九年级第一章第2节2007~2013浙江省中考科学试题精选

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九年级第一章2节2007~2013浙江省中考试题精选
一、选择题
1、（2007杭-7）某硫酸溶液的酸性太强。现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是 （ ）
A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡 C．加入碳酸钠 D．用水稀释
2、（2008温-17）下列各装置中的物质能反应产生气体的是 （ B ）
3、（2008湖-18）某些物质暴露在空气中会发生化学反应并拌随颜色变化。下列现象在中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是 （ ）
A.切开的苹果变成咖啡色 B.紫色石蕊试液变成红色
C.银白色的铁钉变成红棕色 D.白色硫酸铜粉末变成蓝色
4、（2008金-19）下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是 ( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．生石灰 D．烧碱
5、（2008丽-20）云和的木制玩具闻名全国，他们制作的木制玩具鸡蛋几乎无法用肉眼辨别出真假。现有一个生的真鸡蛋和一个木制玩具鸡蛋，在不损坏鸡蛋的前提下，说出材料最不容易被白蚁腐蚀的是 （ ）
A．大理石 B．铝合金 C．钢筋 D．铜制品
6、（2009衢）科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是 （ ）
A．C02 B．N2 C．H2 D．02
7、（2010绍兴）下列实验方案，不能达到预期目的的是 ( )
A.用体温计测量人体的温度 B.用测电笔辨别火线和零线
C.用排水集气法收集氧气 D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
8、（2010嘉兴）小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是 （ ）
①检验洗衣粉中是否含SO42－ ②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9、（2011杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
10、（2011温州）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 （ ）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
11、（2012杭州-21）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ）
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
12、（2012温州-22）下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是 ( )
洗发液类型 天然植物型 弹性卷发型 滋养修护型 去屑柔滑型
pH 5.5 6.0 6.2 7.6
A.天然植物型 B．弹性卷发型 C．滋养修护型 D．去屑柔滑型
13、（2013金丽－6）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( )
14、（2012湖州-24）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确（ ）
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
15、（2012宁波-23）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）
A．柠檬汁
B．雪碧
C．食盐水
D．肥皂水
16、（2013丽水卷－10）规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是（　 C　）
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17、（2013宁波卷－4）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下 （ ）21o
A．人体的尿液一定呈酸性　　　　　　　　　　B．人体的血液一定呈碱性2com
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
18、（2013舟嘉-10）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 （ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
19、（2013杭州－10）为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是 2 ( ) 1o
　A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
20、（2013舟嘉－11）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 ( )
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
21、（2013杭州－15）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是 ( ) 21
A．b（稀硝酸、锌粒)、c、d B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、d D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）
二、简答题
22、（2009衢）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。
23、（2011宁波）实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
24、（2011台州）小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为 (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
(2)上述物品中，酸性最强的是 ；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 。
25、（2012绍兴-31）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品.滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042-
Ⅱ ①取样品，滴加过量_____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(N03)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是_____________________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。
26、（2013宁波卷－27）在实验课中，各小组做了如下实验：21*cnjy*com
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　　　　实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
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　　则：固体C是　　　　　　，操作③的名称是　　　　　　　，实验中所加的过量金属粉末是　　　。21com
27、（2013杭州－26）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 。
28、（2013湖州－28）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。21*m
（1）用化学方程式表示左端下降的原因　　　　　　　　　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒　　　　　（选填“能”或“不能”）再次保持水平。
三、探究题
29、（2011台州）小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是　　　 　　　；他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是　　　　　 　　　　　。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升气体用的时间，记录如下：
试管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用时间/秒 348 246 190 165 230 360
　　　
①试管D中加入水的体积V1＝　　　　　　　　毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是　　 　　。
30、（2013宁波－31）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：21*
　　（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
　　　　①写出C装置中发生化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　　性。
　　（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　　　　。
　　
四、分析计算题
31、（2010嘉兴）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时， 能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
32、 (2011衢州)2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题：
⑴氢氟酸的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；
⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？（要求写出具体的解题过程）
33、（2011金丽）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
34、（2012宁波-36）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
甲 乙 丙
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；
(2)计算原样品中氧化铜的质量；
(3)计算粉末B中铁的质量；
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少
35、（2013温州－35）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：21*
　　步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
　　步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
　　（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有　　　　（写出两种）
　　（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）
　　（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的　　　　　　。（用化学式表示）21*
参考答案：
二、简答题
22、【 蒸馏水湿润后测PH 盐酸(或HCl ) 】
23、(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③
24、(1)难溶 (2)洁厕灵
(3)6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O(化学式写错不得分，未配平扣1分)
25、(1)稀盐酸 (2)方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3)CO32-
26、铁（或Fe）　　过滤　　锌（或Zn）
27、溶液变蓝色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
28、2Cu+O2=2CuO 不能
三、探究题
29、(1)对照 有暗红色固体生成(有红色固体生成也可)
(2)①2.5
②随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少(分段描述也可得分，若分段不完整得1分)
30、（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O 　　②吸水　　③80%
　（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶
四、计算题
31、（1）化学………………………………………………………………………………（1分）
（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
= x =294克 …………………………………（2分）
= y=54克 …………………………………（1分）
原来m溶质=1200克×36%=432克 剩余m溶质 =432克－294克=138克 …………（1分）
剩余m溶液=1200克－ 294克+54克=960克 ………………………………………（1分）
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38% ……………………………………………（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
（其他合理解法也给分）
32、(9分)
(1)< (2)化学 (3)解：设需要X千克熟石灰
2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O
40 74
4千克×35％ X千克
40∶74=4千克×35％∶X千克
X=2．59
答：需要2．59千克熟石灰。
33、（1）铜（或“Cu”）（2分） （2）80% （或“0.8”）（2分）
（3）根据表中数据可知，与20克稀硫酸反应的CuO质量为
m(CuO) = 10克– 8.4克 = 1.6克 (1分)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1分)
80 98
1.6 克 m(H2SO4)
80∶98 =1.6 克∶m(H2SO4)
m(H2SO4) = = 1.96 克 (1分)
H2SO4%= ×100% =9.8%（0.098） (1分)
34、解：（1）HCl；
　　（2） 32g÷ ×100=40g； 答：原样品中氧化铜的质量为 40g．
　　（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为 x，与氯化铜反应的铁粉的质量为 y， 其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷21=6g
　　 Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu
　　 56 2 56 64
　　 x 0.5g y 16g
　　 解得：x=14g 解得：y=14g
　　所以生成铁的质量为：14g+14g=28 g 答：粉末B 中铁粉的质量为 28g．
　　（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B 中含铁粉的质量为 28g，即铁元素的质量为 28g，则两份中含有的铁元素的质量为 56÷56/72×100%=72g 72g：40g=9：5
　　 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9：5．
35、(l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）
(2）解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克
设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H 十 HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8克×1% x
40 ======== 36.5
8克×1% x
X＝0.073 克
盐酸的溶质质量分数为： 0.073克
--------------- = 0.37 %
20克
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%．
(3) NaCl 、HCl
第12题图
A B C D
氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液
98×1.6 克
80
1.96 克
20克
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