九年级第一章第四节2007~2013浙江省中考科学试题精选（一）

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九年级第一章第四节2007~2013浙江省中考试题精选（一）
一、选择题
1、（2007杭-15）下列一些做法正确的是 （ ）
A．用稀碱液洗涤机器零件上的油污 B．在铁桶内配制氯化铜溶液
C．同温度时可以通过比较不同溶液的溶质质量分数来比较它们的溶解度大小
D．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
2、（2007湖-12）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
3、（2007嘉-19）四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 B．能使酚酞试液变红的物质就是碱
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D，能与BaCl2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸
4、（2008台-6—）蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量 （ ）
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
5、（2008杭-19）“NaCl+C02+NH3+H20＝NaHC03+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHC03(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是 （ ）
A．这个反应属于复分解反应 B．NaHC03一定是难溶于水的物质
C．反应后的溶液中存在NH4+ D．结晶出NaHC03后的溶液中没有Na+
6、（2008绍-13）下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 （ ）
A．Cu(Fe) 稀盐酸 B．C02气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu) 稀硫酸 D．Na2S04溶液(Na2C03) 氯化钡溶液
7、（2008义-17）下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水、过滤
C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤
8、（09温-17）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
9、（09金-20）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中 ( )
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
10、（2009衢-14）向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示 （ ）
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
11、（2010嘉兴-19）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是 （ ）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
12、（2011台州-14）某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 （ ）
A ．BaCl2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
D．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
13、（2012嘉兴-2）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是 （ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
14、（2012绍兴-13）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是 ( )
A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C.丙图中，铁钉水面处部分生锈
D.丁图中，试纸变蓝色
15、、（2013湖州卷－7）青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C高温Sn+2CO↑。下列分析正确的是2　　　　　　　　　 （　　　）1*　
A．青铜属于纯净物　　　　　　　B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物　　　　　　D．CO在反应中是还原剂　
16、（2013温州卷－9）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是 （ ）
A．NH4NO3　　　　　　B．CO（NH2）2　　　C．Ca（H2PO4）2　　　D．K2CO3
17、（2013温州卷－16）高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于 （ ）
A．化合反应　　　B．分解反应　　　C．复分解反应　　　D．置换反应
18、（2013绍兴-18）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B Ca0粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
二、简答题
19、（2007湖-22）湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过_______（选填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的复合肥料，（NH4）2HPO4属于_______类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
19、光合作用 盐
20、（2007丽-24）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是 （填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）；
(2)肥皂水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
20、（1）食醋（2）大于（3）D
21、（2007嘉-32）小明同学在今年实验操作考查时，抽到了有关物质鉴别的试题。考查结束后，同学们希望就物质鉴别进行深入探究。在实验室里，老师为他们准备了盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠四种无色溶液，要求同学们从中任选两种溶液，并进行鉴别。如果你是小明，写出你选择的两种溶液中溶质的化学式 ；鉴别它们时，可用的试剂是 。
21、盐酸、硫酸；氯化钡（合理即可）
22、（2007金-30）固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（2）判断化合物A为 。
22、（1）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2（2）CaO
23、（2008嘉-29）科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式 。
(2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A物质名称 。
23、（1）NaCl或MgCl2 （2）氢氧化镁
24、（2008金-30）现有A、B、C、D四种物质，均为初中科学中常见的物质，相互转化关系如右图所示。已知：A、B、C、D四种物质中只含有两种元素，A是黑色固体，在常温下B、C、D为无色气体，C能使澄清石灰水变浑浊。
(1)由此可以判断C物质是 ，D物质是 。 (填名称或化学式)
(2)写出B—C的化学反应方程式 。
24、（1）二氧化碳 氧气（2）2CO+O2=2CO2
25、（2008嘉-27）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 。
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
(2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请休推涮皂角甙的一种化学性质； 。
(3)去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡．便其外观变得嫩白。造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 。
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水发海产品用甲醛溶液保鲜 D．甩纯碱除去面团发酵产生的酸
25、（1）A（2）受热易分解（3）C
26、（2008丽-23）九年级小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，
所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
26、（1）酸（2）NaCl、HCl 、CaCl2
27、(09嘉)在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象 (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。
27、（1）沉淀部分溶解，产生气泡（2）AgCl
28、（09金）如图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，此时发生反应的化学方程式为，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将 (填“变大”或“变小”)。
28、变小
29、（09湖-29）2009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。我市天荒坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤害。胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银遇到光照时变成黑色的银（Ag）和深棕色的溴(Br2) .该反应的化学方程式为 ，其反应类型是 ，在溴化银中溴元素的化合价为 价。
29、
30、（2010．浙江衢州）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是
纸；若在纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 。(写出一种)
30．(1)石头稀盐酸
(2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分)
31、（2011嘉舟卷-30）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是 。
次 数 1 2 3 4 5
坩埚和硫酸铜晶体总质量（g） 10.7 10.1 9.8 9.8 9.8
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的
是有剧毒的。（用化学符号表示）
（3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：
（已知坩埚质量为8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。
31、(1)硝酸银溶液　　 (2)NO2－　　　　　(3)45％
32、（2012杭州-30）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？
32、（1）玻璃棒（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）减少硫酸亚铁晶体溶解
（4）不可靠，因为洗涤是少量硫酸亚铁晶体会溶解，也会产生硫酸根离子
33、（2013舟嘉－29）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
（1）取少量3种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___________________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。
33、（1）氧化钙（2）Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH
34、（2013湖州卷－31）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：21*cnjy*com
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
　　（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液　　　　　　　　　　”
（2）由步骤②可确定该试剂为　　　　　　溶液。
34、（1）不变色（2）硫酸钠
三、探究题
35、（2007丽-34）小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：
(1) D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 (填化学式)的缘故。
(2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示)
。
（1）H2O(2)补充铜和二氧化碳、水的实验
36、（2007杭-31）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下两组数据：
反应前 完全反应后
A组 玻璃管和氧化铜样品的总质量共42．5克 玻璃管和氧化铜样品的总质量共40．9克
B组 U型管和其中物质的质量共180．0克 U型管和其中物质的质量共182．3克
请回答下列同题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是________.
（2）不应选择________组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是________．
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样．应将D装置连接在上图中的________位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称．
36、（1）先通入氢气，排空装置内的空气（2）B,U形管中的水有可能来自A装置中
（3）AB之间，浓硫酸
37、（2008金-32）．有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别入入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
第3步：重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化。
试回答下列问题：
(1)根据上述实验可知：B是 。
（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在……”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。
（3）写出D与稀盐酸反应的化学方程式 。
（4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验 。
37、（1）氯化钙
（2）所加水的量不足
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4)因为第二步加入盐酸，引入氯离子，会影响实验
38、（2011湖州-33）小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2）
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
38、（1）硝酸铁或硫酸铁（2）催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3
39、（2012金华-30）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是 ；
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
39．（1）NaCl（或“氯化钠”） （2） CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
40、（2013杭州卷－31）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；21*
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；21*com
（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。
40．（3）Ba(NO3)2 不再有白色沉淀生成　　（4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡比对　　PH等于7　　或向试管中滴入石蕊指示剂　溶液显紫色
41、（2013金丽卷－33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称
。2
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。21
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通21*c
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。21*c*com
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。21*m
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。21*
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
41、【实验方案】锥形瓶（1分）
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低（1分）
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
四、计算题
42、（2007衢-36）横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
⑴甲图中装置B的作用是 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 。
42、（1）吸水干燥（2）75%（3）不相等，AB中都有二氧化碳残留
43、（2007湖-35）菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H20=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放_______，满足生命活动的需要。
（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用：_______
（3）取该质量分数为50％的CaO2990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为l．43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）
43、（1）能量．
（2）净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等（选其中一项即可）．
（3）能产生76.9L氧气．设生成氧气的体积为x．
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
990g×50% x÷1.43g/L
144 32 =990g×50% x÷1.43g/L ，
x≈76.9L
44、（2007绍-36）某石油化工厂，在生产的一种石油产品中，含有质量分数为0.98%残余硫酸，过去工厂都是用氢氧化钠溶液来清洗这些残余硫酸，进行技术改造后，采取氢氧化钙来清洗，若要清洗100吨这种石油产品中的残余硫酸。请计算：（1）需要氢氧化钠多少吨？（2）改用氢氧化钙清洗这些残余硫酸，可以节约人民币多少元？
物质 NaOH Ca(OH)2
价格/元 24.00 2.00
44、需要氢氧化钠0.8吨，需要氢氧化钙0.74吨，可节省17720元
45、（2008金-37）维生素C(Vc)，化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6。纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH<5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄人补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：
（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有： 。
（2）保存Vc时应注意的事项有： 。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定[反应式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI]。取果汁样品20mI。，滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘[I2]12.7mg试通过计算说明，该果汁中维生索C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。
45、（1）白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味（2）密封保存（3）不相符合
46、（2008衢-37）柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：K2CO3+2HCL===2KCI+H2O+C02↑有关数据如下表：
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克
(2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少
(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素
46、解：设反应中消耗的HCl的质量为x；草木灰中K2CO3的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
y x 2g
138：y=44：2g
73：x=44：2g
y=6.27g x=3.32g
所用稀盐酸的质量是
3.32g/10%=33.2g
草木灰中含K2CO3的质量分数=6.27g/50g×100%=12.54%
使土壤中增加了钾元素的质量为：50千克×12.54%×78/138×100%=3.54千克
47、（2012绍兴-36）.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
47.(1)盐 (2)2.65 (3)1.1
(4)HCl、CaCl2
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03＝2NaCl+CaC03↓
106 100
x 5克
106∶200＝x∶5克 x＝5.3克
溶液质量是5.3克/26.5％＝20克
b点质量应标20克+10克＝30克
48、（2013舟嘉－36）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2C03)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶液度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量／克 100 100 100 100
加入Na2CO3的质量／克 30 35 40 50
溶液的质量／克 130 135 140 140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2C03的溶解度是____________ 。21*cnjy*com
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
48、(1)C、D 40克
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X
CO2的质量=5.4克+25克- 28.2克=2.2克
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
106 44
5.4X克 2.2克
106 44
__________ = ___________
5.4X 2.2克
X=98.1% >98%，∴符合
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
49、（2013绍兴－35）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。21*cnjy*com
　　（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是　　　　　。
　　（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　　　　克。21*cnjy*com
　　（3）B样品中含有结晶水的质量是　　　　　克。21*cnjy*com
　　（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？21*cnjy*com
　　（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
49、(1)过滤 (2)5.3 (3)9
(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O
106 18n
5.3克 9克
106/5.3克＝18n/9克 n＝10
答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
5.3克 10％a b c
106/5.3克＝73/10％a 106/5.3克＝117/b 106/5.3克＝44/c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％
答：溶质的质量分数为4.26％。
第14题图
混合粉末
加过量水，振荡
过滤 ①
无色溶液
蓝色沉淀C
白色沉淀D
(不溶于稀硝酸)
滴加AgNO3溶液
过滤 ②
Ca(NO3)2溶液
氯化钠、氯化镁
溶解并加NaOH溶液
过滤
氯化钠溶液
固体A
加稀盐酸
氯化镁溶液
第30题图
第33题图甲
第33题图乙yi
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓NaOH
0 1 2 3 4 5 6 t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
第36题图
足量的
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