2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)（ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题三 从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1007.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 17:10:49 | ||
图片预览
文档简介
专题三 从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
A．氯气 B．漂白粉
C．烧碱 D．次氯酸钠
2．下列说法正确的是( )
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．新制氯水能使有色布条褪色
3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．下列说法不正确的是( )
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中
D．金属钠失火不可用水来灭火
5．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A B C D
针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子
6．下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
7．下列叙述正确的是( )
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
10．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
12．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
14．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是( )
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
18．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：___________________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是____________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________
________________________________________________________________________。
21．(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_____________________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：_______________________________________
________________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________________________________
________________________________________________________________________。
22．(12分)(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
专题三 从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
A．氯气 B．漂白粉
C．烧碱 D．次氯酸钠
答案 C
解析 Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。
2．下列说法正确的是( )
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．新制氯水能使有色布条褪色
答案 D
解析 A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；D项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。
3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案 D
解析 Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，D符合题意。
4．下列说法不正确的是( )
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中
D．金属钠失火不可用水来灭火
答案 C
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或塞子，在使用前都要检漏，B项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
5．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A B C D
针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子
答案 B
解析 针筒①中氯气与水发生可逆反应，化学方程式为Cl2＋H2O??HCl＋HClO，则针筒①中含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以A、C、D正确，B错误。
6．下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
答案 D
解析 Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误。
7．下列叙述正确的是( )
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
答案 C
解析 电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 C
解析 根据物质的组成，正确的离子方程式应该是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误；生成的BaSO4难溶于水，用化学式表示，B项错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误。
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
答案 A
解析 A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。
10．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
答案 B
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
答案 D
解析 Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。
12．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
答案 C
解析 灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
答案 D
解析 氯气没有漂白性，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞溶液变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
14．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
答案 A
解析 A项中能使酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO反应生成沉淀；D项中H＋与CO反应生成CO2和H2O。
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
答案 D
解析 根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
答案 D
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移，选D。
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是( )
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
答案 D
解析 ①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价。
18．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
答案 C
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：___________________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5)Ag2S D
解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中元素化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是____________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu2＋ (2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)Cl－(或氯离子) Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可)
解析 (2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向过滤后的滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。
21．(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_____________________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：_______________________________________
________________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)①冷却B装置 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
解析 Ⅰ.(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ.(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置。②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
22．(12分)(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
答案 (1)aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)①0.84 ②冷却结晶 过滤 (5)A
解析 (1)经分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。
(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据化学方程式及差量法可知，当增重0.14 g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为×44 g·mol－1＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高。
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
A．氯气 B．漂白粉
C．烧碱 D．次氯酸钠
2．下列说法正确的是( )
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．新制氯水能使有色布条褪色
3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．下列说法不正确的是( )
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中
D．金属钠失火不可用水来灭火
5．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A B C D
针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子
6．下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
7．下列叙述正确的是( )
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
10．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
12．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
14．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是( )
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
18．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：___________________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是____________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________
________________________________________________________________________。
21．(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_____________________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：_______________________________________
________________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________________________________
________________________________________________________________________。
22．(12分)(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
专题三 从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
A．氯气 B．漂白粉
C．烧碱 D．次氯酸钠
答案 C
解析 Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。
2．下列说法正确的是( )
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．新制氯水能使有色布条褪色
答案 D
解析 A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；D项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。
3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案 D
解析 Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，D符合题意。
4．下列说法不正确的是( )
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中
D．金属钠失火不可用水来灭火
答案 C
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或塞子，在使用前都要检漏，B项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
5．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A B C D
针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子
答案 B
解析 针筒①中氯气与水发生可逆反应，化学方程式为Cl2＋H2O??HCl＋HClO，则针筒①中含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以A、C、D正确，B错误。
6．下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
答案 D
解析 Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误。
7．下列叙述正确的是( )
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
答案 C
解析 电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 C
解析 根据物质的组成，正确的离子方程式应该是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误；生成的BaSO4难溶于水，用化学式表示，B项错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误。
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
答案 A
解析 A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。
10．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
答案 B
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
答案 D
解析 Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。
12．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
答案 C
解析 灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
答案 D
解析 氯气没有漂白性，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞溶液变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
14．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
答案 A
解析 A项中能使酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO反应生成沉淀；D项中H＋与CO反应生成CO2和H2O。
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
答案 D
解析 根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
答案 D
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移，选D。
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是( )
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
答案 D
解析 ①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价。
18．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
答案 C
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：___________________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5)Ag2S D
解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中元素化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是____________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu2＋ (2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)Cl－(或氯离子) Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可)
解析 (2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向过滤后的滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。
21．(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_____________________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：_______________________________________
________________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)①冷却B装置 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
解析 Ⅰ.(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ.(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置。②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
22．(12分)(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
答案 (1)aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)①0.84 ②冷却结晶 过滤 (5)A
解析 (1)经分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。
(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据化学方程式及差量法可知，当增重0.14 g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为×44 g·mol－1＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高。