03-03用途广泛的金属材料1
一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢
3．下列金属中属于黑色金属的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
4．下列金属中不属于货币金属的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
5．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银
8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ）
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ） A ．氧化性 B．还原性? C．导电性 D． 导热性
11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观
13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ）
A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S
C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉 D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
三、填空题：
17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）
补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
② ；
③ ；
④ 。
19．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4(跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH(2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183(4℃，铁的熔点是1534(8℃(
。
20．（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参 考 答 案
一、选择题1．C 2． D 3． A 4．A 5．D 6．B
二、选择题7．D 8．B 9．AC 10．B 11．A 12．D 13．AC 14．D 15．CD 16．C
三、填空题
17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）②
18．
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
19．
(1( Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
(2( 干燥空气中保存
(3( 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
20解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
03-03用途广泛的金属材料2
一、选择题：（每题5分，共65分）
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．稀盐酸
4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（ ）
A．加热升华 B．用磁铁分离 C．溶于水过滤 D．溶于盐酸后过滤
6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）
A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性质
9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H＋和OH－
C．不可能含有H＋和OH－ D．可能含有大量的OH－
11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）
A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO
C．H2和NaHCO3 D．CO和Na2CO3
13．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
二、填空题：（16分）
14．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。
三、计算题：（19分）
15．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
答案及详解：
1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。
2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl33FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。
4．D解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。
5．B
6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈红色。故答案选D。
7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。
8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。
9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盘下沉。
10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H＋和OH－，因为H＋＋OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。
11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。
12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的（如C项）；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO＋CuOCu＋CO2（如B项）。
13．D解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。
点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。
14．Zn、Cu
ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
15．2mol·L－1解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）2。根据守恒原理：
（SO）＝（Na＋），
亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。
（H2SO4）＝＝2mol·L－l。
03-03用途广泛的金属材料N 3
1.适宜于制作不锈钢用具的钢是
A. 低碳钢 B. 中碳钢 C. 高碳钢 D. 合金钢
2.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高
3.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97. 5℃
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
4. 合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
5.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应，产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的组合方式最多有
A．二种 B .三种 C．四种 D．五种
6. 将一块铸造生铁与足量的稀硫酸共热，最后剩余的固体残渣的成分是
A. 碳 B．Fe C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4
7.在化学反应中，铜元素可以表现为0、＋1、＋2价，
(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜。即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： .
(2) 铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: .
8.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请写出上述转变最关键的一步的化学方程式: .
9.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式是: .
10.有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验：
（1）甲取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。
（2）乙取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则合金中镁的质量分数为 。
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
（3）丙取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现样品完全溶解，标准状况下得到的气体体积为V L，则m3的取值范围是 。
（4）丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
求：①盐酸中HCl的物质的量浓度；
②合金中镁的质量分数。
11.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1) 外观灰色，表面光滑.
(2) 在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色;合金片融化，但不滴落。
(3) 取刮去表皮的金属10.0g，放入足量的H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96L.
(4) 另取刮去表皮的金属10.0g放入足量的NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96L.
试据此判断，合金中一定含有的金属元素是 (写元素符号)；下列元素可能含有的是 (填选项编号)
a. Ag b .Mg c.Na d.Fe
03-03用途广泛的金属材料N 4
一、选择题
1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( )
A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu
C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂
3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( )
A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色
A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( )
A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol
C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ）
①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是 ( )
A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②是水解反应
C．反应④中二氧化钛是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知
A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：
①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20
则下列判断不正确的是 ( )
A．X是NaHSO3 B．Y是Na2SO3 C．M是Na2SO4 D．Z是Na2S203
13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是( )
①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2 ⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03
A．①③⑤⑧⑩ B．②④⑤⑦⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．除⑧外
14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( )
A．CaO2·2H2O B．Na2O2 C．Cl2 D．H2O2
15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( )
A．m1一定大于m2
B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2
D．m1一定等于m2
16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )
A．W3>Wl B.W2W3 D．W4>W1
17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
二、填空题
1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。
(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。
2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答：
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
① ；
② ；
3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式
(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为
。
(4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。
4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是
。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式是 。
5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲 、乙 、丙 、丁 。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH
由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：
（1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ；
（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；
（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( )
A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48
C．钛元素在元素周期表中位于第四周期 D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素
(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20
第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0）
制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是 和 。
(2)BGO晶体的化学式是 。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
9．下图中A至F是化合物，G是单质
写A、B、E、F的化学式
A B E F
10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因
。
11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(F3+)为 。
参考答案：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
A
C
A
C
B
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
C
A
A
AB
A
B
二、填空题
1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
（2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。
2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。
4（1）Fe（OH）3
（2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+
（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+═BaSO4↓
5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。
6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。
（2）Ca+H2═CaH2（钙将2个电子转移给氢）
（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂
7．（1）C （2）加热，加水，加碱
8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3
9.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH
10.（1）AlO2-[或Al（OH）4-
（2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑]
（3）①③④
（4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+
可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制
11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
（3）Fe+2H+═Fe2+H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+
（4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1
c（Fe2+）═2.3mol·L-1
03-03用途广泛的金属材料N 5
一、选择题?
1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是?
A.（Ⅰ）用① B.(Ⅱ)用②?
C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④?
2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是?
A.FeO＋C B.Fe2O3＋CO?
C.Al＋Fe3O4 D.Cu＋FeCl3?
3.在高温下，用CO还原m g Fe2O3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为
A. B.
C. D.
4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为?
A．FeO B．Fe2O3?
C．Fe3O4 Ｄ．FeO、Fe2O3?
5.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是?
A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用?
B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用?
C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的?
D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用?
6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是?
A.FeO＋SiFe＋SiO2?
B.Fe2O3＋COFe＋CO2?
C.Fe3＋＋FeFe2＋?
D.Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O?
7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是?
A.纯铁 B.生铁?
C.碳 D.无法确定?
8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：?
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是
A.该反应一定在强碱溶液中进行?
B.产生沉淀的反应为复分解反应?
C.反应生成的沉淀属于复盐?
D.产生沉淀的变化属于化学变化?
9.下列叙述正确的是?
A.含金属元素的离子不一定是阳离子?
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质?
10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是?
A.2∶1 B.7∶9?
C.14∶9 D.9∶7?
二、非选择题（50分）?
11.（8分）制FeO常用下法：?
FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑?
试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。?
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：?
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；
烧瓶B的作用是 ；
烧瓶C的作用是 ；
在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。
图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。?
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。?
（1）A是 ，B是 ，C是 ，X是 。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式 。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。?
（2）确定该材料的化学式。??????????????
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
参考答案
一、1.B 2.D 3.D?
4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?
(56x+16y) g y mol?
0.4 g mol
得：x∶y=2∶3?
答案：B
5.AD 6.B 7.B 8.CD?
9.解析：A.如AlO B.如C+FeOCO↑+Fe C.如Br－Br2 D.如Fe3+Fe2＋
答案：AD?
10.C?
二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气?
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl?
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?
（3）ABE （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?
（4）加快氢气产生的速度?
（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气?
13.(1)A.浓NaOH溶液 B.NH4Cl固体 C.碱石灰 X：NH3?
（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
14.(1)20.4% (2)BaO·Fe2O3?
15.Cu2O和Cu w(Cu2O)=42.9% w(Cu)=57.1%
