高三化学中的平衡习题
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（2010-2011浦东新区一模）14．下列变化中，可逆性最不明显的是____。
A. NH3+H2O→NH3·H2O B. Br2+H2→2HBr
C. H2+I2→2HI D. HClO→H++ClO-
14.B
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
B
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)8. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
8BD
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10D
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
15（1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）0.015 mol·L-1 （3）增大 （4）溶解方向
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol???L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol???L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
10．C
13．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
13．C
14．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
14．BD
15．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min
n（CO）/mol
n(H2O)mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．BC
9．2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
9．A
13．2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－）
C．c点：c(CL－)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
13．C
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）25℃、101kPa 下：
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol
D
12．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A．b代表0??℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
D
25．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）（12分）
在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K （t1 ）
K （t2）
2
1.8
43
34
（1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
25．（12分）
（1）发热
（2）
（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
（6）a、d
10. 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
B
12. 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
D
11、2011年高考广东卷对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）
31、2011年高考广东卷（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
C
9．2011年普通高等学校招生全国统一考试室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若，则一定是
B．在任何情况下都是
C．当pH=7时，若，则一定是
D．若 ，，则
A
28．（15分）（2011年普通高等学校招生全国统一考试注意：在试题卷上作答无效）
反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．
28．（15分）
（1）1：3：2
（2）
（3）
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（6）
（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）
14．2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
14．B
28．2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，
则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
28．（1）3NO2+H2O 2HNO3+NO； 6.72
（2）—41.8； b； 2.67或
（3）<； 在1.3×105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
7．2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）下列推论正确的( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4＋ 为正四面体，可推测出PH4＋ 也为正四面题结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
答案：B
解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋ 和PH4＋ 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
答案：A
解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
2．2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．K2（HF） C． D．
D
26．2011年普通高等学校招生全国统一考试（14分）
0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
26．（1）CuSO4·H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C
（3）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（4） 0.2
27．2011年普通高等学校招生全国统一考试科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
27．（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ· mol-1；
（3）③④
（4）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 96.6%
12．2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，变小。
C．检测得环己烷（1）环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为、-3747kJ·mol-1和可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：（石墨）= 2Fe(s) ??△
△
（石墨）+ △
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） △H=-1641.0kJ·mol-1
B
27．2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0 （填“＞”“=”或“＜”＝）．
（2）已知：
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
27．（14分）
（1）①BC
②
③增加
④>
>
（2）⑤0.05mol·L-1·min-1
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
B
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A．
B．
C．
D．
A
（2010-2011奉贤一模）8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A. c(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-
B. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-
C. pH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-
D. 滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-
8
D
（2010-2011奉贤一模）11. 常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）= c （OH—），呈中性
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
11
A
（2010-2011奉贤一模）12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
12
D
（2010-2011奉贤一模）18．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是NA
B.常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA
C.常温条件下，0.5mol?L－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NA
D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
改过
18
AD
（2010-2011奉贤一模）22．常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线
如下图。下列说法正确的是:
滴定过程中可能出现：
A. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)
＞C(Na+)＞C(OH-)
B．点①所示溶液中：
C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C．点②所示溶液中：
C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
D．点③所示溶液中：
C(Na+) ＞C(OH-) ＞ C(CH3COO-) ＞ C(H+)
22
A
（2010-2011奉贤一模）25.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
C(A)=0.1mol/L,C(B)=0.2mol/L及C(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，判断其理由是__________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=________________,_实验③：=__________________。
25. (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）吸热反应；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
（2010-2011普陀一模）11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
11
B
（2010-2011普陀一模）12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋QkJ（Q＞0）
有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
12
C
（2010-2011普陀一模）13．对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
13
C
（2010-2011普陀一模）16．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
16
C
（2010-2011普陀一模）19．常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列叙述正确的是
A．该溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1mol/L
B．该溶液中水电离产生的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D．该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
19
BC
（2010-2011普陀一模）25、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
。
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ (H2)＝υ (H2O)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如果密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol 。
① t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 。
② 若继续加入2 mol C(s)则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，若再次继续通入1mol H2O(g)达到平衡后， mol < n(CO) < mol。
③ 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是 。（填写选项编号）
a、减小H2浓度
b、增大H2O浓度
c、使用催化剂
d、升高温度
25、（共8分）
（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （1分） （2）B （1分）
（3）①0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1 （1分）、②不（1分） 、 0.35 mol③ a、b （2分）
（2010-2011闵行一模）11．已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
11
A
（2010-2011闵行一模）25．氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
压强(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
温度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
反应速率
平衡常数K
氨的体积分数
变化情况
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
25．（1）（1分）放热。
（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。
（3）（3分）
增大
减小
可能增大也可能减小
（4）（2分）C。
（2010-2011长宁一模）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A． pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
A
（2010-2011长宁一模）18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： ???
?? 4NH3(g) + 6NO(g)??
?在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
C
（2010-2011长宁一模）25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。 ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是?????????? ??????????????????????；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）
a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率??? ???????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲????? 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲????? 乙。
25. (每空一分,共8分)
（1）①提高二氧化硫的转化率? ???bc
?②?? k= ③放??，减小。
（2）=? （3）①＜? ??②＞??
（2010-2011黄浦一模）19．右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线，现有一份氢氧化钙和氢氧化钡混合溶液样品。关于该混合溶液说法错误的是
A．其他条件不变，将80 ℃的混合液降温至20℃，其溶液中所含的Ca(OH)2的物质的量不会发生改变
B．其他条件不变，将80 ℃的混合液降温至20℃，此时溶液中Ba(OH)2和Ca(OH)2的浓度相同
C．若混合液是大量Ba(OH)2和少量Ca(OH)2组成，可以先制得80 ℃的浓溶液，降温结晶过滤后可获得较纯净的Ba(OH)2晶体
D．若混合液是大量Ca(OH)2和少量Ba(OH)2组成，可以在80 ℃蒸发溶剂，蒸发至晶体析出后，趁热过滤获得较纯的Ca(OH)2晶体
19
B
（2010-2011黄浦一模）20．为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB。分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表。第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据。
A
B
C
①
0.05mol·L-1
amol·L-1
0.05mol·L-1
②
bmol·L-1
bmol·L-1
0.122mol·L-1
③
0.06mol·L-1
0.06mol·L-1
0.04mol·L-1
④
0.07mol·L-1
0.07mol·L-1
0.098mol·L-1
分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是
A．第①组实验中a=0.05mol·L-1
B．第②组实验中，b＜0.05mol·L-1
C．由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应
D．由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关。
20
AD
（2010-2011黄浦一模）22．下列有关室温下的盐酸溶液和醋酸溶液的说法中正确的是
A．pH =1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，混合后的溶液pH前者＜后者
B．1 mol·L－1体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所耗氢氧化钠的体积相同
C．1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c(CH3COO－)＋c(Cl－)＜c(Na+)
D．pH = 1的盐酸和pH =1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
22
BC
（2010-2011黄浦一模）25．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是________________。
（2）20分钟平衡时的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。达到新平衡后的逆反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
25．(8分)
（1）0.0025mol·L－1·min－1；1:2；加入催化剂；三种气体物质的速率增加倍数相同。
（2）426.9,不变，小
（3）在上图中画出25min——40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
（2010-2011黄浦一模）30．已知NH4＋离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：
4 NH4＋＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O
现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH4＋中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL。
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液____________ mL。
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为_________mol。
（3）该铵盐中氮的质量分数。（计算过程和结果请保留3位有效数字）
30．（7分）（1）19.20 （2）2.88×10－2 （3）0.103
（2010-2011虹口一模）3. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是
A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2
C. H2O、NH3·H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO4
3. C
（2010-2011虹口一模）17.下列图像表达正确的是
A. 氨水的稀释
B. 等质量锌粉与
足量盐酸反应
C. 氢气与氧气反应
中的能量变化
D. 气态氢化物沸点
17. A
（2010-2011虹口一模）18. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
B. 4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
C. 30.8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
D. 200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
18. B
（2010-2011虹口一模）19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A. 甲溶液的pH ＞7
B. 对甲进行微热，K1、K2 同时增大
C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
19. BC
（2010-2011虹口一模）22. 常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
B. 点②所示溶液中：
c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
22. AB
（2010-2011虹口一模）25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。
实验I
实验II
实验III
反应温度 / ℃
800
800
850
达平衡时间 /min
40
10
30
c( D )平衡 /mol·L-1
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化 / kJ
Q1
Q2
Q3
请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。
（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。
a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆
c. 容器内气体密度不随时间而变化 d. 容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。
25.（共8分）
（1）0.005mol·L-1·min-1（2分，单位不写扣1分）；
（2）使用（效率更高的）催化剂；（3）d；
（4）＞，Q3＜Q1=Q2＜Q；
（5）不，1.0。（提示：由表中数据知实验I平衡时c(A) = c(D)，根据平衡常数表达式，加入等物质的量的A和D后，K不变）
（2010-2011卢湾一模）2.下列各项叙述中正确的是（ ）。
A.H2O的电子式为
B.4℃时，纯水的pH=7
C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.Cl-的结构示意图为
2
C
（2010-2011卢湾一模）13.下列叙述正确的是（ ）。
A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C.盐酸的，盐酸的
D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的
13
D
（2010-2011卢湾一模）20. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
20
B C
（2010-2011卢湾一模）22.下列各表述与示意图一致的是（ ）。
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
22
B
（2010-2011卢湾一模）25.工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
25.（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分） 减小（1分）
（2）c（1分） （3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分）
③a、b （2分） ④增加反应物的浓度（1分）
（2010-2011徐汇一模）12．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是
A．如果是盐溶液则a﹥8 B．如果是盐溶液则a﹤8
C．如果是碱溶液则a﹤8 D．如果是碱溶液则a﹥12
12
A
（2010-2011徐汇一模）14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH(数目为0.2NA
B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
14
C
（2010-2011徐汇一模）15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15
B
（2010-2011徐汇一模）22．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线d表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O
22
BC
（2010-2011徐汇一模）25．水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________；
（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是????????????? ??（填编号）；
a．容器中的压强不变?????? b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)?????? d．c(CO)=c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为??????????? ?；
②该反应的逆反应为 ?????????（填“吸”或“放”）热反应。
（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用___________；
a．增加CO的用量?????? ? ?b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强 ????? ? d．升高温度
25．（共8分）（1）（1分） （2）b、c（2分，有错答不给分）
（3）① 0.16mol/(L?min) （1分）? ② 吸（2分）? （4） b（2分）
（2010-2011徐汇一模）26．常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = x
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
26．（共12分）
（1）HY （1分） （2）HZ +OH- → H2O + Z-（2分）， 1×10-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①图1（1分） ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
（2010-2011杨浦一模）15． 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
15
C
（2010-2011杨浦一模）19．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的
变化如图示。下列判断正确的是
A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大
B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，
达平衡时，放出的热量为91KJ
C．相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全
反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关
19
CD
（2010-2011杨浦一模） 20．下列操作不能达到实验目的的是
A．如下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡
A B
B．如右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2NO2N2O4是放热反应
C．浓磷酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢 H3PO4+ NaCl NaH2PO4+HCl↑
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证SO2具有漂白性
20
D
（2010-2011杨浦一模）21．下列溶液中微粒的关系正确是
A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4＋) > c(Cl－)
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是
1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)
D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7
21
AC
（2010-2011杨浦一模）25．在2L密闭容器内，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。 请回答下列问题：
（1）① 该反应的平衡常数表达式为：K= 。
② 下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v正(NO2)=2 v逆(O2) b．c(NO2)= c(NO)
c．气体的平均摩尔质量不变 d．NO的体积分数保持不变
（2）① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是 。
a．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c．实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是放热反应
②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中
补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
（3）实验Ⅰ，从反应开始到平衡时，v(O2) = mol/(L·min)。
若实验Ⅰ中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将 (填“增大”、“减少”或“不变” )。
（4）若实验Ⅰ平衡后，再向该2L密闭容器中通入1mol NO2与1mol
NO、0.5mol O2组成的混合气体，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后， mol25．（本题共8分）
（1）① K= ② b （2）① b ②
（3）6.25×10-3mol/(L·min)。 减少
（4）向左。1 mol（2010-2011嘉定一模）11、在一定条件下密闭容器中发生：
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是
A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
11
D
（2010-2011嘉定一模）17．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
A．小于40g B．等于40g
C．等于42g D．大于42g
17
A
（2010-2011嘉定一模）21、 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
A.在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
21
A
（2010-2011嘉定一模）25、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；pH最大的是 （填编号）；
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律： 。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 。
25、 （8分）（1）A D（选对一个得1分，共2分，多选不得分）
（2）⑤；③（各1分，共2分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小等）物质的方向进行（2分）；
KI+AgCl→AgI+KCl（2分）
（2010-2011宝山一模）9. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
9
C
（2010-2011宝山一模）14. 有关①100 ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A. 溶液中水电离出的H+个数：②>① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C. ①溶液中： c(CO32-) > c(H2CO3) D. ②溶液中： c(HCO3-) > c(H2CO3)
14
C
（2010-2011宝山一模）16. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9
16
C
（2010-2011宝山一模）19. 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．此反应的正反应是吸热反应
B．反应在T2温度时达到平衡
C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率
D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率
19
B、D
（2010-2011宝山一模）25. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q > 0)。下表为不同温度下该反应的平衡常数。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
由此可推知，表中：T2____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) + 905kJ，
不同温度下NO气体的产率如右图所示。温度高于900℃时，
NO气体产率下降的原因是 。
（3）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) + 574 kJ ；
CH4(g)+4NO(g)→2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) + 1160kJ 。
则1 mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。
25.（8分）
（1）＜ （2分）
（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。 （2分）
（3）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）
（4）CH4(g)＋2NO2(g)→CO2(g)＋N2(g) + 867 kJ（2分）
（2010-2011浦东新区一模）14．下列变化中，可逆性最不明显的是____。
A. NH3+H2O→NH3·H2O B. Br2+H2→2HBr
C. H2+I2→2HI D. HClO→H++ClO-
14.B
（2010-2011浦东新区一模）15．金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电。NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是____。
A.离子的导电一定要在溶液中进行 B.它的离子不是自由离子
C.电离是电解质导电的前提 D.热量是破坏离子键的有效条件
15.A
（2010-2011浦东新区一模）16．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下加速，原因主要是____。
A.该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B.加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C.加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D.加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速
16.C
（2010-2011浦东新区一模）17．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。下列说法错误的是____。
A. c(H+)=1.3×10-3mol/L B. 3>pH>2
C. c(OH-)=7.7×10-11mo/L D.由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L
17.C
（2010-2011浦东新区一模）20．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是____。
A.若溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
B.若溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋ )
C.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋ )
D.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
20.D
（2010-2011浦东新区一模）22．常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是____。
A.溶液的pH：ab>d>c
C. c、d溶液呈碱性 D. a、b溶液呈酸性
22.C
（2010-2011浦东新区一模）25．已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。请将溶液中的化学反应方程式
2K2CrO4 + H2SO4 K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
改写成离子方程式。
______________________________________________________
该离子反应的平衡常数表达式为：K=________________________
Cr2O72-在水溶液中为红色，CrO42-在水溶液中为黄色。现有该两种离子的混合液为橙色，加水将其稀释，溶液中CrO42-的浓度将变____(大、小)，溶液颜色将偏____(红、黄)。
25. 2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O K=[Cr2O72-]/[CrO42-]2[H+]2 (2’) 小 黄
(共5分)
（2010-2011闸北一模）5．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快
D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等
5
B
（2010-2011闸北一模）11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液
B．熔点：离子晶体和金属晶体
C．F2和Br2的沸点
D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
11
A
（2010-2011闸北一模）17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据
17
C
（2010-2011闸北一模）20．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)
B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)
C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大
20
AD
（2010-2011闸北一模）21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
21
CD
（2010-2011闸北一模）25．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
25、（本题共8分）
（1）3X(g)+ Y(g) 2Z(g) （2分） （2）0.1 mol/L? min （2分） （3）变大（1分）
（4）① 加入催化剂 （1分） ② a c （2分）
（2010-2011静安一模）15. 在NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是
A．c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3?H2O)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H＋)＞c(OH－)
D. c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H＋)＝c(OH－)
15
A
（2010-2011静安一模）25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。
(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。
(2) 计算第1min内v(H2O)= 。
(3) 反应处于平衡状态的时间是 。
(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如
右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降
低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
(5) 反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （选填编号）。
①增加了CO ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积
25．（本题8分）（1）K＝（1分）
（2）0.1mol/L·min（1分）
（3）1min—2min，3min—5min（每个1分，共2分）
（4）升高，吸（每空1分，共2分）
（5）②（２分）
（2010-2011金山一模）15．20℃时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原温度时饱和。20℃时某盐W的溶解度（g/100gH2O）为
A．20 B．25 C．30 D．无法计算
B
（2010-2011金山一模）21．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A→H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
AD
（2010-2011金山一模）25．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
n(SO2)
2.00
1.92
1.84
1.76
1.76
1.64
1.52
1.40
1.40
1.40
n(O2)
1.00
0.96
0.92
0.88
0.88
0.82
0.76
0.70
0.70
0.70
n(SO3)
0
0.08
0.16
0.24
0.24
0.36
0.48
0.60
0.60
0.60
回答下列问题：
（1）反应处于平衡状态的时间为_____________________________________。
（2）SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K________________________。
（3）第4~5min时，各组份物质的量变化的原因是_______________________；平衡向____________方向移动。
（4）在0.1Mpa、500℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的变化曲线如右图所示：
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线。
（2010-2011青浦一模）10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是……………………………………（ ）
A、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4 L
B、31g白磷中所含的共用电子对数为1.5NA
C、1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe3+的个数为NA
D、当1 mol铁与1 mol Cl2完全反应后，电子转移3NA
10
B
（2010-2011青浦一模）13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是…………………………………………（ ）
A、收集氯气用排饱和食盐水的方法
B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
13
B
（2010-2011青浦一模）19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A → H++HA－，
HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是…（ ）
A、c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B、c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D、c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) +c( H2A)
19
A D
（2010-2011青浦一模）25、二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q, Q<0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生
成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________________________。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中
amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)，正反应为_____（“放热”或“吸热”）反应。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数________。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。
25、（1）(本题每格1分，共8分) 减小 ， 3×10-4mol/L·min ，
（2） 2CO + 4H2 CH3–O–CH3 + H2O ，
（3）① < ， 放热 ，
② 增大 ， 不变 ，
③ K= a2/ V2 。
（2010-2011崇明一模）13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是……………………………………………………………………( )
A、ROH是一种强碱
B、在x点，c(M+ )=c(R+)
C、在x点，ROH完全电离
D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
13、D；
（2010-2011崇明一模）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………………( )
A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA
B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 NA
C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA
D、电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2NA
18、AD；
（2010-2011崇明一模）21、下列微粒大小关系正确的是…………………………………………………………( )
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：
c(Na＋)=2[c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)]
B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3·H2O 等体积混合的溶液中：
c(Cl― )> c(NH4＋ )>c(OH― )>c(H＋)
C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:
c(Na＋)=c(CH3COO― )
D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中：
c(OH― )= c(H＋)+c(HS―)+c(H2S )
21、AC；
（2010-2011崇明一模）25、工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q>0
(1)该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________(填序号)
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_______________mol/(L.min)
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________(填序号)
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动(填“左”或“右”)。
25、(1) (1分) 减小；(1分) (2) AC (2分)
(3)①0.1875 (2分)；②AB (1分) ③左(1分)
（2010-2011长宁二模）4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂
B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡
C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
D．能用启普发生器或其简易装置制取的有
B
（2010-2011长宁二模）14．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气 B．恒压通入氮气 C．加催化剂 D．增加CO的浓度
B
（2010-2011长宁二模）19.以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2 kJ B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ
BC
（2010-2011长宁二模）20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
A
（2010-2011长宁二模）25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
25．（本题8分）（1）> （2分） （2）60% （2分）
（3）A、C（2分） （4）16:29 （2分）
（2010-2011普陀二模）12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．12g石墨晶体中含C－C键数为NA
12
A
（2010-2011普陀二模）14．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸= 醋酸
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生H2的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
14
B
（2010-2011普陀二模）16．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有
A．若X为非气态，则正反应为放热反应?
B．若正反应为放热反应，则X为气态
C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小????
D．此时气体平均相对分子质量一定增大
16
B
（2010-2011普陀二模）21．某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n(X-)＝bmol。关于该溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)－c(OH-)＝1000b/V
B．物质的量浓度c(HX) = 1000 a/MV mol/L
C．t℃时，溶液中由水电离产生的c(H+) =
D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w% = (a/dV)×100%
21
C
（2010-2011普陀二模）25. 一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A和0.2mol B，乙容器中加入0.2mol A和0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲 乙（填 “＞”、“=” 或“＜”，下同），物质B的转化率：甲 乙。
（2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实
验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的
变化如图所示。
（a）实验②，0～4 min 平均反应速度率：
v（D）=_____________________。
（b）与实验①相比，实验②和③分别改变了
一种反应条件。请分析判断并填写下表：
（3）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是
A、v正（B）= 2v逆（D） ?? B、A的浓度保持不变
C、气体的平均摩尔质量不变 ? D、气体的密度保持不变
25、（共8分）
实验
改变条件
原因
②
加入催化剂
因只加快化学反应速率，平衡没有移动
③
升高温度
（1）（2分） = 、=
（2）（a）（1分）0.00375mol/L·min
（b）（3分）
（3）（1分） 放热
（4）（1分） B
（2010-2011徐汇二模）12．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是
A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
（2010-2011徐汇二模）18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
B．反应后的溶液呈酸性 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L
（2010-2011徐汇二模）20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
（2010-2011徐汇二模）25．用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。
（图a） （图b）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；
（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；
（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）
①A、B、C、D、E各状态时，v正>v逆的是_______；
②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x____y（＜、＞或＝）；
（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是________________。
（2010-2011黄浦二模）25．已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K =32；500℃，K=44。
请回答下列问题：
⑴ 写出上述反应的化学方程式________________________。
⑵ 该反应的正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），
⑶ 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度/（mol·L－1）
0.54
0.68
0.68
① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“>”、“<”或“＝”)。理由是_______________________。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
25．(8分)
(1) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) （2）吸热
（3）① ＞
②A ，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反
应速率也大于B (4)ae
（2010-2011黄浦二模）16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ
有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是
A．加压可提高NH3生成NO的转化率
B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最
好控制在780℃以下
C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol
O2反应①的平衡常数K保持不变
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：
N2(g) + O2(g)2NO(g)-363 kJ
16
C
（2010-2011黄浦二模）17．25℃，下列叙述正确的是
A. pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B. 0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
C. 某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2O HA + OH－
17
D
（2010-2011黄浦二模）18． 可用右侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠
分别与水反应
H2质量
钾
钠
B
气体体积比1︰3的 N2与H2在相同容器中：N2+3H22 N H3
氮气的
转化率
400℃
500℃
C
气体体积比1︰3的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的催化剂
D
2mol SO2与1mol O2，
在500℃下：
2SO2＋O22SO3
SO3
物质的量
10atm
2atm
18
B
（2010-2011黄浦二模）20．室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A．c(CH3COO—)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)时，一定是醋酸过量
D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
20
AC
（2010-2011卢湾二模）4．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是
A．CO32－ B．HCO3－ C．Na+ D．NH4+
4
D
（2010-2011卢湾二模）7．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c>57.3 B． a>b=c=57.3 C． b>c=57.3>a D．无法比较
7
C
（2010-2011卢湾二模）8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．F2和Br2的沸点
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在4NH3+6NO → 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
8
B
（2010-2011卢湾二模）12．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g 14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数
12
D
（2010-2011卢湾二模）18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)
B．c(H+)+c(H2RO3) = c(RO32—)+c(OH—)
C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)
D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)
18
B
（2010-2011卢湾二模）20．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）— Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D．P1> P2，纵坐标指A的转
A. NH3+H2O→NH3·H2O B. Br2+H2→2HBr
C. H2+I2→2HI D. HClO→H++ClO-
14.B
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
B
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)8. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
8BD
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10D
2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
15（1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）0.015 mol·L-1 （3）增大 （4）溶解方向
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol???L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol???L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
10．C
13．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
13．C
14．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
14．BD
15．2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min
n（CO）/mol
n(H2O)mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．BC
9．2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
9．A
13．2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－）
C．c点：c(CL－)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
13．C
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）25℃、101kPa 下：
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol
D
12．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A．b代表0??℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
D
25．2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）（12分）
在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K （t1 ）
K （t2）
2
1.8
43
34
（1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
25．（12分）
（1）发热
（2）
（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
（6）a、d
10. 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
B
12. 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
D
11、2011年高考广东卷对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）
31、2011年高考广东卷（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
C
9．2011年普通高等学校招生全国统一考试室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若，则一定是
B．在任何情况下都是
C．当pH=7时，若，则一定是
D．若 ，，则
A
28．（15分）（2011年普通高等学校招生全国统一考试注意：在试题卷上作答无效）
反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．
28．（15分）
（1）1：3：2
（2）
（3）
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（6）
（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）
14．2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
14．B
28．2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，
则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
28．（1）3NO2+H2O 2HNO3+NO； 6.72
（2）—41.8； b； 2.67或
（3）<； 在1.3×105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
7．2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）下列推论正确的( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4＋ 为正四面体，可推测出PH4＋ 也为正四面题结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
答案：B
解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋ 和PH4＋ 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
答案：A
解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
2．2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．K2（HF） C． D．
D
26．2011年普通高等学校招生全国统一考试（14分）
0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
26．（1）CuSO4·H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C
（3）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（4） 0.2
27．2011年普通高等学校招生全国统一考试科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
27．（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ· mol-1；
（3）③④
（4）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 96.6%
12．2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，变小。
C．检测得环己烷（1）环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为、-3747kJ·mol-1和可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：（石墨）= 2Fe(s) ??△
△
（石墨）+ △
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） △H=-1641.0kJ·mol-1
B
27．2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0 （填“＞”“=”或“＜”＝）．
（2）已知：
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
27．（14分）
（1）①BC
②
③增加
④>
>
（2）⑤0.05mol·L-1·min-1
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。
8．2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
B
10．2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A．
B．
C．
D．
A
（2010-2011奉贤一模）8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A. c(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-
B. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-
C. pH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-
D. 滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-
8
D
（2010-2011奉贤一模）11. 常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）= c （OH—），呈中性
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
11
A
（2010-2011奉贤一模）12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
12
D
（2010-2011奉贤一模）18．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是NA
B.常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA
C.常温条件下，0.5mol?L－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NA
D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
改过
18
AD
（2010-2011奉贤一模）22．常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线
如下图。下列说法正确的是:
滴定过程中可能出现：
A. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)
＞C(Na+)＞C(OH-)
B．点①所示溶液中：
C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C．点②所示溶液中：
C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
D．点③所示溶液中：
C(Na+) ＞C(OH-) ＞ C(CH3COO-) ＞ C(H+)
22
A
（2010-2011奉贤一模）25.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
C(A)=0.1mol/L,C(B)=0.2mol/L及C(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，判断其理由是__________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=________________,_实验③：=__________________。
25. (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）吸热反应；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
（2010-2011普陀一模）11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
11
B
（2010-2011普陀一模）12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋QkJ（Q＞0）
有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
12
C
（2010-2011普陀一模）13．对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
13
C
（2010-2011普陀一模）16．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
16
C
（2010-2011普陀一模）19．常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列叙述正确的是
A．该溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1mol/L
B．该溶液中水电离产生的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D．该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
19
BC
（2010-2011普陀一模）25、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
。
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ (H2)＝υ (H2O)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如果密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol 。
① t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 。
② 若继续加入2 mol C(s)则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，若再次继续通入1mol H2O(g)达到平衡后， mol < n(CO) < mol。
③ 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是 。（填写选项编号）
a、减小H2浓度
b、增大H2O浓度
c、使用催化剂
d、升高温度
25、（共8分）
（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （1分） （2）B （1分）
（3）①0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1 （1分）、②不（1分） 、 0.35 mol
（2010-2011闵行一模）11．已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
11
A
（2010-2011闵行一模）25．氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
压强(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
温度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
反应速率
平衡常数K
氨的体积分数
变化情况
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
25．（1）（1分）放热。
（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。
（3）（3分）
增大
减小
可能增大也可能减小
（4）（2分）C。
（2010-2011长宁一模）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A． pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
A
（2010-2011长宁一模）18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： ???
?? 4NH3(g) + 6NO(g)??
?在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
C
（2010-2011长宁一模）25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。 ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是?????????? ??????????????????????；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）
a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率??? ???????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲????? 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲????? 乙。
25. (每空一分,共8分)
（1）①提高二氧化硫的转化率? ???bc
?②?? k= ③放??，减小。
（2）=? （3）①＜? ??②＞??
（2010-2011黄浦一模）19．右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线，现有一份氢氧化钙和氢氧化钡混合溶液样品。关于该混合溶液说法错误的是
A．其他条件不变，将80 ℃的混合液降温至20℃，其溶液中所含的Ca(OH)2的物质的量不会发生改变
B．其他条件不变，将80 ℃的混合液降温至20℃，此时溶液中Ba(OH)2和Ca(OH)2的浓度相同
C．若混合液是大量Ba(OH)2和少量Ca(OH)2组成，可以先制得80 ℃的浓溶液，降温结晶过滤后可获得较纯净的Ba(OH)2晶体
D．若混合液是大量Ca(OH)2和少量Ba(OH)2组成，可以在80 ℃蒸发溶剂，蒸发至晶体析出后，趁热过滤获得较纯的Ca(OH)2晶体
19
B
（2010-2011黄浦一模）20．为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB。分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表。第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据。
A
B
C
①
0.05mol·L-1
amol·L-1
0.05mol·L-1
②
bmol·L-1
bmol·L-1
0.122mol·L-1
③
0.06mol·L-1
0.06mol·L-1
0.04mol·L-1
④
0.07mol·L-1
0.07mol·L-1
0.098mol·L-1
分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是
A．第①组实验中a=0.05mol·L-1
B．第②组实验中，b＜0.05mol·L-1
C．由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应
D．由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关。
20
AD
（2010-2011黄浦一模）22．下列有关室温下的盐酸溶液和醋酸溶液的说法中正确的是
A．pH =1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，混合后的溶液pH前者＜后者
B．1 mol·L－1体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所耗氢氧化钠的体积相同
C．1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c(CH3COO－)＋c(Cl－)＜c(Na+)
D．pH = 1的盐酸和pH =1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
22
BC
（2010-2011黄浦一模）25．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是________________。
（2）20分钟平衡时的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。达到新平衡后的逆反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
25．(8分)
（1）0.0025mol·L－1·min－1；1:2；加入催化剂；三种气体物质的速率增加倍数相同。
（2）426.9,不变，小
（3）在上图中画出25min——40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
（2010-2011黄浦一模）30．已知NH4＋离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：
4 NH4＋＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O
现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH4＋中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL。
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液____________ mL。
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为_________mol。
（3）该铵盐中氮的质量分数。（计算过程和结果请保留3位有效数字）
30．（7分）（1）19.20 （2）2.88×10－2 （3）0.103
（2010-2011虹口一模）3. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是
A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2
C. H2O、NH3·H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO4
3. C
（2010-2011虹口一模）17.下列图像表达正确的是
A. 氨水的稀释
B. 等质量锌粉与
足量盐酸反应
C. 氢气与氧气反应
中的能量变化
D. 气态氢化物沸点
17. A
（2010-2011虹口一模）18. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
B. 4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
C. 30.8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
D. 200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
18. B
（2010-2011虹口一模）19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A. 甲溶液的pH ＞7
B. 对甲进行微热，K1、K2 同时增大
C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
19. BC
（2010-2011虹口一模）22. 常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
B. 点②所示溶液中：
c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
22. AB
（2010-2011虹口一模）25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。
实验I
实验II
实验III
反应温度 / ℃
800
800
850
达平衡时间 /min
40
10
30
c( D )平衡 /mol·L-1
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化 / kJ
Q1
Q2
Q3
请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。
（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。
a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆
c. 容器内气体密度不随时间而变化 d. 容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。
25.（共8分）
（1）0.005mol·L-1·min-1（2分，单位不写扣1分）；
（2）使用（效率更高的）催化剂；（3）d；
（4）＞，Q3＜Q1=Q2＜Q；
（5）不，1.0。（提示：由表中数据知实验I平衡时c(A) = c(D)，根据平衡常数表达式，加入等物质的量的A和D后，K不变）
（2010-2011卢湾一模）2.下列各项叙述中正确的是（ ）。
A.H2O的电子式为
B.4℃时，纯水的pH=7
C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.Cl-的结构示意图为
2
C
（2010-2011卢湾一模）13.下列叙述正确的是（ ）。
A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C.盐酸的，盐酸的
D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的
13
D
（2010-2011卢湾一模）20. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
20
B C
（2010-2011卢湾一模）22.下列各表述与示意图一致的是（ ）。
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
22
B
（2010-2011卢湾一模）25.工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
25.（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分） 减小（1分）
（2）c（1分） （3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分）
③a、b （2分） ④增加反应物的浓度（1分）
（2010-2011徐汇一模）12．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是
A．如果是盐溶液则a﹥8 B．如果是盐溶液则a﹤8
C．如果是碱溶液则a﹤8 D．如果是碱溶液则a﹥12
12
A
（2010-2011徐汇一模）14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH(数目为0.2NA
B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
14
C
（2010-2011徐汇一模）15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15
B
（2010-2011徐汇一模）22．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线d表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O
22
BC
（2010-2011徐汇一模）25．水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________；
（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是????????????? ??（填编号）；
a．容器中的压强不变?????? b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)?????? d．c(CO)=c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为??????????? ?；
②该反应的逆反应为 ?????????（填“吸”或“放”）热反应。
（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用___________；
a．增加CO的用量?????? ? ?b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强 ????? ? d．升高温度
25．（共8分）（1）（1分） （2）b、c（2分，有错答不给分）
（3）① 0.16mol/(L?min) （1分）? ② 吸（2分）? （4） b（2分）
（2010-2011徐汇一模）26．常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = x
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
26．（共12分）
（1）HY （1分） （2）HZ +OH- → H2O + Z-（2分）， 1×10-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①图1（1分） ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
（2010-2011杨浦一模）15． 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
15
C
（2010-2011杨浦一模）19．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的
变化如图示。下列判断正确的是
A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大
B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，
达平衡时，放出的热量为91KJ
C．相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全
反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关
19
CD
（2010-2011杨浦一模） 20．下列操作不能达到实验目的的是
A．如下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡
A B
B．如右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2NO2N2O4是放热反应
C．浓磷酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢 H3PO4+ NaCl NaH2PO4+HCl↑
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证SO2具有漂白性
20
D
（2010-2011杨浦一模）21．下列溶液中微粒的关系正确是
A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4＋) > c(Cl－)
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是
1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)
D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7
21
AC
（2010-2011杨浦一模）25．在2L密闭容器内，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。 请回答下列问题：
（1）① 该反应的平衡常数表达式为：K= 。
② 下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v正(NO2)=2 v逆(O2) b．c(NO2)= c(NO)
c．气体的平均摩尔质量不变 d．NO的体积分数保持不变
（2）① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是 。
a．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c．实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是放热反应
②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中
补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
（3）实验Ⅰ，从反应开始到平衡时，v(O2) = mol/(L·min)。
若实验Ⅰ中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将 (填“增大”、“减少”或“不变” )。
（4）若实验Ⅰ平衡后，再向该2L密闭容器中通入1mol NO2与1mol
NO、0.5mol O2组成的混合气体，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后， mol
（1）① K= ② b （2）① b ②
（3）6.25×10-3mol/(L·min)。 减少
（4）向左。1 mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是
A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
11
D
（2010-2011嘉定一模）17．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
A．小于40g B．等于40g
C．等于42g D．大于42g
17
A
（2010-2011嘉定一模）21、 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
A.在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
21
A
（2010-2011嘉定一模）25、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；pH最大的是 （填编号）；
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律： 。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 。
25、 （8分）（1）A D（选对一个得1分，共2分，多选不得分）
（2）⑤；③（各1分，共2分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小等）物质的方向进行（2分）；
KI+AgCl→AgI+KCl（2分）
（2010-2011宝山一模）9. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
9
C
（2010-2011宝山一模）14. 有关①100 ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A. 溶液中水电离出的H+个数：②>① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C. ①溶液中： c(CO32-) > c(H2CO3) D. ②溶液中： c(HCO3-) > c(H2CO3)
14
C
（2010-2011宝山一模）16. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9
16
C
（2010-2011宝山一模）19. 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．此反应的正反应是吸热反应
B．反应在T2温度时达到平衡
C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率
D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率
19
B、D
（2010-2011宝山一模）25. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q > 0)。下表为不同温度下该反应的平衡常数。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
由此可推知，表中：T2____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) + 905kJ，
不同温度下NO气体的产率如右图所示。温度高于900℃时，
NO气体产率下降的原因是 。
（3）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) + 574 kJ ；
CH4(g)+4NO(g)→2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) + 1160kJ 。
则1 mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。
25.（8分）
（1）＜ （2分）
（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。 （2分）
（3）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）
（4）CH4(g)＋2NO2(g)→CO2(g)＋N2(g) + 867 kJ（2分）
（2010-2011浦东新区一模）14．下列变化中，可逆性最不明显的是____。
A. NH3+H2O→NH3·H2O B. Br2+H2→2HBr
C. H2+I2→2HI D. HClO→H++ClO-
14.B
（2010-2011浦东新区一模）15．金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电。NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是____。
A.离子的导电一定要在溶液中进行 B.它的离子不是自由离子
C.电离是电解质导电的前提 D.热量是破坏离子键的有效条件
15.A
（2010-2011浦东新区一模）16．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下加速，原因主要是____。
A.该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B.加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C.加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D.加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速
16.C
（2010-2011浦东新区一模）17．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。下列说法错误的是____。
A. c(H+)=1.3×10-3mol/L B. 3>pH>2
C. c(OH-)=7.7×10-11mo/L D.由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L
17.C
（2010-2011浦东新区一模）20．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是____。
A.若溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
B.若溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋ )
C.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋ )
D.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
20.D
（2010-2011浦东新区一模）22．常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是____。
A.溶液的pH：a
C. c、d溶液呈碱性 D. a、b溶液呈酸性
22.C
（2010-2011浦东新区一模）25．已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。请将溶液中的化学反应方程式
2K2CrO4 + H2SO4 K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
改写成离子方程式。
______________________________________________________
该离子反应的平衡常数表达式为：K=________________________
Cr2O72-在水溶液中为红色，CrO42-在水溶液中为黄色。现有该两种离子的混合液为橙色，加水将其稀释，溶液中CrO42-的浓度将变____(大、小)，溶液颜色将偏____(红、黄)。
25. 2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O K=[Cr2O72-]/[CrO42-]2[H+]2 (2’) 小 黄
(共5分)
（2010-2011闸北一模）5．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快
D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等
5
B
（2010-2011闸北一模）11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液
B．熔点：离子晶体和金属晶体
C．F2和Br2的沸点
D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
11
A
（2010-2011闸北一模）17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据
17
C
（2010-2011闸北一模）20．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)
B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)
C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大
20
AD
（2010-2011闸北一模）21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
21
CD
（2010-2011闸北一模）25．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
25、（本题共8分）
（1）3X(g)+ Y(g) 2Z(g) （2分） （2）0.1 mol/L? min （2分） （3）变大（1分）
（4）① 加入催化剂 （1分） ② a c （2分）
（2010-2011静安一模）15. 在NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是
A．c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3?H2O)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H＋)＞c(OH－)
D. c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H＋)＝c(OH－)
15
A
（2010-2011静安一模）25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。
(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。
(2) 计算第1min内v(H2O)= 。
(3) 反应处于平衡状态的时间是 。
(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如
右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降
低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
(5) 反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （选填编号）。
①增加了CO ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积
25．（本题8分）（1）K＝（1分）
（2）0.1mol/L·min（1分）
（3）1min—2min，3min—5min（每个1分，共2分）
（4）升高，吸（每空1分，共2分）
（5）②（２分）
（2010-2011金山一模）15．20℃时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原温度时饱和。20℃时某盐W的溶解度（g/100gH2O）为
A．20 B．25 C．30 D．无法计算
B
（2010-2011金山一模）21．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A→H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
AD
（2010-2011金山一模）25．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
n(SO2)
2.00
1.92
1.84
1.76
1.76
1.64
1.52
1.40
1.40
1.40
n(O2)
1.00
0.96
0.92
0.88
0.88
0.82
0.76
0.70
0.70
0.70
n(SO3)
0
0.08
0.16
0.24
0.24
0.36
0.48
0.60
0.60
0.60
回答下列问题：
（1）反应处于平衡状态的时间为_____________________________________。
（2）SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K________________________。
（3）第4~5min时，各组份物质的量变化的原因是_______________________；平衡向____________方向移动。
（4）在0.1Mpa、500℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的变化曲线如右图所示：
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线。
（2010-2011青浦一模）10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是……………………………………（ ）
A、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4 L
B、31g白磷中所含的共用电子对数为1.5NA
C、1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe3+的个数为NA
D、当1 mol铁与1 mol Cl2完全反应后，电子转移3NA
10
B
（2010-2011青浦一模）13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是…………………………………………（ ）
A、收集氯气用排饱和食盐水的方法
B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
13
B
（2010-2011青浦一模）19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A → H++HA－，
HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是…（ ）
A、c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B、c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D、c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) +c( H2A)
19
A D
（2010-2011青浦一模）25、二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q, Q<0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生
成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________________________。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中
amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)，正反应为_____（“放热”或“吸热”）反应。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数________。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。
25、（1）(本题每格1分，共8分) 减小 ， 3×10-4mol/L·min ，
（2） 2CO + 4H2 CH3–O–CH3 + H2O ，
（3）① < ， 放热 ，
② 增大 ， 不变 ，
③ K= a2/ V2 。
（2010-2011崇明一模）13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是……………………………………………………………………( )
A、ROH是一种强碱
B、在x点，c(M+ )=c(R+)
C、在x点，ROH完全电离
D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
13、D；
（2010-2011崇明一模）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………………( )
A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA
B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 NA
C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA
D、电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2NA
18、AD；
（2010-2011崇明一模）21、下列微粒大小关系正确的是…………………………………………………………( )
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：
c(Na＋)=2[c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)]
B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3·H2O 等体积混合的溶液中：
c(Cl― )> c(NH4＋ )>c(OH― )>c(H＋)
C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:
c(Na＋)=c(CH3COO― )
D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中：
c(OH― )= c(H＋)+c(HS―)+c(H2S )
21、AC；
（2010-2011崇明一模）25、工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q>0
(1)该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________(填序号)
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_______________mol/(L.min)
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________(填序号)
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动(填“左”或“右”)。
25、(1) (1分) 减小；(1分) (2) AC (2分)
(3)①0.1875 (2分)；②AB (1分) ③左(1分)
（2010-2011长宁二模）4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂
B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡
C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
D．能用启普发生器或其简易装置制取的有
B
（2010-2011长宁二模）14．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气 B．恒压通入氮气 C．加催化剂 D．增加CO的浓度
B
（2010-2011长宁二模）19.以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2 kJ B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ
BC
（2010-2011长宁二模）20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
A
（2010-2011长宁二模）25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
25．（本题8分）（1）> （2分） （2）60% （2分）
（3）A、C（2分） （4）16:29 （2分）
（2010-2011普陀二模）12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．12g石墨晶体中含C－C键数为NA
12
A
（2010-2011普陀二模）14．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸= 醋酸
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生H2的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
14
B
（2010-2011普陀二模）16．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有
A．若X为非气态，则正反应为放热反应?
B．若正反应为放热反应，则X为气态
C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小????
D．此时气体平均相对分子质量一定增大
16
B
（2010-2011普陀二模）21．某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n(X-)＝bmol。关于该溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)－c(OH-)＝1000b/V
B．物质的量浓度c(HX) = 1000 a/MV mol/L
C．t℃时，溶液中由水电离产生的c(H+) =
D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w% = (a/dV)×100%
21
C
（2010-2011普陀二模）25. 一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A和0.2mol B，乙容器中加入0.2mol A和0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲 乙（填 “＞”、“=” 或“＜”，下同），物质B的转化率：甲 乙。
（2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实
验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的
变化如图所示。
（a）实验②，0～4 min 平均反应速度率：
v（D）=_____________________。
（b）与实验①相比，实验②和③分别改变了
一种反应条件。请分析判断并填写下表：
（3）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是
A、v正（B）= 2v逆（D） ?? B、A的浓度保持不变
C、气体的平均摩尔质量不变 ? D、气体的密度保持不变
25、（共8分）
实验
改变条件
原因
②
加入催化剂
因只加快化学反应速率，平衡没有移动
③
升高温度
（1）（2分） = 、=
（2）（a）（1分）0.00375mol/L·min
（b）（3分）
（3）（1分） 放热
（4）（1分） B
（2010-2011徐汇二模）12．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是
A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
（2010-2011徐汇二模）18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
B．反应后的溶液呈酸性 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L
（2010-2011徐汇二模）20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
（2010-2011徐汇二模）25．用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。
（图a） （图b）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；
（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；
（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）
①A、B、C、D、E各状态时，v正>v逆的是_______；
②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x____y（＜、＞或＝）；
（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是________________。
（2010-2011黄浦二模）25．已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K =32；500℃，K=44。
请回答下列问题：
⑴ 写出上述反应的化学方程式________________________。
⑵ 该反应的正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），
⑶ 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度/（mol·L－1）
0.54
0.68
0.68
① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“>”、“<”或“＝”)。理由是_______________________。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
25．(8分)
(1) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) （2）吸热
（3）① ＞
②A ，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反
应速率也大于B (4)ae
（2010-2011黄浦二模）16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ
有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是
A．加压可提高NH3生成NO的转化率
B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最
好控制在780℃以下
C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol
O2反应①的平衡常数K保持不变
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：
N2(g) + O2(g)2NO(g)-363 kJ
16
C
（2010-2011黄浦二模）17．25℃，下列叙述正确的是
A. pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B. 0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
C. 某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2O HA + OH－
17
D
（2010-2011黄浦二模）18． 可用右侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠
分别与水反应
H2质量
钾
钠
B
气体体积比1︰3的 N2与H2在相同容器中：N2+3H22 N H3
氮气的
转化率
400℃
500℃
C
气体体积比1︰3的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的催化剂
D
2mol SO2与1mol O2，
在500℃下：
2SO2＋O22SO3
SO3
物质的量
10atm
2atm
18
B
（2010-2011黄浦二模）20．室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A．c(CH3COO—)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)时，一定是醋酸过量
D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
20
AC
（2010-2011卢湾二模）4．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是
A．CO32－ B．HCO3－ C．Na+ D．NH4+
4
D
（2010-2011卢湾二模）7．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c>57.3 B． a>b=c=57.3 C． b>c=57.3>a D．无法比较
7
C
（2010-2011卢湾二模）8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．F2和Br2的沸点
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在4NH3+6NO → 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
8
B
（2010-2011卢湾二模）12．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g 14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数
12
D
（2010-2011卢湾二模）18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)
B．c(H+)+c(H2RO3) = c(RO32—)+c(OH—)
C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)
D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)
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B
（2010-2011卢湾二模）20．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）— Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D．P1> P2，纵坐标指A的转