03-02几种重要的金属化合物1
一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D． 铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
三、填空题 (42分)
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）： 。
（2）： 。
（3）： 。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
参 考 答 案
一、选择题1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C
二、选择题7．BD 8．B 9．A 10．C 11．AD 12．C 13．BC 14．B 15．C 16．A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）
三、填空题
17． (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
18．（1）物理
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
20．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
03-02几种重要的金属化合物2
一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
7．在Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
8．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
二、填空题：（18分）
12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；
（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；
（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。
三、实验题：（14分）
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
四、计算题：（13分）
14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?
答案及详解：
1．D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。
2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。
3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（mol）和NaHCO3（mol）的混合物。依Na原子守恒，得2＋＝0.02，且有：106＋84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物质量为＋＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。
4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。
5．D解析：因为Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。
6．C解析：欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设（Al3＋）＝mol·L－1，则根据电荷守恒：
3＋2（Mg2＋）（Cl－），即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L－1。
设NaOH溶液的体积为mL，
则根据关系式：Mg2＋2OH－
0.2×0.22×0.2×0.2
Al3＋4OH－
0.3×0.24×0.3×0.2
得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。
7．D解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为mol，故原LAl2（SO4）3溶液中含SO的物质的量为（×3）mol，
（SO）＝＝mol．L－1，所以答案选D。
8．D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe2＋。
9．AB
解析：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
2FeCl3＋Fe3FeCl2
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。
10．B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3＋；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成Fe＋，Fe3＋与SCN－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。
11．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na十2H2O＝2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。滤出的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：
2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。
12．（1）Al 干冰
（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
（3）过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑
13．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。
方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。
点评：这是一道与Fe（OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。
14．2：7
解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。
设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol，
2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 增重
2 3 56
x 28 x
Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 减重
1 1 8
8
由28 x＝8得x：＝2：7
所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
03-02几种重要的金属化合物N3
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O
C .熔化NaOH D.加热NaCl
4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2
B.加HCl
C.加CaCl2后过滤
D.加Ca(OH)2后过滤
5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去
B．加热法
C．溶解过滤
D．加NaOH除去
6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中
进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．OH－浓度增大，有O2放出
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是
A. Na2CO3和Na2O2
B.只有Na2CO3
C. Na2CO3和NaOH
D. Na2O和NaHCO3
12.下列叙述中不正确的是
A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定
B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．NaOH
B．HCl
C．Ca(OH)2
D．Na2O2
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH
B．Na 2O2
C Na2O
D．Na2CO3·10H2O
15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是
A．甲＝丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．乙＞甲＝丙
D．甲＝乙＝丙
16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比
A．大于1：1
B．等于1：1
C．小于1：1
D．等于1：2
17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
03-02几种重要的金属化合物N4
1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是
A..Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3
4.下列方法不能够生成Al(OH)3的是
A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水
C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝
B产生白色沉淀
C产生红褐色沉淀
D产生无色气体
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.
7.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
8.下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－＋AlO2－＋3H2O
9.在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
10.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋
B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－
D.全部为AlO2－
11.下列关于氧化物的说法，正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
12.将50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是
A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml
13.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
14.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是
A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L
15.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
16.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。对上述实验所得结论正确的是
A.现象相同，沉淀量也相等
B.现象相同，沉淀量不相等
C.现象不同，沉淀量也不相等
D.现象不同，沉淀量相等
17.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
03-02几种重要的金属化合物N5
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A .AlCl3溶液中加入过量氨水
B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C .FeCl2溶液中加入过量氨水
D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝
B产生白色沉淀
C产生红褐色沉淀
D产生无色气体
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
8.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是 A.有白色沉淀生成
B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成
D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有
9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是 A.肯定有BaCl2
B .肯定有MgCl2
C.肯定有NaHCO3
D.肯定有Na2CO3
10.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
11.下列物质的焰色反应呈绿色的是
A.Na
B.KHCO3溶液
C.NaCl粉末
D.Cu(NO3)2
12.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO3－ 、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋ 、Na＋ 、NO3 D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－
14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
15.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
16．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?
17.已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。
(2)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是
18． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。
（2）实验前必须对整套装置进行 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
19.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
