物质的量：______________________________________________________________；
(2)分子数目：______________________________________________________________；
(3)原子数目：______________________________________________________________；
(4)质量：_________________________________________________________________。
22．(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________________________________________________________________________。
(2)E→D反应的化学方程式为______________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。
专题一 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 白酒
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 金属单质 氧气
答案 A
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
答案 C
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身能否导电，而是看在水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
答案 C
解析 本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。
4．下列有关分散系的说法正确的是( )
A．分散系是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
答案 D
解析 A选项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物；B选项，均匀、稳定的液体也可能是液态的纯净物，如水；C选项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体；D选项，根据分散质微粒直径的大小可知，胶体的分散质可透过滤纸，而浊液的分散质不能透过滤纸。
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
答案 B
解析 纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不是盐，A项错误；苏打是碳酸钠，属于盐，C项错误；二氧化碳属于氧化物，不是酸，CaCO3属于盐，不是氧化物，D项错误。
6．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )
A．6个 B．5个
C．4个 D．3个
答案 A
解析 根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应能否进行。下图中用线连接的两物质间能发生反应。
7．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ 中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ 中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅲ 中发生的反应是氧化还原反应
答案 A
解析 Ⅰ 中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅲ 中锌元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。
8．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量
B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L
答案 B
解析 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案 D
解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；C选项，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；D选项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。
10．下列关于胶体的叙述正确的是( )
A．分散系中的分散质一定为纯净物
B．0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目为0.1NA
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
答案 C
解析 Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe(OH)3聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目远小于0.1NA，B项错误；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附作用，C项正确；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D项错误。
11．下列既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、CH4
答案 C
解析 石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，CH4不导电，不是电解质，D错误。
12．下列说法正确的是( )
A．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质
B．氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质
C．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
答案 D
解析 氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨而导电，氨本身不能电离，是非电解质；氢氧化铁胶体能导电，但氢氧化铁胶体是混合物，它不是电解质；液态氯化氢不导电。
13．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．分子数 B．密度
C．质量 D．质子数
答案 A
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.01NA
B．NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．2 g H2所含分子数为2NA
答案 B
解析 常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量是＝0.01 mol，含有的Na＋数为0.02NA，A错误；NA个CO2分子的物质的量是1 mol，含有氧原子的物质的量为2 mol，B正确；标准状况下水不是气态，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，含有的分子数不是NA，C错误；2 g H2的物质的量是＝1 mol，所含分子数为NA，D错误。
15．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na＋和Cl－也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na＋的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
答案 C
解析 该过程只有旧化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A错误；水若足量，Na＋和Cl－会完全成为水合离子状态，B错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示不科学，C正确；NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D错误。
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案 A
解析 A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。
17．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
答案 C
解析 当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。
18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
答案 A
解析 由题意知，M＝ g·mol－1＝ g·mol－1，则n g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下该混合气体的体积为 L。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质在常温下都是气态
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________。
③若实验中不停止加热，会看到___________________________________________________。
(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。
答案 (1)A C B D (2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体 ③出现红褐色沉淀 (3)都不
解析 (1)H2和CO2在常温下都是气态；含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠；二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类。(2)②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)两位同学的操作最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。
20．(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________。
答案 (1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
21．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________________________________________。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：
(1)物质的量：______________________________________________________________；
(2)分子数目：______________________________________________________________；
(3)原子数目：______________________________________________________________；
(4)质量：_________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)64 g·mol－1 4.515×1024(或7.5NA) (2)32 g
Ⅱ.(1)①<②<③ (2)①<②<③ (3)②<①<③ (4)①<②<③
解析 Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，则质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
Ⅱ.(1)8 g CH4的物质的量n(CH4)＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)＝1 mol，故三种物质的物质的量大小顺序是①<②<③。(2)由于分子数目与物质的量成正比，故分子数目大小顺序是①<②<③。(3)三种物质中原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol，故其原子数目大小顺序是②<①<③。
22．(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________________________________________________________________________。
(2)E→D反应的化学方程式为______________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。
答案 (1)HCl NaOH 作光合作用的原料或灭火(填一种，合理即可)
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析 根据A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。(2)E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。