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溆浦县江维中学高中化学（选修4）第四章《电化学基础》导学案-------编制：李万书 2011.11.
【课 题】 第二节 化学电源
【学习目标】 1、了解电池的一般分类,
2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用
3、掌握几种典型化学电池的电极反应
【学习重难点】1、掌握几种典型电池的用途和特点.
2、掌握几种典型化学电池的电极反应。
【自主学习】
化学电池
1、概念:是 的装置
①、一次电池又称 电池——如：干电池
2、分类: ②、二次电池又称 ——如：蓄电池
③、燃料电池
①、能量转换效率高，供能稳定可靠
3、优点: ②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便
③、易维护，可在各种环境下工作。
①、
4、电池优劣的判断标准: ②、
③、
一、一次电池
1、 碱性锌锰干电池：
负极（ ）： ；
正极（ ）： －
电池的总反应式为：
二、二次电池
1、铅蓄电池：⑴、放电的电极反应为：
负极： 正极：
总反应式：
⑵、充电的电极反应：
阳极： 阴极：
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池（碱性）
⑴、电极反应：负极： 正极：
⑵、电池的总反应为：
⑶、优点：
[归纳总结]：四、书写由化学方程式书写电极反应式注意点：
①、找出 的物质，再确定正负极反应的物质；
②、利用 分别写出电极反应式；
③、负极失电子所得 和正极得电子所得 ，与溶液的酸碱性有关
④、验证：两电极反应式 和原化学方程式相同，则书写正确。
【课堂练习】 班级 姓名
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
2、下列说法不正确的是 （ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
3、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－
Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l) 下列判断正确的是 （ ）
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
4、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是 （ ）
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是酸溶液
5、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
6、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag, 下列说法错误的是 （ ）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH——2e—=ZnO＋H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
7、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧， （ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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1第四章《电化学基础》期末复习提纲
[知识概括]
一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化
三个条件：原电池、电解池和电镀池的形成条件
四个池子：原电池、电解池、 电镀池、精炼池
第一节 原电池
1、概念： _________
2、组成条件：①__________________________②____________________
③
3、电子流向：外电路： 极——导线—— 极
内电路：盐桥中 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极： 反应： （较活泼金属）
正极： 反应： （较不活泼金属）
总反应式：
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向
（3）从电流方向
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向
6、电解质溶液的选择：选择与电极越容易反应的电解质溶液越好。
7、原电池的设计
以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为： 作负极，
作正极 作电解质溶液，负极反应为： 正极反应为：
第二节 化学电池
一、一次电池
1、一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫
2、常见一次电池： 、 、锌银电池、锂电池等
3、电极反应：碱性锌锰电池
负极：锌： 二氧化锰：
总反应式：
二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：作 池 负极（铅）：
正极（氧化铅）：
总反应式：
充电：作 池 阴极：
阳极：
总反应式：
三、燃料电池
1、燃料电池：
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。
当电解质溶液呈酸性时：
负极： 正极：
当电解质溶液呈碱性时：
负极： 正极：
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池： 也叫电解槽
2、电解： 的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的 相连的电极，发生 反应
阴极：与直流电源的 相连的电极，发生 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极： （ 反应）阴极： （ 反应）
总反应式：
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
（1）分清电极：阳极和阴极
（2）先看电极材料再分析溶液：阳离子和阴离子
（3）放电顺序：阳离子的放电顺序
阴离子的放电顺序
（4）牢记守恒：原子守恒、电荷守恒和电子守恒
（5）电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式
（6）注明条件：总反应一定要注明条件---通电（或电解）
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
阳极： 阴极：
总反应式：
2、电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（1）电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M n+ + ne — == M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液
（2）电镀应用之一：铜的精炼
阳极： ；阴极： 电解质溶液：
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑
第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
（1）金属腐蚀： 的现象。
（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 电子而被氧化的过程
（3）金属腐蚀的分类：
化学腐蚀—
电化学腐蚀—
（4）、电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2等气体）
②电极反应：负极： （氧化反应）正极： （还原反应）
总反应式：
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：水膜的酸性很弱或中性
②电极反应：负极： （氧化反应）
正极： （还原反应）
总反应式：
Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
（1）、牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护
（2）、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等溆浦县江维中学高中化学（选修4）第四章《电化学基础》导学案-------编制：李万书 2011.12.
【 课 题 】 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
【学习目标】1、知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2、能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。
3、知道防护金属腐蚀的方法。
【学习重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
【学习难点】金属发生吸氧腐蚀的电化学原理
【自主学习】
一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: 正极:
总方程式：
（2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 正极:
总方程式：
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：
铁锈的主要成分是 ， 阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）
二、金属的防护
1、金属的防护
覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
电化学保护
牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作 极，钢铁作 极被保护）
外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为 极受保护）
【课堂练习】 班级 姓名
1. 下列叙述不正确的是 （ ）
A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极
2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗
3. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 （ ）
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D. 金属表面喷漆
4. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 （ ）
A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+
B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 （ ）
A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中
6. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 （ ）
7. 切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
（1）负极______________________；正极______________________。
（2）化学方程式______________________、______________________。
8. 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为
。
（2）中反应的电极反应：
Fe： ，
Sn： ，Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）中被腐蚀的金属是 ，其电极反应式为 。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。溆浦县江维中学高中化学（选修4）第四章《电化学基础》导学案-------编制：李万书 2011.12.
【 课 题 】 第三节 电解池 （第二课时）
【学习目标】了解氯碱工业，电镀，冶金的原理
【学习重点】理解电解原理和应用。
【学习难点】理解电解原理，电解产物的判断 。
【自主学习】
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制 、 和
阳极(放电顺序：Cl―>OH―)： ( 反应)
阴极(放电顺序：H＋>Na＋)： ( 反应)
总反应：
2、电镀
(1)电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2)电镀的主要目的是使金属增强 、增加 和 。
(3)镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，Cr、Zn、Ag、Cu等
(4) 作阳极； 作阴极； 作电镀液。
如在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液
电极反应：阳极(Cu) 阴极(Fe)
3、电解精炼铜
粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），须利用电解的方法精炼粗铜。
作阳极， 作阴极，用 溶液作电解液。
阳极： 阴极：
比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中
比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥
电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
4、电冶金
(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来
(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al
电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
【课堂练习】
班级 姓名
1.下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢
2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是 （ ）
7、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
8、下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
13、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1) 电源A极的名称是_______。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________ ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，
说明________________________________ ___。《电化学基础》单元测验
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是 ( )
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
2．在理论上可设计成原电池的化学反应是 ( )
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0
3．关于原电池的叙述正确的是 ( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B．原电池是把化学能转变为电能的装置
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
4．镍镉(Ni Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 ( )
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 ( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为 ( )
A．35.5∶108 B．108∶35.5
C．8∶1 D．1∶2
7．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g，③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 ( )
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是 ( )
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4
11．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为 ( )
A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI 阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C．阳极：2I－－2e－===I2 阴极：2H＋＋2e－===H2↑
D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
12．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( )
A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1
13．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是 ( )
A．镀铝塑料 B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章
14．(2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )
A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋
15．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示 ( )
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数
16．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为 ( )
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_____________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝______。
18．(12分)(2009·山东理综)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2 NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
19．(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
(2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为______________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
20．(16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
(1)各装置名称是：A池__ ____，B池_ ____，C池_____。
(2)写出电极上发生的反应：① ，
③ ，
⑤ 。
(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。溆浦县江维中学高中化学（选修4）第四章《电化学基础》导学案-------编制：李万书 2011.12.
【课 题】 第三节 电解池 （第一课时）
【学习目标】
1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
【学习重点】
理解电解原理和惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【学习难点】
理解电解原理，电解产物的判断 。
【自主学习】
一、电解原理 （以电解CuCl2水溶液为例）
1．电极
阳极—与电源 极相连 阴极—与电源 极相连
隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)
活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
2．电极反应
阳极： ( 反应)
阴极： ( 反应)
总反应方程式：
放电：阴离子 电子或阳离子 电子的过程叫放电。
3．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 反应的过程叫电解。
电解池：把 能转化为 能的装置叫电解池或电解槽。
4．离子的放电顺序
阴极：（阳离子在阴极上的得电子能力顺序）
阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的失电子能力顺序
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
5．电解规律：
(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
(2) 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸等溶液的电解，只有水参加
(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
【课堂练习】 班级 姓名
1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（ ）
A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4
3、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
5、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，以石墨棒为电极进行电解。
（1）电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________
（2）电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________
（3）电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
6、按右图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为 B池为
⑵ 铜极为_ __极，电极反应式为 ，石墨棒C1为____极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态），锌的质量变化（增加或减少） g. CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
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溆浦县江维中学高中化学（选修4）第四章《电化学基础》导学案-------编制：李万书 2011.11.
【课 题】 第一节 原电池
【学习目标】体验化学能与电能相互转化的过程
【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【自主学习】
温习旧知：1、原电池是________________的装置。原电池反应的本质是______________反应。
2、如右图所示的原电池：
（1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.
学习新知：
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
改进后的装置如右图所示，它能产生持续、稳定的电流。
电极反应
片（－）： 反应；
片（＋）： 反应
总反应式：
盐桥的作用
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子； 用 较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
（2）组成原电池的条件
① 。② 。
③ 。④ 。
（3）原电池的正负极的判断方法
根据电子流动方向判断：
根据电极材料判断：
根据原电池电极发生的反应判断：
【课堂练习】
班级 姓名
1. 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 （ ）
A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
2. 形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是 （ ）
3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X
4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，
b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 （ ）
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
5. 下列装置能够组成原电池，产生电流的是 （ ）
6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）
A. 不变 B. 先变大后变小 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小
7. Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极_____ ____，正极___ ______，总反应式是____ ______。
8.（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池（画出装置示意图）。
（2）判断正负极并写出电极反应。
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Cu
Zn
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