04-02氯(富集在海洋中的元素)1
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2( B．CO32( C．Cl( D．SO42(
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答11－12两个试题。
11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
16．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
三、填空题（42分）
17．（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO(＋Cl(＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中
氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
18．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
19．（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的
组成。
20．（11分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式 。
（4）写出④中反应的化学方程式 。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． A 3． A 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．AD 8．AC 9．C 10．B 11．B 12．A 13．CD 14．BC 15．AD 16．A
三、填空题
17．（每空2分）ClO(和Cl(； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）
18．（每空2分）（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
19．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
20．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3
(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
【优化方案】2014届高考化学一轮复习（鲁科版，夯实基础+考点串讲+方法提升+真题集训）课件：第10章第1节 化学实验基础知识
04-02氯(富集在海洋中的元素)N 3
1.下列关于氯水的说法正确的是
A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强
2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是
A. AgNO3
B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D.饱和食盐水
4.下列说法正确的是
A. Cl－和Cl2都为黄绿色
B. Cl－和Cl2均有毒
C. Cl－和Cl2都有氧化性
D. Cl－比Cl2稳定
5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是
A．NaHCO3 B．AgNO3 C．FeCl2 D．AlCl3
6.下列说法正确的是
A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物
B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电
C.液态氯化氢的成分与盐酸相同
D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢
7.下列有关氯气的叙述错误的是
A.氯气与液氯的组成相同
B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水
C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件
D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须
A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥
9.下列对氯气的描述中，不正确的是( )
A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L
B.实验室不能用排水法收集氯气
C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
D.只有湿润的氯气才显示其漂白性
10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是
A.铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中
C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中
11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是
A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶4
14.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是
A.液氯 B.新制氯水 C.次氯酸 D.CaCl2溶液
16.根据下列要求各写一个化学方程式：
（1）反应中氯元素被还原： 。
（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。
（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。
17.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；
D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式
A： ； ；
B： ； ；
C： ； ；
D： ； 。
18.今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
（1）若剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是
（2）若溶液有 性质，证明有 剩余，理由是
19.现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；
④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。
（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。
X： ；Y： ；Z: ； XZ： ；X2Y： 。
（2）写出反应②和④的化学方程式：
② ；④ 。
（3）解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式） 。
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SO42 －
20.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
A．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
B．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
C．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
D．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
E．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
04-02氯(富集在海洋中的元素)N 4
1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是
A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B.反应前后氯元素化合价无变化
C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D.此反应属于复分解反应
2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3 正确的操作顺序是
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是
A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3
4.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是
A.盐酸和KCl溶液 B.氯水和食盐水 C.食盐水和Na2CO3溶液 D.漂白粉溶液和CaCl2溶液
5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3
6.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3
B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O
7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是
A.浓氨水 B.NaOH C.Ba（OH）2 D.Ca（OH）2
8.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl③H2O（g）④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是
A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙
10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是
A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于 ；
②是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：
.
12.（1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 。
（2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 ，反应的离子方程式为 。所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是
。
（3）某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有Cl-吗？为什么？
13.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口
瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶
液吸收多余的氯气，原理 （用化
学方程式表示） 。根据
这一原理，工业上常 用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白
粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长
期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
14.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验？请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识？
①检验自来水中是否含有Cl-；
②鉴别食盐和纯碱；
③检验蛋壳能否溶于醋酸；
④除去热水瓶内壁上的水垢。
15.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
16.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:n（H2）＝ 。
04-02氯(富集在海洋中的元素)N 5
1.下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
2.下列说法正确的是
A.Cl-和Cl2都有毒 B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-
D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是
A.Fe2+ B.HCO3 － C.Fe3+ D.CO32－
5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－，SO42－ B.Cl－，NO3－ C.Cl－，CO3 2－ D.Cl－，OH－
6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理） 气体.该装置 可用于
A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②、③、④处
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4
9.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）
A.0.6 mol B.在0.3～0.6 mol之间 C.0.3 mol D.小于0.3 mol
10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()
A.Na>Mg>Al B.Mg>Al>Na C.Al>Na>Mg D.Al>Mg>Na
11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
12.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。
（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
（3）常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
a.元素X是 ，Z是 ；b.写出（3）中反应的化学方程式： ；
c.写出（4）中反应的化学方程式： 。
13.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂
有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠
溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。
（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？
14.现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应
2Cl2+2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应为放热反应，温度稍高即发生副反应
6Cl2+6Ca(OH)2 === 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。
（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发 生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在表中的空格内。
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） 。
（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.015 mol，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
15.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探
究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛
有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有
15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有
紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
_______________________________
