01第一章 《从实验学化学》单元检测1
选择题
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道
B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学
D . 未来化学的方向是经验化
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为NA
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
15．下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
非选择题
16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
17．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。
18．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
19．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
20．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
21．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积
参考答案：
1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、C 16、⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV 17、广口瓶、镊子、药勺、试剂瓶、棕色瓶18、大、小19、⑴蒸馏、石油 ⑵任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层 20、⑴①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容 ⑵ 100ml、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ⑶①偏大、受热膨胀体积小②偏小、体积增大21、⑴108.7ml ⑵1000mL
01第一章 《从实验学化学》单元检测2
选择题
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④
6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A ．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 D．冰冻法
7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L
C．7mol/L D．7.5mol/L
9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
15．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 ．无法确定
非选择题
16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
Ａ．标准状况下33. 6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3
17．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
18．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
.
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
所得溶液的体积是多少毫升?
需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
参考答案：
1、CD 2、AC 3、AD 4、A 5、B 6、BD 7、AB 8、A9、D10、AC11、B12、BC13、B14、A15、B
16、B>C>E>A>D 17、122.45g/mol ； 1：3.3；1：3.3 ；1.99(1024
18、⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒等
⑵1.8g
⑶偏大的有A、C；
偏小的有；B、D、E 、F、H
无影响的有G。
19、42.06% 20、1000mL；103.3mL
01第一章 《从实验学化学》单元检测3
一．选择题部分
1．下列气体所含原子数最多的是
A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
2．某同学用托盘天平称量镁粉25. 2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
4．容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1
10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A．28 B．60 C．32 D．4
二．填空题部分：
11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
三．实验题
13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：
实验步骤：
四．计算题
14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA
二、11、M/NA g
12、3mol 1.5mol 15NA
三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7
→蒸发结晶
四、14、（1）0.005L （2）5mL
01第一章 《从实验学化学》单元检测4
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
二、非选择题（40分）
13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
14．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
15．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
16．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A
9．B 10．B 11．B 12．C
13．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）
14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
16．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
01第一章 《从实验学化学》单元检测5
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题（每题有1~2个正确选项）
1．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA
D．18g水所含分子数目为18NA
3．下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ）
A．大于50% B．等于50%
C．小于50% D．无法确定
14．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1
C．小于 9.2 mol.L-1 D ．无法确定
二、填空题
15．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
16．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
Ａ．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 C．20℃.45gH2O
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 Ｅ．含原子总数为1.204×1024的NH3
18．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是 。
19．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数 。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
实验题
20．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在
色的瓶中。
21．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。
23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
四、计算题
24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
26．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
所得溶液的体积是多少毫升?
需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
参考答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.BD 10.CD 11.B 12.BC 13.A 14.C
15.62g/mol、
16.3m/112Vmol/L
17. CBADE
18. 1∶2
19. ⑴1000m/58.5V mol/L⑵1000wρ/58.5 mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷100w/(100-w) g
20．广口、镊子、药匙、细口、棕
21.小、大
22. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。
23. ⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G
24. ⑴108.7mL⑵1000Ml
25. 42%
26．⑴1000mL⑵103.3ml
