辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（ ）
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2．下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．电离： B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形 D．电子式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为 D．的溶液中数目为
4．下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应 D．可溶于水
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ）
A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化
7．下列类比或推理合理的是（ ）
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
8．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（ ）
A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
9．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（ ）
注：本题（第9题）暂缺电解装置图。
A．左侧电极反应：
B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
C．若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果
注：第10题暂缺，考查有机反应机理分析
11．、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是（ ）
A． B．
C． D．
12．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是（ ）
A．时，Z的浓度大于 B．时，加入，此时
C．时，Y的体积分数约为33.3% D．时，X的物质的量为
13．下列实验能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
14．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（ ）
注：本题（第14题）暂缺电池原理图。
A．放电时负极反应：
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移电子，理论上吸收
D．充电过程中，溶液浓度增大
15．甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
开始沉淀 完全沉淀
6.5 8.3
1.6 2.8
8.1 10.1
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为________________________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为________________________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为________________________。
（6）加入金属的目的是________________________。
17．（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为____________________________________。
（2）装置B应为____________（填序号）。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞____________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞____________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为________________________。
（5）反应过程中，控温的原因为____________________________________。
（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为____________________________________。
（7）取产品，加蒸馏水定容至，摇匀。取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为____________。
18．（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下____________（填“能”或“不能”）自发。
（2）____________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，____________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（4）方案二：复合催化剂。
下列说法正确的是____________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，____________；
实验
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为____________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为____________（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为____________。
19．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为____________。
（2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为________________________。
（3）中对应碳原子杂化方式由____________变为____________，的作用为____________。
（4）中步骤ⅱ实现了由____________到____________的转化（填官能团名称）。
（5）Ⅰ的结构简式为____________。
（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有____________种（不考虑立体异构）；
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为____________（任写一种）。
辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试
化学参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 11．C 12．B 13．C 15．D
二、非选择题
16．（1）ab
（2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
17．（1）
（2）③①
（3）a、b c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解（或适当升温提高催化剂活性，合理即可）
（6）
（7）17%
18．（1）能 （2）高 低 （4）a （5） a （6）
19．（1）
（2）
（3） 选择性将分子中的羟基氧化为羰基
（4）硝基 氨基
（5）
（6）12 （或）辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试
化学参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 11．C 12．B 13．C 15．D
二、非选择题
16．（1）ab
（2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
17．（1）
（2）③①
（3）a、b c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解（或适当升温提高催化剂活性，合理即可）
（6）
（7）17%
18．（1）能 （2）高 低 （4）a （5） a （6）
19．（1）
（2）
（3） 选择性将分子中的羟基氧化为羰基
（4）硝基 氨基
（5）
（6）12 （或）
OH
CH,OCH,Cl NaOH
NaCl +H2O
X
OH
OH
集
