2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题二 研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)（ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题二 研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 408.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 17:09:28 | ||
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文档简介
专题二 研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )
2．下列有关试剂取用的说法不正确的是( )
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．分液漏斗使用前不需要检漏
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
4．下列有关操作不合理的是( )
A．在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度
B．灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加
5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不需要用的仪器是( )
6．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
8．下列微粒的结构示意图中，不正确的是( )
9.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是( )
A.C和C原子中均含有6个质子
B.C的原子结构示意图：
C.C和C互为同位素
D.C和C原子的核外电子排布相同
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
11．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
13．下列实验操作或记录正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温、常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
14．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是( )
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
16．常温下，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL
B．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中
C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大
D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸
17．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
18．(2022·葫芦岛高一检测)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从________，上层液体从________。
20．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______________________。
21．(10分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为_______________________________________________________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
22．(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
专题二 研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )
答案 C
解析 钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。
2．下列有关试剂取用的说法不正确的是( )
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
答案 B
解析 实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。
3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．分液漏斗使用前不需要检漏
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
答案 C
解析 分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故D错误。
4．下列有关操作不合理的是( )
A．在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度
B．灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加
答案 B
解析 B项，灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上，会烫坏桌面，错误。
5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不需要用的仪器是( )
答案 C
解析 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
6．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解，铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明含有NH；若加入NaOH溶液并加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有NH。
7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
答案 D
解析 题干中NO物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，故选D。
8．下列微粒的结构示意图中，不正确的是( )
答案 D
9.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是( )
A.C和C原子中均含有6个质子
B.C的原子结构示意图：
C.C和C互为同位素
D.C和C原子的核外电子排布相同
答案 B
解析 C和C原子均含有6个质子，A项正确；C的原子结构示意图：，B项错误； 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；C和C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
答案 C
解析 ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。
11．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
答案 B
解析 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。
12．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
答案 D
解析 A项，溶液的体积大于1 L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1，不正确；C项，所取溶液物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，不正确；D项，原溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·
L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，正确。
13．下列实验操作或记录正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温、常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
答案 C
解析 A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是
0.1 g，错误。
14．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是( )
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
答案 C
解析 形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应失去电子且放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。
15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案 B
解析 根据稀释时n(NO)守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1
×c(NO)，则c(NO)＝ mol·L－1。
16．常温下，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL
B．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中
C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大
D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸
答案 C
解析 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)，物质的量浓度是c＝＝ mol·
L－1＝18.4 mol·L－1，c(H＋)为1.00 mol·L－1的稀硫酸，硫酸的浓度是0.50 mol·L－1，则需要量取浓硫酸的体积为≈5.4 mL，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏大，则浓度偏大，C项正确；在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液，D项错误。
17．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
答案 D
解析 BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a) mol，钾离子的物质的量也为(b－2a) mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
18．(2022·葫芦岛高一检测)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
答案 C
解析 10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A项正确；10Be的核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g26Al3＋中所含电子的物质的量为×(13－3)＝2 mol，数目为2×6.02×1023≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，故二者质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从________，上层液体从________。
答案 (1)D A (2)B 分液 (3)冷凝管 a 下口放出 上口倒出
解析 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液。(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从a口进水；装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
20．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______________________。
答案 (1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳(或苯) 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并
解析 (1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇的沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
21．(10分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为_______________________________________________________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC
解析 (1)“84”消毒液的物质的量浓度约为≈4.0 mol·L－1。
(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·
L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就可直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
22．(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
答案 硅 硼 钠 氧
解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，最外层电子数为6，是氧；当次外层为L层时，最外层有24个电子，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )
2．下列有关试剂取用的说法不正确的是( )
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．分液漏斗使用前不需要检漏
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
4．下列有关操作不合理的是( )
A．在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度
B．灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加
5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不需要用的仪器是( )
6．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
8．下列微粒的结构示意图中，不正确的是( )
9.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是( )
A.C和C原子中均含有6个质子
B.C的原子结构示意图：
C.C和C互为同位素
D.C和C原子的核外电子排布相同
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
11．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
13．下列实验操作或记录正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温、常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
14．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是( )
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
16．常温下，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL
B．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中
C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大
D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸
17．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
18．(2022·葫芦岛高一检测)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从________，上层液体从________。
20．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______________________。
21．(10分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为_______________________________________________________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
22．(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
专题二 研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )
答案 C
解析 钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。
2．下列有关试剂取用的说法不正确的是( )
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
答案 B
解析 实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。
3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．分液漏斗使用前不需要检漏
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
答案 C
解析 分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故D错误。
4．下列有关操作不合理的是( )
A．在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度
B．灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加
答案 B
解析 B项，灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上，会烫坏桌面，错误。
5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不需要用的仪器是( )
答案 C
解析 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
6．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解，铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明含有NH；若加入NaOH溶液并加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有NH。
7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
答案 D
解析 题干中NO物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，故选D。
8．下列微粒的结构示意图中，不正确的是( )
答案 D
9.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是( )
A.C和C原子中均含有6个质子
B.C的原子结构示意图：
C.C和C互为同位素
D.C和C原子的核外电子排布相同
答案 B
解析 C和C原子均含有6个质子，A项正确；C的原子结构示意图：，B项错误； 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；C和C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
答案 C
解析 ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。
11．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
答案 B
解析 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。
12．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
答案 D
解析 A项，溶液的体积大于1 L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1，不正确；C项，所取溶液物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，不正确；D项，原溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·
L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，正确。
13．下列实验操作或记录正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温、常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
答案 C
解析 A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是
0.1 g，错误。
14．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是( )
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
答案 C
解析 形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应失去电子且放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。
15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案 B
解析 根据稀释时n(NO)守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1
×c(NO)，则c(NO)＝ mol·L－1。
16．常温下，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL
B．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中
C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大
D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸
答案 C
解析 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)，物质的量浓度是c＝＝ mol·
L－1＝18.4 mol·L－1，c(H＋)为1.00 mol·L－1的稀硫酸，硫酸的浓度是0.50 mol·L－1，则需要量取浓硫酸的体积为≈5.4 mL，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏大，则浓度偏大，C项正确；在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液，D项错误。
17．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
答案 D
解析 BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a) mol，钾离子的物质的量也为(b－2a) mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
18．(2022·葫芦岛高一检测)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
答案 C
解析 10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A项正确；10Be的核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g26Al3＋中所含电子的物质的量为×(13－3)＝2 mol，数目为2×6.02×1023≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，故二者质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从________，上层液体从________。
答案 (1)D A (2)B 分液 (3)冷凝管 a 下口放出 上口倒出
解析 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液。(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从a口进水；装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
20．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______________________。
答案 (1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳(或苯) 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并
解析 (1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇的沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
21．(10分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1 注意事项：密封保存
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为_______________________________________________________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案 (1)4.0 (2)74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC
解析 (1)“84”消毒液的物质的量浓度约为≈4.0 mol·L－1。
(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·
L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就可直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
22．(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
答案 硅 硼 钠 氧
解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，最外层电子数为6，是氧；当次外层为L层时，最外层有24个电子，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。