乙酸
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课件53张PPT。生活中两种常见的有机物 乙酸CH3COOH(第二课时) 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的来历？酉廿一日一、乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是： 乙酸可以看做是由 甲基 和 羧基 结合而成的，官能团是 羧基 。1.分子组成和结构自然界和日常生活中的有机酸资料卡片各种水果中含各种羧酸乙酸分子模型球棍模型比例模型2、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂３、化学性质1）、弱酸性
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
实验设计可行方案有：试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色 气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性如何除水垢？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2CO3酸性：CH3COOH＞H2CO3
①能使石蕊变红
②与活泼金属反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O
④与碱反应
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤与盐反应
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋H2O
碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）实 验 探 究2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？4、酯化反应的反应机理5、酯化反应属于哪一类型有机反应类型？1、加药品的顺序？6、长导管的位置和作用？实验改进型药品的添加顺序正确做法:
往乙醇和乙酸混合液中滴入浓硫酸 该反应是可逆反应,加浓硫酸可加快反应
向生成乙酸乙酯的反应方向进行催化剂：提高反应速率；浓硫酸的作用从化学平衡的角度思考吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水
使反应向正反应方向进行.1、中和挥发出来的乙酸，
生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）2、溶解挥发出来的乙醇3、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的
溶解度最小,易于分层析出饱和碳酸钠溶液的作用同位素示踪法 反应机理：
酸脱羟基。醇脱氢。一对一。生成水。 酯化反应属于取代反应中的一种，
也可看作是分子间脱水的反应。酯化反应属于哪一类型有机反应类型？长导管的位置与作用？作用:冷凝乙酸乙酯
防止加热不均匀时使溶液倒吸。位置:在液面上方官能团的结构决定物质的化学性质断键方式:1、呈酸性(在水溶液中)2、酯化反应(在有机溶剂)3、不能向羰基加成 酸性酯化乙酸乙酯1 乙酸乙酯结构简式：
官能团
2 物理性质
无色澄清液体，熔点-83.6℃，沸点77.06 ℃，密度比水小，微溶于水，易溶于醇、酮、醚等有机溶剂，极性分子，有果香味–C–O–
思考：（1）浓硫酸的作用？（2）饱和Na2CO3溶液的作用？催化剂、吸水剂 ①中和乙酸
② 溶解乙醇
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度3 化学性质乙酸乙酯的合成（酯化反应）
1818示踪元素法定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应
实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)
注意：可逆反应 （取代反应）
H—OCH2CH3 乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法 试判断下列反应是不是酯化反应并写出生成物和标出氧18的位置：
乙酸与甲醇反应：1818‖OCH3C—OCH3+H2O
想一想 我们学习了乙酸乙酯的物理性质，
为 什么白酒存放的时间越久越醇香呢？
我们都知道酒中含有一定量的酒精（乙醇），尤其是白酒中乙醇含量更高，在长期的储存过程中，部分乙醇氧化为乙醛，最后由氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。放置的时间越久，高度数的白酒酯化程度越高，产生的酯越多，所以，陈年老酒就格外香。 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。酯类广泛存在于自然界中酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 二、酯1、概念
酯是羧酸中的 -OH被-OR′取代后的产物,简
写成ＲＣＯＯＲ′，官能团为－ＣＯＯ－
Ｏ
‖
或－Ｃ－Ｏ－。
２、性质
酯在水中的溶解性：一般较小；密度比水小，具有芳香气味。
能发生水解反应。是一种重要的化工原料
在日常生活中也有广泛的用途3）乙酸的用途 小结： 酸性酯化③ 水解反应 酯+水 酸+醇CH3COCH2CH3＋H2O CH3COH+CH3CH2OH
CH3COCH2CH3 + NaOH CH3CONa + CH3CH2OH 酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的
无机酸只起催化作用不影响化学平衡；碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底。
小结a.水解速率：乙酸乙酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性，中性条件下几乎不水解，温度升高，水解速率增大。
b.水解程度：在碱性条件下彻底水解，不可逆；在酸性条件下是可逆的。
c.水解产物：酸性条件下得到相应的羧酸和醇；碱性条件下得到羧酸盐和醇【思考与交流】 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率的措施有： 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。
二 酯1 定 义: 酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。
2 酯的命名——“某酸某酯”
（1） HCOCH2CH3
（2） CH3CH2O—NO2
（3） （4）
甲酸乙酯硝酸乙酯二乙酸乙二酯乙二酸二甲酯酯就是依据水解后生成的酸和醇的名称来命名的请说出下列酯的名称： HCOCH3甲酸甲酯CH3CH2COC2H5丙酸乙酯CH3CH2OC
CH3CH2OC乙二酸二乙酯 写出的C4H8O2同分异构体 CH3CH2CH2COOH
CH3CHCOOH
CH3
HCOCH2CH2CH3
CH3
HCOCHCH3
CH3COCH2CH3
CH3CH2COCH3 官能团的性质与主要反应 练 习C20乙酸【练习题】
1、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应C练习:2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液C D3．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C4． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D5、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D6．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.8g B．44g
C．74.8g D．88g解: 58 46 86 30g 46g Xg求得: X = 44.48g实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g答案: 选 AA
乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是： 乙酸可以看做是由 甲基 和 羧基 结合而成的，官能团是 羧基 。1.分子组成和结构自然界和日常生活中的有机酸资料卡片各种水果中含各种羧酸乙酸分子模型球棍模型比例模型2、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂３、化学性质1）、弱酸性
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
实验设计可行方案有：试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色 气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性如何除水垢？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2CO3酸性：CH3COOH＞H2CO3
①能使石蕊变红
②与活泼金属反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O
④与碱反应
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤与盐反应
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋H2O
碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）实 验 探 究2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？4、酯化反应的反应机理5、酯化反应属于哪一类型有机反应类型？1、加药品的顺序？6、长导管的位置和作用？实验改进型药品的添加顺序正确做法:
往乙醇和乙酸混合液中滴入浓硫酸 该反应是可逆反应,加浓硫酸可加快反应
向生成乙酸乙酯的反应方向进行催化剂：提高反应速率；浓硫酸的作用从化学平衡的角度思考吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水
使反应向正反应方向进行.1、中和挥发出来的乙酸，
生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）2、溶解挥发出来的乙醇3、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的
溶解度最小,易于分层析出饱和碳酸钠溶液的作用同位素示踪法 反应机理：
酸脱羟基。醇脱氢。一对一。生成水。 酯化反应属于取代反应中的一种，
也可看作是分子间脱水的反应。酯化反应属于哪一类型有机反应类型？长导管的位置与作用？作用:冷凝乙酸乙酯
防止加热不均匀时使溶液倒吸。位置:在液面上方官能团的结构决定物质的化学性质断键方式:1、呈酸性(在水溶液中)2、酯化反应(在有机溶剂)3、不能向羰基加成 酸性酯化乙酸乙酯1 乙酸乙酯结构简式：
官能团
2 物理性质
无色澄清液体，熔点-83.6℃，沸点77.06 ℃，密度比水小，微溶于水，易溶于醇、酮、醚等有机溶剂，极性分子，有果香味–C–O–
思考：（1）浓硫酸的作用？（2）饱和Na2CO3溶液的作用？催化剂、吸水剂 ①中和乙酸
② 溶解乙醇
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度3 化学性质乙酸乙酯的合成（酯化反应）
1818示踪元素法定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应
实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)
注意：可逆反应 （取代反应）
H—OCH2CH3 乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法 试判断下列反应是不是酯化反应并写出生成物和标出氧18的位置：
乙酸与甲醇反应：1818‖OCH3C—OCH3+H2O
想一想 我们学习了乙酸乙酯的物理性质，
为 什么白酒存放的时间越久越醇香呢？
我们都知道酒中含有一定量的酒精（乙醇），尤其是白酒中乙醇含量更高，在长期的储存过程中，部分乙醇氧化为乙醛，最后由氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。放置的时间越久，高度数的白酒酯化程度越高，产生的酯越多，所以，陈年老酒就格外香。 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。酯类广泛存在于自然界中酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 二、酯1、概念
酯是羧酸中的 -OH被-OR′取代后的产物,简
写成ＲＣＯＯＲ′，官能团为－ＣＯＯ－
Ｏ
‖
或－Ｃ－Ｏ－。
２、性质
酯在水中的溶解性：一般较小；密度比水小，具有芳香气味。
能发生水解反应。是一种重要的化工原料
在日常生活中也有广泛的用途3）乙酸的用途 小结： 酸性酯化③ 水解反应 酯+水 酸+醇CH3COCH2CH3＋H2O CH3COH+CH3CH2OH
CH3COCH2CH3 + NaOH CH3CONa + CH3CH2OH 酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的
无机酸只起催化作用不影响化学平衡；碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底。
小结a.水解速率：乙酸乙酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性，中性条件下几乎不水解，温度升高，水解速率增大。
b.水解程度：在碱性条件下彻底水解，不可逆；在酸性条件下是可逆的。
c.水解产物：酸性条件下得到相应的羧酸和醇；碱性条件下得到羧酸盐和醇【思考与交流】 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率的措施有： 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。
二 酯1 定 义: 酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。
2 酯的命名——“某酸某酯”
（1） HCOCH2CH3
（2） CH3CH2O—NO2
（3） （4）
甲酸乙酯硝酸乙酯二乙酸乙二酯乙二酸二甲酯酯就是依据水解后生成的酸和醇的名称来命名的请说出下列酯的名称： HCOCH3甲酸甲酯CH3CH2COC2H5丙酸乙酯CH3CH2OC
CH3CH2OC乙二酸二乙酯 写出的C4H8O2同分异构体 CH3CH2CH2COOH
CH3CHCOOH
CH3
HCOCH2CH2CH3
CH3
HCOCHCH3
CH3COCH2CH3
CH3CH2COCH3 官能团的性质与主要反应 练 习C20乙酸【练习题】
1、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应C练习:2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液C D3．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C4． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D5、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D6．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.8g B．44g
C．74.8g D．88g解: 58 46 86 30g 46g Xg求得: X = 44.48g实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g答案: 选 AA