化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1 反应热 焓变（共33张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1 反应热 焓变（共33张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-20 10:10:55 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
2020年7月23日12时41分，长征五号遥四火箭托举着我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在中国海南文昌航天发射场点火升空。
火箭推进剂
火箭发动机一般选用化学推进剂。它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。
液氢-液氧
煤油-液氧
放热反应
(1)所有燃烧
(2)中和反应
(3)活泼金属与水、酸反应
(4)大多数化合反应
(5)缓慢氧化
(6)铝热反应
吸热反应
(1)大多数分解反应
(2)C与CO2/H2O
(3)铵盐与碱
(4)碳酸氢钠+盐酸
在实际应用中，人们如何定量地准确描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
一、反应热及其测定
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
1、体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
2、体系与环境的热量交换——反应热
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
一、反应热及其测定
（1）实验原理：
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热
Q = cm△t
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量
C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:
①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。
使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
（2）测量工具（量热计）：
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
说出各组成部分的作用
(3)测量步骤：
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
(1)反应物温度的测量。
①用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，
倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，
测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲
洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液
中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
2.实验中是否可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？
为了保证盐酸完全被中和
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？
6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)数据处理：
某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 29.5 29.5 29.5 32.5 3
2 30 29 29.5 32.5 3
3 29.5 29.5 29.5 32.2 3
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热
量为＝ ＝ 。
-50.2kJ mol-1
特别提醒：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
将差异明显的数据舍去。
（5）问题与讨论：
上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
1、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
D
随堂小练
二、中和反应热（简称中和热）
在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热。
(4)浓酸和浓碱溶液稀释会放热，中和热偏大
(3)弱酸弱碱电离吸热，中和热偏小
(1)中和热与酸、碱的用量无关。
(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热
要点：
（1）条件：稀溶液
（2）（强）酸与（强）碱
（3）生成1mol液态水
（4）放出的热量：57.3kJ
化学反应过程中为什么会产生反应热？
为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
【分析】因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。
（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
1、内能、焓、焓变
三、反应热与焓变
1、内能、焓、焓变
（2）焓（符号为 H）：与内能有关的物理量 H = U + PV 。
①单位：kJ·mol－1
②决定因素：反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
（3）焓变（符号为△H）：
对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。
①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。
②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
三、反应热与焓变
【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
2、焓变的表示
三、反应热与焓变
放热反应， △H为“-” ，ΔH<0
吸热反应， △H为“+” ，ΔH>0
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
3、反应热的实质
三、反应热与焓变
放热反应，△H为“-”，即△H < 0，
反应体系对环境放热，其焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0，
反应体系从环境吸热，其焓增大
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
放热反应 （ ΔH>0 ）
3、反应热的实质
三、反应热与焓变
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2mol HCl(g)的能量变化为例。
ΔH=679-862= -183 kJ/mol
实验测得：ΔH＝ 184.6 kJ/mol
4、ΔH的计算
三、反应热与焓变
Q吸收=436+243=679 kJ/mol
Q放出=431×2=862 kJ/mol
ΔH=Q吸收-Q放出
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
4、ΔH的计算
三、反应热与焓变
【例题】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
（4）应用：物质稳定性判断
①键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。
②物质总能量越低，物质越稳定。
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
2、下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
随堂小练
D
3、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
随堂小练
4、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量
B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图表示
A
随堂小练
旧化学键断裂所吸收的能量
新化学键形成所放出的能量
反应热
放热
<
随堂小练
思考研究反应热的意义
化学反应
放热反应
中和反应、燃烧、多数的化合反应、铝热反应、自发的氧化还原反应……
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应，多数的分解反应、某些需要持续加热的反应……
注意：放热反应的逆过程
吸热反应
反应热的综合利用
反应热的综合利用
CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH>0
反应吸收大量的热
如果不及时供应所需的热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。
反应热的综合利用
算一算（2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N三N键所需能量分别是436KJ、391KJ、946KJ，则1mol N2(g)转化为NH3(g)时的反应热是多少？
N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
NH3
= 946KJ/mol + 3×436KJ/mol - 6×391KJ/mol
= - 92KJ/mol
反应放热。如果不设法将这些热量移走，反应器内的温度就会过高，不仅会烧毁催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。
ΔH<0
反应热的综合利用
选择工艺操作条件 保证生产的正常进行
任务三 思考研究反应热的意义
研究反应热的其它意义
研究化学反应的可行性
选择适宜的反应条件
将要在第二章学习
小 结
化学反应热效应
表征
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观
微观
原因
体系内能的变化
放热反应 ΔH <0
吸热反应 ΔH >0
断键吸热，成键放热
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
应用
热能利用
工艺操作
反应的可行性
选择反应条件
谢谢
第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
2020年7月23日12时41分，长征五号遥四火箭托举着我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在中国海南文昌航天发射场点火升空。
火箭推进剂
火箭发动机一般选用化学推进剂。它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。
液氢-液氧
煤油-液氧
放热反应
(1)所有燃烧
(2)中和反应
(3)活泼金属与水、酸反应
(4)大多数化合反应
(5)缓慢氧化
(6)铝热反应
吸热反应
(1)大多数分解反应
(2)C与CO2/H2O
(3)铵盐与碱
(4)碳酸氢钠+盐酸
在实际应用中，人们如何定量地准确描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
一、反应热及其测定
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
1、体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
2、体系与环境的热量交换——反应热
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
一、反应热及其测定
（1）实验原理：
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热
Q = cm△t
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量
C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:
①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。
使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
（2）测量工具（量热计）：
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
说出各组成部分的作用
(3)测量步骤：
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
(1)反应物温度的测量。
①用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，
倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，
测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲
洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液
中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
2.实验中是否可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？
为了保证盐酸完全被中和
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？
6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)数据处理：
某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 29.5 29.5 29.5 32.5 3
2 30 29 29.5 32.5 3
3 29.5 29.5 29.5 32.2 3
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热
量为＝ ＝ 。
-50.2kJ mol-1
特别提醒：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
将差异明显的数据舍去。
（5）问题与讨论：
上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
1、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
D
随堂小练
二、中和反应热（简称中和热）
在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热。
(4)浓酸和浓碱溶液稀释会放热，中和热偏大
(3)弱酸弱碱电离吸热，中和热偏小
(1)中和热与酸、碱的用量无关。
(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热
要点：
（1）条件：稀溶液
（2）（强）酸与（强）碱
（3）生成1mol液态水
（4）放出的热量：57.3kJ
化学反应过程中为什么会产生反应热？
为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
【分析】因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。
（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
1、内能、焓、焓变
三、反应热与焓变
1、内能、焓、焓变
（2）焓（符号为 H）：与内能有关的物理量 H = U + PV 。
①单位：kJ·mol－1
②决定因素：反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
（3）焓变（符号为△H）：
对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。
①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。
②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
三、反应热与焓变
【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
2、焓变的表示
三、反应热与焓变
放热反应， △H为“-” ，ΔH<0
吸热反应， △H为“+” ，ΔH>0
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
3、反应热的实质
三、反应热与焓变
放热反应，△H为“-”，即△H < 0，
反应体系对环境放热，其焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0，
反应体系从环境吸热，其焓增大
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
放热反应 （ ΔH>0 ）
3、反应热的实质
三、反应热与焓变
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2mol HCl(g)的能量变化为例。
ΔH=679-862= -183 kJ/mol
实验测得：ΔH＝ 184.6 kJ/mol
4、ΔH的计算
三、反应热与焓变
Q吸收=436+243=679 kJ/mol
Q放出=431×2=862 kJ/mol
ΔH=Q吸收-Q放出
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
4、ΔH的计算
三、反应热与焓变
【例题】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
（4）应用：物质稳定性判断
①键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。
②物质总能量越低，物质越稳定。
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
2、下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
随堂小练
D
3、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
随堂小练
4、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量
B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图表示
A
随堂小练
旧化学键断裂所吸收的能量
新化学键形成所放出的能量
反应热
放热
<
随堂小练
思考研究反应热的意义
化学反应
放热反应
中和反应、燃烧、多数的化合反应、铝热反应、自发的氧化还原反应……
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应，多数的分解反应、某些需要持续加热的反应……
注意：放热反应的逆过程
吸热反应
反应热的综合利用
反应热的综合利用
CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH>0
反应吸收大量的热
如果不及时供应所需的热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。
反应热的综合利用
算一算（2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N三N键所需能量分别是436KJ、391KJ、946KJ，则1mol N2(g)转化为NH3(g)时的反应热是多少？
N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
NH3
= 946KJ/mol + 3×436KJ/mol - 6×391KJ/mol
= - 92KJ/mol
反应放热。如果不设法将这些热量移走，反应器内的温度就会过高，不仅会烧毁催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。
ΔH<0
反应热的综合利用
选择工艺操作条件 保证生产的正常进行
任务三 思考研究反应热的意义
研究反应热的其它意义
研究化学反应的可行性
选择适宜的反应条件
将要在第二章学习
小 结
化学反应热效应
表征
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观
微观
原因
体系内能的变化
放热反应 ΔH <0
吸热反应 ΔH >0
断键吸热，成键放热
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
应用
热能利用
工艺操作
反应的可行性
选择反应条件
谢谢