【课 题】 第 二 章 复 习 课 （第一课时）
【学习目标】
1、化学反应速率的概念和表示方法
2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【学习重点】化学反应速率的表示方法和外界条件对化学反应速率的影响。
【学习难点】外界条件对化学反应速率的影响
【自主学习】
一、化学反应速率及表示方法
1、概念：化学反应速率是用来 。
2、表示方法：化学反应速率通常用 来表示，数学表达式为 。式中的△c表示物质的量浓度的变化；△t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为 。
3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，终了时，
反应物浓度= ，生成物浓度= ，而各物质变化量之比等于 。
4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 ，
均表示该化学反应的快慢。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：化学反应速率是由反应物的 决定的，即反应物质的
或 决定的，它是决定化学反应速率的 因素。
2、外因：主要是指 、 、 、 。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ， 与反应物的总量 。
② 压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。
若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③ 温度升高，化学反应速率 ，升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。
④催化剂能 化学反应速率。
3、外界条件对正逆反应速率的影响
升温，V正、V逆一般均 ，吸热反应增加的倍数 放热反应减小的倍数；
加压对有气体参加的反应，V正，V逆均 ，气体体积之和大的一侧增加的倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数；增加反应物的浓度，V正 急剧 ，V逆 逐渐 。加催化剂可同倍的 V正、V逆。
【课堂练习】
班级 姓名
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
2．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( )
A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4
D．平衡时容器内含0.8 mol NO2
3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
4．某化学反应2A??B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为__ __mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是______________________________ _________。【课 题】第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）
【学习目标】
1．知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。
2．理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
【重点·难点】浓度、压强等对化学反应速率的影响及化学反应速率图象辨析。
【自主学习】
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能发生 的碰撞。
2．活化分子：能够发生 的分子。
3．活化能：活化分子高出 的部分。
4．指出右图中有关能量E的含义
E1
E2
E1－E2
二、影响化学反应速率的因素
同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的 。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为 影响化学反应速率， 1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内 增多，
碰撞几率增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响
对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 ；减小压强(增大容器容积)，反应速率 。
(2)原因
对于气体反应，增大压强，相当于增大 ，反应速率 ；反之，减小压强，反应速率 。
【课堂练习】 班级 姓名
1．下列说法正确的是 ( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
下列措施能使化学反应速率提高的是 ( )
A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体
4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ，能够使反应速率增大的措施是 ( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
6．下列说法正确的是 ( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生
7．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是 ( )
A．镁 B．铝 C．钠 D．铁
8．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 ( )
A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL2mol·L－1硫酸
C．50 mL 3 mol·L－1盐酸 D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸
9．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有 ( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
10．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其它条件不变，则HI的分解速率 ( )
A．前者快 B．后者快 C．相等 D．无法判断
11．一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 ( )
A．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液
12．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．Fe的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
高温【课 题】 第三节 化学平衡（第一课时）
【学习目标】
1．知道什么是可逆反应。
2．知道化学平衡状态的概念和特征。
3．会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
【学习重点】化学平衡的概念及特征
【学习难点】化学平衡状态的判断
【自主学习】
一、可逆反应与不可逆反应
1．可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向
方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。
2．不可逆反应：正反应几乎能_____ ___，而逆反应进行的程度________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱中和反应。
3.可逆反应特点
(1)同一条件下， 和 同时发生、同时存在。
(2)反应 进行到底，反应物 实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应 ，没有停止。
【例1】 密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)??2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是 ( )
A．c(Z)＝0.3 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1
C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－1
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义：在一定条件下，当___ _____相等时，反应体系中所有参加反应的物质的______________________保持________。这时的状态就是在给定条件下反应达到了“限度”。称之为“___ _____”
2．化学平衡状态特征
①逆： 反应 ②等：正反应速率 逆反应速率
③定：反应混合物中各组分的浓度保持 ，各组分的含量一定。
④动： 平衡（正逆反应仍在进行）
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
3.化学平衡状态的判断
①看v(正)与v(逆)是否 。②看体系中的各物质是否 恒定。
【例2】下列方法中可以证明2HI(g)? H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是_ __。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成 HI%＝I2%
④反应速率ν(H2)＝ν(I2)＝ν(HI)时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变 讨论：
在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2? N2O4达到平衡状态的是________。
【课堂练习】
班级 姓名
1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 ( )
A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
3．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：
N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 ( )
A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3
C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等
4．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B)
C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B)
5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )
A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积
6．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝_______，而c(HI)＝______，所以化学反应速率__ ____最大，而______ __最小(为零)；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)________，而c(HI)_______，从而化学反应速率v正_________，而v逆________；
（以上均填“增大”，“减小”或“相等”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
7．有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B发生反应：
A＋2B2C，达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，则达到平衡时A的物质的量是__________。
高温、高压
催化剂【课 题】 第三节 化学平衡（第四课时）
【学习目标】
1．加深对反应速率、平衡移动的理解。 2．培养学生解决实际问题的能力。
【学习重点】速率—时间图
【学习难点】图像特点的分析和规律
化学平衡中的图象问题解题方法
1、图像识别：
(1) 坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是否为零
(2) 曲线的三点一走向：
三点---起点、转折点(特殊点)、终点 走向---变化趋势
2、解题方法与思路
(1) 一看图像
一看面：即X、Y代表的量 二看线：即线的斜率大小，增减性
三看点：即起点、终点、转折点、交叉点 四看：是否需要辅助线(等压等温图)
五看量
(2) 二想规律：勒夏特列原理
(3) 三作判断
3、解题技巧：
(1) 先拐先平，数值大：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。
(2) 定一议二：确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系
【课堂练习】
班级 姓名
1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W。在其他条件不变的情况下，增大压强，速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 ( )
A、Z、W均为气体，X、Y有一种是气体
B、 Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C、X、Y、Z、W皆非气体
D、X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体
2、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（C）变化曲线正确的是 （ ）
3、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H＜O，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是 （ ）
A．增大了x或y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强
D．升高了反应的温度
4、已知反应：3A(g)+ B(g) C(s)+ 4D(g) △H＜O 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ）
A、增大 B 的浓度 B、升高反应温度
C 、增大反应容器的体积 D、加入催化剂
5、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 。在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ）
A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0
B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0
C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0
D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜ 0
6、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：
L(s)＋G(g) 2R(g) △H＞O，y 轴表示的是（ ）
A 平衡时，混合气中R的百分含量
B) 平衡时，混合气中G的百分含量
C G的转化率
D L的转化率
7、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) △H＜O，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
V正
V逆
V’逆
V ’正【课 题】 第三节 化学平衡（第三课时）
【学习目标】
1．知道化学平衡常数的含义。
2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
3．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率.。
【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系
【自主学习】
1．化学平衡常数的定义
在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。
2．化学平衡常数的表达式
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。
练习：写出下列反应的平衡常数表达式：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
③C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g)
④Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
⑤SO2(g)+ O2(g) SO3(g)
3、平衡常数表达式书写时，要注意
（1）如果反应中有 和 参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
（2）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。
4．化学平衡常数的意义
(1)K值越大，说明 反应进行的程度越 ，反应物的转化率越 ；反之进行的程度就越 ，转化率就越 。一般来说，反应的平衡常数K≥ ，认为正反应进行得较完全；K ≤ 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
5、平衡常数的影响因素
（1）内因：反应物的本身性质
（2）外因： ，即只受 影响，与反应物或生成物的 变化无关。
6、平衡常数的应用
①判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较，当
②判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应；反之，K值减小，则正反应为 热反应
③用于计算平衡浓度，物质的量分数、转化率等
【例1】课本P29页 【例2】课本p30页
【课堂练习】
班级 姓名
1.下列有关平衡常数的说法中不正确的是 （ ）
A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数
B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数
C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行
2.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是 （ ）
A.Ｋ越大，达到平衡时反应进行的程度越大 B.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
C.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D.Ｋ随温度改变而改变．
3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是： ()A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。【课 题】 第三节 化学平衡 （第六课时）
【学习目标】
1、掌握平衡计算的基本方法
2、培养学生分析、归纳、综合计算能力
3、培养学生严谨的学习态度和思维习惯
【学习重点】平衡问题的处理主要是定性法、半定量法
【学习难点】极端假设、等效假设、过程假设
【自主学习】
化学平衡的有关计算
物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度=起始浓度—转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。
2、反应物的转化率
转化率 ==
3、产品的产率
产率 ==
4、计算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
起始量 m n 0 0
变化量 ax bx cx dx
平衡量 m-ax n-bx cx dx
例1、在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5，保持其他条件不变，升温达到新的平衡时，SO2和O2的物质的量分别是1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内SO3的物质的量为______
例2、恒温下，将A mol N2与B mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻T时，氮气的物质的量为13 mol ，氨气的物质的量为6 mol 则A=____
(2) 反应达到平衡时，混合气体体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)25%，则氨气的物质的量为
(3) 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为______
(4) 原混合气体中，A：B=_____
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比_____
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _______
解化学平衡计算的重要思维方法是极值法、差量法、守恒法。对于可逆反应，可利用不归零原则，一般可用 极限分析法推断：即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。极值点不可达到的，可以用来确定范围。也称之为一边倒原则
【课堂练习】
班级 姓名
1．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3?2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．66%
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.01 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是 ( )
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 ( )
A．K2和K1的单位均为mol·L－1
B．K2
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)
4．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和
1 mol A、1mol B。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：
A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率__________；
(2)x＝__________；
(3)T℃时该反应的平衡常数为__________；
(4)下列说法正确的是 ( )
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围是0.78 mol·L－1【学习目标】
1．知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释
2．知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。
【重点·难点】温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响及原因的解释。
【自主学习】
三、温度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。
(2)原因
①其他条件相同时，浓度一定时，升高温度，反应物分子将 能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数 ，使单位体积内活化分子数 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。
②由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数 ，反应速率也会相应 。
四、催化剂对反应速率的影响
(1)影响：使用催化剂可 反应速率。
(2)原因：催化剂改变了反应的 ，降低了反应所需的 ，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，提高了反应体系中活化分子的 ，使 的几率提高，反应速率 。
(3)根据图象填空。
如图所示，使用催化剂使反应速率加快
其中途径Ⅰ表示 。途径Ⅱ表示 。使用了催化剂，反应的活化能 。
图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2【课堂练习】
班级 姓名
1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为 ( )
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
2．下列关于催化剂的说法，正确的是 ( )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
3．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是 ( )
A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度
4．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 ( )
组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O
体积/ mL 浓度/ mol·L－1 体积/ mL 浓度/ mol·L－1 体积/ mL
A 10 5 0.2 5 0.1 10
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
( )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
7．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O)/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
__________________________________________________________ 。【课 题】 习题课
【学习目标】
1、加深对反应速率、平衡移动的理解
2、培养学生解决实际问题的能力
【学习重点】培养学生解决实际问题的能力
【学习难点】培养学生解决实际问题的能力
1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
3．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 ( )
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
5．一定条件下，对于反应 X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为06．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L－1) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是 ( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4 C．2p21
8．在一个固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生反应：
2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A，0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质的配比，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为________．
6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
高温、高压
催化剂【课 题】 第 二 章 复 习 课 (第二课时)
【学习目标】
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3、理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算
【学习重点】浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
【学习难点】关化学平衡常数的简单计算
【自主学习】
一、化学平衡状态
1、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的 保持不变。但反
应并没停止，而且正逆反应速率 ，这说明化学平衡是 平衡。
2 化学平衡状态的标志
以mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g) (m+n≠x+y)为例。
① 实质：V正=V逆 ，如V（B）耗=V（B）生；V（C）耗：V（D）生= ；
②某物质的质量、 、 ， 等不变；
③反应体系得总能量的量或 恒定；
④若A为有色气体，气体的 不变。
⑤单位时间内A物质化学键的 等于 ；
⑥转化率不变；如a（A）不变;
二、化学平衡常数
1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应
物 的比值是一个常数，即平衡常数，用符号 表示。
2、 对一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一温度下达平衡
状态时，可以得出：K= ，K值越大，说明平衡体系中 所
占的比例越大，反应物的 越大，K只受 影响，与反应物或生成物
的 变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。
3、化学平衡的计算
化学平衡的计算模式可采取三段法的方式，依题意，列出化学方程式，举例如下：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始（mol）： a b 0 0
转化（mol）： mx nx px qx
平衡（mol）：a－mx b—nx px qx
则A 的转化率a（A）= D的物质的量分数w=
起始与平衡时的压强比： =
三、 化学平衡的移动
勒夏特列原理及应用
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
的方向移动。
【课堂练习】
班级 姓名
1.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A．T1p2 m＋n>p 放热反应
B．T1>T2 p1p 吸热反应
C．T1p2 m＋nD．T1>T2 p12．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 ( )
甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。【课 题】 第三节 化学平衡（第二课时）
【学习目标】
1．.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。
2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。
3．理解勒夏特列原理。
【学习重点】浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
【学习难点】平衡移动的原理分析及应用
【自主学习】
一、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时
(1)增大反应物浓度，化学平衡向 方向移动。
(2)减小生成物浓度，化学平衡向 方向移动。
(3)增大生成物浓度，化学平衡向 方向移动。
(4)减小反应物浓度，化学平衡向 方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
在其它条件不变时
增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，
减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时
升高温度，化学平衡向 方向移动，
降低温度，化学平衡向 方向移动。
四、催化剂与化学平衡
催化剂能 改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，
但 使化学平衡发生移动。
五、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如 、 以及参加反应的化学物质的 )，平衡将向着 的方向移动。
【课堂练习】
班级 姓名
1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
2．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 ( )
A．反应速率v (Y)＝ v(X)逆 B．加入X，反应的ΔH增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，的值变小
4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( )
A．a>b B．a＝b C．a5．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
6．在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较 ( )
A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法确定
7．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______ 。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
8．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为____热反应，且m＋n____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)【课 题】 第三节 化学平衡（第五课时）
【学习目标】 1.运用平衡原理解决实际问题 2.解决较简单的等效平衡问题
【学习重点】等效平衡问题
【学习难点】化学平衡移动原理的应用
等效平衡
一、概念：
同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或从中间某一时刻开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
二、概念的理解：
（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同： “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到等效平衡状态。
三、等效平衡的分类
第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应
如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例1：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
第三类：对于恒温、恒压条件下的任何气体参加的可逆反应(无论反应前后气体体积可变或不变)。
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例3：Ⅰ恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mol。
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。
（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量_____（填编号）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_________。
Ⅱ若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。
(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______
_____________ ___。
【课堂练习】
1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是 ( )
A．4 mol A＋2 mol B
B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
2.(双选）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A体积分数为a%。其他条件不变时，按下列四种配比作为起始物质，平衡后A体积分数大于a%的是 ( )
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C【课 题】 第一节 化学反应速率
【学习目标】
1．掌握化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2．掌握化学反应速率的计算；掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法
【重点·难点】 化学反应速率的概念和计算
【自主学习】
一、化学反应速率
（1）定义：用_______ _____内反应物___ _ __的减少量或生成物__ ___的增加量（均取正值）来表示。
（2）表达式:
（3）单位：__________或______________或___________________等
【注意事项】
（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于______________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
二、化学反应速率的测定
1．测定原理
利用与化学反应中任何一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。
2．测定方法
(1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用 和 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积
2 g锌粒分别与40 mL 1 mol·L－1的H2SO4和40 mL 4 mol·L－1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较 ，说明4 mol·L－1的H2SO4与锌反应比1 mol·L－1的H2SO4与锌反应的速率 。
【课堂练习】 班级 姓名
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质浓度是0.8 mol·L－1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 ( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1
3．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 ( )
A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
4．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 ( )
A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅
C．物质的浓度(或质量) D．元素的化合价
5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是 ( )
A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s
6．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为： ( )
A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C
7．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为 ( )
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1
8．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为 ( )
A．4 B．3 C．2 D．1
9．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
10．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
催化剂
△【课 题】 第四节 化学反应进行的方向
【学习目标】
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
【学习重难点】能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
【自主学习】
一、自发过程与自发反应
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以 的过程。
(2)特点：①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或
者 热量)。
②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。
2．自发反应
在给定的一组条件下，一个反应可以 地进行到显著程度。
二、化学反应进行方向的判据
1．焓判据(能量判据)
放热反应过程中体系能量 ，因此具有 进行的倾向，科学家提出用 来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2．熵判据
(1)熵：用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。单位：J·mol－1·K－1。
(2)熵值大小的比较：同一物质在不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。
(4)熵判据：用熵变来判断反应进行的方向。
3．复合判据
过程的自发性只能用于判断过程的 ，不能确定过程 和过程 。综合考虑 判据和 判据的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）
熵增大 熵减小
焓变大
焓减小
复合判据：
△H—T△S<0 反应自发进行
【课堂练习】 班级 姓名
1．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是 ( )
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
2．下列说法错误的是 ( )
A．NH4NO3溶于水是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
3．下列对熵的理解不正确的是 ( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
4．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 ( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
5．以下自发反应能用ΔH判据来解释的是 ( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、101 kPa下，ΔH＝-113 kJ·mol-1、ΔS＝-145 J·mol-1·K-1,下列说法中错误的是 ( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒