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氨气教学设计
课题 氨气 单元 第二单元 学科 化学 年级 高一
学习目标 1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；2.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。
重点 氨气的化学性质
难点 喷泉实验
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。氨气可以转化为其他含氮化合物,例如：氨气制备最常用的氮肥，氨气可以生成硝酸展示氮肥等图片 说一下，自己用过什么化肥 和实际生活相联系，真正使其做到“学有所用”
讲授新课 氨气的性质一、物理性质氨气在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小（在标准状况下，氨分子间容易形成氢键，这使得氨气容易被液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700-800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。【氨的性质实验】喷泉实验观看喷泉实验总结：氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。氨水中的氨分子大部分与水分子结合成一水合氨 一水合氨可部分电离成铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性。 讲解：用氨水作氮肥，成本较低，但直接施用易挥发，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。直接施用氨水作氮肥目前已很少见。氨与水的反应①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。2和酸的反应观看浓氨水和浓盐酸的实验(1)与HCl反应NH3＋HCl===NH4Cl 现象：冒“白烟”与HNO3反应 NH3+HNO3=NH4NO3 现象：冒“白烟”与H2SO4反应2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 无现象(4)与H3PO4反应3NH3 + H3PO4 =（NH4）3PO4 无现象问：是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？小结：只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。问：如何检验氨气？将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生展示图片3、氨的催化氧化反应讲解：通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应。4NH3＋5O24NO＋6H2O。练习：1.1.下列有关NH3的说法正确的是( C )A．NH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．NH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂D．溶于水的NH3分子只有少部分电离2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ B ）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发 描述现象，得出结论描述现象，得出结论 讨论并思考问题思考练习并得出答案 培养其观察能力及总结能力培养其合作意识，以及由现象得出结论的能力锻炼其总结的能力
课堂小结
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共15张PPT)
7.2.1 氨气
苏教版 必修二
学习目标
1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件 和方式；
2.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。
知识导航
新课导入
氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。氨气可以转化为其他含氮化合物,例如：氨气制备最常用的氮肥，氨气可以生成硝酸
硫酸铵
一、物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气小 极易溶于水（约1:700） -33.5℃，易液化
氨气的性质
常温下加压使其液化，液氨常用作制冷剂
观察思考
实验序号 实验现象 主要结论
实验1
实验3
形成“喷泉”
氨气极易溶于水，氨水显碱性
产生“白烟”
浓氨水和浓盐酸均易挥发，反应生成固体小颗粒NH4Cl
二、氨的化学性质
1．氨与水的反应
（1）化学方程式为：NH3 + H2O NH3·H2O
氨水:氨气溶于水形成的水溶液。
（2）思考：氨水中含有哪些微粒？
氨水中含有的粒子有:
（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。
(氨水作氮肥，成本较低,但贮存、运输和施用的要求也比较高。)
NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH-、H+
2、与酸反应
氨水与酸反应，生成铵盐。
NH3 + HCl = NH4Cl 现象：冒“白烟”
(1)与HCl反应
(2)与HNO3反应
(3)与H2SO4反应
(4)与H3PO4反应
NH3 + HNO3 = NH4NO3 现象：冒“白烟”
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 无现象
3NH3 + H3PO4 = （NH4）3PO4 无现象
小结：只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。
是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？
HNO3、HCl均是挥发性酸
H2SO4、H3PO4是难挥发性酸
如何检验氨气？
将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
3、氨的催化氧化反应
通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应。
4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O
催化剂
Δ
课堂小结
课堂检测
1.下列有关NH3的说法正确的是( )
A．NH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
C．NH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂
D．溶于水的NH3分子只有少部分电离
C
2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ ）
A.氨水呈碱性
B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化
D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发
B
