2013年浙江省初中毕业生学业考试科学试卷汇编（按章节)（九年级上册）
文档属性
| 名称 | 2013年浙江省初中毕业生学业考试科学试卷汇编（按章节)（九年级上册） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2013-07-31 21:01:50 | ||
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文档简介
2013年浙江省中考科学试题汇编（九年级上册按章节）
第一章 探索物质的变化
第一节物质的变化
1、（2013台州卷－3）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( A )
2、（2013宁波-9）2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生物航空煤油的技术。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题 B．生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流人餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
3、（2013衢州-2）下列变化中，属于化学变化的是 ( )C
4、（2013义乌-1）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是 （ ）
A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B.酿制红曲酒时发酵糯米
C.制作火腿时将成品切块包装 D.制作蜜枣时晒干水分
第二节探索酸的性质
1、（2013台州- 20）科学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的科学量，常用一些直观的现象去认 识或用易测量的科学量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。下列事例中不属于这种方法的是B （ ）
2、（2013金丽卷－6）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( )
3、（2013丽水卷－10）规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是（ C ）
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4、（2013丽水卷－15）遂昌农民利用当地丰富的竹资源制成竹炭制品，实现增收致富。竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭具有的性质是 （ ）
A．无色固体 B．易溶于水 C．不能燃烧 D．有吸附性
5、（2013宁波卷－4）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下 （ ）
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6、（2013绍兴-10）下列用途与物质的性质不对应的一项是 ( )
选项 物质的性质 用途
A 氮气较不活泼 食品防腐
B 铜有导电性 做导线
C 汽油易挥发 作燃料
D 稀硫酸能与氧化铁反应 除铁锈
8、（2013舟嘉-10）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 （ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
7、（2013宁波-1）下列实验操作，错误的是 （ ）A
9、（2013杭州卷－10）为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是 ( )
A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
10、（2013杭州卷－15）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是 ( )
A．b（稀硝酸、锌粒)、c、d B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、d D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）
11、（2013舟山嘉兴卷－11）（舟山卷－11）.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 ( )
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
12、（2013温州-24）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。
(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________
(2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈______色。
(1)1:32(2)红
13、（2013宁波卷－27）在实验课中，各小组做了如下实验：
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实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
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则：固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。
4．铁（或Fe） 过滤 锌（或Zn）
14、（2013杭州卷－26）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 ．。
（1）溶液变蓝色（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
15、（2013湖州卷－28）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，
并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
加热
(1)2Cu+O2=2CuO（2）不能
16、（2013宁波卷－31）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
2．（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶
17、（2013温州卷－35）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的 。（用化学式表示）
(l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）
(2）解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克
设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H 十 HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8克×1% x
40 ======== 36.5
8克×1% x
X＝0.073 克
盐酸的溶质质量分数为： 0.073克
--------------- = 0.37 %
20克
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%．
(3) NaCl 、HCl
第三节探索碱的性质
1、（2013金华卷－15）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 （ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
2、（2013绍兴卷－18）用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是 （ ）
A．省去装置是甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
3、（2013台州卷－19）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是 （ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
4、（2013宁波-17）下列图像能正确表示对应变化关系的是 （ ）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
5、（2013金丽卷－23）对知识的归纳和总结是学好科学的
重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化
钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质
能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色
酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液
中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
（1）红（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
第四节几种重要的盐
１、（2013湖州卷－7）青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C高温Sn+2CO↑。下列分析正确的是（ ）
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
２、（2013台州卷－7）自来水中常含有次氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图所示。该反应类型属于 （ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3、（2013温州卷－9）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是 （ ）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
4、（2013温州卷－16）高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5、（2013舟嘉-15）下列实验设计，不能达到实验目的的是 （ ）
A．甲装置验证空气中有水分 B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．丙装置验证质量守恒定律 D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
6、（2013温州-20）科学知识与生产生活联系紧密· 下列物质用途错误的是 （ ）
选项 A B C D
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气
用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸
7、（2013舟山嘉兴卷－29）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
（1）取少量3种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___________________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。
(1)氧化钙 (Ca0) (2) Na2C03 +Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH
8、（2013金丽卷－33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称
。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 _ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
1．【实验方案】锥形瓶（1分）
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低（1分）
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
9、（2013杭州卷－30）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
（2）上述3种方法中，方法▲是一定不可行的，说出不可行的理由：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
5．（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （2）三 只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘
（3）产生黄色沉淀
10、（2013杭州卷－31）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。
6．（3）Ba(NO3)2 不再有白色沉淀生成 （4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡比对 PH等于7 或向试管中滴入石蕊指示剂 溶液显紫色
11、（2013湖州卷－31）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”
（2）由步骤②可确定该试剂为 溶液。
(1)不变色（无色）（2）硫酸钠
12、（2013义乌卷－33）．小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。
可判断白色粉末B为 。
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。
可判断白色粉末A为 。
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是 。
13、（2013衢州卷－30）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤 实验现象 实验结论
龙龙 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴 溶液②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸 ①产生白色沉淀②白色沉淀不消失 待测溶液是硫酸钠溶液
开开 ①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液 ①无明显现象②产生白色沉淀 待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是 溶液（写出一种即可）
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是 。
(1)BaCl2或Ba(N03)2或Ba(OH)2(写化学名称也可)
(2)加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰(只答出缺陷的得1分；其它合理答案，酌情给分)
14、（2013舟山嘉兴卷－36）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2C03)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶液度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量／克 100 100 100 100
加入Na2CO3的质量／克 30 35 40 50
溶液的质量／克 130 135 140 140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2C03的溶解度是____________ 。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
(1)C、D 40克
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X
CO2的质量=5.4克+25克- 28.2克=2.2克
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
106 44
5.4X克 2.2克
106 44
__________ = ___________
5.4X 2.2克
X=98.1% >98%，∴符合
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
15、（2013杭州卷－37）长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H－l；N－14；S－32；O－16；Ba－137)
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3 +NaOH △ NaNO3 + H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2H2O+2 NH3↑
16、（2013绍兴卷－35）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
(1)过滤 (2)5.3 (3)9
(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O
106 18n
5.3克 9克
106/5.3克＝18n/9克 n＝10
答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
5.3克 10％a b c
106/5.3克＝73/10％a 106/5.3克＝117/b 106/5.3克＝44/c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％
答：溶质的质量分数为4.26％。
17、（2013绍兴卷－27）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）
步骤一：混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液2中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
(1)NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ (2)氢氧化铜(或Cu(OH)2] (3)NaCl、Na2SO4
第五节寻找金属变化的规律
1、（2013杭州卷－21）有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 （ ）
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
2．、（2013温州卷－4）将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断 （ ）
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
3、（2013湖州-13）实验是学习科学的基本方法。下列实验无法得到相应结论（ ）
A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置
B.玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉
C.水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成
D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质．证明铁的活动性比铜强
4、（2013宁波-13）汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。则 （ ）
A．此反应属于置换反应
B．丁物质由两种元素组成
C．乙和丙由相同的元素组成
D．反应前后共有三种分子
5、（2013义乌卷－13）下列除去杂质的方法，错误的是 （ ）
A．除去H2中少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通往足量的NaOH溶液，干燥
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
Ｄ.除去FeC3溶液中少量的CuCI2:加入足量的铁屑充分反应后，过滤
6、（2013义乌卷－16）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ ……
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸钠 ……
该实验新购部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 （ ）
A．③和① B．④和① C．③和④ D．①和②
7、（2013衢州卷－27）聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式 。
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 （未知金属用X表示）。
(1)Fe+CuS04＝FeS04+Cu (2)Fe＞Cu＞X(或铁＞铜＞Ｘ，没有用大于号连接也得分)
8、（2013绍兴卷-31）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。
【实验与结论】
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。
反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢
9、（2013台州卷－32）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的起始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3） 。
过滤 根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
稀盐酸(稀硫酸或稀H2S04或稀HCl) 小丽 硫酸铜溶液用量不能太少；
10、（2013金丽-27） 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（1）量筒（1分） （2）b接c（1分） （3）AB
11、（2013义乌-32）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
(l）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
(2)将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的
方法：______________________
(1)铁（2）Fe+2HCl=H2↑+FeCl2（3）用磁铁吸引
第六节有机物的存在和变化
1、（2013义乌卷－6）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解（ ）
A．葡萄糖 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
2、（2013温州-23） 2012年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。
(1)火星是太阳系中的一颗__________(选填“恒星”、“行星”或“彗星”)
(2)火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一――有机物，有机物在组成上的共同特点是都含有__________元素。
(3)火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力F1和火星引力F2的作用，此时F1___________F2(填大小关系).
(1)行星 (2) 碳（或C ) (3) 大于（或＞)
第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
1、（2013州卷－5）根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如图所示）。下列分类结果判断正确的是 （ ）
A．甲为化合物，乙为单质
B．甲为单质，乙为化合物
C．甲为氧化物，乙为金属
D．甲为金属，乙为氧化物
2、（2013舟嘉-25）根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它们之间的关系变得更加清晰。
(1)为认识水稻、西瓜、松树、海带、地钱5种植物，按有无种子可先将水稻、西瓜、松树分为一类，再按____________将水稻、西瓜分为一类。
(2)CO2、SO2、Mg0、Cu0都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为____________两类。(1)种子有包被（有果实、有果皮、有真正的花） (2)金属氧化物和非金属氧化物
3、（2013金丽卷-29）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是 （用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 。
（1）H2O2 （2）氯化亚铁、双氧水、盐酸（或FeCl2、H2O2、HCl）
第二节物质转化的规律
1、（2013宁波卷－19）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是 （ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
2、（2013绍兴卷－13）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 （ ）
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
3、（2013舟山嘉兴卷－17）我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是 （ ）
A. CuCl2→Cu B.Ba(0H) 2→NaoH C. H2S04→HCl D.NaN03→NaCl
4、（2013义乌-29）某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克.
(1)“在空气中将试管冷却”会导致______________，使“部分红色固体又变回黑色”.
(2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜______________克.
铜被氧化 1.6
5、（2013杭州－25）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（1）盐（2）放热
6、（2013衢州-28）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
（1）该气体中一定不存在 。
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气。
(1)CO(一氧化碳) (2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质(答“氧化铜变红”得1分；其它合理答案，酌情给分)
7、（2013嘉兴－34）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设____________成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？____________（选填“能”或“不能”）。
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？____________ 。
(1)一 不能 (2)Cu和Cu20
第三节常见的材料
第四节材料的发展
第三章能量转化和守恒
第一节能量的相互转化
1、（2013湖州-18）能量的转化是自然界普遍的现象。下列关于能量转化的分析不正确的是 （ ）B
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
第二节能量转化的量度
1、（2013杭州卷－13）在甲、乙两图中，甲图地面粗糙、乙图地面光滑。质量分别为m, 2m的两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离，则下列结论正确的是（ ）
A．甲图中F做的功小于乙图中F做的功
B．甲图中F做的功等于乙图中F做的功
C．甲图中F做的功大于乙图中F做的功
D．条件不足，无法确定甲、乙图中F做的功谁大
2、（2013义乌-19.以下是对小阳同学部分生活事例的分析，其中合理的是 （ ）
A.去游泳馆游泳时，受到水的浮力约为2000牛顿
B.全家5月份自来水用量26立方米，换算成质最为26千克
C.沿楼梯登上教学楼3楼，克服自身重力做功约为30000热耳
D.参加800米跑步的成绩是4分10秒，则她跑步的平均速度是3.2米／秒
3、（2013绍兴-24）在2013年中国吉尼斯之夜节目上，赵小龙表演以头“走”楼梯，如图。他将一个软垫套在头顶，只用头“走”了34级台阶，创造了新的吉尼斯世界纪录。
(1)小龙在头上套一个软垫，可以______(选填“减小”或“增大”)对头的压强。
(2)如果每级台阶高8厘米，小龙的质量是30千克，则“走”完34级台阶，他至少做功____焦耳。(1)减小 (2)816
4、（2013台州-33）重力灯是英国的里弗斯设计的一款概念环保灯，如图所示。设计师为
这款灯找到了“可再生能源”，它就是通过一定的装置将重力势能转化
为电能。已知重物质量为20千克，每次被举高2米，LED灯的额定功
率为l瓦。(9取10牛／千克)
(1)重物每被举高一次，人至少对重物做多少焦的功
(2)重物重力做的功有50％转化为电能，每举高一次重物能使该灯正
常照明多长时间
5、（2013金丽-36）压路机是一种利用碾轮的碾压作用，使土壤、路基垫层和路面铺砌层压实的工程机械，广泛用于筑路、筑堤和筑坝等工程。某型号压路机质量为3×104千克，发动机的额定功率为120千瓦，g取10牛/千克。求：
（1）如图所示该压路机在沥青路面辗压时，压路机对水平路面的
压 强为2×105帕，压路机对水平路面的压力为多少牛？
压路机与路面的接触面积为多少米2？
（2）该压路机发动机正常工作，压路机在沥青路面上行驶500秒，
发动机所做的功为多少焦？
（3）该压路机发动机正常工作，压路机在水平地面以4米/秒的速
度匀速直线行驶，则压路机的牵引力为多少牛？压路机受到的阻力为多少牛？
（1）压路机对路面的压力
F=mg=3×104千克×10（牛/千克）=3×105牛 （1分）
根据p=F/S
压路机与路面的接触面积S=F/p=3×105牛/（2×105帕） （1分）
=1.5米2 （1分）
（2）发动机所做的功W=Pt=1.2×105瓦×500秒 （1分）
=6×107焦 （1分）
（3）根据P=Fv （1分）
压路机的牵引力F=P/v=1.2×105瓦/（4米/秒）=3×104牛 （1分）
根据二力平衡条件压路机受到的阻力f=F=3×104牛
5、（2013宁波-37）如图甲所示，放在水平地面上的物体A受到水平向右的力F的作用，力F的大小以及物体A的运动速度大小V随时间t的变化情况如图乙所示。
(1)当t=7s时，物体A受到的摩擦力f的大小为 N，方向为 。
(2)根据图乙有关信息，请用公式P=Fv，求F=10N时该力的功率。
(3)如图丙所示，在A的两侧分别挂上柱状重物B、C，且C的一部分浸人水中。已知GB=20N，Gc=50N，C的横截面积为30cm2，长度足够，水够深。则当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是多少 若物体A移动就会触发报警装置(图中未画出)，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是多少 (g取10N／kg)
答案：(1)10 水平向左 (每空1分)
(2)解：当F＝10N时，物体处于静止状态或以5m/s的速度做匀速直线运动
①物体静止时，P=FV=10N×0m/s=0W （1分）
②当物体以5m/s的速度匀速运动时，P=FV=10N×5m/s=50W （1分）
答：拉力的功率为0 W或50W。
（3）解：由题意可知，当物体不受摩擦力作用时，物体C受到的浮力
F浮＝GA-GB＝50N-20N=30N (1分)
根据浮力产生的原因可知：F浮＝PS
P===1×104Pa (1分) 由题意可知，物体A静止时，物体C所受浮力的最大变化量⊿F浮＝2×12N＝24N (1分)
⊿h====0.8m (1分)
答：当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是1×104Pa，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是0.8m。
6、（2013温州-34）汽车作为一种交通工具在国内已普及。专家提示：汽车轮胎内的气压(胎压)会影响刹车距离。为确保安全，需经常检查胎压．某汽车技术员为了研究胎压对刹车距离的影响，用同一汽车在晴天和雨天环境下，在车速为60千米/时刹车，测试结果如下图所示：
(1)汽车质量为1500千克，有4个轮胎，停在水平地面上时，每个轮胎与地面的接触面积为0.025米2。请计算此时汽车对地面的压强．( g取10牛/千克）
(2)根据测试结果，可以得出在两种环境下胎压对刹车距离的影响是_______．
(3）胎压对刹车距离的影响主要是胎压不同导致地面对轮胎的阻力不同。该技术员在雨天环境下，对标准胎压的汽车进行测试时，若在刹车过程中汽车受到地面的平均阻力为3000牛，试计算在刹车过程中，汽车克服地面阻力做功多少焦？
(l）解：F =G =mg = 1500千克×10牛/千克 = 1.5×104牛
P = F/S = 1.5×104牛／(4×0.025)米2 = 1.5×105帕
答：汽车对地面的压强为1.5×105帕。
(2）在车速为60千米/时刹车时，晴天环境胎压对刹车距离影响较小，雨天环境胎压对刹车距离影响较大，胎压较低时，会增大刹车距离
(3）解：查得雨天环境中，标准胎压下刹车距离为60 米
W = Fs = 3000 牛× 60 米 = 1.8×105 焦
答：汽车克服地面阻力做功1.8×105 焦。
第三节认识简单的机械
1、（2013宁波卷－16）如图所示，物体G在竖直向上的拉力F的作用下，匀速上升0.2m。已知G＝18N，F＝10N。这一过程中，不能得到的结论是（ ）
A．绳子自由端上升0.4m B．拉力F做功4J
C．动滑轮重为2N D．该动滑轮的机械效率为90%
2、（2013杭州卷－17）如图，手持l0kg物体保持平衡，此时肱二头肌收缩所承受的力一定 （ ）
A．大于98N
B．小于98N
C．等于98N
D．等于l0kg
3、（2013衢州卷－8）如图是研究杠杆平衡条件的实验装置，要使杠杆在水平位置平衡，B处应挂与A处同样大小的钩码个数为 （ ）
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个4、（2013宁波-10）下列各图正确的是C （ ）
5、如图表示a、b、c三个概念之问的关系。下列选项中各概念之间不存在这种关系的是( )
A．化学反应、复分解反应、中和反应
B．混合物、纯净物、氧化物
C．简单机械、滑轮、动滑轮
D．物态变化、汽化、蒸发
6、（2013绍兴-7）如图甲，物体A在水平拉力F的作用下，以0.2米/秒的速度在水平面上作匀速直线运动，此时弹簧秤示数如图乙所示。若不计滑轮、弹簧秤和绳的重及滑轮与绳之间的摩擦，则下列说法中正确的是( )
A．拉力F为2牛
B．此滑轮是定滑轮
C．拉力F的功率为0.4瓦
D．以物体A为参照物，弹簧秤是静止的
7、（2013金丽卷－30）如图是农村曾用的舂米工具的结构示意图。杆AB可绕O点转动，杆右端均匀柱形物体的长度与杆右侧的OB相等，杆AB的重力不计，柱形物体较重。
（1）若作用在A点的动力F方向始终竖直向下，则杆从水
平位置缓慢转动100角的过程中，动力F大小的变化
是 。
（2）若作用在A点的动力F方向始终与杆垂直，则杆从水
平位置缓慢转动45°角的过程中，动力F大小的变化是 。
3．增大 先增大后减小
8、（2013湖州卷－38）如图装置为某学生在科技创新大赛时发明的可以直接测量密度的“密度天平”。其制作过程如下：选择一根长1米杠杆，调节两边螺母使杠杆在水平位置平衡。在左侧离中点10厘米的A位置用细线固定一个质量为150克、容积为80毫升的容器。右侧用细线悬挂一质量为50克钩码（细线的质量忽略不计）。测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。
（1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点O 厘米处。
（2）该“密度天平”的量程为多大？
（3）若将钩码的质量适当增大，该“密度天平”的量程将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）
9、（2013舟嘉-24）如图是液压起重车的示意图。使用时液压杆将起重臂顶起，可将重物吊起并安放到需要的地方。
(1)起重机钢索下端有一滑轮，这是____________滑轮。
(2)吊起重物时，应将液压起重车后部的四个金属支架放下以代替后轮，这除了起稳定作用外，还能减小对地面的________。
(3)顶起起重臂时，液压杆向上顶起的力_______重物的重力。
动 压强 大于
第四节动能和势能
1、（2013舟山嘉兴卷－20）如图是杂技演员演出时的过程示意图。男演员从甲处用力向上起跳，落下后踩在翘翘板的a端，能把站在b端的女演员弹上乙处。由于存在阻力，故（ ）
A．男演员的质量必须要大于女演员的质量
B．甲处男演员的势能一定要大于乙处女演员的势能
C．男演员离开跳台时的机械能一定大于乙处女演员的势能
D．女演员弹起时的动能与她站在乙处时的机械能相等
2．（2013衢州卷－29）小徐利用如图实验来研究物体动能大小与哪些因素有关。让质量不同的钢球从斜面上同一高度静止释放，钢球运动到斜面底部，推动木块运动一段距离后停下。实验数据见下表：
（1）表格中的实验数据说明了钢球的动能大小与 有关。
（2）小徐对如何判断钢球的动能大小进行深入思考后认为：可以通过比较钢球推动木块移动距离的大小来反映钢球对木块 的多少，从而判断钢球动能的大小。
实验次数 钢球质量m（克） 钢球到达斜面底部的速度v（米/秒） 木块移动的距离s（厘米）
1 20 1.8 30
2 40 1.8 59
3 60 1.8 87
钢球质量 做功
3、（2013绍兴卷－30）小敏想探究小球滚上斜面的最大高度与斜面倾角和小球质量的关系，将两个斜面AO与OB对接成如图装置，进行实验。
①让质量为5克的小球，在斜面AO上高H处静止释放，沿斜面滚下，经O点滚上斜面OB，测量小球达到的最大高度h，将数据记录在表中；改变斜面OB的倾角θ，重复实验；
②用质量为7克的小球重复上述实验，将数据记录在表中。
（1）比较实验1、2、3（或4、5、6），说明小球在斜面OB上能达到的最大高度与 有关。
（2）比较实验 （选择序号），说明小球在斜面OB上能达到的最大高度与小球质量无关。
（3）如果斜面没有摩擦，小球在斜面OB上能达到的最大高度是 厘米。
斜面 OB倾角 14、25、36 10
第五节物体的内能
1、（2013杭州卷－22）实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。根据该实验现象得出的下列结论正确的是（ ）
A．气体比液体更容易被压缩
B．浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点
C．活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧
D．外界对物体做功时，物体的内能会增加
2、（2013绍兴卷－5）图中改变内能的方法与其他三种不同的是B （ ）
3、（2013温州卷－8）木工师傅做家具时，来回拉动锯条锯木头，锯条温度将升高。该过程主要通过（ ）
A．热传递使锯条的内能增加 B．做功使锯条的内能增加
C．热传递使锯条的内能减少 D．做功使锯条的内能减少
4、（2013舟嘉-21）下面是用气球做的两个小实验，试回答相关问题。
(1)如图甲，松开气球的口子，快速放气后会感到气球变凉，这是因为气体______________导致内能减小。
(2)如图乙，松开气球的口子，气球向后喷出气体的同时，气球会沿着绳子快速向前飞去，这说明________________________．
(1)减小 （2）力能改变物体的运动状态（或力的作用是相互的）
4、（2013 宁波- 21）2013年2月15日，俄罗斯车里雅宾斯克州遭遇陨石雨“袭击”，它是由于流星体在穿越大气层时摩擦燃烧，并发生爆炸而引起的。
(1)当天是农历正月初六，月相接近 (填“上弦月”或“下弦月”)。
(2)做功和热传递是改变物体内能的两种方式，流星体内能的增加是通过 方式实现的。
答案：（1）、上弦月 ；（2）、做功
5、（2013杭州卷－36）某研究小组为测量垂直于太阳光的面积为1米2表面上，每秒钟接受到的太阳能，用自制太阳能热水器做实验。经多次试验得到自制太阳能热水器吸收太阳能的效率为50%。控制太阳能热水器接受太阳光垂直照射的面积始终是2米2，太阳能热水器内的水的质量为100千克，水的初温为20℃，经8750s时间后上升到45℃【C水=4.2×103)/(kg·℃)】。请计算：
（1）在上述过程中太阳能热水器内的水吸收热量是多少焦耳？
（2）垂直于太阳光的1米2表面上，每秒钟接受到的太阳能是多少焦耳？
第六节电能的利用
1、下列说法不正确的是 ( )
A．加热器通电加热时，使蚊香液汽化
B．登山鞋的鞋底有花纹，可以增大与地面之间的摩擦
C．真空压缩袋将衣服、被褥等压缩是利用了大气压
D．标有“220V 25W”的白炽灯与节能灯，在额定电压下工作相同时间，节能灯更省电
2、（2013宁波-18）如图所示的电路中，电源电压不变，R1为定值电阻。闭合开关S，当滑片P从中点向时（ ）
A．电流表A1的示数变小
B．电流表A2的示数变小
C．电压表的示数变大
D．R2的电功率变大
3、（2013义乌－24）电视上有某品牌空调的广告，称“好空调，一天只需一度电”，在其他媒体上也有该品牌的广告词，称“××空调，最低耗电仅相当于一只45W的灯泡”。考虑到空调实际使用情况及估计等因素，你认为这两句广告词体现的内容 （选填“基本一致”或“完全不一致”），因为根据其中信息可以计算出一度电可让该空调运行 小时（结果保留整数）。基本一致 22
4、（2013宁波－32）在“测定小灯泡的电功率”的实验中，小灯泡上标有“2.5V”字样。
（1）如图甲所示的实验电路中，沿缺少一根导线，请用笔画线代替导线，将电路连接完整。
（2）小科同学正确连接电路后进行实验，记录实验数据如表所示。当他断开开关整理器材时，才发现电表如图乙所示。小科同学应重新实验，实验前他应该进行的实验操作是 。小科补上这一操作后，重新实验并正确操作，他测得小灯泡的额定功率将 （填“大于”、“小于”或“等于”）0.65W。
3．（1）如图
（2）电压表为零 大于
5、（2013杭州－32）小金在测量小灯泡的电功率时，将实验器材连成如图甲所示的电路。
（1）请你指出图甲中连线的错误：
（2）在图乙中画出正确的实物连线图。
（3）若在某次实验中，电流表、电压表的读数如图丙所示，则电流表读数为 A，电压表读数为 V，小灯泡此时的实际功率为 W。
7．（1）滑动变阻器没有处于阻值最大处，电流表的正负接线柱接反了
（2）如图
（3）0.5 2.2 1.1
6、（2013台州卷－29）一个额定电压为6伏的电加热器，它的电阻丝烧断了，小丽准备寻找合适的导线材料替换烧断的电阻丝，以修复这个加热器。她用如图所示电路进行探究，把导线A挂在蜡笔上，下面吊着100克砝码，闭合开关，使之发热并熔化蜡，记录下熔断蜡笔的时间，依次更换导线B、C、D进行实验。实验时导线长度基本相同，电流大小基本不变，数据记录如下表。
回答下列问题：
（1）上述实验电路中电阻R0的作用是 。
（2）据表分析，本实验中导线发热能力与导线的 有关。
（3）若想选择发热效率高的导线作为替换的电阻丝，应选择 （选填序号）
(1)保护电路(或保护电源、防止电路短路等合理答案也给分)
(2)直径(粗细、横截面积)；材料；电阻(写出一点即可) (3)D
7、（2013衢州卷－34）小柯用如图甲所示电路测定小灯泡额定功率，其中电源电压为4.5V、小灯泡额定电压为3.8伏。
（1）请按照实验物图在答题纸相应位置画出电路图。
（2）小柯连好电路闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡逐渐变暗。你认为小柯实验操作中存在的问题是 。
（3）实验时小柯发现自己无法准确判断电压表指针是否指向3.8V（如图乙）。于是他做了3次实验，每次实验都认为电压表示数最接近3.8V。相关实验记录及数据处理见下表：
实验序号 电流表示数/A 测得灯泡的额定功率/W 测得灯泡额定功率的平均值/W
1 0.30 1.140 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
2 0.29 1.102
3 0.31 1.178
你认为小柯这样处理数据的方法是否合理？ 。
(1)见右图
(2)闭合开关前滑动变阻器的滑片没有在阻值最大处或最左端
(3)合理或是
8、（2013金华卷－38）如图是临海市一村民建在房顶上的分布式光伏电站，它是浙江首例并网发电的光伏电站。该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网。求：
（1）若某一天该光伏电站的光照时间为4小时，光伏电站的发电功率为5千瓦，则光伏电站在这一天发电多少千瓦时？
（2）若他家电热壶的电阻R=44欧姆，额定电压U=220伏特。电热壶的额定电流为多少安？电热壶的额定功率为多少瓦？
（3）若电热壶（电阻不变）两端的电压降低时，电热壶的功率如何变化？
请说明理由。
38．解：（1）光伏电站发电W=Pt=5千瓦×4小时 （1分）
=20千瓦时 （1分）
（2）电热壶的额定功率电流I=U/R=220伏/（44欧） （1分）
= 5安 （1分）
电热壶的额定功率P=U2/R=（220伏）2/（44欧） （1分）
= 1100 瓦 （1分）
或：P=UI=220伏× 5安 = 1100瓦（同样给分）
（3）电热壶的功率减小 （1分）
电阻不变，电压减小，根据P=U2/R可知功率减小 （1分）
（或根据P=U2/R可知功率减小。同样给分）
9、（2013宁波卷－35）如图所图，黑匣子上有A、B、C三个接线柱，内部只有一个电压恒为6伏的电源和两个定值电阻R1、R2（R1＞R2）。当电流表分别连接到接线柱AB、AC、BC时，电流表示数如下表所示：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
（1）请将上表填写完整。
（2）第3次实验时，电流为零，说明BC之间 （填“有”或“没有”）电源
（3）若用导线同时把AB、AC连接起来，电路可能消耗的总功率为多大？
1．解：（1）光伏电站发电W=Pt=5千瓦×4小时 （1分）
=20千瓦时 （1分）
（2）电热壶的额定功率电流I=U/R=220伏/（44欧） （1分）
= 5安 （1分）
电热壶的额定功率P=U2/R=（220伏）2/（44欧） （1分）
= 1100 瓦 （1分）
或：P=UI=220伏× 5安 = 1100瓦（同样给分）
（3）电热壶的功率减小 （1分）
电阻不变，电压减小，根据P=U2/R可知功率减小 （1分）
（或根据P=U2/R可知功率减小。同样给分）
2．（1）15 10 （2）没有
（3）
10、（2013温州卷－36）小明想对小区路灯进行自动化管理，设计电路如下图所示。其中光控开关的工作原理是：闭合开关S1，当光照度降低时，光敏电阻R2的阻值增大，其两端电压也随之变大，当电压达到3伏时，开关S2就自动连接ac，使路灯L点亮。反之，当光照度增强到一定值时，开关S2就会自动连接ab，使路灯L熄灭。
（1）路灯L标有“220V 40W”字样，则该路灯正常工作时通过的电流是 安。（结果精确到0.01）
（2）光敏电阻R2的阻值与光照度之间的关系如上表所示。控制电路的电源电压为4.5伏，当光照度为15勒克斯时，光敏电阻R2两端的电压等于3伏，请计算定值电阻R1的阻值。
（3）控制电路中的电池组在使用一段时间后电压会下降，需定期更换，否则会导致路灯比平常天色更暗些才能点亮。请说明理由 。
36.(1) 0.18
(2）解：查表可知，当光照度为15 勒克斯时，光敏电阻R2的阻值为20 欧
I1 = I2 = U2/R2 = 3伏/20欧 = 0.15安
U1 = U总 – U2 = 4.5伏–3伏 = 1.5伏
R1 = U1/I1 = 1.5伏/0.15安 = 10欧
答：定值电阻R1的阻值为10 欧。
(3）因为电池组电压下降会导致光敏电阻两端电压下降，串联电路中R1阻值不变，要使光敏电阻R2两端电压达到3 伏，光敏电阻R 2的阻值必须增大，所以要在光照度更小时才能实现
11、（2013台州卷－33）重力灯是英国的里弗斯设计的一款概念环保灯，如图所示。设计师为这款灯找到了“可再生能源”，它就是通过一定的装置将重力势能转化为电能。已知重物质量为20千克，每次被举重2米，LED灯的额定功率为1瓦。（g取10牛/千克）
（1）重物每被举高一次，人至少对重物做多少焦的功？
（2）重物重力做的功有50%转化为电能，每举高一次重物能使该灯正常照明多长时间？
33．（1）解：
= 20千克×10牛/千克 = 200牛…………………………………（2分）
W=FS=Gh=200牛×2米=400焦……………………………………（2分）
（2）解法一：W电=50%×W=50%×400焦=200焦……………………………（1分）
== 200秒……………………………………（1分）
解法二： == 200秒……………………………（2分）
12、（2013湖州卷－36）伏安法测量额定电压为2伏的小灯泡的额定功率，实验时按甲图连接电路，电源电压恒为3伏，移动滑动变阻器滑片，读出电压表和电流表示数绘制成I－U的图像如图乙。
（1）根据乙图中数据，计算小灯泡的额定功率。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为多大？
（3）从乙图可知通电灯丝的电阻不恒定，实验中影响灯丝电阻变化的因素是 。
36．(1) 解： 根据图乙可知UL＝2伏时 IL＝0．5安（1分）
P=UI=2伏×0．5安=1瓦（1分）
（2）小灯泡正常工作时，滑动变阻器两端电压UR＝U-UL=1伏时, （1分）
IR= IL＝0．5安 R= =2欧
答：(1)小灯泡的额定功率为1瓦。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为2欧。
（3） 温度 （其余不给分）（2分）
13、（2013杭州卷－34）某工地用电动起重机吊起重物，重物的质量m=400kg，电源提供的电压U=220V，不计一切摩擦。当电动起重机以v=0.lm/s的恒定速度向上提升重物时，电路中的电流I=2Aa (g取l0N/kg)
（1）电动机线圈的电阻R是多少？
（2）电动机匀速提升质量m= 200kg的重物，电动机的输人功率不变，提升速度是多少？
34．（7分）
（1）（4分）P电=UI=220V×2A=440W
P机械=Fv=400kg×10N/kg×0.1m/s=400W
因为P电= P机械+P热
故有P热= P电-P机械=440W-400W=40W
又因为P热=I2R
故有R=P热/I2=40W/（2A）2=10Ω
（2）（3分）因为输入功率不变，所以P机械=F′v′
F′=G′=m′g=200kg×10N/kg=2000N
固有v′= P′机械/F′=400W/2000N=0.2m/s
14、（2013舟嘉-35）．交通已经成为许多城市发展最棘手的问题之一。如图所示的“空中列车”作为新型交通工具，能充分利用空中资源，有效减缓地面交通的拥堵。
(1)一列总质量为14吨的“空中列车”，用8个轮子悬挂在水平轨道上，每个轮子的受力面积为125厘米2，则列车对轨道的压强为多少？(g取10牛／千克)
(2)“空中列车”以电为动力，匀速行驶时，每公里耗电约为0.5千瓦时。假设70%的电能用于克服阻力做功，则列车受到的阻力约为多少牛？
(1)m=14吨=14000千克 S=8×125厘米2=0.1米2
F=G= mg=14000千克×10牛／千克=1.4×105牛
P=F/S
=1.4×105牛／0.1米2=1.4×106帕
答：列车对铁轨的压力为1.4×l05牛顿，压强为1.4×106帕。
(2)W=0.5×3.6×106焦×70% =1.26×106焦
∵W =Fs ∴f= F= W/s
=1.26×106焦／1000米=1260牛
答：列车受到的阻力约为1260牛。
15、（2013绍兴-34）图甲是某款太阳能电动车。
(1) 如图乙是该电动车的刹车车把，是由刹车线、刹车闸和支点构成的一个杠杆。刹车时，若在刹车闸A处施加一个如图所示的力F，此时成一个_______杠杆。(选填“省力”、“费力”或“等臂”)
材料种类 密度/kg·m-3 强度
碳纤维 1.6×103 强
铝合金 3.0×103 较弱
铁合金 4.5×103 较强
锰钢 7.9×103 强
(2) 电动车在水平路面上以36千米/时的速度作匀速直线运动，若电动车的输出功率恒为500瓦，此时车受到地面的摩擦力多大？(不计空气阻力)
(3) 若电动车质量为150千克，车轮与地面的总接触面积是300厘米2，则车对地面的压强多大
(4) 部分材料的技术指标如上表所示，假如让你设计制造电动车车架，你会选择表中的哪种材料 并说明理由。
(1)省力 (2)F牵＝P/v＝500瓦/(10m/s)＝50牛 f＝F牵＝50牛
(3)F＝G＝mg＝150千克×10牛/千克＝1500牛
p＝F/S＝1500牛/0.03m2＝5×104帕
(4)选碳纤维材料，强度高并且密度小，车身轻，耗能少。(其他合理答案均可)
16、（2013衢州-38）电压力锅结合了压力锅和电饭锅的优点，是现代人喜欢的厨房用具。图甲是某品牌电压力锅的简化电路图，R1为加热电阻，R2为保温电阻，S1为电源开关，S2为压力开关。加热时S2与触点a接通，R1工作；保温时S2与触点b接通，R2工作。电压力锅的其他参数见铭牌。
(1)当电压力锅内的气压达到设定值时水沸腾。此时，水的温度______100℃(选填“＞”、“＝”或 “＜”)。
(2)计算保温电阻R2正常工作时的阻值。
(3)图乙表示电压力锅工作时电功率与时间的关系。阴影部分面积表示_________，并列式计算它的大小。
38. (1) ＞ 2分
(2) R2＝U2/P保温＝(220伏)2/100瓦＝484欧姆 2分
(3)电压力锅加热10分钟消耗的电能(或电功) 1分
W＝Pt＝1000瓦×600秒＝6×105焦 2分
17、（2013台州-36）有一种电子秤的原理如图，它主要由三部分构成：踏板和压力杠杆AB0，压力传感器R(电 阻值会随所受压力大小发生变化的可变电阻)，显示重力大小的仪表(实质是电流表)。其 中A0长20厘米，B0长5厘米，压力传感器R的阻值与所受压力的关系如下表所示。
压力F／牛 O 50 100 150 200 250 300
电阻R／欧 80 27 24 21 18 15 12
踏板和杠杆组件的质量可以忽略不计，电源电压为6伏。
(1)重300牛的学生站在踏板上时，双脚与踏板的接触面积为 0．04米2，此时对踏板的压强为多少帕
(2)电子秤开机后，没有秤量物体时压力传感器R消耗的电功率为多少瓦
(3)当重300牛的学生站在踏板上时，通过压力传感器R的电流为
安。(答案保留两位小数)
(4)电子秤的电池使用较长时间后，电源电压会降低，为了保证秤量准确，则踏板触点B应向 方向移动。
36．解：（1）==7.5×103帕……………………………………（2分）
（2）解法一：= =0.2安…………………………………（1分）
P=UI =0.2安×6伏=1. 2瓦………………………………（1分）
解法二：= =1. 2瓦………………………………（2分）
（3）0.24……………………………………………………………………（2分）
（4）左或A…………………………………………………………………（2分）
第七节电热器
第八节核能的利用
第九节能量的转化和守恒
1、（2013金华卷－16）下列有关能量转化和守恒的说法正确的是 （ ）
A．用电器通电工作时，将其他形式的能转化为电能
B．氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，该反应将内能转化为化学能
C．植物光合作用合成有机物，说明能量可以创生
D．“既要马儿跑，又要马儿不吃草”违背了能量转化和守恒定律
第四章代谢和平衡
第一节食物与摄食
1、（2013金丽卷－6）某校食堂设计的一份营养餐食谱：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼。从膳食平衡的角度分析，还需添加 （ ）
A．水煮虾 B．蒸蛋 C．面包 D．炒青菜
2、（2013湖州卷－8）有些同学喜欢把方便面当校园午餐。四位同学关于方便面的争论，更符合平衡膳食理念的是 （ ）
A．小军：我喜欢方便面的味道，管它有没有营养
B．小丽：可以长期把方便面当正餐，它能提供能量
C．小红：方便面有许多食品添加剂，营养更全面，多吃有益
D．小方：方便面营养不全，常以此代替午餐，不利健康
3、（2013舟山嘉兴卷－5）科学家到一些边远山村调查各种心血管疾病以及糖尿病等现代慢性病的发病情况，发现当地人的发病率比较低。分析他们的膳食结构，村民们吃的植物性食物较多，尤其是各种蔬菜。由此推断，食物中哪种营养素可能对预防心血管疾病的发生具有重要作用 （ ）
A.糖类 B．蛋白质 C纤维素 D．无机盐
4、（2013义乌卷－6）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解（ ）
A．葡萄糖 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
5、（2013宁波-36）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
(1)在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 。
(2)到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，可用所带物品 来鉴别。
(3)野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
(4)野炊回来后，小科从资料中获悉：某晶牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0．2g，铁营养剂中铁元素质量分数为重2．5％。由此可计算一瓶448mL该晶牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量 如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9．8％的稀硫酸质量多少
(1)蔬菜、水果等(合理都给分) (2)食醋 (3)碱 (每空1分)
(4)解：设448mL酱油所含的铁元素的质量与质量为χ的FeSO4中所含的铁元素质量相等
χ×=448mL××12.5% χ×=448mL××12.5%
解得：χ=0.304g (2分)
答：一瓶448mL酱油中所含的铁元素相当于0.304 g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。
解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为y
Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑
98 152
9.8%y 0.304g =
解得：y=2g (2分)
答：需要9.8%的稀硫酸2g。
第二节食物的消化与吸收
1、（2013.台州卷－16）如图所示为人体局部器官的示意图，能分泌胰岛素调节血糖含量平衡的器官是 （ ）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
2、（2013湖州-16——图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是A （ ）
2、（2013金丽-19）生物体的结构和功能相适应的实例很多。下列说法错误的是（ ）
A．肺泡表面布满毛细血管，有利于气体交换
B．乌龟背部有甲，适于水中生活
C．小肠壁上有无数的小肠绒毛，有利于营养物质的吸收
D．野兔神经系统发达，有利于迅速躲避天敌
3、（2013杭州卷－29）某同学做了如下实验：（1）取甲、乙两试管，分别加人1％淀粉溶液各4毫升。（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液。（4）观察结果。请回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中。
（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小。你认为这种说法是否正确？ ，说出理由
4．（1）探究唾液淀粉酶是否能催化淀粉的分解
（2）
（3）不正确。因为PH过高或过低都会导致实验失败
4、（2013温州卷－31）为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验。请你完成相应的实验设计和问题分析。
【实验设计】
实验操作 设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A试管加入1毫升稀盐酸和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管中加入 。 设置对照实验
步骤二： 。 控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化。 获取实验证据
【问题与分析】正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色。他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱。在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测 。
(1) l 毫升蒸馏水和1 毫升唾液
(2）同时将三支试管放人盛有37 ℃ 的水中，恒温水浴
(3）碘液可能与氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应）
第三节体内物质的运输
1、(2013杭州-8)用普通光学显微镜观察未经染色的家兔新鲜血涂片，下列相关叙述正确的是 ( )
A．从操作者的左侧看，按顺时针方向旋转粗准焦螺旋可上升显微镜镜筒
B．为观察位于视野左下方的某个红细胞，应将装片向右下方移动
C．在低倍镜视野中可以观察到红细胞数量最多、有细胞核、呈鲜红色
D．白细胞的体积比红细胞大，在显微镜视野中最容易找到它
2、(2013杭州-9)下列与人体健康相关的叙述正确的是 ( )
A．抽血化验时，针头刺入的血管是动脉
B．测量血压时，通常测得的是上臂静脉血管中血液的压强
C．小脑病变时，可能会出现走路不稳、动作不协调的现象
D．大量出汗时，肾小管对水分的重吸收量减小
3、（2013湖州卷－27）手术时，医生使用气体麻醉剂减轻病人的疼痛。气体麻醉剂通过盖着鼻和口的面罩传输给病人。
（1）气体麻醉剂的作用对象是人体的 系统。
（2）气体麻醉剂通过哪些系统到达作用对象？ （填序号）
①消化系统 ②呼吸系统 ③循环系统
（3）病人手术后暂时不能进食，必须依靠含水分、糖类和无机盐的点滴来维持生命，有时候点滴内也会加入抗生素和镇定剂。抗生素对于手术后病人的重要意义是 。
A．为了补充必须的营养 B．为了减轻手术后的痛苦 C．为了治疗手术后的感染
神经 ②③ C
4、（2013舟嘉-22）血液是反映人体健康状态的“晴雨表”，通过对血液成分的分析，可以了解身体的许多生理状况，所以体检时常需抽血化验。
(1)抽血前，在受试者的手臂穿刺部位以上约6厘米处系上止血带，然后要求受试者紧握和放松拳头几次，使血管变粗、隆起。由此可知抽取血液的血管是_____________
(2)进针时，尽管有较强的疼痛感，但受试者并不会把手臂缩回，这是因为大脑能控制___________中的缩手反射中枢。
(3)抽血后，用脱脂棉球按住穿刺点，伤口很快就可止血。在此过程中，血液中的_______________起着重要作用。
(1)静脉 (2)脊髓 (3)血小板
5、（2013衢州-26）人体中各系统的结构和功能是紧密联系的，如图为人体中部分系统之间关系的模式图。
(1)进食后，食物中的淀粉在________中最终被消化成葡萄糖。
(2)葡萄糖被吸收后，血糖含量暂时上升。这时，内分泌系统分泌的________增加，使血糖含量下降至正常水平。
(3)血液流经x系统后，代谢废物含量明显下降，x系统是___________系统。
(1)小肠 (2)胰岛素 (3)泌尿
第四节能量的获得
第五节体内物质的动态平衡
1、（2013宁波卷－7）下列有关人体新陈代谢的说法中，正确的是（ ）
A．细胞的呼吸作用是动脉血变为静脉血的根本原因
B．蛋白质在不同消化酶的作用下都能分解成氨基酸
C．肾小囊内原尿中的尿素浓度大大高于血浆
D．胃是人体吸收营养物质的主要场所
2、（2013绍兴－26）氧气被人吸入肺泡后，交换进入血液，与红细胞里的 结合，运输到全身各处。造血干细胞经过图甲所示的变化成为血细胞，此变化过程为细胞 。当血液流经肾脏时，通过肾单位经图乙所示的过程，形成尿液，表示重吸收过程的是 （选填序号）。
血红蛋白 分化 ④
3、（2013温州-33）小明在三个相同的花盆中加入等量的相同土壤，利用A 、B 两种不同的植物进行了甲、乙两种方式栽培（如下图）：
栽培过程中，提供充足的光照和水分，定量测量植株的高度，结果如下图所示：
(1)请用新陈代谢的相关知识，分析实验中植株长高的原因：_____________
(2)试推测，植物A 按乙方式栽培，其生长状况不同于按甲方式栽培的原因是___________
(l）植株的光合作用强于呼吸作用，有机物增加
(2) A 与B 一起生长时，B 会与A 竞争土壤中的营养物质，从而影响了A 的生长
第六节代谢的多样性
1、（2013舟嘉-33）近来饮用水的卫生与安全成了公众关注的焦点。某科学兴趣小组的同学对“饮水机放出的冷水和热水中的细菌数随时间变化的情况”进行了探究．
【取样】他们将不同品牌的10桶饮用水编号为1至10，分别安装在经过消毒后的10台同型号饮水机上，每天用采样瓶在同一时间对饮水机的冷水和热水进行采样（每次采样前采样瓶均消毒）。
实验小组对采样的方案有两种不同的设计。
方案一：每天用采样瓶按编号顺序只对一台饮水机的冷、热水采样
方案二：每天用采样瓶对十台饮水机的冷、热水采样
以上两种方案，你认为方案____________ 的设计较合理。
【培养】按正确方案采样后，配制培养基对各水样进行细菌培养。由于细菌的营养方式为 ____________ ，所以培养基中除了琼脂、水，无机盐外，还必须含多种有机物。
【结果】培养后统计各培养基中的菌落数，并计算出每毫升水中的细菌数。如图是对某一品牌桶装水的部分探究结果，由此可以得出的结论是____________。
【应用】相关部门规定桶装饮用水的卫生标准为每毫升水中的细菌总数≤50个。通过上述探究，请你对该品牌桶装饮用水的饮用要求提出一条合理的建议： ____________ 。
二 异养
5天内冷水和热水中的细菌数变化不大，5天后冷水中细菌数明显增加
该品牌饮用水应该在开封5天内或加热后饮用
综合性试题
1、（2013宁波卷－20）CCTV科教频道曾报道：有一辆小车载人后停在水平放置地磅上时，左前轮、右前轮、左后轮、右后轮对地磅的压力分别为4750N、4980N、4040N、3960N。假设该小车四个轮子的轴心围成一个长方形，O为几何中心，AB、CD为两条对称轴，如图所示。若再在车上放一重物，能使整辆车所受重力的作用线通过O点，则该重物的重心应落在 （ ）
A．AOC区域上 B．BOC区域上
C．AOD区域上 D．BOD区域上
2、（2013宁波卷－36）有一天，某学习小组野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、铁铲、碗、筷子、肥皂
（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 。
（2）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面（主要成分是碳酸钠）的瓶子做标记，可用所带物品 来鉴别。
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。由此可计算一瓶448mL该品牌中所含的铁相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？
36．（1）蔬菜、水果等（合理都给分） （2） 食醋 （3）碱 （每空1分）
（4）解：设448mL酱油所含的铁元素的质量与质量为x的FeSO4中所含的铁元素质量相等
X·Fe /FeSO4=448mL×0.2g/100mL×12.5%
解得：x=0.304g （2分）
答：一瓶448mL酱油中所含的铁元素相当于0.304g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。
解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为y
Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑
98 152
9.8%y 0.304g
98/9.8%y=152/0.304g
解得：y=2g （2分）
答：需要9.8%的稀硫酸2g。
3、（2013绍兴-36）我们食用的大米和面粉是对谷和麦进行一定的加工而生产出来的。事实上，越靠近稻谷或小麦表面，营养越丰富。如果“过度加工”，多余刨去的米、面成为了饲料或其他工业原料，不仅损失粮食，而且增加电能消耗。
材料一：稻谷去壳后产出可食用的糙米。为了增加表面光泽，需要进行抛光。每吨大米进行一次抛光，要损失1千克，消耗10千瓦时电能。
材料二：从小麦提取食用面粉，加工精细程度越高，麦粒表面磨去越多，最终加工成的面粉等级越高。
(注：图中三种面粉，特一粉等级最高，标准粉等级最低)
材料三：镉、汞等有害金属可能通过空气和水进入土壤，污染稻米。如果人体摄入镉过量，会在肾脏累积，严重的会造成肾衰竭，同时对骨骼造成不良影响。国际权威机构建议：一个质量为60千克的成年人，每天的镉摄入量不应超过60微克。
(1)大米、面粉的主要营养成分是_________。
(2)下列说法正确的是________(选填序号)
A．加工精细程度越高，营养损失越多 B．材料中的铁、镉、汞是指元素
C．食物纤维不能提供能量，它对人体没有好处 D．特一粉中维生素E的含量比标准粉高
(3) 2012年全国生产大米总量为1.077亿吨。这些大米经一次抛光，需消耗电能达_______千瓦时，可以使_________万户下表所示的家庭正常使用一年。(一年按365天计)
用电器类型 照明灯 空调 其他用电器
总额定功率 100瓦 1500瓦 1000瓦
使用情况 平均每天2小时 平均每年200小时 平均每天1.5小时
(4) 某食品药品监督管理局对大米进行例行抽检，其中一份样品的镉含量：每千克大米中是0.25毫克。如果一个60千克的成年人每天摄入该大米200克，请通过计算说明，该成年人镉摄入量是否超过国际权威机构建议值？
(1)淀粉 (2)A、B (3)10.77亿 117
(4)设200克大米中含镉的质量为x，则
0.25毫克/1000g＝x/200g x＝50微克
50微克＜60微克，未超过
第12题图
A B C D
氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液
第23题图
第33题图甲
第33题图乙yi
第36题图
第30题图
第38题图
U
I
PAGE
39
第一章 探索物质的变化
第一节物质的变化
1、（2013台州卷－3）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( A )
2、（2013宁波-9）2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生物航空煤油的技术。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题 B．生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流人餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
3、（2013衢州-2）下列变化中，属于化学变化的是 ( )C
4、（2013义乌-1）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是 （ ）
A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B.酿制红曲酒时发酵糯米
C.制作火腿时将成品切块包装 D.制作蜜枣时晒干水分
第二节探索酸的性质
1、（2013台州- 20）科学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的科学量，常用一些直观的现象去认 识或用易测量的科学量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。下列事例中不属于这种方法的是B （ ）
2、（2013金丽卷－6）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( )
3、（2013丽水卷－10）规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是（ C ）
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4、（2013丽水卷－15）遂昌农民利用当地丰富的竹资源制成竹炭制品，实现增收致富。竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭具有的性质是 （ ）
A．无色固体 B．易溶于水 C．不能燃烧 D．有吸附性
5、（2013宁波卷－4）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下 （ ）
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6、（2013绍兴-10）下列用途与物质的性质不对应的一项是 ( )
选项 物质的性质 用途
A 氮气较不活泼 食品防腐
B 铜有导电性 做导线
C 汽油易挥发 作燃料
D 稀硫酸能与氧化铁反应 除铁锈
8、（2013舟嘉-10）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 （ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
7、（2013宁波-1）下列实验操作，错误的是 （ ）A
9、（2013杭州卷－10）为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是 ( )
A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
10、（2013杭州卷－15）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是 ( )
A．b（稀硝酸、锌粒)、c、d B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、d D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）
11、（2013舟山嘉兴卷－11）（舟山卷－11）.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 ( )
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
12、（2013温州-24）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。
(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________
(2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈______色。
(1)1:32(2)红
13、（2013宁波卷－27）在实验课中，各小组做了如下实验：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
则：固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。
4．铁（或Fe） 过滤 锌（或Zn）
14、（2013杭州卷－26）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 ．。
（1）溶液变蓝色（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
15、（2013湖州卷－28）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，
并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
加热
(1)2Cu+O2=2CuO（2）不能
16、（2013宁波卷－31）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
2．（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶
17、（2013温州卷－35）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的 。（用化学式表示）
(l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）
(2）解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克
设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H 十 HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8克×1% x
40 ======== 36.5
8克×1% x
X＝0.073 克
盐酸的溶质质量分数为： 0.073克
--------------- = 0.37 %
20克
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%．
(3) NaCl 、HCl
第三节探索碱的性质
1、（2013金华卷－15）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 （ D ）
( http: / / www.21cnjy.com )
2、（2013绍兴卷－18）用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是 （ ）
A．省去装置是甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
3、（2013台州卷－19）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是 （ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
4、（2013宁波-17）下列图像能正确表示对应变化关系的是 （ ）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
5、（2013金丽卷－23）对知识的归纳和总结是学好科学的
重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化
钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质
能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色
酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液
中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
（1）红（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
第四节几种重要的盐
１、（2013湖州卷－7）青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C高温Sn+2CO↑。下列分析正确的是（ ）
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
２、（2013台州卷－7）自来水中常含有次氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图所示。该反应类型属于 （ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3、（2013温州卷－9）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是 （ ）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
4、（2013温州卷－16）高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5、（2013舟嘉-15）下列实验设计，不能达到实验目的的是 （ ）
A．甲装置验证空气中有水分 B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．丙装置验证质量守恒定律 D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
6、（2013温州-20）科学知识与生产生活联系紧密· 下列物质用途错误的是 （ ）
选项 A B C D
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气
用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸
7、（2013舟山嘉兴卷－29）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
（1）取少量3种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___________________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。
(1)氧化钙 (Ca0) (2) Na2C03 +Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH
8、（2013金丽卷－33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称
。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 _ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
1．【实验方案】锥形瓶（1分）
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低（1分）
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
9、（2013杭州卷－30）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
（2）上述3种方法中，方法▲是一定不可行的，说出不可行的理由：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
5．（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （2）三 只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘
（3）产生黄色沉淀
10、（2013杭州卷－31）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。
6．（3）Ba(NO3)2 不再有白色沉淀生成 （4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡比对 PH等于7 或向试管中滴入石蕊指示剂 溶液显紫色
11、（2013湖州卷－31）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”
（2）由步骤②可确定该试剂为 溶液。
(1)不变色（无色）（2）硫酸钠
12、（2013义乌卷－33）．小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。
可判断白色粉末B为 。
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。
可判断白色粉末A为 。
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是 。
13、（2013衢州卷－30）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤 实验现象 实验结论
龙龙 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴 溶液②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸 ①产生白色沉淀②白色沉淀不消失 待测溶液是硫酸钠溶液
开开 ①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液 ①无明显现象②产生白色沉淀 待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是 溶液（写出一种即可）
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是 。
(1)BaCl2或Ba(N03)2或Ba(OH)2(写化学名称也可)
(2)加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰(只答出缺陷的得1分；其它合理答案，酌情给分)
14、（2013舟山嘉兴卷－36）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2C03)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶液度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量／克 100 100 100 100
加入Na2CO3的质量／克 30 35 40 50
溶液的质量／克 130 135 140 140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2C03的溶解度是____________ 。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
(1)C、D 40克
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X
CO2的质量=5.4克+25克- 28.2克=2.2克
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
106 44
5.4X克 2.2克
106 44
__________ = ___________
5.4X 2.2克
X=98.1% >98%，∴符合
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
15、（2013杭州卷－37）长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H－l；N－14；S－32；O－16；Ba－137)
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3 +NaOH △ NaNO3 + H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2H2O+2 NH3↑
16、（2013绍兴卷－35）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
(1)过滤 (2)5.3 (3)9
(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O
106 18n
5.3克 9克
106/5.3克＝18n/9克 n＝10
答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
5.3克 10％a b c
106/5.3克＝73/10％a 106/5.3克＝117/b 106/5.3克＝44/c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％
答：溶质的质量分数为4.26％。
17、（2013绍兴卷－27）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）
步骤一：混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液2中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
(1)NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ (2)氢氧化铜(或Cu(OH)2] (3)NaCl、Na2SO4
第五节寻找金属变化的规律
1、（2013杭州卷－21）有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 （ ）
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
2．、（2013温州卷－4）将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断 （ ）
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
3、（2013湖州-13）实验是学习科学的基本方法。下列实验无法得到相应结论（ ）
A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置
B.玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉
C.水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成
D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质．证明铁的活动性比铜强
4、（2013宁波-13）汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。则 （ ）
A．此反应属于置换反应
B．丁物质由两种元素组成
C．乙和丙由相同的元素组成
D．反应前后共有三种分子
5、（2013义乌卷－13）下列除去杂质的方法，错误的是 （ ）
A．除去H2中少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通往足量的NaOH溶液，干燥
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
Ｄ.除去FeC3溶液中少量的CuCI2:加入足量的铁屑充分反应后，过滤
6、（2013义乌卷－16）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ ……
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸钠 ……
该实验新购部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 （ ）
A．③和① B．④和① C．③和④ D．①和②
7、（2013衢州卷－27）聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式 。
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 （未知金属用X表示）。
(1)Fe+CuS04＝FeS04+Cu (2)Fe＞Cu＞X(或铁＞铜＞Ｘ，没有用大于号连接也得分)
8、（2013绍兴卷-31）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。
【实验与结论】
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。
反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢
9、（2013台州卷－32）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的起始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3） 。
过滤 根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
稀盐酸(稀硫酸或稀H2S04或稀HCl) 小丽 硫酸铜溶液用量不能太少；
10、（2013金丽-27） 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（1）量筒（1分） （2）b接c（1分） （3）AB
11、（2013义乌-32）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
(l）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
(2)将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的
方法：______________________
(1)铁（2）Fe+2HCl=H2↑+FeCl2（3）用磁铁吸引
第六节有机物的存在和变化
1、（2013义乌卷－6）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解（ ）
A．葡萄糖 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
2、（2013温州-23） 2012年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。
(1)火星是太阳系中的一颗__________(选填“恒星”、“行星”或“彗星”)
(2)火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一――有机物，有机物在组成上的共同特点是都含有__________元素。
(3)火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力F1和火星引力F2的作用，此时F1___________F2(填大小关系).
(1)行星 (2) 碳（或C ) (3) 大于（或＞)
第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
1、（2013州卷－5）根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如图所示）。下列分类结果判断正确的是 （ ）
A．甲为化合物，乙为单质
B．甲为单质，乙为化合物
C．甲为氧化物，乙为金属
D．甲为金属，乙为氧化物
2、（2013舟嘉-25）根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它们之间的关系变得更加清晰。
(1)为认识水稻、西瓜、松树、海带、地钱5种植物，按有无种子可先将水稻、西瓜、松树分为一类，再按____________将水稻、西瓜分为一类。
(2)CO2、SO2、Mg0、Cu0都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为____________两类。(1)种子有包被（有果实、有果皮、有真正的花） (2)金属氧化物和非金属氧化物
3、（2013金丽卷-29）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是 （用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 。
（1）H2O2 （2）氯化亚铁、双氧水、盐酸（或FeCl2、H2O2、HCl）
第二节物质转化的规律
1、（2013宁波卷－19）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是 （ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
2、（2013绍兴卷－13）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 （ ）
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
3、（2013舟山嘉兴卷－17）我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是 （ ）
A. CuCl2→Cu B.Ba(0H) 2→NaoH C. H2S04→HCl D.NaN03→NaCl
4、（2013义乌-29）某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克.
(1)“在空气中将试管冷却”会导致______________，使“部分红色固体又变回黑色”.
(2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜______________克.
铜被氧化 1.6
5、（2013杭州－25）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（1）盐（2）放热
6、（2013衢州-28）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
（1）该气体中一定不存在 。
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气。
(1)CO(一氧化碳) (2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质(答“氧化铜变红”得1分；其它合理答案，酌情给分)
7、（2013嘉兴－34）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设____________成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？____________（选填“能”或“不能”）。
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？____________ 。
(1)一 不能 (2)Cu和Cu20
第三节常见的材料
第四节材料的发展
第三章能量转化和守恒
第一节能量的相互转化
1、（2013湖州-18）能量的转化是自然界普遍的现象。下列关于能量转化的分析不正确的是 （ ）B
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
第二节能量转化的量度
1、（2013杭州卷－13）在甲、乙两图中，甲图地面粗糙、乙图地面光滑。质量分别为m, 2m的两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离，则下列结论正确的是（ ）
A．甲图中F做的功小于乙图中F做的功
B．甲图中F做的功等于乙图中F做的功
C．甲图中F做的功大于乙图中F做的功
D．条件不足，无法确定甲、乙图中F做的功谁大
2、（2013义乌-19.以下是对小阳同学部分生活事例的分析，其中合理的是 （ ）
A.去游泳馆游泳时，受到水的浮力约为2000牛顿
B.全家5月份自来水用量26立方米，换算成质最为26千克
C.沿楼梯登上教学楼3楼，克服自身重力做功约为30000热耳
D.参加800米跑步的成绩是4分10秒，则她跑步的平均速度是3.2米／秒
3、（2013绍兴-24）在2013年中国吉尼斯之夜节目上，赵小龙表演以头“走”楼梯，如图。他将一个软垫套在头顶，只用头“走”了34级台阶，创造了新的吉尼斯世界纪录。
(1)小龙在头上套一个软垫，可以______(选填“减小”或“增大”)对头的压强。
(2)如果每级台阶高8厘米，小龙的质量是30千克，则“走”完34级台阶，他至少做功____焦耳。(1)减小 (2)816
4、（2013台州-33）重力灯是英国的里弗斯设计的一款概念环保灯，如图所示。设计师为
这款灯找到了“可再生能源”，它就是通过一定的装置将重力势能转化
为电能。已知重物质量为20千克，每次被举高2米，LED灯的额定功
率为l瓦。(9取10牛／千克)
(1)重物每被举高一次，人至少对重物做多少焦的功
(2)重物重力做的功有50％转化为电能，每举高一次重物能使该灯正
常照明多长时间
5、（2013金丽-36）压路机是一种利用碾轮的碾压作用，使土壤、路基垫层和路面铺砌层压实的工程机械，广泛用于筑路、筑堤和筑坝等工程。某型号压路机质量为3×104千克，发动机的额定功率为120千瓦，g取10牛/千克。求：
（1）如图所示该压路机在沥青路面辗压时，压路机对水平路面的
压 强为2×105帕，压路机对水平路面的压力为多少牛？
压路机与路面的接触面积为多少米2？
（2）该压路机发动机正常工作，压路机在沥青路面上行驶500秒，
发动机所做的功为多少焦？
（3）该压路机发动机正常工作，压路机在水平地面以4米/秒的速
度匀速直线行驶，则压路机的牵引力为多少牛？压路机受到的阻力为多少牛？
（1）压路机对路面的压力
F=mg=3×104千克×10（牛/千克）=3×105牛 （1分）
根据p=F/S
压路机与路面的接触面积S=F/p=3×105牛/（2×105帕） （1分）
=1.5米2 （1分）
（2）发动机所做的功W=Pt=1.2×105瓦×500秒 （1分）
=6×107焦 （1分）
（3）根据P=Fv （1分）
压路机的牵引力F=P/v=1.2×105瓦/（4米/秒）=3×104牛 （1分）
根据二力平衡条件压路机受到的阻力f=F=3×104牛
5、（2013宁波-37）如图甲所示，放在水平地面上的物体A受到水平向右的力F的作用，力F的大小以及物体A的运动速度大小V随时间t的变化情况如图乙所示。
(1)当t=7s时，物体A受到的摩擦力f的大小为 N，方向为 。
(2)根据图乙有关信息，请用公式P=Fv，求F=10N时该力的功率。
(3)如图丙所示，在A的两侧分别挂上柱状重物B、C，且C的一部分浸人水中。已知GB=20N，Gc=50N，C的横截面积为30cm2，长度足够，水够深。则当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是多少 若物体A移动就会触发报警装置(图中未画出)，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是多少 (g取10N／kg)
答案：(1)10 水平向左 (每空1分)
(2)解：当F＝10N时，物体处于静止状态或以5m/s的速度做匀速直线运动
①物体静止时，P=FV=10N×0m/s=0W （1分）
②当物体以5m/s的速度匀速运动时，P=FV=10N×5m/s=50W （1分）
答：拉力的功率为0 W或50W。
（3）解：由题意可知，当物体不受摩擦力作用时，物体C受到的浮力
F浮＝GA-GB＝50N-20N=30N (1分)
根据浮力产生的原因可知：F浮＝PS
P===1×104Pa (1分) 由题意可知，物体A静止时，物体C所受浮力的最大变化量⊿F浮＝2×12N＝24N (1分)
⊿h====0.8m (1分)
答：当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是1×104Pa，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是0.8m。
6、（2013温州-34）汽车作为一种交通工具在国内已普及。专家提示：汽车轮胎内的气压(胎压)会影响刹车距离。为确保安全，需经常检查胎压．某汽车技术员为了研究胎压对刹车距离的影响，用同一汽车在晴天和雨天环境下，在车速为60千米/时刹车，测试结果如下图所示：
(1)汽车质量为1500千克，有4个轮胎，停在水平地面上时，每个轮胎与地面的接触面积为0.025米2。请计算此时汽车对地面的压强．( g取10牛/千克）
(2)根据测试结果，可以得出在两种环境下胎压对刹车距离的影响是_______．
(3）胎压对刹车距离的影响主要是胎压不同导致地面对轮胎的阻力不同。该技术员在雨天环境下，对标准胎压的汽车进行测试时，若在刹车过程中汽车受到地面的平均阻力为3000牛，试计算在刹车过程中，汽车克服地面阻力做功多少焦？
(l）解：F =G =mg = 1500千克×10牛/千克 = 1.5×104牛
P = F/S = 1.5×104牛／(4×0.025)米2 = 1.5×105帕
答：汽车对地面的压强为1.5×105帕。
(2）在车速为60千米/时刹车时，晴天环境胎压对刹车距离影响较小，雨天环境胎压对刹车距离影响较大，胎压较低时，会增大刹车距离
(3）解：查得雨天环境中，标准胎压下刹车距离为60 米
W = Fs = 3000 牛× 60 米 = 1.8×105 焦
答：汽车克服地面阻力做功1.8×105 焦。
第三节认识简单的机械
1、（2013宁波卷－16）如图所示，物体G在竖直向上的拉力F的作用下，匀速上升0.2m。已知G＝18N，F＝10N。这一过程中，不能得到的结论是（ ）
A．绳子自由端上升0.4m B．拉力F做功4J
C．动滑轮重为2N D．该动滑轮的机械效率为90%
2、（2013杭州卷－17）如图，手持l0kg物体保持平衡，此时肱二头肌收缩所承受的力一定 （ ）
A．大于98N
B．小于98N
C．等于98N
D．等于l0kg
3、（2013衢州卷－8）如图是研究杠杆平衡条件的实验装置，要使杠杆在水平位置平衡，B处应挂与A处同样大小的钩码个数为 （ ）
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个4、（2013宁波-10）下列各图正确的是C （ ）
5、如图表示a、b、c三个概念之问的关系。下列选项中各概念之间不存在这种关系的是( )
A．化学反应、复分解反应、中和反应
B．混合物、纯净物、氧化物
C．简单机械、滑轮、动滑轮
D．物态变化、汽化、蒸发
6、（2013绍兴-7）如图甲，物体A在水平拉力F的作用下，以0.2米/秒的速度在水平面上作匀速直线运动，此时弹簧秤示数如图乙所示。若不计滑轮、弹簧秤和绳的重及滑轮与绳之间的摩擦，则下列说法中正确的是( )
A．拉力F为2牛
B．此滑轮是定滑轮
C．拉力F的功率为0.4瓦
D．以物体A为参照物，弹簧秤是静止的
7、（2013金丽卷－30）如图是农村曾用的舂米工具的结构示意图。杆AB可绕O点转动，杆右端均匀柱形物体的长度与杆右侧的OB相等，杆AB的重力不计，柱形物体较重。
（1）若作用在A点的动力F方向始终竖直向下，则杆从水
平位置缓慢转动100角的过程中，动力F大小的变化
是 。
（2）若作用在A点的动力F方向始终与杆垂直，则杆从水
平位置缓慢转动45°角的过程中，动力F大小的变化是 。
3．增大 先增大后减小
8、（2013湖州卷－38）如图装置为某学生在科技创新大赛时发明的可以直接测量密度的“密度天平”。其制作过程如下：选择一根长1米杠杆，调节两边螺母使杠杆在水平位置平衡。在左侧离中点10厘米的A位置用细线固定一个质量为150克、容积为80毫升的容器。右侧用细线悬挂一质量为50克钩码（细线的质量忽略不计）。测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。
（1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点O 厘米处。
（2）该“密度天平”的量程为多大？
（3）若将钩码的质量适当增大，该“密度天平”的量程将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）
9、（2013舟嘉-24）如图是液压起重车的示意图。使用时液压杆将起重臂顶起，可将重物吊起并安放到需要的地方。
(1)起重机钢索下端有一滑轮，这是____________滑轮。
(2)吊起重物时，应将液压起重车后部的四个金属支架放下以代替后轮，这除了起稳定作用外，还能减小对地面的________。
(3)顶起起重臂时，液压杆向上顶起的力_______重物的重力。
动 压强 大于
第四节动能和势能
1、（2013舟山嘉兴卷－20）如图是杂技演员演出时的过程示意图。男演员从甲处用力向上起跳，落下后踩在翘翘板的a端，能把站在b端的女演员弹上乙处。由于存在阻力，故（ ）
A．男演员的质量必须要大于女演员的质量
B．甲处男演员的势能一定要大于乙处女演员的势能
C．男演员离开跳台时的机械能一定大于乙处女演员的势能
D．女演员弹起时的动能与她站在乙处时的机械能相等
2．（2013衢州卷－29）小徐利用如图实验来研究物体动能大小与哪些因素有关。让质量不同的钢球从斜面上同一高度静止释放，钢球运动到斜面底部，推动木块运动一段距离后停下。实验数据见下表：
（1）表格中的实验数据说明了钢球的动能大小与 有关。
（2）小徐对如何判断钢球的动能大小进行深入思考后认为：可以通过比较钢球推动木块移动距离的大小来反映钢球对木块 的多少，从而判断钢球动能的大小。
实验次数 钢球质量m（克） 钢球到达斜面底部的速度v（米/秒） 木块移动的距离s（厘米）
1 20 1.8 30
2 40 1.8 59
3 60 1.8 87
钢球质量 做功
3、（2013绍兴卷－30）小敏想探究小球滚上斜面的最大高度与斜面倾角和小球质量的关系，将两个斜面AO与OB对接成如图装置，进行实验。
①让质量为5克的小球，在斜面AO上高H处静止释放，沿斜面滚下，经O点滚上斜面OB，测量小球达到的最大高度h，将数据记录在表中；改变斜面OB的倾角θ，重复实验；
②用质量为7克的小球重复上述实验，将数据记录在表中。
（1）比较实验1、2、3（或4、5、6），说明小球在斜面OB上能达到的最大高度与 有关。
（2）比较实验 （选择序号），说明小球在斜面OB上能达到的最大高度与小球质量无关。
（3）如果斜面没有摩擦，小球在斜面OB上能达到的最大高度是 厘米。
斜面 OB倾角 14、25、36 10
第五节物体的内能
1、（2013杭州卷－22）实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。根据该实验现象得出的下列结论正确的是（ ）
A．气体比液体更容易被压缩
B．浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点
C．活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧
D．外界对物体做功时，物体的内能会增加
2、（2013绍兴卷－5）图中改变内能的方法与其他三种不同的是B （ ）
3、（2013温州卷－8）木工师傅做家具时，来回拉动锯条锯木头，锯条温度将升高。该过程主要通过（ ）
A．热传递使锯条的内能增加 B．做功使锯条的内能增加
C．热传递使锯条的内能减少 D．做功使锯条的内能减少
4、（2013舟嘉-21）下面是用气球做的两个小实验，试回答相关问题。
(1)如图甲，松开气球的口子，快速放气后会感到气球变凉，这是因为气体______________导致内能减小。
(2)如图乙，松开气球的口子，气球向后喷出气体的同时，气球会沿着绳子快速向前飞去，这说明________________________．
(1)减小 （2）力能改变物体的运动状态（或力的作用是相互的）
4、（2013 宁波- 21）2013年2月15日，俄罗斯车里雅宾斯克州遭遇陨石雨“袭击”，它是由于流星体在穿越大气层时摩擦燃烧，并发生爆炸而引起的。
(1)当天是农历正月初六，月相接近 (填“上弦月”或“下弦月”)。
(2)做功和热传递是改变物体内能的两种方式，流星体内能的增加是通过 方式实现的。
答案：（1）、上弦月 ；（2）、做功
5、（2013杭州卷－36）某研究小组为测量垂直于太阳光的面积为1米2表面上，每秒钟接受到的太阳能，用自制太阳能热水器做实验。经多次试验得到自制太阳能热水器吸收太阳能的效率为50%。控制太阳能热水器接受太阳光垂直照射的面积始终是2米2，太阳能热水器内的水的质量为100千克，水的初温为20℃，经8750s时间后上升到45℃【C水=4.2×103)/(kg·℃)】。请计算：
（1）在上述过程中太阳能热水器内的水吸收热量是多少焦耳？
（2）垂直于太阳光的1米2表面上，每秒钟接受到的太阳能是多少焦耳？
第六节电能的利用
1、下列说法不正确的是 ( )
A．加热器通电加热时，使蚊香液汽化
B．登山鞋的鞋底有花纹，可以增大与地面之间的摩擦
C．真空压缩袋将衣服、被褥等压缩是利用了大气压
D．标有“220V 25W”的白炽灯与节能灯，在额定电压下工作相同时间，节能灯更省电
2、（2013宁波-18）如图所示的电路中，电源电压不变，R1为定值电阻。闭合开关S，当滑片P从中点向时（ ）
A．电流表A1的示数变小
B．电流表A2的示数变小
C．电压表的示数变大
D．R2的电功率变大
3、（2013义乌－24）电视上有某品牌空调的广告，称“好空调，一天只需一度电”，在其他媒体上也有该品牌的广告词，称“××空调，最低耗电仅相当于一只45W的灯泡”。考虑到空调实际使用情况及估计等因素，你认为这两句广告词体现的内容 （选填“基本一致”或“完全不一致”），因为根据其中信息可以计算出一度电可让该空调运行 小时（结果保留整数）。基本一致 22
4、（2013宁波－32）在“测定小灯泡的电功率”的实验中，小灯泡上标有“2.5V”字样。
（1）如图甲所示的实验电路中，沿缺少一根导线，请用笔画线代替导线，将电路连接完整。
（2）小科同学正确连接电路后进行实验，记录实验数据如表所示。当他断开开关整理器材时，才发现电表如图乙所示。小科同学应重新实验，实验前他应该进行的实验操作是 。小科补上这一操作后，重新实验并正确操作，他测得小灯泡的额定功率将 （填“大于”、“小于”或“等于”）0.65W。
3．（1）如图
（2）电压表为零 大于
5、（2013杭州－32）小金在测量小灯泡的电功率时，将实验器材连成如图甲所示的电路。
（1）请你指出图甲中连线的错误：
（2）在图乙中画出正确的实物连线图。
（3）若在某次实验中，电流表、电压表的读数如图丙所示，则电流表读数为 A，电压表读数为 V，小灯泡此时的实际功率为 W。
7．（1）滑动变阻器没有处于阻值最大处，电流表的正负接线柱接反了
（2）如图
（3）0.5 2.2 1.1
6、（2013台州卷－29）一个额定电压为6伏的电加热器，它的电阻丝烧断了，小丽准备寻找合适的导线材料替换烧断的电阻丝，以修复这个加热器。她用如图所示电路进行探究，把导线A挂在蜡笔上，下面吊着100克砝码，闭合开关，使之发热并熔化蜡，记录下熔断蜡笔的时间，依次更换导线B、C、D进行实验。实验时导线长度基本相同，电流大小基本不变，数据记录如下表。
回答下列问题：
（1）上述实验电路中电阻R0的作用是 。
（2）据表分析，本实验中导线发热能力与导线的 有关。
（3）若想选择发热效率高的导线作为替换的电阻丝，应选择 （选填序号）
(1)保护电路(或保护电源、防止电路短路等合理答案也给分)
(2)直径(粗细、横截面积)；材料；电阻(写出一点即可) (3)D
7、（2013衢州卷－34）小柯用如图甲所示电路测定小灯泡额定功率，其中电源电压为4.5V、小灯泡额定电压为3.8伏。
（1）请按照实验物图在答题纸相应位置画出电路图。
（2）小柯连好电路闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡逐渐变暗。你认为小柯实验操作中存在的问题是 。
（3）实验时小柯发现自己无法准确判断电压表指针是否指向3.8V（如图乙）。于是他做了3次实验，每次实验都认为电压表示数最接近3.8V。相关实验记录及数据处理见下表：
实验序号 电流表示数/A 测得灯泡的额定功率/W 测得灯泡额定功率的平均值/W
1 0.30 1.140 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
2 0.29 1.102
3 0.31 1.178
你认为小柯这样处理数据的方法是否合理？ 。
(1)见右图
(2)闭合开关前滑动变阻器的滑片没有在阻值最大处或最左端
(3)合理或是
8、（2013金华卷－38）如图是临海市一村民建在房顶上的分布式光伏电站，它是浙江首例并网发电的光伏电站。该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网。求：
（1）若某一天该光伏电站的光照时间为4小时，光伏电站的发电功率为5千瓦，则光伏电站在这一天发电多少千瓦时？
（2）若他家电热壶的电阻R=44欧姆，额定电压U=220伏特。电热壶的额定电流为多少安？电热壶的额定功率为多少瓦？
（3）若电热壶（电阻不变）两端的电压降低时，电热壶的功率如何变化？
请说明理由。
38．解：（1）光伏电站发电W=Pt=5千瓦×4小时 （1分）
=20千瓦时 （1分）
（2）电热壶的额定功率电流I=U/R=220伏/（44欧） （1分）
= 5安 （1分）
电热壶的额定功率P=U2/R=（220伏）2/（44欧） （1分）
= 1100 瓦 （1分）
或：P=UI=220伏× 5安 = 1100瓦（同样给分）
（3）电热壶的功率减小 （1分）
电阻不变，电压减小，根据P=U2/R可知功率减小 （1分）
（或根据P=U2/R可知功率减小。同样给分）
9、（2013宁波卷－35）如图所图，黑匣子上有A、B、C三个接线柱，内部只有一个电压恒为6伏的电源和两个定值电阻R1、R2（R1＞R2）。当电流表分别连接到接线柱AB、AC、BC时，电流表示数如下表所示：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
（1）请将上表填写完整。
（2）第3次实验时，电流为零，说明BC之间 （填“有”或“没有”）电源
（3）若用导线同时把AB、AC连接起来，电路可能消耗的总功率为多大？
1．解：（1）光伏电站发电W=Pt=5千瓦×4小时 （1分）
=20千瓦时 （1分）
（2）电热壶的额定功率电流I=U/R=220伏/（44欧） （1分）
= 5安 （1分）
电热壶的额定功率P=U2/R=（220伏）2/（44欧） （1分）
= 1100 瓦 （1分）
或：P=UI=220伏× 5安 = 1100瓦（同样给分）
（3）电热壶的功率减小 （1分）
电阻不变，电压减小，根据P=U2/R可知功率减小 （1分）
（或根据P=U2/R可知功率减小。同样给分）
2．（1）15 10 （2）没有
（3）
10、（2013温州卷－36）小明想对小区路灯进行自动化管理，设计电路如下图所示。其中光控开关的工作原理是：闭合开关S1，当光照度降低时，光敏电阻R2的阻值增大，其两端电压也随之变大，当电压达到3伏时，开关S2就自动连接ac，使路灯L点亮。反之，当光照度增强到一定值时，开关S2就会自动连接ab，使路灯L熄灭。
（1）路灯L标有“220V 40W”字样，则该路灯正常工作时通过的电流是 安。（结果精确到0.01）
（2）光敏电阻R2的阻值与光照度之间的关系如上表所示。控制电路的电源电压为4.5伏，当光照度为15勒克斯时，光敏电阻R2两端的电压等于3伏，请计算定值电阻R1的阻值。
（3）控制电路中的电池组在使用一段时间后电压会下降，需定期更换，否则会导致路灯比平常天色更暗些才能点亮。请说明理由 。
36.(1) 0.18
(2）解：查表可知，当光照度为15 勒克斯时，光敏电阻R2的阻值为20 欧
I1 = I2 = U2/R2 = 3伏/20欧 = 0.15安
U1 = U总 – U2 = 4.5伏–3伏 = 1.5伏
R1 = U1/I1 = 1.5伏/0.15安 = 10欧
答：定值电阻R1的阻值为10 欧。
(3）因为电池组电压下降会导致光敏电阻两端电压下降，串联电路中R1阻值不变，要使光敏电阻R2两端电压达到3 伏，光敏电阻R 2的阻值必须增大，所以要在光照度更小时才能实现
11、（2013台州卷－33）重力灯是英国的里弗斯设计的一款概念环保灯，如图所示。设计师为这款灯找到了“可再生能源”，它就是通过一定的装置将重力势能转化为电能。已知重物质量为20千克，每次被举重2米，LED灯的额定功率为1瓦。（g取10牛/千克）
（1）重物每被举高一次，人至少对重物做多少焦的功？
（2）重物重力做的功有50%转化为电能，每举高一次重物能使该灯正常照明多长时间？
33．（1）解：
= 20千克×10牛/千克 = 200牛…………………………………（2分）
W=FS=Gh=200牛×2米=400焦……………………………………（2分）
（2）解法一：W电=50%×W=50%×400焦=200焦……………………………（1分）
== 200秒……………………………………（1分）
解法二： == 200秒……………………………（2分）
12、（2013湖州卷－36）伏安法测量额定电压为2伏的小灯泡的额定功率，实验时按甲图连接电路，电源电压恒为3伏，移动滑动变阻器滑片，读出电压表和电流表示数绘制成I－U的图像如图乙。
（1）根据乙图中数据，计算小灯泡的额定功率。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为多大？
（3）从乙图可知通电灯丝的电阻不恒定，实验中影响灯丝电阻变化的因素是 。
36．(1) 解： 根据图乙可知UL＝2伏时 IL＝0．5安（1分）
P=UI=2伏×0．5安=1瓦（1分）
（2）小灯泡正常工作时，滑动变阻器两端电压UR＝U-UL=1伏时, （1分）
IR= IL＝0．5安 R= =2欧
答：(1)小灯泡的额定功率为1瓦。
（2）当小灯泡正常工作时，滑动变阻器接入电路的电阻为2欧。
（3） 温度 （其余不给分）（2分）
13、（2013杭州卷－34）某工地用电动起重机吊起重物，重物的质量m=400kg，电源提供的电压U=220V，不计一切摩擦。当电动起重机以v=0.lm/s的恒定速度向上提升重物时，电路中的电流I=2Aa (g取l0N/kg)
（1）电动机线圈的电阻R是多少？
（2）电动机匀速提升质量m= 200kg的重物，电动机的输人功率不变，提升速度是多少？
34．（7分）
（1）（4分）P电=UI=220V×2A=440W
P机械=Fv=400kg×10N/kg×0.1m/s=400W
因为P电= P机械+P热
故有P热= P电-P机械=440W-400W=40W
又因为P热=I2R
故有R=P热/I2=40W/（2A）2=10Ω
（2）（3分）因为输入功率不变，所以P机械=F′v′
F′=G′=m′g=200kg×10N/kg=2000N
固有v′= P′机械/F′=400W/2000N=0.2m/s
14、（2013舟嘉-35）．交通已经成为许多城市发展最棘手的问题之一。如图所示的“空中列车”作为新型交通工具，能充分利用空中资源，有效减缓地面交通的拥堵。
(1)一列总质量为14吨的“空中列车”，用8个轮子悬挂在水平轨道上，每个轮子的受力面积为125厘米2，则列车对轨道的压强为多少？(g取10牛／千克)
(2)“空中列车”以电为动力，匀速行驶时，每公里耗电约为0.5千瓦时。假设70%的电能用于克服阻力做功，则列车受到的阻力约为多少牛？
(1)m=14吨=14000千克 S=8×125厘米2=0.1米2
F=G= mg=14000千克×10牛／千克=1.4×105牛
P=F/S
=1.4×105牛／0.1米2=1.4×106帕
答：列车对铁轨的压力为1.4×l05牛顿，压强为1.4×106帕。
(2)W=0.5×3.6×106焦×70% =1.26×106焦
∵W =Fs ∴f= F= W/s
=1.26×106焦／1000米=1260牛
答：列车受到的阻力约为1260牛。
15、（2013绍兴-34）图甲是某款太阳能电动车。
(1) 如图乙是该电动车的刹车车把，是由刹车线、刹车闸和支点构成的一个杠杆。刹车时，若在刹车闸A处施加一个如图所示的力F，此时成一个_______杠杆。(选填“省力”、“费力”或“等臂”)
材料种类 密度/kg·m-3 强度
碳纤维 1.6×103 强
铝合金 3.0×103 较弱
铁合金 4.5×103 较强
锰钢 7.9×103 强
(2) 电动车在水平路面上以36千米/时的速度作匀速直线运动，若电动车的输出功率恒为500瓦，此时车受到地面的摩擦力多大？(不计空气阻力)
(3) 若电动车质量为150千克，车轮与地面的总接触面积是300厘米2，则车对地面的压强多大
(4) 部分材料的技术指标如上表所示，假如让你设计制造电动车车架，你会选择表中的哪种材料 并说明理由。
(1)省力 (2)F牵＝P/v＝500瓦/(10m/s)＝50牛 f＝F牵＝50牛
(3)F＝G＝mg＝150千克×10牛/千克＝1500牛
p＝F/S＝1500牛/0.03m2＝5×104帕
(4)选碳纤维材料，强度高并且密度小，车身轻，耗能少。(其他合理答案均可)
16、（2013衢州-38）电压力锅结合了压力锅和电饭锅的优点，是现代人喜欢的厨房用具。图甲是某品牌电压力锅的简化电路图，R1为加热电阻，R2为保温电阻，S1为电源开关，S2为压力开关。加热时S2与触点a接通，R1工作；保温时S2与触点b接通，R2工作。电压力锅的其他参数见铭牌。
(1)当电压力锅内的气压达到设定值时水沸腾。此时，水的温度______100℃(选填“＞”、“＝”或 “＜”)。
(2)计算保温电阻R2正常工作时的阻值。
(3)图乙表示电压力锅工作时电功率与时间的关系。阴影部分面积表示_________，并列式计算它的大小。
38. (1) ＞ 2分
(2) R2＝U2/P保温＝(220伏)2/100瓦＝484欧姆 2分
(3)电压力锅加热10分钟消耗的电能(或电功) 1分
W＝Pt＝1000瓦×600秒＝6×105焦 2分
17、（2013台州-36）有一种电子秤的原理如图，它主要由三部分构成：踏板和压力杠杆AB0，压力传感器R(电 阻值会随所受压力大小发生变化的可变电阻)，显示重力大小的仪表(实质是电流表)。其 中A0长20厘米，B0长5厘米，压力传感器R的阻值与所受压力的关系如下表所示。
压力F／牛 O 50 100 150 200 250 300
电阻R／欧 80 27 24 21 18 15 12
踏板和杠杆组件的质量可以忽略不计，电源电压为6伏。
(1)重300牛的学生站在踏板上时，双脚与踏板的接触面积为 0．04米2，此时对踏板的压强为多少帕
(2)电子秤开机后，没有秤量物体时压力传感器R消耗的电功率为多少瓦
(3)当重300牛的学生站在踏板上时，通过压力传感器R的电流为
安。(答案保留两位小数)
(4)电子秤的电池使用较长时间后，电源电压会降低，为了保证秤量准确，则踏板触点B应向 方向移动。
36．解：（1）==7.5×103帕……………………………………（2分）
（2）解法一：= =0.2安…………………………………（1分）
P=UI =0.2安×6伏=1. 2瓦………………………………（1分）
解法二：= =1. 2瓦………………………………（2分）
（3）0.24……………………………………………………………………（2分）
（4）左或A…………………………………………………………………（2分）
第七节电热器
第八节核能的利用
第九节能量的转化和守恒
1、（2013金华卷－16）下列有关能量转化和守恒的说法正确的是 （ ）
A．用电器通电工作时，将其他形式的能转化为电能
B．氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，该反应将内能转化为化学能
C．植物光合作用合成有机物，说明能量可以创生
D．“既要马儿跑，又要马儿不吃草”违背了能量转化和守恒定律
第四章代谢和平衡
第一节食物与摄食
1、（2013金丽卷－6）某校食堂设计的一份营养餐食谱：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼。从膳食平衡的角度分析，还需添加 （ ）
A．水煮虾 B．蒸蛋 C．面包 D．炒青菜
2、（2013湖州卷－8）有些同学喜欢把方便面当校园午餐。四位同学关于方便面的争论，更符合平衡膳食理念的是 （ ）
A．小军：我喜欢方便面的味道，管它有没有营养
B．小丽：可以长期把方便面当正餐，它能提供能量
C．小红：方便面有许多食品添加剂，营养更全面，多吃有益
D．小方：方便面营养不全，常以此代替午餐，不利健康
3、（2013舟山嘉兴卷－5）科学家到一些边远山村调查各种心血管疾病以及糖尿病等现代慢性病的发病情况，发现当地人的发病率比较低。分析他们的膳食结构，村民们吃的植物性食物较多，尤其是各种蔬菜。由此推断，食物中哪种营养素可能对预防心血管疾病的发生具有重要作用 （ ）
A.糖类 B．蛋白质 C纤维素 D．无机盐
4、（2013义乌卷－6）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解（ ）
A．葡萄糖 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
5、（2013宁波-36）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
(1)在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 。
(2)到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，可用所带物品 来鉴别。
(3)野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
(4)野炊回来后，小科从资料中获悉：某晶牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0．2g，铁营养剂中铁元素质量分数为重2．5％。由此可计算一瓶448mL该晶牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量 如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9．8％的稀硫酸质量多少
(1)蔬菜、水果等(合理都给分) (2)食醋 (3)碱 (每空1分)
(4)解：设448mL酱油所含的铁元素的质量与质量为χ的FeSO4中所含的铁元素质量相等
χ×=448mL××12.5% χ×=448mL××12.5%
解得：χ=0.304g (2分)
答：一瓶448mL酱油中所含的铁元素相当于0.304 g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。
解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为y
Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑
98 152
9.8%y 0.304g =
解得：y=2g (2分)
答：需要9.8%的稀硫酸2g。
第二节食物的消化与吸收
1、（2013.台州卷－16）如图所示为人体局部器官的示意图，能分泌胰岛素调节血糖含量平衡的器官是 （ ）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
2、（2013湖州-16——图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是A （ ）
2、（2013金丽-19）生物体的结构和功能相适应的实例很多。下列说法错误的是（ ）
A．肺泡表面布满毛细血管，有利于气体交换
B．乌龟背部有甲，适于水中生活
C．小肠壁上有无数的小肠绒毛，有利于营养物质的吸收
D．野兔神经系统发达，有利于迅速躲避天敌
3、（2013杭州卷－29）某同学做了如下实验：（1）取甲、乙两试管，分别加人1％淀粉溶液各4毫升。（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液。（4）观察结果。请回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中。
（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小。你认为这种说法是否正确？ ，说出理由
4．（1）探究唾液淀粉酶是否能催化淀粉的分解
（2）
（3）不正确。因为PH过高或过低都会导致实验失败
4、（2013温州卷－31）为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验。请你完成相应的实验设计和问题分析。
【实验设计】
实验操作 设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A试管加入1毫升稀盐酸和1毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管中加入 。 设置对照实验
步骤二： 。 控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化。 获取实验证据
【问题与分析】正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色。他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱。在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测 。
(1) l 毫升蒸馏水和1 毫升唾液
(2）同时将三支试管放人盛有37 ℃ 的水中，恒温水浴
(3）碘液可能与氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应）
第三节体内物质的运输
1、(2013杭州-8)用普通光学显微镜观察未经染色的家兔新鲜血涂片，下列相关叙述正确的是 ( )
A．从操作者的左侧看，按顺时针方向旋转粗准焦螺旋可上升显微镜镜筒
B．为观察位于视野左下方的某个红细胞，应将装片向右下方移动
C．在低倍镜视野中可以观察到红细胞数量最多、有细胞核、呈鲜红色
D．白细胞的体积比红细胞大，在显微镜视野中最容易找到它
2、(2013杭州-9)下列与人体健康相关的叙述正确的是 ( )
A．抽血化验时，针头刺入的血管是动脉
B．测量血压时，通常测得的是上臂静脉血管中血液的压强
C．小脑病变时，可能会出现走路不稳、动作不协调的现象
D．大量出汗时，肾小管对水分的重吸收量减小
3、（2013湖州卷－27）手术时，医生使用气体麻醉剂减轻病人的疼痛。气体麻醉剂通过盖着鼻和口的面罩传输给病人。
（1）气体麻醉剂的作用对象是人体的 系统。
（2）气体麻醉剂通过哪些系统到达作用对象？ （填序号）
①消化系统 ②呼吸系统 ③循环系统
（3）病人手术后暂时不能进食，必须依靠含水分、糖类和无机盐的点滴来维持生命，有时候点滴内也会加入抗生素和镇定剂。抗生素对于手术后病人的重要意义是 。
A．为了补充必须的营养 B．为了减轻手术后的痛苦 C．为了治疗手术后的感染
神经 ②③ C
4、（2013舟嘉-22）血液是反映人体健康状态的“晴雨表”，通过对血液成分的分析，可以了解身体的许多生理状况，所以体检时常需抽血化验。
(1)抽血前，在受试者的手臂穿刺部位以上约6厘米处系上止血带，然后要求受试者紧握和放松拳头几次，使血管变粗、隆起。由此可知抽取血液的血管是_____________
(2)进针时，尽管有较强的疼痛感，但受试者并不会把手臂缩回，这是因为大脑能控制___________中的缩手反射中枢。
(3)抽血后，用脱脂棉球按住穿刺点，伤口很快就可止血。在此过程中，血液中的_______________起着重要作用。
(1)静脉 (2)脊髓 (3)血小板
5、（2013衢州-26）人体中各系统的结构和功能是紧密联系的，如图为人体中部分系统之间关系的模式图。
(1)进食后，食物中的淀粉在________中最终被消化成葡萄糖。
(2)葡萄糖被吸收后，血糖含量暂时上升。这时，内分泌系统分泌的________增加，使血糖含量下降至正常水平。
(3)血液流经x系统后，代谢废物含量明显下降，x系统是___________系统。
(1)小肠 (2)胰岛素 (3)泌尿
第四节能量的获得
第五节体内物质的动态平衡
1、（2013宁波卷－7）下列有关人体新陈代谢的说法中，正确的是（ ）
A．细胞的呼吸作用是动脉血变为静脉血的根本原因
B．蛋白质在不同消化酶的作用下都能分解成氨基酸
C．肾小囊内原尿中的尿素浓度大大高于血浆
D．胃是人体吸收营养物质的主要场所
2、（2013绍兴－26）氧气被人吸入肺泡后，交换进入血液，与红细胞里的 结合，运输到全身各处。造血干细胞经过图甲所示的变化成为血细胞，此变化过程为细胞 。当血液流经肾脏时，通过肾单位经图乙所示的过程，形成尿液，表示重吸收过程的是 （选填序号）。
血红蛋白 分化 ④
3、（2013温州-33）小明在三个相同的花盆中加入等量的相同土壤，利用A 、B 两种不同的植物进行了甲、乙两种方式栽培（如下图）：
栽培过程中，提供充足的光照和水分，定量测量植株的高度，结果如下图所示：
(1)请用新陈代谢的相关知识，分析实验中植株长高的原因：_____________
(2)试推测，植物A 按乙方式栽培，其生长状况不同于按甲方式栽培的原因是___________
(l）植株的光合作用强于呼吸作用，有机物增加
(2) A 与B 一起生长时，B 会与A 竞争土壤中的营养物质，从而影响了A 的生长
第六节代谢的多样性
1、（2013舟嘉-33）近来饮用水的卫生与安全成了公众关注的焦点。某科学兴趣小组的同学对“饮水机放出的冷水和热水中的细菌数随时间变化的情况”进行了探究．
【取样】他们将不同品牌的10桶饮用水编号为1至10，分别安装在经过消毒后的10台同型号饮水机上，每天用采样瓶在同一时间对饮水机的冷水和热水进行采样（每次采样前采样瓶均消毒）。
实验小组对采样的方案有两种不同的设计。
方案一：每天用采样瓶按编号顺序只对一台饮水机的冷、热水采样
方案二：每天用采样瓶对十台饮水机的冷、热水采样
以上两种方案，你认为方案____________ 的设计较合理。
【培养】按正确方案采样后，配制培养基对各水样进行细菌培养。由于细菌的营养方式为 ____________ ，所以培养基中除了琼脂、水，无机盐外，还必须含多种有机物。
【结果】培养后统计各培养基中的菌落数，并计算出每毫升水中的细菌数。如图是对某一品牌桶装水的部分探究结果，由此可以得出的结论是____________。
【应用】相关部门规定桶装饮用水的卫生标准为每毫升水中的细菌总数≤50个。通过上述探究，请你对该品牌桶装饮用水的饮用要求提出一条合理的建议： ____________ 。
二 异养
5天内冷水和热水中的细菌数变化不大，5天后冷水中细菌数明显增加
该品牌饮用水应该在开封5天内或加热后饮用
综合性试题
1、（2013宁波卷－20）CCTV科教频道曾报道：有一辆小车载人后停在水平放置地磅上时，左前轮、右前轮、左后轮、右后轮对地磅的压力分别为4750N、4980N、4040N、3960N。假设该小车四个轮子的轴心围成一个长方形，O为几何中心，AB、CD为两条对称轴，如图所示。若再在车上放一重物，能使整辆车所受重力的作用线通过O点，则该重物的重心应落在 （ ）
A．AOC区域上 B．BOC区域上
C．AOD区域上 D．BOD区域上
2、（2013宁波卷－36）有一天，某学习小组野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、铁铲、碗、筷子、肥皂
（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 。
（2）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面（主要成分是碳酸钠）的瓶子做标记，可用所带物品 来鉴别。
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。由此可计算一瓶448mL该品牌中所含的铁相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？
36．（1）蔬菜、水果等（合理都给分） （2） 食醋 （3）碱 （每空1分）
（4）解：设448mL酱油所含的铁元素的质量与质量为x的FeSO4中所含的铁元素质量相等
X·Fe /FeSO4=448mL×0.2g/100mL×12.5%
解得：x=0.304g （2分）
答：一瓶448mL酱油中所含的铁元素相当于0.304g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。
解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为y
Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑
98 152
9.8%y 0.304g
98/9.8%y=152/0.304g
解得：y=2g （2分）
答：需要9.8%的稀硫酸2g。
3、（2013绍兴-36）我们食用的大米和面粉是对谷和麦进行一定的加工而生产出来的。事实上，越靠近稻谷或小麦表面，营养越丰富。如果“过度加工”，多余刨去的米、面成为了饲料或其他工业原料，不仅损失粮食，而且增加电能消耗。
材料一：稻谷去壳后产出可食用的糙米。为了增加表面光泽，需要进行抛光。每吨大米进行一次抛光，要损失1千克，消耗10千瓦时电能。
材料二：从小麦提取食用面粉，加工精细程度越高，麦粒表面磨去越多，最终加工成的面粉等级越高。
(注：图中三种面粉，特一粉等级最高，标准粉等级最低)
材料三：镉、汞等有害金属可能通过空气和水进入土壤，污染稻米。如果人体摄入镉过量，会在肾脏累积，严重的会造成肾衰竭，同时对骨骼造成不良影响。国际权威机构建议：一个质量为60千克的成年人，每天的镉摄入量不应超过60微克。
(1)大米、面粉的主要营养成分是_________。
(2)下列说法正确的是________(选填序号)
A．加工精细程度越高，营养损失越多 B．材料中的铁、镉、汞是指元素
C．食物纤维不能提供能量，它对人体没有好处 D．特一粉中维生素E的含量比标准粉高
(3) 2012年全国生产大米总量为1.077亿吨。这些大米经一次抛光，需消耗电能达_______千瓦时，可以使_________万户下表所示的家庭正常使用一年。(一年按365天计)
用电器类型 照明灯 空调 其他用电器
总额定功率 100瓦 1500瓦 1000瓦
使用情况 平均每天2小时 平均每年200小时 平均每天1.5小时
(4) 某食品药品监督管理局对大米进行例行抽检，其中一份样品的镉含量：每千克大米中是0.25毫克。如果一个60千克的成年人每天摄入该大米200克，请通过计算说明，该成年人镉摄入量是否超过国际权威机构建议值？
(1)淀粉 (2)A、B (3)10.77亿 117
(4)设200克大米中含镉的质量为x，则
0.25毫克/1000g＝x/200g x＝50微克
50微克＜60微克，未超过
第12题图
A B C D
氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液
第23题图
第33题图甲
第33题图乙yi
第36题图
第30题图
第38题图
U
I
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