1.2.2电解质的电离 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 1.2.2电解质的电离 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 75.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-19 15:08:13 | ||
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文档简介
第二课时 电解质的电离
【学习目标】
1.掌握电离方程式的书写；
一、电解质的电离
1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：
3.电离方程式的书写注意：
原则
①原子与电荷必须要守恒
②电解质电离产生的离子以体系中主体成分离子形式表现，原子团不能拆
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
方式
①强电解质：完全电离，用“===”连接。
②弱电解质：部分电离，用“” 连接。
③多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定
④多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出
⑤酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同
【练习】写出下列物质的电离方程式
HNO3
H2SO4
CH3COOH
H2CO3
H2S：
H3PO4
NaOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O：
KNO3：
BaSO4：
KAl(SO4)2：
CaCO3
NaHSO4(溶液）：
NaHSO4(熔融）：
NaHCO3：
NaHC2O4：
第三课时 溶液的导电性与电解质
【学习目标】会分析和理解电解质溶液导电能力变化。
【微思考】金属导电和溶液导电有何区别？
1、电解质导电分析
电解质不同状态下的导电性 固态 熔融态 溶于水
酸
碱
盐
活泼金属氧化物
2、电解质溶液导电能力变化的影响因素
主要因素：
次要因素：
3、作图：以导电能力为纵坐标，以加入或通入的物质的量为横坐标，画出溶液的导电能力随加入或通入的物质的量的变化图
（1）①少量HCl气体通入NaOH溶液；②过量HCl气体通入NaOH溶液；③等浓度的盐酸溶液加入NaOH溶液；
（2）①少量NH3气体通入CH3COOH溶液；②过量NH3气体通入CH3COOH溶液；③等浓度的氨水加入CH3COOH溶液；
（3）等浓度的H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液
（4）CO2通入澄清的石灰水
（5）等浓度的NaCl溶液加入HCl溶液
（6）Cl2通入SO2的饱和溶液（已知：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl）
（7）等浓度的NaOH溶液加入CH3COOH溶液
【课堂练习】
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离。
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是
A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强
B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强
C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强
3.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测 得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
4.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物 质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a.Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
第四课时 离子反应与离子方程式
【学习目标】
1、理解离子反应的条件；
2、正确书写离子方程式.
3、判断离子方程式的书写正误
【引入】以Na2SO4溶液与BaCl2混合为例
一、离子反应
(1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应
（2）实质：溶液中某些离子浓度减小
（3）复分解型离子反应发生的条件：
①生成难溶物/微溶物(沉淀)
②生成挥发性的物质(气体)
③生成弱电解质(弱酸、弱碱和水)
只要具备上述条件之一，离子反应就能发生
二、离子方程式：
定义：
怎样书写离子反应的离子方程式
离子方程式的书写步骤
(1)写：写出正确的化学方程式
※(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
【书写离子方程式时拆分原则】
（1）能拆的物质(在溶液中完全电离)
①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。
不能拆的物质 (在溶液中不能完全电离)
①单质 ②氧化物 ③气体 ④沉淀
⑤ 难电离的微粒
a:弱电解质，如：H2O 、CH3COOH、NH3 H2O、HClO、HF
b:多元弱酸的酸根阴离子，如：HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）微溶物：常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、AgOH
①若为生成物：等同于沉淀
②若为反应物：溶液应拆分为离子，若为悬浊液，应为化学式
（4）铵盐与强碱反应：
【附】溶解度口诀表：
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【课堂练习】用离子方程式表示下列反应
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应
（2）氢氧化铜溶于盐酸
（3）铁与盐酸反应
（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（5）硫酸与氢氧化钾溶液反应
（6）硫酸与氢氧化钡溶液反应
（7）澄清石灰水和稀盐酸
（8）氯化钙溶液和硫酸
（9）硝酸与氢氧化钠溶液
（10）锌粒加入到稀硫酸
（11）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液
（12）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠
（13）氧化铜溶于稀硫酸
（14）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
（15）氯化铵溶液中加入浓的氢氧化钠溶液
【问】上述离子方程式中有无相同的？
离子方程式的意义：
（1）揭示了电解质溶液中反应的本质
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
例：①强酸与强碱溶液的中和反应
②活泼金属与非氧化性稀酸反应
三、常见的离子方程式的正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实
2、看离子方程式是否守恒（原子守恒与电荷守恒）
3、看电解质拆分是否正确
4、看是否漏写离子反应
5、看阴、阳离子配比是否正确
6、看“===”“” “↓”“↑”及必要条件是否正确
【典题示例1】判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(2)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。( )
(3)碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓( )
(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O( )
(7)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(8)醋酸显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
【课堂练习1】判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
（1）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。( )
（2）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。( )
（3）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。( )
（4）锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（5）氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
（6）CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
（7）大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（8）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
（9）澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
（10）石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
（11）向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
（12）氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（13）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
第五课时 离子共存与离子推断
【学习目标】
1.掌握如何判断离子是否能共存；
2.能根据反应现象判断溶液中的离子成分。
一、离子共存的判断方法
1、原则：在溶液中能相互间发生反应的离子，不能大量共存
（1）能生成难溶物、微溶物的离子不可共存；
（2）能生成气体的离子不可共存；
（3）能生成弱电解质的离子不可共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应不共存。
2、注意隐藏条件
⑴若溶液显酸性则含__________离子；若溶液显碱性则含__________离子
①常见表示溶液呈酸性的表述：
a常温下，pH＝1的溶液；b使pH试纸变红的溶液；c使紫色石蕊变红色的溶液；d与镁粉反应放出氢气的溶液；
②常见表示溶液呈碱性的表述：
a常温下pH＝14的溶液；b使pH试纸变蓝的溶液；c使酚酞试液变红的溶液；
③常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：
a与铝粉反应放出氢气的溶液；b与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
⑵若溶液无色则不含________离子
常见的有色离子有MnO4-、Cu2+、Fe3+
注意：透明不一定无色
(3)注意文字描述
是“一定共存”，还是“可能共存”
【课堂练习】：
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
2．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．MnO、K＋、NO、Cl－
C．K＋、Na＋、CO、Cl－
D．Na＋、HCO、SO、K＋
3．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－
4．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
5．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．OH-、K＋、HCO、Cl－
第六课时：与量有关的离子方程式的书写
【学习目标】
1、能根据反应中相同反应物不同的量，书写出正确的离子方程式
1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
【规律】碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐。
【例1】如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
过渡态：
碱不足：
【练习1】：SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
CO2通入Ca(OH)2溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
SO2通入氨水溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
2.多元弱酸的正盐与酸的反应
【例2】碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：
过渡反应：
盐酸过量：
【练习2】：亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：_____________________________________________________________；
过渡反应：_____________________________________________________________；
盐酸过量：_____________________________________________________________；
3.多元弱酸的酸式盐与碱的反应
【规律】（1）少定多变：把最少的物质系数定位1，过量的物质需要多少用多少；
（2）先写化学反应方程式，再写离子反应方程式；
（3）先写H2O，再写沉淀，最后写其他剩余离子组合成的物质。
【例3】澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)
NaHCO3少量：
NaHCO3过量：
【练习3】：
1.碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
NaOH少量：_____________________________________________________________；
NaOH过量：_____________________________________________________________；
2.氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
NaHCO3少量：_____________________________________________________________；
NaHCO3过量：_____________________________________________________________；
4.Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
5.Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
6.反应的先后：
NaOH溶液滴入NH4HSO4溶液(少量、过量)
NaOH少量：
NaOH过量：
【练习4】NaHSO4与Ba(OH)2混合
NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液
(1)若滴入后溶液显中性，则反应的离子方程式为： ；
在上述显中性的溶液中继续滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为： 。
(2)若是 SO42-完成沉淀，则反应的离子方程式为： ；
Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液
(1)沉淀质量最大时，反应的离子方程式为： ；
(2)溶液显中性时，反应的离子方程式为： ；
第七课时：离子反应的应用之物质的分离与除杂与离子推断
【学习目标】1、能合理应用离子反应进行物质的分离与提纯
2、能根据反应现象判断溶液中的离子成分。
一、离子推断
1、原则：（1）在溶液中能相互间发生反应的离子，不能大量共存
（2）溶液显电中性
2、解题步骤：
先肯定（根据特征反应与特征现象），后否定（根据离子反应条件），再假设（根据可能性）
【课堂练习】
【例1】 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-.两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A. CO32- 和NO3-来自同一工厂 B. OH-和NO3- 一定不在同一工厂
C. H+和Ba2+一定不在同一工厂 D. Na+和NO3— 来自同一工厂
【例2】某河道两旁,有甲、乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+ Fe3+、Cl-、NO3-、OH- ,甲、乙各含三种离子,其中甲厂的废水显碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 ;乙厂废水中所含的三种离子是 。
【例3】有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（3）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（4）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
（5）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
【例4】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋为8个，Cl－为14个，Mg2＋ 为5个，则SO42－有( )个
A．1 B．2 C．4 D．5
二、离子反应的应用之物质的分离与除杂
除杂的原则:
混合物 所加试剂 离子反应方程式
BaCl2(HCl)
Na2SO4(Na2CO3)
NaCl(Na2SO4）
NaOH(Na2CO3)
Na2CO3(NaHCO3)
CO2(HCl)(g)
Cu(Fe)(s)
【典题示例1】除去溶液或气体中杂质，括号内为杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
【典题示例2】粗盐是通过海水晒盐得到，其中除含食盐中的Na+、Cl-外，往往还含有Ca2+、Mg2+、HCO3-和SO42-。设计一个方案除出粗盐中的杂质离子得到精盐
【学习目标】
1.掌握电离方程式的书写；
一、电解质的电离
1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：
3.电离方程式的书写注意：
原则
①原子与电荷必须要守恒
②电解质电离产生的离子以体系中主体成分离子形式表现，原子团不能拆
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
方式
①强电解质：完全电离，用“===”连接。
②弱电解质：部分电离，用“” 连接。
③多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定
④多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出
⑤酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同
【练习】写出下列物质的电离方程式
HNO3
H2SO4
CH3COOH
H2CO3
H2S：
H3PO4
NaOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O：
KNO3：
BaSO4：
KAl(SO4)2：
CaCO3
NaHSO4(溶液）：
NaHSO4(熔融）：
NaHCO3：
NaHC2O4：
第三课时 溶液的导电性与电解质
【学习目标】会分析和理解电解质溶液导电能力变化。
【微思考】金属导电和溶液导电有何区别？
1、电解质导电分析
电解质不同状态下的导电性 固态 熔融态 溶于水
酸
碱
盐
活泼金属氧化物
2、电解质溶液导电能力变化的影响因素
主要因素：
次要因素：
3、作图：以导电能力为纵坐标，以加入或通入的物质的量为横坐标，画出溶液的导电能力随加入或通入的物质的量的变化图
（1）①少量HCl气体通入NaOH溶液；②过量HCl气体通入NaOH溶液；③等浓度的盐酸溶液加入NaOH溶液；
（2）①少量NH3气体通入CH3COOH溶液；②过量NH3气体通入CH3COOH溶液；③等浓度的氨水加入CH3COOH溶液；
（3）等浓度的H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液
（4）CO2通入澄清的石灰水
（5）等浓度的NaCl溶液加入HCl溶液
（6）Cl2通入SO2的饱和溶液（已知：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl）
（7）等浓度的NaOH溶液加入CH3COOH溶液
【课堂练习】
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离。
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是
A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强
B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强
C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强
3.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测 得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
4.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物 质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a.Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
第四课时 离子反应与离子方程式
【学习目标】
1、理解离子反应的条件；
2、正确书写离子方程式.
3、判断离子方程式的书写正误
【引入】以Na2SO4溶液与BaCl2混合为例
一、离子反应
(1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应
（2）实质：溶液中某些离子浓度减小
（3）复分解型离子反应发生的条件：
①生成难溶物/微溶物(沉淀)
②生成挥发性的物质(气体)
③生成弱电解质(弱酸、弱碱和水)
只要具备上述条件之一，离子反应就能发生
二、离子方程式：
定义：
怎样书写离子反应的离子方程式
离子方程式的书写步骤
(1)写：写出正确的化学方程式
※(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
【书写离子方程式时拆分原则】
（1）能拆的物质(在溶液中完全电离)
①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。
不能拆的物质 (在溶液中不能完全电离)
①单质 ②氧化物 ③气体 ④沉淀
⑤ 难电离的微粒
a:弱电解质，如：H2O 、CH3COOH、NH3 H2O、HClO、HF
b:多元弱酸的酸根阴离子，如：HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）微溶物：常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、AgOH
①若为生成物：等同于沉淀
②若为反应物：溶液应拆分为离子，若为悬浊液，应为化学式
（4）铵盐与强碱反应：
【附】溶解度口诀表：
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【课堂练习】用离子方程式表示下列反应
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应
（2）氢氧化铜溶于盐酸
（3）铁与盐酸反应
（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（5）硫酸与氢氧化钾溶液反应
（6）硫酸与氢氧化钡溶液反应
（7）澄清石灰水和稀盐酸
（8）氯化钙溶液和硫酸
（9）硝酸与氢氧化钠溶液
（10）锌粒加入到稀硫酸
（11）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液
（12）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠
（13）氧化铜溶于稀硫酸
（14）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
（15）氯化铵溶液中加入浓的氢氧化钠溶液
【问】上述离子方程式中有无相同的？
离子方程式的意义：
（1）揭示了电解质溶液中反应的本质
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
例：①强酸与强碱溶液的中和反应
②活泼金属与非氧化性稀酸反应
三、常见的离子方程式的正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实
2、看离子方程式是否守恒（原子守恒与电荷守恒）
3、看电解质拆分是否正确
4、看是否漏写离子反应
5、看阴、阳离子配比是否正确
6、看“===”“” “↓”“↑”及必要条件是否正确
【典题示例1】判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(2)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。( )
(3)碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓( )
(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O( )
(7)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(8)醋酸显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
【课堂练习1】判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
（1）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。( )
（2）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。( )
（3）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。( )
（4）锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（5）氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
（6）CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
（7）大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（8）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
（9）澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
（10）石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
（11）向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
（12）氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（13）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
第五课时 离子共存与离子推断
【学习目标】
1.掌握如何判断离子是否能共存；
2.能根据反应现象判断溶液中的离子成分。
一、离子共存的判断方法
1、原则：在溶液中能相互间发生反应的离子，不能大量共存
（1）能生成难溶物、微溶物的离子不可共存；
（2）能生成气体的离子不可共存；
（3）能生成弱电解质的离子不可共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应不共存。
2、注意隐藏条件
⑴若溶液显酸性则含__________离子；若溶液显碱性则含__________离子
①常见表示溶液呈酸性的表述：
a常温下，pH＝1的溶液；b使pH试纸变红的溶液；c使紫色石蕊变红色的溶液；d与镁粉反应放出氢气的溶液；
②常见表示溶液呈碱性的表述：
a常温下pH＝14的溶液；b使pH试纸变蓝的溶液；c使酚酞试液变红的溶液；
③常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：
a与铝粉反应放出氢气的溶液；b与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
⑵若溶液无色则不含________离子
常见的有色离子有MnO4-、Cu2+、Fe3+
注意：透明不一定无色
(3)注意文字描述
是“一定共存”，还是“可能共存”
【课堂练习】：
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
2．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．MnO、K＋、NO、Cl－
C．K＋、Na＋、CO、Cl－
D．Na＋、HCO、SO、K＋
3．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－
4．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
5．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．OH-、K＋、HCO、Cl－
第六课时：与量有关的离子方程式的书写
【学习目标】
1、能根据反应中相同反应物不同的量，书写出正确的离子方程式
1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
【规律】碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐。
【例1】如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
过渡态：
碱不足：
【练习1】：SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
CO2通入Ca(OH)2溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
SO2通入氨水溶液中：
碱过量：_____________________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________________。
2.多元弱酸的正盐与酸的反应
【例2】碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：
过渡反应：
盐酸过量：
【练习2】：亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：_____________________________________________________________；
过渡反应：_____________________________________________________________；
盐酸过量：_____________________________________________________________；
3.多元弱酸的酸式盐与碱的反应
【规律】（1）少定多变：把最少的物质系数定位1，过量的物质需要多少用多少；
（2）先写化学反应方程式，再写离子反应方程式；
（3）先写H2O，再写沉淀，最后写其他剩余离子组合成的物质。
【例3】澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)
NaHCO3少量：
NaHCO3过量：
【练习3】：
1.碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
NaOH少量：_____________________________________________________________；
NaOH过量：_____________________________________________________________；
2.氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
NaHCO3少量：_____________________________________________________________；
NaHCO3过量：_____________________________________________________________；
4.Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
5.Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
6.反应的先后：
NaOH溶液滴入NH4HSO4溶液(少量、过量)
NaOH少量：
NaOH过量：
【练习4】NaHSO4与Ba(OH)2混合
NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液
(1)若滴入后溶液显中性，则反应的离子方程式为： ；
在上述显中性的溶液中继续滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为： 。
(2)若是 SO42-完成沉淀，则反应的离子方程式为： ；
Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液
(1)沉淀质量最大时，反应的离子方程式为： ；
(2)溶液显中性时，反应的离子方程式为： ；
第七课时：离子反应的应用之物质的分离与除杂与离子推断
【学习目标】1、能合理应用离子反应进行物质的分离与提纯
2、能根据反应现象判断溶液中的离子成分。
一、离子推断
1、原则：（1）在溶液中能相互间发生反应的离子，不能大量共存
（2）溶液显电中性
2、解题步骤：
先肯定（根据特征反应与特征现象），后否定（根据离子反应条件），再假设（根据可能性）
【课堂练习】
【例1】 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-.两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A. CO32- 和NO3-来自同一工厂 B. OH-和NO3- 一定不在同一工厂
C. H+和Ba2+一定不在同一工厂 D. Na+和NO3— 来自同一工厂
【例2】某河道两旁,有甲、乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+ Fe3+、Cl-、NO3-、OH- ,甲、乙各含三种离子,其中甲厂的废水显碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 ;乙厂废水中所含的三种离子是 。
【例3】有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（3）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（4）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
（5）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
【例4】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋为8个，Cl－为14个，Mg2＋ 为5个，则SO42－有( )个
A．1 B．2 C．4 D．5
二、离子反应的应用之物质的分离与除杂
除杂的原则:
混合物 所加试剂 离子反应方程式
BaCl2(HCl)
Na2SO4(Na2CO3)
NaCl(Na2SO4）
NaOH(Na2CO3)
Na2CO3(NaHCO3)
CO2(HCl)(g)
Cu(Fe)(s)
【典题示例1】除去溶液或气体中杂质，括号内为杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
【典题示例2】粗盐是通过海水晒盐得到，其中除含食盐中的Na+、Cl-外，往往还含有Ca2+、Mg2+、HCO3-和SO42-。设计一个方案除出粗盐中的杂质离子得到精盐