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硝酸教学设计
课题 硝酸 单元 第二单元 学科 化学 年级 高一
学习目标 1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；2.能从化合价、类别两个角度认识硝酸的化学性质
重点 硝酸的化学性质
难点 硝酸的化学性质
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 复习上节课内容 板演 帮助其掌握基础知识
讲授新课 【知识铺垫】1.从N元素的化合价分析,HNO3只有氧化性。2.硝酸是一种氧化性很强的酸,能与绝大多数金属(除金、铂等少数金属外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应,其中+5价的氮被还原。硝酸的性质1.物理性质硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，密度为1.42g·cm 。2.硝酸的化学性质(1)酸的通性电离方程式为 HNO3=H++NO3- ,使紫色的石蕊溶液变红,与某些金属氧化物、某些盐、碱反应。 结：硝酸与金属反应一般不产生H2 【微思考1】写出下列反应的离子方程式。①硝酸和氢氧化钠反应:H++OH-==H2O;②硝酸和氧化钠反应:2H++Na2O==2Na++H2O;③硝酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O。(2)不稳定性:见光或受热易分解,化学方程式为:4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。思考：问题1：长期存放的浓硝酸呈黄色？微点拨：因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中。问题2：实验室怎么保存硝酸？微点拨：棕色试剂瓶中,并密封贮存在低温、避光处。知识拓展：市售浓硝酸的质量分数为69% 三、硝酸的酸性与强氧化性1．与金属Cu的反应[展示图片]浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O小结：硝酸有强氧化性，能与除Au、Pt等少数金属以外的大多数金属反应b.常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。②浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应。[拓展视野]资料卡片——王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等练习1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A.氨水 B.硝酸C.醋 D.卤水2.实验室贮存下列物质的溶液时,必须用棕色瓶的是( )①浓硝酸 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④硝酸银溶液A.①④ B.②③C.①③ D.②④3.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性4.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染,宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓) →Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀) →Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2 说明空气中的氮气有什么物理性质板演讨论并思考观察并描述练习：回答并解释原因 和实际生活相联系锻炼其证据推理及模型认知能力锻炼其描述能力培养其独立思考，解决问题的能力
【关键能力.核心突破】探究硝酸的强氧化性(素养养成——宏观辨识与微观探析) [问题1] 实验中具支试管A内有什么现象？写出有关反应的化学方程式。 [问题2] 试管B内的澄清石灰水会出现什么现象？水湿棉花处发生什么反应？ [问题3] 若将木炭与浓硝酸反应产生的气体直接通入少量澄清石灰水中，溶液能否变浑浊？[问题4] 某学生在实验临近结束时，发现分液漏斗中的浓硝酸难以滴下，为什么？若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，如何操作最简单？
课堂小结 归纳总结 培养其归纳总结能力
板书 硝酸性质物理性质化学性质酸的同性与金属反应与非金属反应不稳定性
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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7.2.2 硝酸
苏教版 必修二
1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；
2.能从化合价、类别两个角度认识硝酸的化学性质。
教学目标
硝酸
物理性质
化学性质
酸性
强氧化性
酸不稳定性性
知识导航
自主预习
必
备
知
识
【知识铺垫】
1.从N元素的化合价分析,HNO3只有氧化性。
2.硝酸是一种氧化性很强的酸,能与绝大多数金属(除金、铂等少数金属外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应,其中+5价的氮被还原。
素养初探
颜色 状态 气味 密度 特性
无色 液体 刺激性 ρ(HNO3) > ρ(H2O) 易挥发
1.物理性质
硝酸的性质
2.硝酸的化学性质
(1)酸的通性
硝酸与金属反应一般不产生H2
电离方程式为 ,使紫色的石蕊溶液变红,与某些金属氧化物、某些盐、碱反应。
写出下列反应的离子方程式。
①硝酸和氢氧化钠反应:H++OH-==H2O;
②硝酸和氧化钠反应:2H++Na2O==2Na++H2O;
③硝酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O。
【微思考1】
见光或受热易分解,化学方程式为:
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。
(2)不稳定性:
问题1：长期存放的浓硝酸呈黄色？
微点拨：因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中。
问题2：实验室怎么保存硝酸？
微点拨：棕色试剂瓶中,并密封贮存在低温、避光处。
市售浓硝酸的质量分数为69%
三、硝酸的酸性与强氧化性
1．与金属Cu的反应
浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成
稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
硝酸有强氧化性，能与除Au、Pt等少数金属以外的大多数金属反应
钝化
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
资料卡片——王水
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.氨水 B.硝酸
C.醋 D.卤水
练习
B
2.实验室贮存下列物质的溶液时,必须用棕色瓶的是( )
①浓硝酸 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④硝酸银溶液
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
A
3.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性
B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
D
4.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C
课堂小结
核心突破
关
键
能
力
探究硝酸的强氧化性
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
