高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3第二章第二节烯烃 炔烃（word版 有答案）
文档属性
| 名称 | 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3第二章第二节烯烃 炔烃（word版 有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-21 08:41:47 | ||
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文档简介
选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 测试题
榆次一中
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式：C2H2 B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．2，3－二甲基丁烷的键线式： D．乙烷的球棍模型：
2． 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )
A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
3． 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性
D．可用排水法法收集乙炔
4． 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图所示。下列叙述错误的是( )
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同
D．苯乙烯与环辛四烯互为同分异构体
解析：由乙炔制得的四种有机物的含碳量都与乙炔的含碳量一样。
5． 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6． 欲制取较纯净的1,2一二氯乙烷，可采取的方法是( )
A．乙烯与HCl加成
B．乙烯与Cl2加成
C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
7．下列单体，能在一定条件下发生聚合反应生成的是( )
A．丙烯 B．2－甲基－1,，3－丁二烯
C．乙烯和丙烯 D．2－甲基－2－丁烯
8． 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
9． 已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是( )
A．有机物X的一氯代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物X，名称为2，2，3 三甲基戊烷
C．有机物X的分子式为C8H18
D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4 三甲基 2 戊烯
10．已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是( )
A．符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（12分）某烷烃的结构简式为：
(1)用系统命名法命名该烃：__________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。(不包括立体异构，下同)
(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有________种。
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有________种。
12．(8分)有一种有机物，分子里只含C和H，已知C原子数为4，且分子中含有2个碳碳双键。试回答下列问题：
(1)该有机物的分子式为 。
(2)下列关于该有机物的说法正确的是________。
①该有机物属于不饱和烃
②该有机物没有同分异构体
③该有机物能使KMnO4溶液褪色
④该有机物与足量H2加成可得到丁烷
(3)已知1个C原子上连接2个碳碳双键是不稳定结构，则该有机物的结构简式为________；它与溴的四氯化碳溶液加成，可能的产物有3种，其结构简式分别是 。
13．(14分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使酒精和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．KMnO4酸性溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_______________________________。
14．(12分)某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数/% 12 24 12 16 20 10 6
请回答下列问题：
(1)试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。
A中残余物CaC2C2H2乙烯聚乙烯
写出反应④的化学方程式__________________________，反应类型为_______________。
(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是____________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。
(4)产物中的苯和甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用______方法。
(5)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_______________________、________________。
15．(14分)实验室制备1，2 二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃ 脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/(g·cm－3) 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ －130 9 －116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是______(填字母)。
a．引发反应 b．加快反应速度
c ．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
(4)将1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______(填“上”或“下”)层。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________________________________。
1．答案 A
解析： 乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；2，3－二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型为，故D正确。
2．答案 B
解析：乙烷不与溴水发生反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。
3．答案 A
解析：电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项不正确；电石不纯，生成的乙炔中常含有H2S等杂质，可用CuSO4溶液除去，B项正确；乙炔具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，C项正确；乙炔不溶于水，可用能用排水法收集乙炔，D项正确。
4．答案 C
5．答案 B
解析：从烷烃的结构中去掉相邻碳上的各两个氢原子得2种炔烃：、。
6．答案 B
解析：烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。
7．答案：B
8．答案：C
解析：螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D正确。
9．答案 A
解析：解析：A 根据信息提示，X的结构简式为，分子式为C8H18，名称为2，2，3 三甲基戊烷，其有5种不同化学环境的氢原子，所以其一氯代物有5种，B、C项不符合题意，A项符合题意；X是Y和等物质的量的H2加成后的产物，所以Y可能的结构有3种，分别为名称依次为3，3 二甲基 2 乙基 1 丁烯、3，4，4 三甲基 2 戊烯、3，4，4 三甲基 1 戊烯，D项不符合题意。
10．答案 C
解析：符合分子式C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等，A项错误；a、b、c分子中不同化学环境的氢原子分别有3、4、4种，故一氯代物分别有3、4、4种，B项错误；a、b、c分子中都有碳碳双键，故都能与溴发生加成反应，所以都能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；由乙烯的6个原子共平面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内，由甲烷的正四面体结构可知c分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面内，D项错误。
11．答案：(1)2,3 二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6
解析：(1)该烷烃中最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，有两个取代基，故其名称为2,3 二甲基戊烷。(2)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H，该位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置，除去重复的结构，该烃分子中这样的位置一共有5处。
(3)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H，该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分子中这样的位置一共有1处。(4)该烷烃分子中有6种等效氢原子，故与氯气反应生成的一氯代烷最多有6种。
12.答案：(1)C4H6 (2)①③④
(3)CH2===CH—CH===CH2
CH2Br—CHBr—CH===CH2、CH2Br—CH===CH—CH2Br、CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
解析：(1)烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，而该有机物含有2个碳碳双键，应该比相应烷烃少4个H原子，又因为n＝4，所以，该有机物的分子式为C4H2×4＋2－4，即C4H6。
(2)由于该有机物分子中有2个碳碳双键，所以①、③正确；该有机物分子与足量H2加成后将不存在碳碳双键，所有的碳碳键都为碳碳单键，则④也正确。该有机物有多种同分异构体，如、CH≡C—CH2—CH3，②不正确。
(3)C4H6分子中，含有2个碳碳双键的结构有2种：
CH2===CH—CH===CH2、CH2===C===CH—CH3其中后一种是不稳定的，前一种可进行1,2?加成、1,4?加成和全加成。
13.答案：(1)①A ②B ③A ④D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除掉SO2，以免干扰乙烯的检验
(4)检验SO2是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的KMnO4酸性溶液褪色
解析：乙烯中含有C===C键，易与Br2发生加成反应、被KMnO4酸性溶液氧化。SO2具有还原性，可以使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，SO2有漂白性，可使品红溶液褪色。利用SO2使品红溶液褪色的特性检验SO2，检出SO2后，用NaOH溶液将其除掉，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用KMnO4酸性溶液确定CH2===CH2的存在。
14.答案：(1)nCH2===CH2 加聚反应 (2)4
(3)橙色溶液变浅(或褪色) 4.8 (4)蒸馏(或分馏)
(5)作燃料 合成氨原料(或化工原料)
解析：根据信息可知加热聚丙烯塑料得到的产物，不和溴水反应的气体产物氢气和甲烷会逸出，在最后的尖嘴玻璃导管口点燃，乙烯和丙烯进入C中，和溴水发生加成反应，液体产物苯和甲苯在B中冷凝，固体产物碳留在试管A中。
(1)残留在试管中的是固体碳，和CaO反应生成CaC2，CaC2和水反应生成乙炔，乙炔和H2加成生成乙烯，乙烯聚合成聚乙烯。反应的方程式为nCH2===CH2，为加聚反应。
(2)B中冷凝的是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其苯环上的一个氢原子被氯原子取代，有邻、间、对三个位置，甲基上的一个氢原子也可以被氯原子取代，所以甲苯的一氯代物有四种。
(3)乙烯、丙烯进入溴水中，和溴发生加成反应，使溴水褪色。从溴水中逸出的气体是氢气和甲烷，两者的质量分数分别为12%、24%，即质量比为1∶2，那么物质的量之比为∶＝4∶1，平均相对分子质量＝＝4.8。
(4)苯和甲苯混溶，分离两者只能采用蒸馏法。
(5)氢气和甲烷都是重要的化工原料，可以作燃料，也可以用来合成氨。
15.答案：(1)d (2)c (3)D中溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏
(7)避免溴大量挥发 1，2 二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管
解析：(1)乙醇在浓硫酸140 ℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故选d。(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c。(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2 二溴乙烷，1，2 二溴乙烷为无色液体，D中溴的颜色完全褪去可以说明反应已经结束。(4)1，2 二溴乙烷和水不互溶，且密度比水大，因而有机层在下层。(5)溴更易溶于1，2 二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；常温下Br2和氢氧化钠能发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，再分液即可除去，故b正确；NaI与溴反应生成碘，碘与1，2 二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；乙醇与1，2 二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误。(6)根据表中数据可知，乙醚沸点与1，2 二溴乙烷相差较大，可通过蒸馏的方法除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1，2 二溴乙烷挥发到空气中)。(7)溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2 二溴乙烷的熔点为9 ℃，较低，不能过度冷却，过度冷却会使1，2 二溴乙烷凝固而堵塞导管。
榆次一中
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式：C2H2 B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．2，3－二甲基丁烷的键线式： D．乙烷的球棍模型：
2． 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )
A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
3． 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性
D．可用排水法法收集乙炔
4． 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图所示。下列叙述错误的是( )
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同
D．苯乙烯与环辛四烯互为同分异构体
解析：由乙炔制得的四种有机物的含碳量都与乙炔的含碳量一样。
5． 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6． 欲制取较纯净的1,2一二氯乙烷，可采取的方法是( )
A．乙烯与HCl加成
B．乙烯与Cl2加成
C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
7．下列单体，能在一定条件下发生聚合反应生成的是( )
A．丙烯 B．2－甲基－1,，3－丁二烯
C．乙烯和丙烯 D．2－甲基－2－丁烯
8． 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
9． 已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是( )
A．有机物X的一氯代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物X，名称为2，2，3 三甲基戊烷
C．有机物X的分子式为C8H18
D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4 三甲基 2 戊烯
10．已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是( )
A．符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（12分）某烷烃的结构简式为：
(1)用系统命名法命名该烃：__________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。(不包括立体异构，下同)
(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有________种。
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有________种。
12．(8分)有一种有机物，分子里只含C和H，已知C原子数为4，且分子中含有2个碳碳双键。试回答下列问题：
(1)该有机物的分子式为 。
(2)下列关于该有机物的说法正确的是________。
①该有机物属于不饱和烃
②该有机物没有同分异构体
③该有机物能使KMnO4溶液褪色
④该有机物与足量H2加成可得到丁烷
(3)已知1个C原子上连接2个碳碳双键是不稳定结构，则该有机物的结构简式为________；它与溴的四氯化碳溶液加成，可能的产物有3种，其结构简式分别是 。
13．(14分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使酒精和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．KMnO4酸性溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_______________________________。
14．(12分)某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数/% 12 24 12 16 20 10 6
请回答下列问题：
(1)试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。
A中残余物CaC2C2H2乙烯聚乙烯
写出反应④的化学方程式__________________________，反应类型为_______________。
(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是____________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。
(4)产物中的苯和甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用______方法。
(5)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_______________________、________________。
15．(14分)实验室制备1，2 二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃ 脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/(g·cm－3) 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ －130 9 －116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是______(填字母)。
a．引发反应 b．加快反应速度
c ．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
(4)将1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______(填“上”或“下”)层。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________________________________。
1．答案 A
解析： 乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；2，3－二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型为，故D正确。
2．答案 B
解析：乙烷不与溴水发生反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。
3．答案 A
解析：电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项不正确；电石不纯，生成的乙炔中常含有H2S等杂质，可用CuSO4溶液除去，B项正确；乙炔具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，C项正确；乙炔不溶于水，可用能用排水法收集乙炔，D项正确。
4．答案 C
5．答案 B
解析：从烷烃的结构中去掉相邻碳上的各两个氢原子得2种炔烃：、。
6．答案 B
解析：烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。
7．答案：B
8．答案：C
解析：螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D正确。
9．答案 A
解析：解析：A 根据信息提示，X的结构简式为，分子式为C8H18，名称为2，2，3 三甲基戊烷，其有5种不同化学环境的氢原子，所以其一氯代物有5种，B、C项不符合题意，A项符合题意；X是Y和等物质的量的H2加成后的产物，所以Y可能的结构有3种，分别为名称依次为3，3 二甲基 2 乙基 1 丁烯、3，4，4 三甲基 2 戊烯、3，4，4 三甲基 1 戊烯，D项不符合题意。
10．答案 C
解析：符合分子式C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等，A项错误；a、b、c分子中不同化学环境的氢原子分别有3、4、4种，故一氯代物分别有3、4、4种，B项错误；a、b、c分子中都有碳碳双键，故都能与溴发生加成反应，所以都能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；由乙烯的6个原子共平面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内，由甲烷的正四面体结构可知c分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面内，D项错误。
11．答案：(1)2,3 二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6
解析：(1)该烷烃中最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，有两个取代基，故其名称为2,3 二甲基戊烷。(2)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H，该位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置，除去重复的结构，该烃分子中这样的位置一共有5处。
(3)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H，该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分子中这样的位置一共有1处。(4)该烷烃分子中有6种等效氢原子，故与氯气反应生成的一氯代烷最多有6种。
12.答案：(1)C4H6 (2)①③④
(3)CH2===CH—CH===CH2
CH2Br—CHBr—CH===CH2、CH2Br—CH===CH—CH2Br、CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
解析：(1)烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，而该有机物含有2个碳碳双键，应该比相应烷烃少4个H原子，又因为n＝4，所以，该有机物的分子式为C4H2×4＋2－4，即C4H6。
(2)由于该有机物分子中有2个碳碳双键，所以①、③正确；该有机物分子与足量H2加成后将不存在碳碳双键，所有的碳碳键都为碳碳单键，则④也正确。该有机物有多种同分异构体，如、CH≡C—CH2—CH3，②不正确。
(3)C4H6分子中，含有2个碳碳双键的结构有2种：
CH2===CH—CH===CH2、CH2===C===CH—CH3其中后一种是不稳定的，前一种可进行1,2?加成、1,4?加成和全加成。
13.答案：(1)①A ②B ③A ④D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除掉SO2，以免干扰乙烯的检验
(4)检验SO2是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的KMnO4酸性溶液褪色
解析：乙烯中含有C===C键，易与Br2发生加成反应、被KMnO4酸性溶液氧化。SO2具有还原性，可以使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，SO2有漂白性，可使品红溶液褪色。利用SO2使品红溶液褪色的特性检验SO2，检出SO2后，用NaOH溶液将其除掉，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用KMnO4酸性溶液确定CH2===CH2的存在。
14.答案：(1)nCH2===CH2 加聚反应 (2)4
(3)橙色溶液变浅(或褪色) 4.8 (4)蒸馏(或分馏)
(5)作燃料 合成氨原料(或化工原料)
解析：根据信息可知加热聚丙烯塑料得到的产物，不和溴水反应的气体产物氢气和甲烷会逸出，在最后的尖嘴玻璃导管口点燃，乙烯和丙烯进入C中，和溴水发生加成反应，液体产物苯和甲苯在B中冷凝，固体产物碳留在试管A中。
(1)残留在试管中的是固体碳，和CaO反应生成CaC2，CaC2和水反应生成乙炔，乙炔和H2加成生成乙烯，乙烯聚合成聚乙烯。反应的方程式为nCH2===CH2，为加聚反应。
(2)B中冷凝的是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其苯环上的一个氢原子被氯原子取代，有邻、间、对三个位置，甲基上的一个氢原子也可以被氯原子取代，所以甲苯的一氯代物有四种。
(3)乙烯、丙烯进入溴水中，和溴发生加成反应，使溴水褪色。从溴水中逸出的气体是氢气和甲烷，两者的质量分数分别为12%、24%，即质量比为1∶2，那么物质的量之比为∶＝4∶1，平均相对分子质量＝＝4.8。
(4)苯和甲苯混溶，分离两者只能采用蒸馏法。
(5)氢气和甲烷都是重要的化工原料，可以作燃料，也可以用来合成氨。
15.答案：(1)d (2)c (3)D中溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏
(7)避免溴大量挥发 1，2 二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管
解析：(1)乙醇在浓硫酸140 ℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故选d。(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c。(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2 二溴乙烷，1，2 二溴乙烷为无色液体，D中溴的颜色完全褪去可以说明反应已经结束。(4)1，2 二溴乙烷和水不互溶，且密度比水大，因而有机层在下层。(5)溴更易溶于1，2 二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；常温下Br2和氢氧化钠能发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，再分液即可除去，故b正确；NaI与溴反应生成碘，碘与1，2 二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；乙醇与1，2 二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误。(6)根据表中数据可知，乙醚沸点与1，2 二溴乙烷相差较大，可通过蒸馏的方法除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1，2 二溴乙烷挥发到空气中)。(7)溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2 二溴乙烷的熔点为9 ℃，较低，不能过度冷却，过度冷却会使1，2 二溴乙烷凝固而堵塞导管。