化学键
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4．下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）
物 质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
6．下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子
化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下
列说法正确的是 （ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角
锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ）
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
11．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS
15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ）
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
三、填空题：（52分）
17．（3分）判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子_________________________________；
（2）含10个电子的阴离子_________________________________；
（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。
18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于___________反应。
19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。
20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
电子，根据下列反应：
①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程
_______________________________。
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________
21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。
22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，
其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数
均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的
最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，
Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是
____________________，有关反应的化学方程式是
________________________________________________________________。
23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，
Z为____________。
（2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________
化合物。
参 考 答 案
一、选择题1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D
二、选择题7．D 8．CD 9．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A
三、填空题17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ （2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF
18．（1） ；离子 （2）2 （3）复分解
19．N5+；
20．（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21．（1）Cl； O （2）KClO4 22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2
23．（1）H； O； Na； S （2）共价； （3） 共价；离子；离子
第四节 化学键针对训练（A）
一、基础知识点针对性训练
1.下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小
2.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
3.下列化合物中只有共价键的是
A.Na202 B.CaCl2
C.KOH D.NH3
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
5.下列各组中的元素，能形成离子键的是
A.C，O B.P，Cl
C.Na，F D.K，I
6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：
A.氯化钠受热熔化
B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.木炭转化为活性炭
D.固态S8力燃到444.6℃时变成硫蒸气S2
7.(1999年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A.NaF B.MgI2
C.BaI2 D.KBr
8.下列微粒电子式正确的是
9.用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是（新大纲已删除）
10.下列化合物中，只含有一种类型化学键的是
A.Na2O2 B.Ba(OH)2
C.HClO D.CaCl2
11.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键M结合。下列说法正确的是
A.若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体
B.若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体
C.若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体
D.若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体
12.酒精分子的电子式为 ，按成键原子元素非金属的相对强弱，从左向右两个C的化合价分别为
A.-3，+1 B.+3，-1
C.-3，-1 D.-3，-2
二、学科内综合训练
1.下列说法正确的是
A.酸性氧化物在常温均呈气态
B.元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物的分子中一定不含离子键
2.下列说法正确的是
A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B.难失电子的原子，一定具有强氧化性
C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏
3.近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是
A.H3+的电子式是
B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+
C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+
D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中
4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A.KF和NH4F B.Br2和HCl
C.C02和Si02 D.H20和H2S
5.下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是
6.对X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是
A.当X是活泼的金属时，它一定是强碱
B.当X是活泼的非金属时，它一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不导电
D.X—O—H的构型一定是直线型的
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
8.KCl、NH4F、NH3、NaOH等物质中，只存在共价键的是__________只存在离子键的是_________，即有离子键又有共价键的是_________。
9.用电子式表示下列化合物。
(1)CS2 __________________。
(2)MgCl2 __________________。
10.A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B=C+D，B+E=2D；且D与大多数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
(1)写出A的电子式_________；写出E的电子式_________。
(2)写出化学式：B_________，C_________，D_________，E_________
11.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到 8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 _________，写出它的电子式：_________
12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成。
(2)Na3N与水的反应属于_________反应。
(3)Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式是_________。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)(填“>”、 “=”、“<”)
13.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同；BO3-离子含有32个电子；C元素最外层电子数比次处层少2个，C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构，C和D可形式化合物D2C
(1)B元素的名称是_________，A、B两元素形成的化合物的电子式是_________，其分子的空间构型是_________。
(2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是_________，_________ (3)D：C的化学式是_________，用电子式表示其形成过程_________
答案：
一、基础知识针对性训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
AD
D
D
CD
AC
B
CD
C
CD
AD
C
二、学科内综合训练
1
2
3
4
5
6
7
D
CD
C
CD
D
A
C
8. N2、NH3 ;KCl ;NH4F ,NaOH
9.(1) (2)
10.(1)
(2) OH-,NH3 ,H2O ,H3O+
13
测量Ar气体的密度，计算它的相对分子质量与相对原子质量的比值为1，即证实氩是单原子分子。
第四节 化学键针对性训练（B）
一、选择题
1．x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是
A．离子化合物y(xO3)2 B．离子化合物y2x3
C．共价化合物xy2 ?D．离子化合物y3x2
2．下列离子中还原性最强的是
A．S２－ B．Cl－ C．Se2－ D．F－
下列微粒中半径最大的是
A．F ?B．F－ C．Br D．Br－
4．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是
A．A形成+1价阳离子 B．Z一定与水化合
C．Z一定是M2O型离子化合物 D．Z的熔点较高
5．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
6．下列离子半径之比大于1的是
A． B． C． D．
7．下列说法正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
8．下列分子中，键角最大的是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
9．下列分子中，含有极性键和非极性键的是
A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2
10．下列各组微粒中，半径依次增大的是
A．Al3+、Al、Mg、K B．S、Cl、Cl－、S２－
C．F、Na+、Mg2+、Al3+ ?D．Ca2+、K+、Cl－、S2－
11．下列各组化合物中，化学键类型相同的是
A．Na2S和CaCl2 B．Na2O和Na2O2
C．CS2和CO2 ? D．HCl和NaOH
12．能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H2S是气态
二、填空
13．一核10电子的原子的电子式_______________________________。
14．一核10电子的阳离子符号_________________________________。
15．一核10电子的阴离子的电子式_____________________________。
16．两核10电子的共价化合物的化学式_________________________。
17．三核10电子的共价化合物的化学式_________________________。
18．四核10电子的共价化合物的结构式_________________________。
19．五核10电子的共价化合物的结构式_________________________。
20．五核10电子的阳离子的电子式_____________________________。
21．两种单质Ax和By，已知1.55g Ax和0.8gBy的原子数相等，且它们分子数之比为3:4，已知A原子中中子数比质子数多1，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，则单质By的化学式是_______________，Ax的化学式是______________，一个Ax分子中共形成___________对共用电子对，键角为_________________.
针对性训练答案
一、选择题
1．AD 2．C 3．D 4．BC 5．A 6．AB 7．D
8．D 9．D 10．AD 11．AC 12．AC
二、填空
13．Ne 14．Na+、Mg2+、Al3+
15．[ F ]－、[ O ]2－、[ N ]3－ 16．HF 17．H2O
18．H—N—H ? 19．H—C—H 20．[H N H]+
21．解析：B为氧，
A=31 则A为磷
答案：O3、P4、6 （结构式 P——P ） 600
必修2第三章《有机化合物》测试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
2．有关化学用语正确的是( )。
A.乙烯的实验式(最简式):C2H4 B.乙醇的结构简式:C2H6O2
Cl
C.四氯化碳的电子式: Cl C Cl D.臭氧的分子式:O3
Cl
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
8．下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）。
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHO
A.①③④ B. ②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤
9．下列反应中不属于取代反应的范畴的是（ ）。
A.CH3CH2CHCH3 CH3CH=CHCH3+H2O
OH
B.CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
C.CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O
D.RCOOCH3 + H2O RCOOH + CH3OH
10、下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
11．酯化反应属于（ ）
A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
12．以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
13．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
14.下列不可能是乙烯加成产物的是(??? )。
A．CH3CH3 ???B．CH3CHCl2??? C．CH3CH2OH????? D．CH3CH2Br
15、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）
A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
16、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （ ）
A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
17、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是(??? )。
A．C2H2? C2H6 ???B． CH4 C3H8? ???C 、C3H6? C3H8 ???D． C2H4 C4H8
二、填空题
18．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号）并写出其结构简式
. 。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成
和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）
19已知下表数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
——
338
1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的方程式 。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
（5）写出有关的操作分离方法
①是 ，②是 ，③是 。
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
。
20（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
（3）试写出它与下列物质反应的方程式
①氢氧化钠溶液_________________???????? ________。
②溴水_____________________________???????? ____。
③乙醇___________________???????? ____________。
④氢气___________________???????? ____________
⑤碳酸钠 ___________________???????? __________
⑥钠___________________???????? ________
21（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。
②上述实验过程中涉及的反应类型有 。
22 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式
题号
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16
17
答案
A
D
C
A
C
C
B
C
A
B
D
D
C
B
D
D
D
18（1）A、C （2分）
（2）碳碳双键（2分）， 碳碳三键（2分） 碳链（2分）
（3） A与C （2分） B与E、F （2分） D与G （2分）
19（16分）
（1） （2分）
（2）漏加浓硫酸（2分）
（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）
（4）饱和碳酸钠溶液 （1分）； 稀硫酸（1分）
（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）
20．（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。
(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。
21（1）乙醇（2分），苯（2分）
（2）①不正确（2分），因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl－CH2Cl也是油状液体。（2分）
②取代反应和加成反应（2分）
22
（1）C2H4O2 （2）CH3COO
必修2第四章 化学与可持续性发展同步测试1
训练题一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质
A.两性 B.导电性好 C熔点低D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有( )
A.①②④ B.①②③⑤ C.④③④⑤ D.①②③④⑤
3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe
4．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池
6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )
A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B.当A、B都是非金属时， A一定比B活动性强
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )
A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴
8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )
A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐
二、非选择题(本题包括4个小题)
9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与 大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及S02的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：
(1) ，
(2) ，
(3) 。
11．(10分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能 促进燃料循环使用的构想(如图)。
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO22CO+O2
⑦H2O ；
③N2+H20NH3 + ；
④CO2+ CH30H+ ；
⑤ +H2OCH4+ 。
(1)请完成上述化学方程式；
(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是
；
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即 ，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式 。
12．(9分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① ；写出过程②中有关反应的化学方程式 。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 ( )
A.酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
答案与解析：
训练题一
1．D。Al还原性较强，可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来，同时放出大量的热。
2．C。可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，故镁一定不可以，利用排除法可以选择C。
3．A。不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼，本身具有强还原性的金属。
4．D。钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝。炼铁高炉中所发生的反应C02+C2CO属于吸热反应。
5．B。含磷洗衣粉可造成水体富营养化；氟利昂可造成臭氧层破坏；含汞电池会造成水污染和土壤污染。
6．D 。Fe+CuS04＝Cu+FeS04，C12+2NaBr＝2NaCl+Br2，Mg+2NaHS04＝MgS04+Na2S04+H2↑，故A、B、C均正确。
7．A。液化气的成分是碳数较少的烃，燃烧较充分，产物为C02和H20。
8．D。食盐必须添加碘，否则长期食用会得“大脖子”病。
9．(1)2CO+2NO==2CO2+N2 (2)S02能转化为S03，产生硫酸酸雾(3)AB
解析：由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知S02转化为S03产生H2S04酸雾，增加空气酸度。
10．(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出 (3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多
11．(1)②2H2O2H2↑+02↑③2N2+6H204NH3+302
④2CO2+4H202CH30H+3O2⑤CO2+2H2OCH4+2O2
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下。利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)6C02+6H2OC6H1206+6O2
12．(1)过滤2NaI+Cl2==2NaCl+I2(2)B(3)漏斗、分液漏斗
必修2第四章 化学与可持续性发展同步测试2
训练题二
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列情况可引起大气污染的是 ( )
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
2．有关煤的叙述不正确的是 ( )
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
4．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( )
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C. 将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
5．人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2
⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是 ( )
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
6．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 ( )
A．燃烧含氮的化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由燃烧不充分引起的
D．是在汽缸中N2被氧化生成的
7．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( )
A.氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂
8．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 ( )
A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是
二、非选择题(本题包括4个小题)
9．随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。
现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。
(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。
(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱 ，B柱 。
(3)说明按上述顺序装柱的理由是 。
10．工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：
SO2+I2 +2H20==H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等
于 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与02的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为： 。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶巴量筒 f．单孔塞g．双孔塞
11． 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。 CH30C(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号)
① ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体
②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子
④它的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是 (填写编号)。
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 (写出其中一个)。12．环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；
②用30.0mL 5.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20 ==2I+S4O。
③从②中溶液取出1/5，加入1.00 mL1.0010mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I205加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
训练题二
1．D。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体S02等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。
2．B、C。煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。
3． C。铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反应。
4．C。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。
5．B。提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)过滤后得Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H20，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H20反应生成Mg(OH)2。而MgCl2与H20的反应是一个可逆反应：MgCl2+2H20==Mg(OH)2+2HCl。根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl2·6H20，使MgCl2与H20的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2
6．D。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N2和02发生如下反应N2+022NO，2NO+02==2N02，生成污染大气的N02。
7．D。SO2和O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分S02转化为S03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。
8．C。据元素守恒原理可得以下关系式：
CO ～ C02 ～ CaCO3
1mol lmol 100g
O.04mol 0.04mol 4 g
此时，气体增加的质量为O.04mol16 g·mol==O.64 g(即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64 g，那么剩余固体的质量(即铁粉的质量)为2.88 g－O.64 g=2.24 g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56 g·mol=O.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、0原子个数之比为0.04:0.04=1:1。
9．(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)HR ROH
(3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性
10．解析：(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的S02被I2吸收，剩余的气体为N2和02。量气管内增加水的体积即为N2和02的总体积。
(2)当反应管内蓝色消去，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入量气管中，使N2、02的体积增大，测得S02的含量降低。
(3)反应管中I2与淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO2，且溶液有颜色变化的物质可代替I2和淀粉，如酸性KMn04溶液或溴水。
(4)因SO2+I2+2H2O==H2S04+2HI n(SO2)=n(I2)=V×10L×cmol·L= Vcl0mol V(SO2)= Vcl0mol×22400mL/mol=22.4cVmL
即S02的体积分数为： ×100％
(5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：(1)N2、02 (2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)V(S02)％=×100％
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g
11.(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存
点拨：(2)天然气的主要成分是甲烷，若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代不存在同分异构体；(3)电解水消耗大量的电能，锌和硫酸的反应也不适合工业大量生产，只有太阳光使海水光解才是最经济的方法。但氢气的密度小，沸点低，输送与贮存有一定的难度。
12．(1)5CO+I205I2+5C02 (2)1.75 mg·L
点拨：(1)问中反应物、产生物均已知，根据化合价升降总值相等即可将其配平。(2)问是多步反应的计算，首先根据氧化还原反应中电子守恒得出关系式：5CO～I2～2S20，然后代入数据进行计算。
