第一节 金属的化学性质（第1课时）
班级 姓名
教学目标：
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
教学重点、难点：
重点：钠的氧化反应
难点：钠的氧化反应
思考交流
（1）.地壳中含量最多的金属元素是___,其次是____,
（2）.地球上的绝大多数金属元素是以化合态（化合物）存在还是以游离态（单质）存在于自然界中？为什么？
（3）.金属有哪些共同的物理性质？
。
（4）.观察并分析教材P46图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
（5）.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与化学性质有什么联系？
。
归纳整理：金属共同的化学性质有：
① ；
② ；
③ ；
思考：根据铜、铁与氧气的反应，你能推测出钠与氧气反应的条件和剧烈程度吗？
。
实验探究：学生阅读P47[实验3—1]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
（1）.你能得出金属钠的物理性质有哪些？ 。
（2）.金属钠保存在哪里？说明了钠的密度比煤油的密度大还是小？
。
（3）.写出在常温下钠与氧气反应的化学方程式： 。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验探究：学生阅读P47[实验3—2]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
实验现象：_________________________、产生___色的火焰、生成_____ _色的固体。
钠与氧气在加热的条件下反应生成了_____________，化学方程式为_____________________
思考交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
。
实验探究：学生阅读P48[科学探究]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
加热未打磨铝箔时的现象_______ ________；
加热已打磨铝箔时的现象_________ ______；
结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。氧化膜起到保护作用。
巩固练习：
1.金属有许多共同的物理性质，如：有 光泽，易 ，易 ，具有 性。
2.钠是_______色金属，硬度_____，密度 ，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油______，常温下钠与氧气反应生成了 色的氧化钠，化学方程式为____________ ________。
在加热或点燃的条件下，与氧气反应生成 色的过氧化钠，化学方程式为 。
3. 实验时切下一小块钠后，剩余的钠块应 （ ）
A.放回原试剂瓶。 B.丢入下水道中。 C.放入废液缸中。 D.随意丢弃。
4.钠应保存在下列哪种液体中？ （ ）
A.煤油 B.石蜡油 C.水 D.四氯化碳
作业：P53—54第2、3、4题做在书本上。
金属及其化学性质（第2课时）
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
教学重点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应
教学难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应，铝与NaOH溶液的反应
知识点二：钠与水反应
问题思考：金属钠能否与水反应？反烈程度怎样？
实验探究：阅读P49[实验3－3]，通过实验观察，并回答下列问题：
（1）.现象有哪些？①浮： ，说明了 。
②游： ，说明了 。
③熔： ，说明了 。
④响： ，说明了 。
⑤红： ，说明了 。
（2）化学方程式：____________ ____，离子方程式：_____________ _______。
问题讨论：（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？
。
（2）钠为什么保存在煤油中？ 。
（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
。
分析：Na与水反应，实际上是水电离出的极少量的H+反应，可以推测Na与酸反应应非常剧烈。Mg和热水能微弱的反应，而铁、铝、铜与热水是不反应的，因此常用铁、铝、铜制的水壶来烧水。
思考讨论：
（1）.从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
。
（2）.根据教材P50图3－8的实验，观察实验现象： 。
化学方程式： 。
知识点三：铝与酸、碱的反应
思考：较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？
实验探究：阅读教材P51[实验3－4]，通过实验观察，回答下列问题：
（1）.铝与盐酸反应的现象是: ,
化学方程式：_______________________ _______，
离子方程式：_________________ _______。
（2）.铝与氢氧化钠溶液反应的现象是： ，
化学方程式：____________________________ _____，
离子方程式：________________ _____。
结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。
问题探究：根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
。
巩固练习：
1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Au
2. 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 （ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 钛
3. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
5. 金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是（ ）
A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干燥沙土
6. （双选）铝能跟下列哪些物质反应（ ）
A. 氢氧化钾溶液 B.硫酸溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液
7.将绿豆大小的钠放入稀盐酸中，现象是：_________________________________________________。化学方程式是__________________________________。离子方程式是 ____________ ______ 。
其中氧化剂是__________________,还原剂是______________________
8.将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_______________________________________________。化学方程式 __________________________________，_____________________________________。
9.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
⑴罐壁内凹而瘪的原因：__________________________________________________，
反应方程式：___________________________________________________。
⑵罐壁重新鼓起的原因：_________________________________________________，
反应方程式：___________________________________________________。
作业：教材P53第1题，P54第5题做在书本上，第7题做在作业本上。第二节 几种重要的金属化合物学案（第2课时）
[教学目标]
1.掌握钠的重要化合物的性质和用途；
2.培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
[重点难点]
1.重点：钠的重要化合物的性质和用途
2.难点：将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
[知识梳理]
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
颜色及状态 白色 淡黄色
化学式
氧元素化合价 钠+1价，氧-2价 钠+1价，氧-1价
与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
盐酸 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
是否碱性氧化物 是 否
碱性氧化物：碱性氧化物+酸→盐+水
问题探讨：阅读P55[实验3－5]，观察现象，回答下列问题：
①.现象是： 。
②.化学方程式： 。
③.Na2O2是强氧化剂，在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
④过氧化钠的用途是： 。用作供氧剂、漂白剂、呼吸面具或潜艇中的供氧剂
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1 。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体的体积减少为原混合气体体积的 。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
(4)固体质量关系
①由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2得
Na2O2——Na2CO3 Δm＝m(CO)
即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量
②由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得
2Na2O2——4NaOH Δm＝m(H2)
即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量
练习：1.CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算 答案 B
3.碳酸钠和碳酸氢钠
课本实验
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小
热稳定性 稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解
与酸(HCl)反应
与NaOH反应
与可溶性盐反应 不反应
与CO2反应 不反应
用途 用于玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医疗上治疗胃酸过多
相互转化 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3
问题探讨：阅读P56[科学探究]，回答下列问题：
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：
1.加热：取少量样品加热，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体为 , NaHCO3。无明显现象的为 , Na2CO3
2.利用两者与盐酸反应的剧烈程度不同：取少量样品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为 。 NaHCO3
3.利用两者与少量盐酸反应的现象不同：取少量样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是 NaHCO3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液是 。Na2CO3
4.利用与Ca2+能否产生沉淀：取少量样品配成溶液，加入CaCl2(或BaCl2)有沉淀生成的是
Na2CO3，无沉淀生成的是 。NaHCO3(能否用Ba(OH)2或Ca(OH)。。。。。
鉴别)
5.溶液的碱性强弱不同。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为 Na2CO3，溶液为浅红色的是NaHCO3 。
CO和HCO的检验：
(1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO或HCO。
(2)若需要进一步确证是CO还是HCO，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，则含有CO：CO＋Ba2＋===BaCO3↓，若没有沉淀，则含有HCO。
4.物质的分离提纯
(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：可用加热法除去。
(2)NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：可通入过量CO2，进行转化。
饱和Na2CO3溶液中通入CO2，则析出NaHCO3晶体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(3)Na2CO3溶液中的NaHCO3：可加适量的NaOH溶液进行转化。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)CO2气体中的HCl：通入饱和NaHCO3溶液，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
思考：能不能用饱和Na2CO3溶液？
(5)NaCl溶液中混有NaHCO3：向溶液中加入适量盐酸。
5.焰色反应(参照课本实验)
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应是元素的性质，因此，焰色反应属物理变化，化学实验中常用于检验某些离子(如Na+、K+)的存在
焰色反应中需要注意的问题
(1)洗涤铂丝必须用稀HCl而不能用稀H2SO4，原因是硫酸盐的沸点高，不易挥发，而用盐酸洗涤可以使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物，从而在灼烧时容易挥发而除去。
(2)焰色反应选用灯的颜色应是无色或浅色的，以免对物质的焰色产生干扰。
(3)实验室若无铂丝，可用无锈的洁净铁丝代替。
(4)观察钾的火焰时，要通过蓝色钴玻璃，因为钾中常有微量的钠黄色火焰会掩盖紫色火焰，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光。第二节 几种重要的金属化合物学案（第3课时）
[教学目标]1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，
4.巩固提高氧化还原反应的知识。
[重点难点] 重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
难点：Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
一、铁的氧化物
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
铁元素化合价
俗称
色、态
溶解性
稳定性
物质类别
与酸反应
与还原剂反应如（H2 CO C）
用途
二、铁的氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物理性质
制取
化学性质
Fe(OH)2的制备(了解)
(1)实验的注意事项 ：
教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：
①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；
②NaOH溶液要先加热煮沸，以除去溶解的O2；
③将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的FeSO4溶液的液面以下，再缓慢挤出NaOH溶液；
④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯、植物油等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
三、亚铁盐（Fe2+）与铁盐(Fe3+)的比较
亚铁盐----FeCl2 铁盐---- FeCl3
溶液颜色
化学性质 与碱溶液
与KSCN溶液
氧化性、还原性
相互转化
铁化合物和亚铁化合物的相互转变
四、溶液中Na+、Al3+、Fe2+和Fe3+的检验
1、Na+的检验： 。
K+的检验： 。
2、Al3+的检验： Al3+的溶液是 色的。检验方法是： ，
现象为: 。
化学方程式为： ，
。
3、Fe2+和Fe3+的检验：
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
观察法
滴加KSCN溶液 现象：反应：
加入NaOH溶液 现象：反应：
巩固练习
一、选择题（每题只有一个答案）
1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是: ( )
A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NaOH溶液
2、下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是: ( )
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.BaCl2 D.K2SO4
3、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是: ( )
A.CuSO4溶液 B.KNO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
4、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是: ( )
A.NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水
5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是: ( )
A.稀硫酸 B.单质铁 C.氯水 D.氯化铜
6、把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发) ( )
A.增加 B.减小 C.不变 D.无法确定
7、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入: ( )
A. NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
8、使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那容器内还应有：( )
A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+ D.Fe2+、Cu
9、能与Fe3+ 发生反应，且反应中Fe3+起氧化作用的是: ( )
①SCN— ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH—
A. ①② B. ①④ C. ②④ D.全部
10、某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是: ( )
A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+ D. Fe3+
11、能与大量Fe3+共存的是: ( )
A.Fe B.S2- C.Cu2+ D.C
12.下列物质高温加热,能得到对应的氧化物和水的是: ( )
A.Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C. NaOH D. Ca(OH)2
13.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 答案 C
14.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋ 答案 C
15.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3 答案 A
16.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na＋ B.Al3＋ C.Fe3＋ DFe2＋ 答案 B
二、填空题
17、Fe2+离子的化合价为+2价，处于铁的中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试分别写出一个方程式，Fe2+被氧化的离子方程式______________________ __，
Fe2+被还原的离子方程式________________________________ 。
18、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为_______________，离子方程式为：______________ ；
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，试剂是__________，离子方程式为：___________________ _。
19、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象___________ ___________ ，
写出相关反应的化学方程式_________________________________ _____、
____________________________________ ______.
三、计算题
20、现有一瓶FeCl3溶液，因标签破损，无法识别浓度，为了测得FeCl3溶液的浓度，我们取50mL溶液，向其中加入10g单质铁，铁不再溶解后称量（时间足够长），剩余铁的质量为7.2g，求FeCl3溶液浓度？
