训练7 用途广泛的金属材料
[基础过关]
一、铜合金和铁合金
1． 下列说法中不正确的是 ( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．钢属于铁合金
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的是合金钢
2． 为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是 ( )
A．将青铜器密封在玻璃容器中
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
3． 不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了 ( )
A．Ni和Cr B．Ni和Au
C．Cr和 Au D．Cr和Pt
4． 将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( )
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
二、合金的成分和性质
5． 合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③④ D．①②④
6． 碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 ( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
7． 铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是 ( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
三、金属材料的使用
8． 用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 ( )
A．Mg-Al合金 B．黄铜(Cu-Zn合金)
C．Na-K合金 D．生铁(Fe-C合金)
9． 某合金与铁的物理性质比较如下：
熔点/℃
密度/
g·cm－3
硬度(金
刚石为100)
导电性(
银为100)
其他性质
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
纯铁耐腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成 ( )
A．导线 B．门窗
C．炉具 D．飞机外壳
10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
[能力提升]
11．中研网报道，目前全球汽车工业每年消耗铝约为六百万吨，其中有是再生铝，在开展铝向汽车的所有部件应用方面已经做得非常广泛。许多年来铝作为汽车工业的重要金属材料一直在和钢争夺汽车发展的市场份额，应当说全球主要轿车生产要完成从钢向铝的转换仍有很长的路要走。尽管奥迪和美洲虎汽车公司的不断努力已经使全铝轿车上路行驶，但对于重要的大批量生产的汽车市场来说，这样的全铝轿车仍然仅仅是一个梦想而已。
(1)铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前，为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是__________(填字母，下同)。
A．铝是稀有金属
B．铝矿开采困难
C．缺乏廉价的铝冶炼技术
D．铝熔点高，作为材料不易加工
(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实。比较钢而言，再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点是__________(多选)。
A．汽车重量减轻 B．铝的导电性能好
C．降低成本 D．铝的冶炼比铁容易
(3)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等)，有些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强。铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是__________(多选)。
A．增强导电性 B．增强美观
C．增加强度 D．增加运算速度
12．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：______________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。
已知：铜元素的焰色反应呈绿色。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(溶液)中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是______(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是________。
14．近年来，我国某些地区出现了私采黄金的现象。试回答下列问题：
(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填选项编号)。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④
(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是
________________________________________________________________________，
有关化学方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g，将其溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有__________，滤渣中含有__________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________________。
(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)向步骤(2)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是_________。
(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤2～3次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是___________________________________________，原样品中铝的质量分数是________。
(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________________。
答案
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．B 8．A 9．A 10．B
11．(1)C (2)AC (3)BC
12．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)在干燥空气中保存
(3)Cu的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型
13．Cu、Al a 18∶7
14．(1)D (2)铜锌合金 ZnCO3ZnO＋CO2↑，
2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
15．(1)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，
H＋＋OH－===H2O
(3)CO2＋OH－===HCO，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O %
(5)偏低 偏高 偏高
课件25张PPT。本课栏目开关D 本课栏目开关铜 氧化铜 2Cu＋O2===2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 本课栏目开关① ② ③ ③④⑤ ①④ ⑤ ⑥ 本课栏目开关②③ ①④⑤⑥ 硬度和强度都比纯铝、纯镁大 保险丝熔点低(只有70 ℃)，低于各成分金属的熔点 本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关 由两种或两种以上的金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质 合金的强度和硬度一般比其成分金属高 合金的熔点比其成分金属低 具有更好 的抗腐蚀性能 本课栏目开关D 本课栏目开关D 本课栏目开关C 本课栏目开关纯金属 合金 铁、铬、锰以及它们的合金 除黑色金属以外的其他金属及合金 本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关D 本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关本课栏目开关D 本课栏目开关A 本课栏目开关A 本课栏目开关C 本课栏目开关本课栏目开关金属及其化合物专项训练(教师备课资料)
一、钠及其化合物
1． 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 ( )
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
2． 相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是 ( )
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
3． 两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为 ( )
A．一样多 B．甲多于乙
C．乙多于甲 D．无法判断
二、铝及其化合物
4． 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( )
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
5． 0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 ( )
A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g
三、铁及其化合物
6． 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
7． 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
8． 下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
四、金属及其合金
9． 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是 ( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
五、综合应用题
11．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：________、X：________、Y：________、Z________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：__________________________________________________________。
②化学方程式：__________________________________________________________。
12．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A．盐酸 B．氯气
C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
A．不反应 B．生成硝酸铁 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________________________。
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是＋2价铁元素。但是＋2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？
13．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70 g·cm－3
660.4 ℃
良好
良好
良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想
验证方法
现象
结论
14．Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88 g。回答下列问题：
(1)固体质量减轻了________g，这是因为发生了反应：________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是________g，加热后新增加了Na2CO3________ g。
(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为________________________，通过已知条件“产生的CO2为0.88 g”可以计算出参加反应的Na2CO3是________g，因为其中有________g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3______g。
(3)原混合物中含NaCl________g。
15．物质的性质是由结构决定的，结构相似的物质性质也具有相似性。
(1)写出Li和Na的原子结构示意图：________、________。
(2)Li与Na的最外层电子数________(填“相同”或“不同”)，Li易被空气中的氧气氧化。
(3)已知
物质
Li
Na
水
煤油
石蜡
ρ(g·cm－3)
0.534
0.97
1.0
0.75
状态
固
固
液
液
固
根据以上表格判断Li应保存在________(填“水”、“煤油”或“石蜡”中的一种或两种)
答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.A 8.C 9.C 10.A
11.(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③
Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案均可)
12.(1)B (2)B (3)C (4)D
(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含Fe3＋的溶液为棕黄色。然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来检验：Fe2＋与NaOH溶液反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈红色。
②为使铁元素被人体较好地吸收，需将＋3价铁元素转化为＋2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害。
13.(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)
(2)强
(3)见下表：
一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属的活动性比铁强
①取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸
②向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应的快慢
都有气泡放出，被测金属产生气泡更快
被测金属的活动性比铁强
14.(1)0.62 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1.68 1.06
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．12 1.06 1.06 (3)1.26
15.(1) (2)相同 (3)石蜡
章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1． 下列性质不属于金属的物理通性的是 ( )
A．导电性 B．导热性
C．延展性 D．化学反应易失电子
2． 下列关于各金属及其化合物的说法正确的是 ( )
A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中
B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属
C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强
3． 下列物质的鉴别方法不正确的是 ( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
4． 下列物质为白色固体的是 ( )
A．CuSO4·5H2O B．Fe2O3
C．Al2O3 D．Na2O2
5． 以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是 ( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
6． 下列关于钠的说法中，不正确的是 ( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
7． 某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的 ( )
A．Al3＋ B．Fe2＋
C．Mg2＋ D．Fe3＋
8． 将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是 ( )
A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
9． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
10．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是 ( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
11．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ( )
A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、AlO
C．Fe2＋、K＋、SO、Cl－
D．Na＋、HCO、K＋、NO
12．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
13．下列说法正确的是 ( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为
( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显血红色。
②取10 mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g。
③另取10 mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了
0.256 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是__________。
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是__________mol。
17．(9分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、__________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
18．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：
________________________________________________________________________，
E→D的化学方程式：
________________________________________________________________________。
19．(13分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是______；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为______；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。
20．(10分)在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·
L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．A 15．C
16．(1)Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
(2)n(FeCl3)＝＝0.02 mol
c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1
(3)0.006
17．(1)A、B、C (2)氧化铁 FeO Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
18．(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑
19．(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe3＋ 可能 (3)Fe、Cu 一定
20．硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
