【高考真题】2022年新高考北京化学高考试卷（部分试题）（Word版，含答案）
文档属性
| 名称 | 【高考真题】2022年新高考北京化学高考试卷（部分试题）（Word版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 734.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-19 14:51:46 | ||
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文档简介
2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
化学
暂无1-9题，有题目后会及时更新~
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，
如图所示。
己知：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体温度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为：
D．每制备，转移电子数约为
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。
② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
15．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。
Ⅰ．结构如图所示。
（1）价层电子排布式为______________。
（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________。
（3）与和的作用分别为______________。
Ⅱ．晶胞为立方体，边长为，如图所示。
（4）①与紧邻的阴离子个数为____________。
②晶胞的密度为____________ 。
（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________。
16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________。（填“偏大”或“偏小”）
17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：
（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________。
（2）B无支链，B的名称为__________。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________。
（3）E是芳香族化合物，的方程式为_______________。
（4）G中有乙基，则G的结构简式为_____________。
（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为____________________。
（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。
第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________。
18．铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
物质
（1）煅烧白云石的化学方程式为_______________。
（2）根据下表数据分析
浸出率/ 浸出率/ 理论值/ 实测值/
98．4 1．1 99．7 -
98．8 1．5 99．2 99．5
98．9 1．8 98．8 99．5
99．1 6．0 95．6 97．6
已知：ⅰ．对浸出率给出定义
ⅱ．对给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为______________。
②浸出率远高于浸出率的原因为______________。
③不宜选用的“”数值为______________。
④实测值大于理论值的原因为______________。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________。
（3）滤渣C为_______________。
（4）可循环利用的物质为_______________。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：ⅰ．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是_____________。
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________。
2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
化学参考答案
暂无第1-9题答案
10. A 11. B 12. D 13. C 14. C
15.（1）3d6 （2）SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形
（3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. ×1021
（5）由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4
16.（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分
（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
（3） ①. SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ ②. 3I——2e—=I
（4）
（5） ①. I2+I—=I ②. 偏低
17.（1）醛基 （2） ①. 丁酸 ②.
（3）+HNO3+H2O
（4） （5） （6）
18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑
（2） ①. CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O ②. Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能 ③. 2.4：1 ④. 反应加入的CaO也转化为CaCO3 ⑤. Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H+浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4
（3）SiO2、Fe2O3
19.（1）饱和NaCl溶液
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 4+4OH-=4+O2↑+2H2O ③. Cl2 ④. 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O ⑤. 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液
化学
暂无1-9题，有题目后会及时更新~
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，
如图所示。
己知：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体温度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为：
D．每制备，转移电子数约为
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。
② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
15．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。
Ⅰ．结构如图所示。
（1）价层电子排布式为______________。
（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________。
（3）与和的作用分别为______________。
Ⅱ．晶胞为立方体，边长为，如图所示。
（4）①与紧邻的阴离子个数为____________。
②晶胞的密度为____________ 。
（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________。
16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________。（填“偏大”或“偏小”）
17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：
（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________。
（2）B无支链，B的名称为__________。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________。
（3）E是芳香族化合物，的方程式为_______________。
（4）G中有乙基，则G的结构简式为_____________。
（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为____________________。
（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。
第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________。
18．铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
物质
（1）煅烧白云石的化学方程式为_______________。
（2）根据下表数据分析
浸出率/ 浸出率/ 理论值/ 实测值/
98．4 1．1 99．7 -
98．8 1．5 99．2 99．5
98．9 1．8 98．8 99．5
99．1 6．0 95．6 97．6
已知：ⅰ．对浸出率给出定义
ⅱ．对给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为______________。
②浸出率远高于浸出率的原因为______________。
③不宜选用的“”数值为______________。
④实测值大于理论值的原因为______________。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________。
（3）滤渣C为_______________。
（4）可循环利用的物质为_______________。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：ⅰ．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是_____________。
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________。
2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
化学参考答案
暂无第1-9题答案
10. A 11. B 12. D 13. C 14. C
15.（1）3d6 （2）SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形
（3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. ×1021
（5）由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4
16.（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分
（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
（3） ①. SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ ②. 3I——2e—=I
（4）
（5） ①. I2+I—=I ②. 偏低
17.（1）醛基 （2） ①. 丁酸 ②.
（3）+HNO3+H2O
（4） （5） （6）
18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑
（2） ①. CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O ②. Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能 ③. 2.4：1 ④. 反应加入的CaO也转化为CaCO3 ⑤. Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H+浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4
（3）SiO2、Fe2O3
19.（1）饱和NaCl溶液
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 4+4OH-=4+O2↑+2H2O ③. Cl2 ④. 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O ⑤. 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液
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