课件20张PPT。第三节 硫的转化鲁科版（必修一）第一课时：自然界中的硫 在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！含硫物质的产生SO3
SO2S
H2S雄黄雌黄黄铁矿辰砂H2SO4
H2SO3地表2、向第一支一支试管中加水，了解硫在水中的溶解情况； 1、分别取少量硫粉装在四支小试管中，观察试管中硫
粉的颜色和状态；3、向第二支试管中加等量的酒精，了解硫在酒精中的溶解情况，观察发生的现象 ；4、向第三支试管中加等量的二硫化碳 ，了解硫在酒精中的溶解情况，观察发生的现象 ；5、取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔
化，观察发生的现象。 总结：硫的物理性质1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等2、从物质类别的角度，预测硫单
质可能与哪几类物质反应？1、从元素化合价的角度，预测硫
单质可能具有什么化学性质？探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象观察·思考1实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在铜片上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。观察·思考2实验现象:1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行3、小磁铁落下铜片玻璃棒1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反
应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
什么？S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价知识·整合S0中间价态惠州龙门铁泉惠州龙门天然温泉 1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 迁移·应用请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单
质的什么性质？ 链接高考1． (2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法
正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体
污染［答案］A。 链接高考2．(2007年高考海南化学卷)下列实验现象的描述错
误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色
固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色
固体［答案］A。 链接高考3．(2007年高考上海化学卷)有关物质燃烧时火焰颜
色描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色
(B)钠在空气中燃烧 — 黄色
(C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色
(D)硫在氧气中燃烧 — 绿色［答案］D。 链接高考硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁4．（2009年高考福建卷） 能实现下列物质间直接转
化的元素是（ ）答案：B谢谢指导！课件18张PPT。第三节 硫的转化鲁科版（必修一）第二课时：酸雨及其防治【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？ 【知识支持】1、酸雨主要由空气中的氮氧化物和硫的氧化物引起的；小结2、酸雨会使湖泊水质变酸、土壤贫瘠、森林大面积死亡、地下水变质，危害人的健康；3、防止或减少酸雨的措施:1).尽量减少二氧化硫的排放；
2).由于二氧化硫大量来来自于煤和石油的燃烧，可以改变能源结构利用其他能源；
3).大量开发可再生的绿色新能源。?【提出问题】 我国目前主要利用的能源是煤，那我们应如何防止或减少酸雨的产生？1.在煤燃烧前先进行脱硫处理；
2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧化硫被吸收；
3.可以将废气通入碳酸钙，使其生成硫酸盐。1、如何保护暴露在大气中的历史建筑？2、如何恢复已酸化的土壤？向酸化的土壤中适量熟石灰等。 防止氮氧化物和硫氧化物的排放，杜绝酸雨的产生。?【提出问题】 【讲述】在防治酸雨时，可以将煤燃烧产生的废气通入碳酸钙，使其生成硫酸钙，而硫酸钙是生活中常用的一种物质,下面我们就来了解一些硫酸盐。阅读86页身边化学 重要的硫酸盐本节小结:1.硫是重要的非金属元素。
2.不同价态硫元素的转化；无论是实验室、自然界、工业生产，发生的都是氧化还原反应
不同价态含硫物质之间可以相互转化，但要选择合适的氧化剂和还原剂
3.绘制不同含硫物质之间可以相互转化的网络图(课后练习)
4.保护环境就是保护人类赖以存的空间硫的转化图1、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多
D、汽车排放出大量尾气巩固练习答案：B巩固练习答案：C2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.③⑤ D.①③④⑤巩固练习答案：A3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应4、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物
C.二氧化碳 D.悬浮颗粒答案：C链接高考1、（09广东理科基础26）下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵
产生沼气，作家庭燃气
答案：A链接高考
2、（09上海卷1）下列措施不能达到节能减排
目的的是
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案：B
谢谢指导！课件17张PPT。第三节 硫的转化鲁科版（必修一）第二课时：实验室里研究不同价态
硫元素间的转化二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网知识支持SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O 知识支持知识支持活动探究（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。实验设计要求（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。问题讨论（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？概括·整合
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S1、相互转化关系2、二氧化硫的性质②与水反应
SO2+H2O H2SO3（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质①酸性氧化物的通性：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O④还原性 2SO2+O2 2SO3⑤能使品红溶液褪色
（该性质用来检验SO2）（2）化学性质3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性（3）强氧化性 巩固练习
1、下列气体都能用浓硫酸干燥的是
A、SO2、H2S、O2
B、CO、O2、Cl2
C、HBr、H2、Cl2
D、HCl、CO2、NH3 答案： B 。
2、在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2 B.H2S
C.溴水 D.Na2CO3答案： D 。巩固练习 链接高考
1、（08重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均
能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种
相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后
均能生成气体答案：D。链接高考 2、（08广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：
(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高
的是 。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果
是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，
写出其中1种酸和1种盐的名称 。Cu2S Cu2O，Cu2S 形成酸雨 硫酸、硫酸铵 谢谢指导！课件17张PPT。第三节 硫的转化---二、实验室里不同价态硫元素间的转化预习成果展示展示优秀导学案，发高效学习票
生成的问题1、学生实验探究不同价态硫之间的转化。
2、SO2使酸性KMnO4、溴水褪色是体现漂白性吗？
3 、SO2能被浓硫酸氧化吗、
4、SO2和CO2都是酸性氧化物，性质有何异同？
学习目标：
1．运用氧化还原反应规律探究不同价态硫元素之间的转化
2．掌握二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性，氧化性、还原
性、漂白性及其实质。
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S强氧化剂强还原剂氯水、浓硫酸、KMnO4溶液、O2、氯水、硝酸等
H2S、Na2S 、KI、C 、Cu等氧化剂：还原剂：问题1、实验探究不同价态硫之间的转化。学生分组实验注意：
①药品的取量 ②操作正确
③安全问题 ④注意有毒物质的吸收演示实验KMnO4溶液溴水品红NaOH溶液Na2SO3较浓硫酸石蕊试液Na2S HCl澄清石灰水 二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使物质颜色复原。并没有发生氧化还原反应。问题2、SO2使酸性KMnO4、溴水褪色是体现漂白性吗？ H2SSSO20Cu、C、H2SCl2、O2、 KMnO4(H+)+4H2SO4 H2、NaO2 溴水、HNO3、Fe3+ 、Cl2 KMnO4(H+)、H2O2、H2S-2+6Na2SH2SO3
Na2SO3H2SO4
Na2SO4总结：不同价态硫元素转化图示硫元素价态变化规律
1,最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性; 中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
2，当硫元素化合价升高或降低时，一般变为其相邻价态。
3，相邻价态微粒之间一般不会发生氧化还原反应。问题3、SO2能被浓硫酸氧化吗？问题4、 SO2和CO2都是酸性氧化物，性质有何异同？二、SO2和CO2化学性质比较 总结二氧化硫的性质1. 酸性氧化物：SO2 + NaOH(少量) Na2SO3 + H2ONaHSO3SO2 + NaOH(足量)2⑵ 与碱反应⑶ 与碱性氧化物反应CaO + SO2 = CaSO3⑴ 与水反应尾气处理2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 （一）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（二）化学性质：SO2能使紫色（蓝色）石蕊试液变红，却不能使其褪色。2. 还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使氯水褪色SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2 + Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl3. 氧化性：SO2 + X2+ 2H2O = H2SO4+ 2HX（X：Cl、Br、I）4. 漂白性：能使品红退色化合漂白将二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，又恢复红色。
迁移应用2作业完成导学案----拓展提高训练题
预习硫酸、酸雨，完成导学案之自主预习和预习检测题
