第二单元课题2氧气知识点

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课题2 氧气知识点
肇东十一中学 艾华盈 2013.7.28
一．物理性质：
（1）色态味：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二．检验：把带有火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
三．化学性质：助燃性
1. 硫在氧气中燃烧（硫S是淡黄色粉末，俗称硫磺）
（1）实验操作：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，并伸入盛有O2 的集气瓶中。
（2）现象：①在空气中的燃烧发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中的燃烧发出明亮蓝紫色火焰
② 放出热量， ③ 生成一种有刺激性气味的气体
（3）结论：硫跟氧气发生化学反应，生成二氧化硫
（4）化学方程式：__________________________________________
（5）注意事项：① 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
② 实验在通风厨中进行或在集气瓶中加少量的水或碱液。
③ 在集气瓶中加少量水的作用：a、用来吸收生成的SO2气体，防止污染空气；b、灭火
2. 木炭C在氧气中燃烧（木炭：黑色固体）
实验现象：①在空气中的燃烧时，木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 ②剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：__________________________________________
注意事项：夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，为了确保和氧气充分反应，现象明显。
3. 铁丝Fe在氧气中燃烧（Fe丝：银白色固体）
（1）实验操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
（2）实验现象：①剧烈燃烧，火星四射， ②放出热量， ③生成一种黑色固体。
（3）化学方程式：__________________________________________
（4）注意事项：① 用砂纸将细铁丝打磨光亮，目的是除去铁丝表面的铁锈。
② 把细铁丝盘成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，便于点燃。
③ 铁丝下端系一根火柴的目的：引燃铁丝。
④ 火柴快燃尽时插入的目的：防止火柴燃烧消耗瓶内的氧气。
⑤ 在集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的作用：防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
⑥ 铁丝在空气中加热时，只能发生红热现象，不能燃烧。
4. 蜡烛在氧气中燃烧（白色固体、混合物）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：__________________________________________
空气中燃烧时，产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
5.镁Mg带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
化学方程式：__________________________________________应用：制照明弹
6. 铜丝Cu在空气中灼烧（Cu红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式：____________________________________应用：除去混合气体中的O2
7. 红磷P在氧气中的燃烧（P暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：__________________________________________应用：制烟雾弹
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
8. 结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度有关；
（3）某些在空气里不能燃烧的物质，在氧气中可以燃烧，例如铁。
（4）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
四、化合反应：1、概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
2、特征：A + B = AB 合二（或几）为一
3、类型：A、单质 + 单质 → 化合物 例如：4P +5O2 点燃 2P2O5
B、单质 + 化合物 → 化合物 例如：CO2 + C高温2CO
C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：CaO + H2O == Ca(OH)2
D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
五、氧化反应
1.概念：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
2．特点：是否有氧参加。其中“氧”指氧元素。
3. 分类：燃烧和缓慢氧化
4. 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，叫缓慢氧化，如动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒和醋的酿造等
注意：物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
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