九年级第一章第四节2007~2013浙江省中考试题精选（二）

九上第一章第四节2007~2013浙江省中考试题精选（二）
一、选择题
1、（2007台州）某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内C02含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于 （ ）
A．碘溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．硫酸溶液
2、（2007台-17）铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是 （ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
3、（2007绍—19）下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是 （ ）
待鉴别物质
鉴别试剂
A
食盐和碳酸钠
盐酸
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
D
碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液
酚酞试液
4、（2008嘉-16）如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是 （ ）
A．该矿泉水是一种纯净物
B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C．向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．瓶中矿泉水的质量约为6千克
5、（2008义-11）实验表明．植物生长除了需要水分外．还需要无机盐，不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。当一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是 （ ）
A．生长矮小，叶有褐斑 B．生长矮小，叶色发黄
C．叶色暗绿带红 D．只开花不结果
6、（2008绍-9）下列做法错误的是 （ ）
A．用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气 B．用食醋清洗水壶中的水垢
C．用食盐腌制肉类 D．用铝合金制作门窗框架
7、（2008杭-15）抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成份最可能是 （ ）
A．氧化铜 8．活性炭 C．铁粉 D．生石灰
8、(2009杭-21)胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是 （ ）
A. CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中含有的微粒有水分子铜离子和硫酸根离子
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
9、(2009杭-18)生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 （ ）

A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
10、 (2009杭-10)化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明 （ ）
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气
11、（2010台州）近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 （ ）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
12、（2010嘉兴-15）课本中的图表、模型等都能提供很多信息。下面有关说法错误的是（ ）
A．根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性
B．根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小
D．根据测定空气中氧气的含量的装置实验，可得出空气中氧气的含量大约占1/5
13、（2011宁波-11）2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4．5g／cm3。则 （ ）
A．硫酸钡是一种氧化物 B．硫酸钡易溶于水
C．每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉 D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应
14、（2012丽-18）把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是 （ ）
A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁
15、（2013温州-20）科学知识与生产生活联系紧密· 下列物质用途错误的是 （ ）
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
供给呼吸
16、（2013舟嘉-15）下列实验设计，不能达到实验目的的是 （ ）
A．甲装置验证空气中有水分 B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．丙装置验证质量守恒定律 D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
17、（2013台州卷－7）自来水中常含有次氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图所示。该反应类型属于　　 （ ）
A．化合反应　　B．置换反应　　21*com
C．分解反应　　D．复分解反应
二、简答题
18、（2007杭-26）某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后．产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在________或________或________（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明________物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入________。
18、Na2SO4，H2SO4，Na2CO3； Na2CO3； HCl（后两空：或者H2SO4，滴加石蕊试液；或者Na2SO4，滴加硝酸）
19、（2007杭-32）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。老师在课堂上做了个趣味实验，将鸡蛋放入盛有120毫升稀盐酸的烧杯中（鸡蛋的密度大于稀盐酸的密度），可以看到鸡蛋先下沉，一会又上浮，到液面时又下沉，如此反复。该实验中发生的化学反应方程式是________。浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮的直接原因，而造成浮力改变的主要原因是________。除此主要原因外，引起浮力改变的原因还有________（假设在反应的过程中，鸡蛋、溶液体积和温度不变）．
小星对该实验很感兴趣，他也将同样的鸡蛋放入实验室常见的酸溶液中，但见鸡蛋下沉后却并不上浮，你猜测这其中的原因可能是________或是________。
19、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体聚集在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的体积增大，而使浮力增大，鸡蛋上浮，鸡蛋上升到液面，气泡破裂，体积减小，导致浮力减小，鸡蛋下沉;溶液的溶质发生改变，由盐酸变为氯化钙溶液，溶液密度增大; 加入的是硫酸; 盐酸的浓度较小，产生的二氧化碳较少，导致鸡蛋所受浮力较小，小于鸡蛋所受的重力
20、（2008杭-32）已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧 气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式_________________ ；
(2)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ___________________ ；
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是___________________ ；
(4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式___________________ 。
22、（1）Fe+H2S04＝FeS04+H2↑ （2）导管口有气泡产生
（3）关紧止水夹 （4）2NaOH+ FeS04＝Na2S04+Fe（OH）2↓
21、（2008杭-26）(4分)某化工厂排出的废水中含硝酸银、硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并分离和制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分(写化学式)。
操作步骤
实验结果
(1)向废水中加入适___________________后过滤
分离出滤液A和滤出物__________________
(2)向滤液A中加入 ___________________ 溶液后过滤
滤出物是蓝色沉淀，滤液B只含一种溶质
(3)向滤液B中加入___________________溶液后过滤
得到碳酸钡晶体
21、（1）Cu；Ag （2）Ba（OH）2 （3）Na2C03。
22、（2008杭-31）小明在研究人体呼吸过程中吸入、呼出气体的成份变化。他从网上查到以下数据：
呼吸过程中气体成份体积的比较
气体
吸入的气体(％)
呼出的气体(％)
肺泡内的气体(％)
02
20.71
14.60
13.20
C02
0．O4
4.30
5.30
H20
较少
5.50
5.30
N2
78．OO
75.10
75.50
现有两个相同的软塑料饮料瓶，瓶内分别装有空气和人体呼出气体。可以选用的仪器和药品有：水槽、蒸馏水、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液。请帮助小明设计两个简单且现象明显的实验来区别哪瓶装的是人体呼出的气体。简要写出实验的步骤和观察的现象。
实验一步骤： ___________________ ，根据___________________现象加以区别。
实验二步骤： ___________________ ，根据___________________现象加以区别。
22、实验一：向瓶中倒入等量的氢氧化钠溶液，旋紧瓶盖，振荡，软塑料饮料瓶变瘪的程度
实验二：向瓶中倒入等量的石蕊试液，旋紧瓶盖，振荡 石蕊试液是否变红
23、（2008丽-27）春节前夕，我国南方出现了严重的冰雪灾害，引起社会各界广泛关注。
(1)在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行使
（如右图），这样做的目的是 ；
(2)在这场抗击冰雪的战斗中，除雪剂发挥了一定的作用。某
除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的
两种或两种以上的物质。科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：
根据上述实验可以判断：该除雪剂一定含有的物质是 ，可能含有的物质是
（写化学式）。
23、（1)增大摩擦或增大接触面的粗糙程度
(2)CaCl2 NaCl NaNO3 (写出一个给1分，有错不得分)
24、(2009杭-26)实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：
①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：
选择的试剂编号
有明显反应现象的化学方程式
方法一
方法二
24、④H2SO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4 ↓+ 2H2O
⑤H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl??
25、(09嘉-34)某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。
25、（1）C、H、O（未答全的给一分，有错答不给分）
（2）简单易行(第二组实验消耗原材料多、需要加热、所用仪器多、不安全，合理均可)
26、(09义-32)如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象 为时，反应获得的溶液PH恰好为7
26、（1）2（2）氢氧化钠（3）溶液红色刚刚褪去
27、（2011杭州-30）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
27、(1)如图（2）氢氧根（OH-）（3）被测海水质量（或体积） BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2
28、（2012绍兴-34）21世纪是海洋开发与利用的世纪。
(1)黄岩岛是我国传统渔业区，它位于太平洋板块和____板块的交界处。该岛及岛上所有生物是一个____(选填“种群”、“群落”或“生态系统”)。
(2)中国310渔政执法船，最大航速达40.7千米/时。4月18日上午，它驶离广州渔政码头，开赴南海某海域执法。以310渔政船为参照物，渔政码头是____(选填“运动”或“静止”)的，若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处，需要_____小时(保留整数)。
(3)下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
①海水中氧元素的质量分数_____(选填“大于”或“小于”)人体中氧元素的质量分数。
②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，通过A过滤，B加过量氢氧化钡溶液，C加适量盐酸，D加过量碳酸钠溶液，E蒸发等操作，得到较纯的氯化钠。正确的操作顺序是______________________。(每次操作限用一次)
28.(1)亚欧 生态系统 (2)运动 27 (3)①大于 ②BDACE
29、（2013衢州－30）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴　　　溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸21com
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液21*com
①无明显现象
②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
　　根据上表回答问题：
　　（1）龙龙同学滴加的试剂可能是　　　　溶液（写出一种即可）21m
　　（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是　　　　　　　。
29、（l）BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2(写化学名称也可)
（2）加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰（只写缺陷的得1分；其他合理答案，酌情给分）
三、探究题
30、（2007衢-33）食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中。
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解。
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强。
请分析回答下列问题：
⑴你认为小明的实验设计有什么缺陷？ 。
⑵实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的。如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 。
（选填“过滤法”或“结晶法”）
30、（1）水温没有控制相同，（2）结晶法
31、（2007杭-34）小周想比较相同质量的生石灰和浓硫酸在相同条件下对空气的干燥效果，他设计了一个不使用其它化学药品而又最简单的实验。请你写出小周设计的实验步骤，并回答以下问题：
（1）写出实验步骤：________．比较两种物质的质量变化．
（2）若小周设计的实验操作步骤正确，结果仍有误差．你认为造成实验误差的主要原因是________。
（3）在下列气体中：氧气、二氧化硫、氨气、一氧化碳，不能用生石灰干燥的有________。
31、（1）取相同质量的生石灰和浓硫酸，露置在空气中，过相同的一段时间后，称量两种物质质量（2）生石灰还要吸收空气中的二氧化碳 （3）二氧化硫
32、（2007金-37）某课外活动小组的同学将16
克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装
置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答
有关问题：
（1）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算
过程)
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
装置
反应前
反应后
A
试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量54.8 克
B
反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？ 。（填编号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的
说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，
X应选择哪一种气体？ 。
32、（1）12.8克 （2）小于（1分）? A、B（2分，只答一个且正确的给1分，答二个未全对和多答均不给分）????? （3）N2（或氮气）???
33、（2008义-35）面疙瘩、手擀面、馄饨等常作为主食被端上人们的餐桌，其主要原料是面粉，此类食品的美味程度除了与烹任手艺有关外，另一重要因素就是面粉的新鲜程度；因为面粉久存后，在空气中的氧气、水分、微生物等作用下、会生成有机酸而产生酸败的现象。要判断面粉是否新鲜，用很常用的化学试剂就可以作出结论，下面就是某同学的实验过程：
步骤一：取甲、乙两只均盛有40mL蒸馏水的锥形瓶，分别加入5g新鲜的面粉和5g待测 的面粉，搅拌直至水中不存在任何面团。
步骤二：在配好的面粉液中，分别加人5滴无色酚酞试液，此时，观察到锥形瓶中的液态物质不变色。
步骤三：如图所示，用滴管向锥形瓶内逐滴加人0.02％的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直到锥形瓶内的物质显浅红色；并且在1～2分钟内下再褪色为止。分别记下消耗掉的氢氧化钠数量N甲、N乙。
(1)面粉主要是由小麦种子结构中的 加工而成的；
(2)如果消耗掉的氢氧化钠数量N乙=N甲，那么待测的面粉应该是 ；
(3)如果N乙>N甲，说明待测的面粉已经出现酸败现象，对这个结论，请你给出一个合理的解释 。33、（1）胚乳（2）新鲜的（3）腐败的面粉中含有有机酸需要更多的氢氧化钠中和
34、（2013杭州卷－30）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
　①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。21*
　②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
　③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
　④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：21*
　　将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。21*
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
　请回答下列问题：21*
　（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： 21*
　（2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
　（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
38334、（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （2）三只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘
　（3）产生黄色沉淀
35、（2013义乌卷-33）小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。
可判断白色粉末B为 。
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。
可判断白色粉末A为 。
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是 。
35、（1）淀粉
（3）小苏打（或 碳酸氢钠；NaHCO3）
（4）稀盐酸（或 稀HCl）
四、计算题
36、（2007宁波）单晶硅是重要的半导体材料，但在生产单晶硅的过程中，排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73％，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须进行中和处理。Ca(OH)2粉末的市场价为400元／吨，l0％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济?通过计算说明。
36、解：设中和100吨的废水需Ca(OH)2和10％的NaOH溶液质量分别为X、Y
Ca(OH)2+2HCl == CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O(方程式共1分)
74 73 40 36．5
x 100吨×0．73％ 10％Y 100吨×0．73％
x=0．74吨 (1分) Y=8吨 (1分)
O．74吨× 400元／吨=296元 8吨x 300元／吨=2400元
结论：选用Ca(OH)2粉末更加经济。 (1分)
37、（2007温-33）针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克?
(2)该小组若想制取0．64克二氧化锰，至少需要亚硫酸钠多少克?
(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(3)在实验中，丙装置的作用是 ；
(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害? 。
37、（1）75克
（2）1.26克
（3）吸收多余的二氧化硫气体
（4）光照的强弱会影响叶表皮气孔的开放程度
38、（2007湖28）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是____ ___。
②该试样中纯碱的质量分数为____ ___。
38、（1）BCD； △
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；NH4HCO3 ===NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）①先将导气管从氢氧化钠溶液中取出；
②设试样中纯碱的质量分数为x．
△
2NaHCO3 ===== Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
4.0g×（1-x） 20.2g+4.0g-23.5g=0.7g
168 /62 =4.0g×(1-x)/ 0.7g ，
x≈52.6%
39、（2012金华-37）为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品
中氟化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，
全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数
为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质
量为 克。若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操
作是 ；
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
39．（1）10 （1分）
（2）先将所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干 （2分）
（3）解：设样品中氯化钙的质量为x??
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl? （1分）
100 ??
x? 10克
111∶x = 100∶10克 （1分）
? 解之得x =11.1克 （1分）
CaCl2% = 11.1克 /14克×100%= 79.3% ? （2分）
40、（2013杭州卷－37）长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H－l；N－14；S－32；O－16；Ba－137) 21*com
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3 +NaOH　△　NaNO3 + H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH　△　Na2SO4+2H2O+2 NH3↑
40、（1）解：设洗涤液V1中硫酸铵的质量是x
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3 （1分）
132 233
x M克
（1分）
x=132M/233克 （2分）
答：洗涤液V1中硫酸铵的质量是132M/233克。
（2）(NH4)2SO4与NaOH反应产生氨气的质量（2分）（其余符合题意的答案酌情给分）