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铵盐的性质教学设计
课题 铵盐的性质 单元 第三单元 学科 化学 年级 高一
学习目标 1.能从物质的类别、氮元素价态的角度,预测铵盐的性质与转化,掌握铵盐的物理性质和化学性质,提高宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。2.能够根据铵盐的性质提出探究问题,并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
重点 铵盐性质氨气的实验室制法
难点 氨气的实验室制法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 温故知新我们学习在第二单元《氨气》时，知道了“氨可以与酸反应，生成铵盐”。那么，什么是铵盐？生活实际中有哪些常见的铵盐？展示铵盐图片 回答问题 回顾上节课内容，使知识连贯
讲授新课 一．铵盐的性质1、定义由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。铵盐都含有铵根离子（NH4+），具有相似的性质。2、物理性质铵盐多为无色、易溶于水的晶体化学性质（1）不稳定性[看视频]铵盐性质的应用1.NH4＋的检验(1)原理 操作方法1、取少许样品与浓碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。方法2、取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。2.常用的铵态氮肥：NH4HCO3、（NH4）2SO4二．氨气的实验室制取[看视频]实验室制取氨气思考：（1）氨气用什么干燥剂干燥？（无水CaCl2、P2O5、碱石灰）提示 用碱石灰干燥（2）能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗 提示 不能,CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3,P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。2．实验室快速制备NH3的其他方法：NH3·H2O NH3↑+H2ONH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)23.氨的尾气处理多余的氨要吸收掉(制取少量氨时可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气,在尾气吸收时要防止倒吸,常采用的装置如下:课堂检测1、下列说法中正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4+ ＋OH－ == NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2 实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置,其中正确的是( ) A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置【变式设问】实验室可以用下列哪个装置收集氨气 为什么 提示 d。利用氨气的密度小于空气,采用短管进气、长管出气来收集氨气。 规律方法判断实验装置是否有错的一般方法1.一看发生装置是否有错,①实验是否需加热;②酒精灯部位是否有错(酒精量,外焰加热);③仪器放置是否有错;④夹持仪器的位置是否有错。2.二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。3.三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。4.四看是否缺少尾气的吸收装置,对于有毒气体,一定要设计尾气的吸收装置,并选择适宜的吸收剂。变式训练1下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是( C )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气 思考：怎样检验NH4+？描述现象，并得出结论观察并描述现象讨论并得出结论讨论并思考思考并回答问题 锻炼其运用知识的能力锻炼学生的观察能力，以及团结协作能力锻炼其观察能力培养其归纳、总结能力，以及团队合作能力培养其独立思考能力培养其知识的迁移能力
课堂小结
板书 一铵盐定义物理性质化学性质（1）不稳定性（2）和碱反应4.铵盐性质应用二．氨气的实验室制法
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7.3.1 铵盐的性质
苏教版 必修二
1.能从物质的类别、氮元素价态的角度,预测铵盐的性质与转化,掌握铵盐的物理性质和化学性质,提高宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
2.能够根据铵盐的性质提出探究问题,并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
素养目标
铵盐
定义
物理性质
化学性质
铵盐性质的应用
不稳定性
和碱反应
氨气的实验室制法
知识导航
我们学习在第二单元《氨气》时，知道了“氨可以与酸反应，生成铵盐”。那么，什么是铵盐？生活实际中有哪些常见的铵盐？
温故知新
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
NH4HCO3
1、定义
铵盐的性质
由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。
2、物理性质
铵盐都含有铵根离子（NH4+），具有相似的性质。
颜色 溶解性 状态
无色 易溶于水 晶体
实验1
实验2
实验序号 实验现象 化学方程式
实验1
实验2
NH4Cl受热分解，有刺激性气味气体产生，在试管上方又凝结成固体；NH4HCO3受热分解，有刺激性气味气体产生。
有刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O
Δ
3.化学性质
（1）不稳定性
大多数铵盐受热分解产生NH3，但NH4NO3在不同条件分解产物不同。
思考：怎样检验NH4+？
(1)原理
铵盐性质的应用
1.NH4＋的检验
(2)操作方法1、取少许样品与浓碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。
方法2、取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
2.常用的铵态氮肥：NH4HCO3、（NH4）2SO4
铵的实验室制法
1．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2
（1）反应原理：
_________________________________
（2）收集方法是:
_________________________________
（3）棉花的作用是：
__________________________________
___________________________________
向下排空气法
防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，
浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气
氨气的实验室制法
（4）验满方法：将湿润的___ 在试管口
红色石蕊试纸
1.氨气用什么干燥剂干燥？（无水CaCl2、P2O5、碱石灰）
思考：
提示 用碱石灰干燥
2.能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗
提示 不能,CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3,
P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。
2．实验室快速制备NH3的其他方法：
将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中
加热浓氨水
NH3·H2O NH3↑+H2O;
NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2。
多余的氨要吸收掉(制取少量氨时可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气,在尾气吸收时要防止倒吸,常采用的装置如下:
3.氨的尾气处理
课堂检测
1、下列说法中正确的是（ ）
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为
NH4+ ＋OH－ == NH3↑＋H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
Δ
C
课堂检测
2 实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
B
【变式设问】
实验室可以用下列哪个装置收集氨气 为什么
提示 d。利用氨气的密度小于空气,采用短管进气、长管出气来收集氨气。
1.一看发生装置是否有错,①实验是否需加热;②酒精灯部位是否有错(酒精量,外焰加热);③仪器放置是否有错;④夹持仪器的位置是否有错。
2.二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。
3.三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。
4.四看是否缺少尾气的吸收装置,对于有毒气体,一定要设计尾气的吸收装置,并选择适宜的吸收剂。
规律方法
判断实验装置是否有错的一般方法
变式训练1下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
C
课堂小结
