04-01硅1
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ） A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）
A．Al B．O C． Si D．C
8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ） A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ） A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32(、AlO2(、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
14．下列离子方程式，正确的是 （ ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32( +SiO2==SiO32( +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH( === SiO32(+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH( === SiO32(+2H2O
15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
16．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题：
17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A： ；B： ；C： ；D： 。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；
20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？
参 考 答 案
一、选择题1．A 2． D 3． C 4．D 5．C 6．B
二、选择题7．BC 8．D 9．B 10．C 11．CD 12．D 13．AB 14．CD 15．A 16．D
三、填空题
17．（某种方法3分）（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3
；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
18．(每空2分) ①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。
②Al2O3＋Na2CO3 2 NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3 2 Na2SiO3＋CO2↑
③D
19．(每空2分) (1)．硅（或Si或单晶硅）
(2)．二氧化硅（或SiO2）
(3)．硅（或Si）
(4)．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
20．解：根据元素守恒可知：K2O——K2CO3 ；CaO ——CaCO3 ；
所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，
故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2
物质的量之比＝ ＝1：1：6
04-01硅2
一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（ ）
A．金刚石和晶体硅都是原子晶体
B．地壳中硅元素比碳元素含量多
C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多
D．碳和硅的氧化物都是分子晶体
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
6．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）
A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有放射性
7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）
A．二氧化硅也叫硅酐
B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A．50％ B．75％ C．92.7％ D．100％
9．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相应的酸
B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水
D．它是非金属氧化物
10．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
二、填空题：（40分）
12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。
13．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：
A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。
14．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
15．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
三、简答题：（5分）
16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
答案及详解：
1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓。正确选项为B、D。
2．D
3．B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
4．B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。
5．C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。
6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。
7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O，SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。
8．D 解析：Ca（HCO3）2＋↑①
CaCO3CaO＋CO2↑②
由①可知当Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca（HCO3）2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca（HCO3）2已全部分解完毕。
9．C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
10．D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。
11．D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选D。
12．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
13．SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
14．Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
15．不矛盾；原因见上。
解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
16．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO3H2O＋SiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuO＋H2O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。
04-01硅3
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是（ ）
①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤ KOH溶液 ⑥氧化钙
A.①②⑥ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO 3
3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
4.下列离子方程式，书写不正确的是( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
5.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液
6.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3
7.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1
8.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液
9.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
10.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液
11.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
12.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（ ）
A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英
13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
粉末
试剂
操作
SiO2（CaO）
SiO2（Si）
NaCl（H2SiO3）
SiO2（H2SiO3）
15.A是一种天然透明晶体，B是一种常见的无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊。A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入D的水溶液中，能生成白色胶状沉淀E，E加热后重新生成A。
（1）写出化学式A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
04-01硅N 4
1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )
A.CaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( )
A.水玻璃是一种纯净物 B.水玻璃可作木材防火剂
C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅
D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性
3.久置在空气里不易变质的物质是( )
A.纯碱 B.烧碱 C.水玻璃 D.金属钠
4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= ，分别用氧化物表示其组成 、 、 。
5.下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
6.碳和硅的比较，正确的是( )
A.都是非金属，而硅的非金属性较强 B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
7.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④金刚石
A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④
8.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A.SiO2→SiO32－ B.Si→SiO32－ C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
9.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( )
A.Si+O2=SiO2 B.SiO2+CaO=CaSiO3
C.SiO2+2C=Si+2CO↑ D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10.下列物质无固定熔点的是( )
A.水玻璃 B.2MgO·SiO2 C.Na2O·CaO·6SiO2 D.干冰
11.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）( )
A.1 B.2 C.3 D.4
12.下列离子方程式不正确的是( )
A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2O
D.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑
13.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、SiO32－
C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－ D.Na+、HCO3－、K+、NO3－
14.在地壳内，深度每增加1 km，压力增加25 250～30 300 kPa，在这样大的压力下，较简单
的硅酸盐，会变成更复杂的硅酸盐。已知钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl2Si2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。
①用氧化物的形式表示其化学式为：钙长石 ，镁橄榄石 ，石榴子石 。
②写出钙长石和镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式： 。
15.已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ）
A.硅 B.铝 C.钠 D.铁
（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L。
04-01硅N 5
1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）
A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦
2、Na2O?CaO?6SiO2是一种（ ）
A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物
3、已知普通玻璃可用Na2O·CaO·6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（ ）
A．1：1：6 B．1：1： 4 C ．2：1：6 D．2：1：4
4、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
A．硅与任何酸都不反应
B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
D．常温时硅不与任何物质反应
5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ）
A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C=SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2： 1 C ．5：3 D．3：5
9、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。 A.Na2SiO3 B.BaCl 2 C.AgNO3 D.NaAlO2
10、假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。
A. KAlSi3O8 B.KAlSi2O6 C . KAlSiO4 D.KAlSi4O10
