浙江省舟山市田家炳中学初升高2021-2022学年创新班分班考试化学试题卷（word版含答案）

浙江省舟山市田家炳中学2021-2022学年创新班分班考试化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
第I卷（选择题60分）
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质且熔融状态能导电的是
A． B． C． D．
2．仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
3．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是
A．石灰纯碱法除水垢 B．补铁口服液中添加维生素 C．工业上原油的分馏 D．生活中用“暖宝宝”取暖
4．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是
A．反应①的化学方程式：C+O2CO B．反应②的化学方程式：CO+O2CO2
C．反应②为复分解反应 D．反应①为化合反应
5．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
6．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是
A． B． C．HClO→NaClO D．
7．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
8．下列金属氧化物中属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
9．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价 B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
10．下列物质的名称或化学式错误的是
A．胆矾： B．明矾：
C．重晶石： D．小苏打：
11．有分别装有溶液和溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为溶液
C 分别加入溶液 产生沉淀者为溶液
D 逐滴加入等物质的量浓度的溶液 无明显现象的是溶液
12．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是
A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水 B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流
C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 mol·L-1 D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体
13．1个O原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为NA，下列表示1个C原子质量
A．16/NA 克 B．m/12 克 C．3m/4 克 D．m NA 克
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32 g O2中含有的氧原子数为NA B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol OH-中含有的电子数为9NA D．1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为2NA
15．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：下列说法不正确的是
A．是氧化产物 B．在反应中得到电子
C．在反应中被氧化 D．参加反应有1mol电子转移
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是
A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．Na2O2是碱性氧化物
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
17．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cl-、HCO、SO B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO
C．Ca2+、Fe2+、Na+、NO D．Ba2+、Cl-、Na+、CO
18．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A．Cu2＋+ 2OH-= Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2CO3
B．Ba2＋+ SO= BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C．Ag＋+ Cl-= AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D．Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
19．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是
A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液
20．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中错误的是
A．②中有该反应发生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．②⑤中产生气泡的主要成分都是O2
C．③④中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱D．⑤中 MnO2的主要作用是作催化剂
21．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，C市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A．臭氧的摩尔质量是48g B．常温常压下，1mol臭氧体积为22.4L
C．48g臭氧中含有3×6.02×1023个氧原子 D．1mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
22．同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是
A．分子数 B．体积 C．摩尔体积 D．密度
23．在白色点滴板上进行的性质实验探究。如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有溶液，再分别滴加如图所示的试剂，则下列说法正确的是
A．a中溴水褪色，表现漂白性
B．b中离子方程式为
C．c中若滴加少量混合溶液时，溶液变红；则滴入足量混合溶液时，红色变深
D．若向溶液中通入一定量，当溶液中，则原与的物质的量之比为4∶1
24．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 检验KCl溶液中的K+ 用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
B 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
25．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的
B．鉴别和溶液可以用澄清石灰水
C．在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的pH减小
D．向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
第II卷（非选择题40分）
26．（10分）有以下物质：①石墨；②铁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态硫酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。
(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_________________________________。
ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式：_________________________________。
27．（6分）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______________性。下列不能实现上述转化的物质是____(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为______________g。
(4)请用双线桥法配平并标出下列已知化学方程式电子转移的方向和数目：
KClO3+ HCl(浓)= KCl+ H2O+ Cl2↑
28．（8分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（1）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________（填化学式）。
（2）请写出沉淀池中发生反应的化学反应方程式：___________________________________________。
上述流程中X物质的化学式__________，母液中最主要的成分是___________（填化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________________________________________。
29．（10分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______________________。
(2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______________________________。
(3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______________________________。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______________________，则证明固体中含有NaOH而不含有。
(5)写出过氧化钠与水反应的离子方程式并用双线桥标出转移电子的方向与数目_______________________。
30．（6分）把27.4g和的固体混合物溶于足量的水配成溶液，在其中加入足量的盐酸，反应完全以后可以生成6.72L(标准状况下)。
(1)求固体混合物中的质量？
(2)若在上述和的混合溶液中逐滴滴加的盐酸，反应完全可生成气体多少升(标准状况下)。第1页 共4页 第2页 共4页
第1页 共4页 第2页 共4页
参考答案
一、单选题Ⅰ（本大题共有25个小题，1-15每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计30分)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A D D B D C D D
11 12 13 14 15
C B C D A
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B B C B C C D D A C
三、非选择题
26．(1) ①②④⑦⑨ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩
(2) 或
27．(1) 氧化 C
(2)还原
(3)63g
(4)
28． NH3 NaCl+NH3+CO2 + H2O =NH4Cl+NaHCO3↓ CO2 NH4Cl 取少量母液于试管中，加入过量的稀硝酸酸化后，滴加硝酸银，若生成白色沉淀，则说明含有Cl-
29．(1)HCO+H+═H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)2OH-+CO2=CO+H2O
(4)溶液变红且不褪色
(5)
30．(1)10.6g
(2)1.12L
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页