04-03硫和氮的氧化物1
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题(42分)
17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
18． （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
20．（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． C 3． A 4．B 5．D 6．D
二、选择题7．AC 8．C 9．C 10．D 11．BD 12．C 13．A 14．BC 15．AB 16．B
三、填空题
17 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
18（每空2分，化学方程式2分）．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
19（每空2分）．（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
20（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）．(1) N2＋O2 2NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
解得，x＝4979.4g
∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。
04-03硫和氮的氧化物2
一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A．HI B．NO2 C．SO2 D．NH3
7．下列气体不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2
9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）
A．NO B．CO C．NO2 D．NH3
11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
二、填空题：（33分）
12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
13．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。
14．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
三、简答题：（12分）
16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
答案及详解：
1．B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。
2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
3．AD解析：解题依据的化学反应原理为：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则＝－（12－）＝2，得＝4，D正确。
②若剩NO，则＝[（12－）－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。
4．D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。
2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①
2NO＋O22NO2②
①＋②得：2Na2CO3＋2NO2③
4体积2体积
由此可得出下列推论：
（1）当（CO2）＝（NO），反应恰好按③式进行，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（2）当（CO2）＞（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（3）当（CO2）＜（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后＞[（CO2）＋（NO）]。
根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）≥（NO），只有D不符。
5．D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。
6．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。
7．B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。
8．D解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。
9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。
10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。
设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。
点评：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。
12．①Hg＋SHgS②下
13．6NO＋4NH35N2＋6H2O
解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。
14．（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A
（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B
解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。
15．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。
16．（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小
（2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。
点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。
04-03硫和氮的氧化物3
1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A.高温下，N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2
D.NO与H2O反应生成NO2
2.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )
A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气
C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体
4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
5.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )
A.>1／22.4 mol·L-1 B.<1／22.4 mol·L-1 C.=1／22.4 mol·L-1 D.无法确定
6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A.7∶2 B.2∶7 C.1∶2 D.2∶1
7.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )
A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL
8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( )
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8
9.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )
A.a／m L B.2m／3a L C.2（m+n）／3a L D.m+n／a L
10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2
11.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3
12.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )
A.1／14 mol/L B.4／5 mol/L C.1／28 mol/L D.1／42 mol/L
13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是( )
A.NO和N2体积各占50% B.NO2和N2体积各占50%
C.NO2和O2体积各占50% D.NO和O2体积各占50%
14.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是 ，其体积为 mL。
（2）计算确定V的取值范围： 。
15.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：
①NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？
04-03硫和氮的氧化物N 4
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列反应属于可逆反应的是( )
A.H2+S H2S B.2H2+O22H2O
C.SO2+H2OH2SO3 D.2SO2+O22SO3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是 ( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
7.有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )
A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性
B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH
9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
12.将SO2分别通入下列溶液，填表
编号
溶液
现象
加热煮沸
后现象
化学方程式
SO2表现
的性质
（1）
品红
（2）
石蕊试液
（3）
NaOH+
酚酞
（4）
溴水
（5）
KMnO4(H+)
（6）
H2S
13.600 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得白
色固体A 23 g。
（1）试推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表中：
编号
①
②
③
④
组成A的
可能化学式
（2）通过计算确定组成A的物质及其质量。
04-03硫和氮的氧化物N 5
一、选择题
1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 ( )
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－
2．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药、化肥提高粮食产量
3．关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是( )
A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强
B．浓度都是0.01 mol·L－1时 ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小
C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强
D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解
4．在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 ( )
A．氮气 B．硫化氢
C．二氧化硫 D．氮氧化合物
5．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
实验
记
录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 ( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO
11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是 ( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
12．锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为 ( )
A．65 g B．56 g
C．32.5 g D．130 g
13．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( )
14．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
15．(2009·山东)下列推断合理的是 ( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
16．(2009·北京)下列叙述正确的是 ( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
二、非选择题
17．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。
待测液
(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)沉淀B为______________________________________________________________。
(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。
(4)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。
18．“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。
已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：
(1)“京”是________，“欢”的同素异形体是________。
(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：__________________________，该反应为氧化还原反应，还原产物为___________________。
(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。
19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________________________。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________。
(3)判断操作③完成的方法是____________________________。
(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。
(5)Na2SO3纯度的表达式：____________________________。
20．(2009·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
21.向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。
