第三节 化学反应的速率和限度
【巩固教材】
1．在2L容器中发生3A+B==2C 的反应，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/(L?s)，则10s后容器中的B是 ( )
A．2．8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
2．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)
3．已知 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别是V(NH3)、 V(O2)、V(NO) 、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)
4．NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( )
A.使用催化剂可以加快反应速率
B．其它条件不变，升温反应速率会加快
C．其它条件不变，加压对反应速率没有影响
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
【重难突破】
1．下列过程中需要减慢化学反应速率的是 ( )
A. 炼铁 B. 炼钢 C. 合成纤维 D. 食物腐败
2．有两位同学在相同条件下测得可逆反应：A2+3B2 C2的化学反应速率，甲测得
Ｖ（A）＝0.5mol/(L·min)，乙测得Ｖ（Ｂ）＝1.5mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果 ( )
A．都正确 B．都错 C．甲对乙错 D．都对或都错
3．下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是 （ ）
A．5g铁片和1mol/L盐酸的反应
B．5g铁粉和1mol/L盐酸的反应
C．5g铁片和1mol/L醋酸的反应
D．5g铁粉和1mol/L醋酸的反应
4．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )
A．碳酸钠固体 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体
5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．增加压强
C．升高温度 D．使用催化剂
6． (2001全国理综)将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
7．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：
N2＋3H22NH3．某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 （ ）
A．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)
B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol(L·min)
D．v(H2)＝0.06 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)
8．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为 （ ）
A．1min B．2min C．3min D．4min
【巩固提高】
1．反应 A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)
②v(B)＝0.6mol/(L·s)
③v(C)＝0.4mol/(L·s)
④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________________________．
2．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:
其中t1—t2 速度变化的主要原因是：
____________________________________。
t2—t3 速度变化的主要原因是
____________________________________。
【课外拓展】
1．某温度时容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图示数据
(1)计算反应开始2min内的vX、vY、vZ
(2)写出该反应的化学方程式
第三节 化学反应的速率和限度
【巩固教材】
1．C 2．C 3．CD 4．AB
【重难突破】
1．D 2．D 3．B 4．BC 5．CD 6．B 7．C 8．D
【巩固提高】
1．④＞③＝②＞①．
2．t1—t2 速率变化的主要原因是由于反应放热，使温度升高，造成反应速率增大。
t2—t3 速度变化的主要原因是虽然反应仍然放热，但是浓度已经变得很稀，是主要影响因素，造成反应速率减小。
【课外拓展】
1．(1) vX=0.025 mol/(L·min)
vY=0.075 mol/(L·min)
vZ=0.05 mol/(L·min)
(2) X＋3Y=2Z．
化学键 同步达纲练习
1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A.A＞B＞C B.B＞A＞C
C.C＞A＞B D.A＞C＞B
3.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
4.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是( )
A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点
C.可溶于水 D.溶于水能导电
5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )
A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合
B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低
C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定
D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小
6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A.A能形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反应
C.Z一定是AB型离子化合物 D.Z的熔点较高
7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-8+m+n
8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )
A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y
C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y
9.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
10.下列电子式正确的是( )
11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )
A.干冰气化 B.O2转变成O3
C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水
12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。
(1)与水反应最剧烈的金属是______________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是______________。
(3)在空气中容易自燃的非金属单质是______________。
(4)硬度最大的单质是______________。
(5)常温下有颜色的单质气体是______________和______________。
(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是______________和______________。
(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是______________，它的离子结构简图是______________。
(8)除惰性气体外，原子半径最大的元素是______________，原子半径最小的元素是______________。
(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是______________，氢化物水溶液显碱性的元素是______________。
(10)质子数为12的元素是______________，它与原子序数为9的元素形成的化学键属______________键。
(11)最高价为+6价的元素是______________，它的原子结构简图是______________。
(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是______________它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为____________。
(13)化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是______________，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
13.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。
14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
(1)写出元素符号：W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。
(2)W2Z是由______________键组成的分子，其电子式为______________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有______________和______________键组成的______________化合物。
15.试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：(除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。)
(1)三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为______________。
(2)五核18电子，分子中键角109°28′，分子结构为正四面体型的化学式为：______________，同此结构相似的五核74电子的化学式为______________。
(3)五核18电子的阳离子符号为______________，两核18电子的阴离符号为______________。
(4)三核38电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为______________。
16.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A处于第n族，B处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试回答：
(1)若n-m＝6，则A、D形成的化合物的电子式为______________。
(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)______________。
(3)C的离子的结构示意图为______________。
(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为______________。
(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为______________。
参考答案【同步达纲练习】
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A
12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (4)金刚石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na
(8)Na H (9)Cl N (10)Mg 离子 (11)S (12)C 2C+SiO2＝Si+2CO↑
(13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
13. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键
14.(1)H O Na S (2)共价 (3)离子键 共价 离子
15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)S＝C＝S
16.提示：(1)当n-m＝6时，A为Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第ⅦA族，n＝7，所以m＝1，D元素位于第ⅠA族，又因D位于第2周期，所以D为锂元素。
锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为。
(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。
因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数等于2+m。
(3)
(4)H2S+Cl2＝2HCl+S↓
(5)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
第3节《化学键》 达标演练
（ 分值：100分；时间：30分钟）
一、选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
2．下列电子式中错误的是
A． Na＋ B． C． D．
3.下列各组中的元素，能形成离子键的是
A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I
4.下列化合物中只有共价键的是
A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl2
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
6．最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，
下列说法正确的是
A. C60中只有共价键 B. C60和金刚石不是同素异形体
C. C60中含离子键 D. C60是由碳原子直接构成的
二、填空题（本题共4小题，每空3分，共64分）
1、. 称为离子键，由离子键构成的化合物叫做 ，
该类化合物由活泼金属元素形成的 离子和活泼非金属元素形成
的 离子构成。
2、原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键，由共价键构成的化合物叫做 ，该类化合物由 元素组成，该类化合物
由 构成。
3、分类：
化学键 共价键
4、化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。
5、Na2O2中含有的化学键有 ；NH4NO3中含有的化学键有
6、CaF2的形成过程用电子式表示为 ；
NH3的形成过程用电子式表示为 。
7、含有10个电子的粒子：原子 ；离子 ;
分子
第3节《化学键》达标演练参考答案
选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）
1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。
二、填空题（本题共4小题，每空3分，共64分）
带相反电荷离子之间的相互作用；离子化合物；阳离子；阴离子。
共用电子对；共价化合物；不同种非金属；分子。
离子键；极性共价键；非极性共价键。
断裂；形成。
离子键和非极性共价键；离子键和极性共价键。
（略）
Ne ; N3－ 、O2－ 、F－ 、Na+ 、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ 、OH－；
CH4 、NH3 、H2O 、 HF 。
第三节 化学反应的速率和限度
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L
3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=
O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
6．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。
7．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
8．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
9．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析其原因。
10．燃料充分燃烧的条件是 。
1．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为( )。
A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3．请利用所学的知识回答下列问题：
(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。
(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么?
(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?
双基训练
1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．O.6 mol／L 7．0.05 mol／L
8．
实 例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
温度
升高温度，反应速率增大
硫在氧气中比在空气中燃烧快
浓度
增大反应物浓度，反应速率增大
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
固体的比表面积
增大固体的比表面积，反应速率增大
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快
速产生氧气
催化剂
使用催化剂，反应速率增大
工业合成氨通常要在高压下进行
压强
增大气体物质的压强，反应速率增大
9．温度升高，反应速率加快。所以28℃，鲜奶变质快
10．(1)有足够的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面
能力拓展
l. D 2．D
3．(1)门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸
(2)因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处
(3)因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量
第三节 化学反应的速率和限度
1．下列反应进行得最快的是（ ）
A．钢铁生锈 B．煤的燃烧 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸中和 D．木炭还原氧化铜
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol/(L·min)
3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)
4．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液
5．实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃ ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃ ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①
6．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
7．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是(I2蒸气是紫色的)（ ）
A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
8．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A、使用适当的催化剂能改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率
C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响
10．下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)＝Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
11．在一块大理石上，先后滴加①0.1mol/LHCl溶液和②0.2mol/LHCl溶液，反应的快慢顺序是___ ____(答序号，用＝、＜、＞表示，下同)，先后滴加都是0.2mol/L的③热盐酸和④冷盐酸，反应的快慢顺序是____ ，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟都是0.2mol/L的盐酸起反应，反应的快慢顺序是 ；上述所有反应都可用 的离子方程式表示。
12．反应N2＋3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，分别用不同的物质表示表示该反应的速率，依次是v(NH3)＝ 、v(N2)＝ 、
v(H2)＝ ；三种物质的反应速率之比为 ，刚好等于它们的 之比。
13．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是________________________，其二是_____________________________。
14．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
。
15．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。
答：
16．在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________。
17．天然气和液化石油气(C3H8)完全燃烧的产物都是CO2和H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采用的改进措施是 ，如不作这样的改进会产生的后果是 。
18．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A+B＝2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中A、B、C各物质物质的量是多少?
19．目前不少学校饭堂是以煤为燃料的。如何提高煤的燃烧效率，试回答下列问题：
(1)煤的状态与煤的充分燃烧有什么关系？原因是什么？
(2)空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？
(3)应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
(4)如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
第三节〈化学反应的速率和限度〉参考答案
1．C 2．B 3．C 4．BC 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．CD
11．②＞①，③＞④，⑥＞⑤，CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
12．0.01mol/(L·min)，0.015mol/(L·min)，0.005mol/(L·min)，2∶3∶1，方程式计量数之比
13．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。
14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
15．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
16．2A+B=2C
17．增大进风口，燃烧不充分，会产生CO等物质
18．0.8mol/(L·min)
19．(1) 煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。 (2) 空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。 (3) 应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。 (4) 可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。
