梅州中学2013年必修二第二单元《化学反应与能量》测试题
文档属性
| 名称 | 梅州中学2013年必修二第二单元《化学反应与能量》测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 54.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-08-05 11:08:59 | ||
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文档简介
2013年东山中学高一化学必修二《化学反应与能量》测试题
（满分100分，考试时间40分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。下列每小题只有一个选项符合题意）
1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
2. 下列说法正确的是
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热反应不需要加热就能发生
3. 下列说法正确的是
A． 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B． 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D． 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
4. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
5.??? 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”
的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是
A.硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是安全的燃料
B.自然界中存在大量的单质硅
C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.自然界中硅易开采，且可再生
6. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：
X极： O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－
Y极： H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－。下列判断正确的是
A．Y极发生还原反应 B．X极发生氧化反应
C．X是正极 D．Y是正极
7. 原电池示意图如右，下列说法正确的是
A. Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B. Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C. Cu为负极，Cu片上发生还原反应
D. Cu为负极，Cu片上发生氧化反应
8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，（Zn的相对原子质量：65）下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
9. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B.?? v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.? v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.?? v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
10. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A . v(B2) =0.8mol/(L?s) B. v(A2) =0.4mol/(L?s)
C. v(C) =0.6mol/(L?s) D. v(B2) =4.2mol/(L?min))
二、 选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。下列每小题有两个选项符合题意）
11. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（或几滴）
A.CuSO4溶液 B. 浓H2SO4 C.铜 D.镁条
12. 可逆反应 I2 + H2 2HI达到平衡时的标志是
A.?????H2、I2、HI的质量不再改变 B.???混合气体的颜色不再改变
C.??? H2、I2、HI的浓度相等 D.???混合气体的体积保持不变
13. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是
A．发生氧化反应的极为负极 B．正极为电子流入的一极
C．较不活泼的金属为负极 D．有溶解现象的一极为正极
14. 在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2 2NO+O2。达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．各物质的浓度不随时间变化而变化
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成n mol O2
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
三．非选择题（36分）
15. （11分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是
。
②产生该现象的原因
。
③写出有关反应的离子反应方程式 。
④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
16．（5分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为__________________
17．（8分）如图所示，试回答下列问题：
电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______
(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________ ；Al电极上发生的反应为：_______________ 。
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________.。
18．（12分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol, 填写下列空白：
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________。
(2) N2 的转化率为 _______________。
(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________。
2013年东山中学高一化学必修二《化学反应与能量》测试题（答卷）
班级 座号 姓名 成绩
一．选择题（64分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
答案
三．非选择题（36分）
15. （11分）
① ；
② ；
③ ；
④ 。
16．（5分）__________________ 。
17．（8分）_______(填“亮”或“不亮”)。
a. _______________ ；
_______________ 。
b. _________________________________ 。
18．（12分）
(1) _________________。 (2) _______________。 (3) _______________。
2013年东山中学高一化学必修二《化学反应与能量》测试题答案
一．选择题（共64分）.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
B
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
答案
BC
AB
CD
BC
三．非选择题（共36分）
15. （11分）
(1)（3分）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)（3分）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)（3分）Mg+2H+=Mg2++H2↑?
(4)（2分）小于
16.（5分）（4）（2）（1）（3）
17. （8分）（1）亮（2分） Mg-2e= Mg2+ （3分） 2H++2e= H2↑（3分）
18. （12分，各4分）（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/（L·min）
（满分100分，考试时间40分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。下列每小题只有一个选项符合题意）
1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
2. 下列说法正确的是
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热反应不需要加热就能发生
3. 下列说法正确的是
A． 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B． 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D． 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
4. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
5.??? 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”
的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是
A.硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是安全的燃料
B.自然界中存在大量的单质硅
C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.自然界中硅易开采，且可再生
6. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：
X极： O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－
Y极： H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－。下列判断正确的是
A．Y极发生还原反应 B．X极发生氧化反应
C．X是正极 D．Y是正极
7. 原电池示意图如右，下列说法正确的是
A. Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B. Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C. Cu为负极，Cu片上发生还原反应
D. Cu为负极，Cu片上发生氧化反应
8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，（Zn的相对原子质量：65）下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
9. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B.?? v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.? v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.?? v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
10. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A . v(B2) =0.8mol/(L?s) B. v(A2) =0.4mol/(L?s)
C. v(C) =0.6mol/(L?s) D. v(B2) =4.2mol/(L?min))
二、 选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。下列每小题有两个选项符合题意）
11. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（或几滴）
A.CuSO4溶液 B. 浓H2SO4 C.铜 D.镁条
12. 可逆反应 I2 + H2 2HI达到平衡时的标志是
A.?????H2、I2、HI的质量不再改变 B.???混合气体的颜色不再改变
C.??? H2、I2、HI的浓度相等 D.???混合气体的体积保持不变
13. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是
A．发生氧化反应的极为负极 B．正极为电子流入的一极
C．较不活泼的金属为负极 D．有溶解现象的一极为正极
14. 在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2 2NO+O2。达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．各物质的浓度不随时间变化而变化
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成n mol O2
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
三．非选择题（36分）
15. （11分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是
。
②产生该现象的原因
。
③写出有关反应的离子反应方程式 。
④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
16．（5分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为__________________
17．（8分）如图所示，试回答下列问题：
电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______
(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________ ；Al电极上发生的反应为：_______________ 。
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________.。
18．（12分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol, 填写下列空白：
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________。
(2) N2 的转化率为 _______________。
(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________。
2013年东山中学高一化学必修二《化学反应与能量》测试题（答卷）
班级 座号 姓名 成绩
一．选择题（64分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
答案
三．非选择题（36分）
15. （11分）
① ；
② ；
③ ；
④ 。
16．（5分）__________________ 。
17．（8分）_______(填“亮”或“不亮”)。
a. _______________ ；
_______________ 。
b. _________________________________ 。
18．（12分）
(1) _________________。 (2) _______________。 (3) _______________。
2013年东山中学高一化学必修二《化学反应与能量》测试题答案
一．选择题（共64分）.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
B
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
答案
BC
AB
CD
BC
三．非选择题（共36分）
15. （11分）
(1)（3分）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)（3分）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)（3分）Mg+2H+=Mg2++H2↑?
(4)（2分）小于
16.（5分）（4）（2）（1）（3）
17. （8分）（1）亮（2分） Mg-2e= Mg2+ （3分） 2H++2e= H2↑（3分）
18. （12分，各4分）（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/（L·min）