[随堂基础巩固]
1．决定元素种类的因素是( )
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核电荷数 D．中子数
解析：元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的。
答案：C[来源:21世纪教育网]
2．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )
A． B． [来源:21世纪教育网]
C． D．
解析：氟元素的核电荷数为9。
答案：A
3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )
A．Li B．Si
C．Al D．K
解析：该元素的原子结构示意图为,即硅原子。
答案：B[来源:21世纪教育网]
4.[双选题]与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A.F－ B.Cl－
C.Na＋ D.NH21世纪教育网
解析：F－与OH－、NH均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
答案：AD
5.用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）
填空：
(1)电子层排布相同的是B与________；
(2)属于同种元素的是B与________；
(3)属于金属元素的是________；21世纪教育网
(4)属于稀有气体元素的是________。21世纪教育网
解析：核外电子数相等的微粒B和C，电子层排布相同；核内质子数相等的A和B属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He除外)。
答案：(1)C (2)A (3)D (4)C
[随堂基础巩固]
1．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )
A．大于 B．等于21世纪教育网
C．小于 D．不能确定
解析：Cl与P的电子层数相同，核电荷数Cl>P，非金属性Cl>P，故稳定性HCl>PH3。
答案：A
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化21世纪教育网
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
解析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
答案：C21世纪教育网
3．下列说法中正确的是( )[来源:21世纪教育网]
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。
答案：B
4．原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )21世纪教育网
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．化合价
解析：原子序数从3～9的元素原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。
答案：B
5．用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4；[来源:21世纪教育网]
(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2__________Al(OH)3；
(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl；
(4)还原性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
从以上答案中可以归纳出：21世纪教育网
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越__________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越__________；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越__________；
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越__________。
解析：根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。
答案：(1)> < (2)> > (3)> < (4)< >
①强 ②强 ③强 ④弱
21世纪教育网
[随堂基础巩固]
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为821世纪教育网
D．第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6
解析：较活泼的金属元素能生成碱，如ⅡA的Ca、Ba，故A错误；原子序数为14的元素是硅，在第3周期第ⅣA族，B正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，C错误；第2周期第ⅣA族元素为碳元素，核电荷数为6，但中子数不一定为6，D错误。
答案：B
2．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )
A．C B． P
C．O D．S[来源:21世纪教育网]
解析：元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故只选D。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族
解析：Cs为最活泼金属元素，A错；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2答案：D21世纪教育网
4．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素[来源:21世纪教育网]
解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。
答案：C
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：21世纪教育网
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________；
(2)第3周期元素的最高化合价________；21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
解析：(1)ⅡA族元素的最外层电子数相等；
(2)第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a
[随堂基础巩固]
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析：化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
答案：C
2．下列说法正确的是( )[来源:21世纪教育网]
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键[来源:21世纪教育网]
解析：熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。21世纪教育网
答案：D
3．下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示[来源:21世纪教育网]
D．电子式就是核外电子排布的式子
解析：用“·”或“×”表示元素原子或离子最外层电子排布的式子为电子式，简单阳离子的电子式即为其离子符号，阴离子的电子式要加方括号将最外层的电子括起来，故A、B、C说法正确，D说法错误。
答案：D
4．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )[来源:21世纪教育网]
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
解析：原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
答案：D
5．(1)下列电子式书写正确的是________(填序号)。21世纪教育网
A．H＋[]2－H＋ B．NaH
C. D．Na＋[]－
(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：21世纪教育网
O2－__________，F－__________，Na2O__________，CaCl2__________
解析：(1)硫化氢分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用“[]”，并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。C中的氯原子最外层有7个电子，D正确。
答案：(1)D[来源:21世纪教育网]
(2)[ ]2－、[?]－、Na＋[]2－Na＋、
[]－Ca2＋[]－
[随堂基础巩固]
1．HBr分子的电子式为( )
A．H? B．H＋Br－
C．H[ ]－ D．H—Br
解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。
答案：A
2．下列物质属于共价化合物的是( )21世纪教育网
A．KOH B．MgO
C．C2H6 D．NH4Cl21世纪教育网
解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。
答案：C21世纪教育网
3．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na??
D．N2的结构式：?N≡N?
解析：A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[??]－；D项应为N≡N。
答案：B
4．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO421世纪教育网
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4[来源:21世纪教育网]
D．HCl Na2O MgCl2
解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。
答案：C
5．(1)写出下列物质的结构式。
N2__________，CO2__________，NH3__________。21世纪教育网
(2)写出下列物质的电子式。
NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。
解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。
(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[H H]＋
[]－，K＋[??H]－、Na＋[???]2－Na＋。
答案：(1)N≡N O==C==O
(2)[H H]＋[??]－ K＋[??H]－ Na＋[???]2－Na＋
21世纪教育网
[随堂基础巩固]
1．下列各组微粒中，互为同素异形体的是( )
A.C和C B．H2O和H2O2
C．红磷和白磷 D．甲烷和乙烷[来源:21世纪教育网]
解析：A项互为同位素；B项、D项均为两种不同化合物，不是同素异形体；C项属同素异形体。
答案：C
2．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( )
A．物理变化 B．化学变化
C．氧化还原反应 D．以上都不是
解析：同素异形体间转化属化学变化，不是氧化还原反应。
答案：B
3．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( )21世纪教育网
A．碳原子种类不同
B．同体积两种物质中碳原子个数不同
C．碳原子成键方式不同
D．物质状态不同[来源:21世纪教育网]
解析：因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。
答案：C
4．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是( )
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂21世纪教育网
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂21世纪教育网
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
解析：臭氧有很强的氧化性，能把有机色素氧化成无色物质。
答案：C
5．有下列各组物质①C与C，②与，③金刚[来源:21世纪教育网]21世纪教育网
石与石墨，④乙醇(CH3—CH2—OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)。
(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)互为同分异构体的是__________。
解析：C与C互为同位素，两者相同的是原子的核电荷数、质子数、核外电子数，不同的是原子核内中子数，由此造成两者的化学性质几乎完全相同，但是密度等物理性质不同。金刚石与石墨互为同素异形体，互为同素异形体的物质的组成元素相同，但物质的结构(指分子的结构或晶体中原子的成键方式和空间排列方式)不同，由此造成同素异形体之间的物理性质和化学性质可能有很大差异。与、乙醇与二甲醚互为同分异构体，互为同分异构体的物质分子组成即分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，各原子的连接顺序和空间排列方式不同，同分异构体的物理性质有差异，化学性质也可能有差异。
答案：(1)① (2)③ (3)②、④
[随堂基础巩固]
1．下列叙述中正确的是( )
A．分子晶体中一定不存在离子键
B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体一定是由共价化合物形成的
D．离子晶体中不可能存在共价键
解析：分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的，其中一定不含离子键，A项正确；离子晶体是离子化合物形成的，而离子化合物中不一定含金属元素，但其中可能存在共价键，如NH4Cl，B、D项均不正确；原子晶体可以是单质，如金刚石，也可以是化合物，如石英晶体，C项不正确。
答案：A
2．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( )
A．石灰石 B．石英
C．白磷 D．固体氖[来源:21世纪教育网]
解析：属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。
答案：D
3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是一种分子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体21世纪教育网
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的[来源:21世纪教育网]
解析：据材料中B4C的用途可知B4C的熔点高，硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。
答案：C
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )
A．CO2和H2O B．NaOH和CH4
C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl
解析：CO2、H2O、CH4、HCl属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，分子中原子间以共价键结合，SiO2是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子键结合。21世纪教育网
答案：A21世纪教育网
5．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了__________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作用；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。[来源:21世纪教育网]
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：[来源:21世纪教育网]
A．固态时能导电，能溶于盐酸，________。
B．能溶于CS2，不溶于水，________。
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，________。
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，________。21世纪教育网
解析：(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体， CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。
答案：(1)离子键 共价键 分子间
(2)①⑤③②④⑥
(3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
[随堂基础巩固]
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显21世纪教育网
解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度mol·L－1变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol·(L·s)－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
答案：C21世纪教育网
2．对于反应A(g)＋3B(g)??2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )21世纪教育网
A．v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1
B．v(B)＝0.2 mol·(L·s)－121世纪教育网
C．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－121世纪教育网
D．v(C)＝0.2 mol·(L·s)－1
解析：、、中数值最大的，则反应进行的最快，代入数据判断出A项表示的反应速率最快。
答案：A
3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )
A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1
B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1
D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1
解析：先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率比＝化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝
0.002 5 mol·(L·s)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
答案：C
4．已知某反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)的各物质浓度数据如下：
A
B
C
起始浓度(mol·L－1)
3.0
1.021世纪教育网
0
2 s末浓度(mol·L－1)
1.8[来源:21世纪教育网]
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
解析：A、B、C在2 s内浓度的变化值分别为
1．2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1，各物质的计量数之比与其浓度变化值之比相等，为3∶1∶2。
答案：B
5．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：______________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：____________________。
(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_____________________________。
解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。
答案：(1)光照 (2)催化剂 (3)反应物本身的性质 (4)温度
[随堂基础巩固]
1．对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的21世纪教育网
解析：在一定条件下，任何可逆反应达到正逆反应速率相等时，即达到化学反应限度——化学平衡状态，当条件改变时，化学平衡状态也会发生改变。[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
答案：D
2．下列各组反应互为可逆反应的是( )[来源:21世纪教育网]
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O
③2SO2＋O22SO3 2SO32SO2＋O2
④NH3＋HCl===NH4Cl NH4ClNH3↑＋HCl↑
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。[来源:21世纪教育网]
答案：B
3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3 mol H2发生化合反应，必定同时生成2 mol NH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2 mol NH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C正确；不能用同一方向的速率证明反应达到平衡，A错误；B、D比值关系错误。
答案：C[来源:21世纪教育网]
4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)??3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol D[来源:21世纪教育网]
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化[来源:21世纪教育网]
解析：正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A正确；C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D错误。
答案：A
5．(1)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量(填“>”“＝”“<”)__________2×92.2 kJ，作出判断的理由是_______________________________________________________________21世纪教育网
________________________________________________________________________。
(2)下列说法中，可以证明反应N2＋3H2??2NH3已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N 键断裂的同时，有6个H—H键形成
解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1 mol 氮气与3 mol 氢气恰好完全反应，生成2 mol氨气，同时放出92.2 kJ的热量。将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的热量小于2×92.2 kJ。
(2)1个N≡N键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个N≡N键同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个N≡N键断裂同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡。
答案：(1)< N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和2 mol N2并未全部反应 (2)AC
[随堂基础巩固]
1．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )
解析：ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的能量，所以B项正确。
答案：B
2．下列说法中正确的是( )[来源:21世纪教育网]
A．物质发生化学反应都伴随能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．断开HCl放出能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量21世纪教育网
解析：很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、三态变化，B错；化学键断裂吸收能量，C错；对于吸热反应而言，反应物总能量低于生成物总能量，D错。[来源:21世纪教育网]
答案：A
3．下列反应属于吸热反应的是( )
A．木炭在氧气中燃烧
B．锌与盐酸的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．石灰石在高温下的分解反应
解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应均为放热反应，石灰石在高温下分解生成CaO和CO2的反应为吸热反应。
答案：D[来源:21世纪教育网]
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2??2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－121世纪教育网
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1[来源:21世纪教育网]
解析：书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成物各物质的状态，A错；②吸热反应ΔH>0，体系能量升高；放热反应ΔH<0，B、D错。
答案：C
5．如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出有关的离子方程式__________________________________________________；21世纪教育网
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
解析：Mg与HCl反应放出热量，使烧杯中溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故烧杯中有Ca(OH)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放出热量。
答案：(1)①Mg片上有大量气泡产生；②Mg片逐渐溶解；③烧杯中析出固体
(2)Mg与HCl反应产生氢气，该反应为放热反应；因Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出21世纪教育网
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
[随堂基础巩固]
1．下图装置能够组成原电池的是( )
解析：根据原电池的形成条件进行分析解答。(1)由较活泼的电极与较不活泼的电极构成原电池的两极，可排除A选项；(2)要有电解质溶液，可排除D选项；(3)一般能自发地发生氧化还原反应，可排除C选项。21世纪教育网
答案：B
2．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )21世纪教育网
A．铝 B．铜
C．锡 D．硅
解析：据题意可知该金属的活泼性比锌弱，但在金属活动性顺序表中排在H的前面，故选C。
答案：C
3．某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是( )
A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极[来源:21世纪教育网]
C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极
解析：由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。A项中，HNO3为电解质溶液，被还原的不是H＋而是NO，还原产物是NO而不是H2，A错；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错；C项中，铁为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，铁极质量减小，C错；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。[来源:21世纪教育网]21世纪教育网
答案：D
4．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是( )21世纪教育网
A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
解析：放电时是原电池。负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。
答案：A
5.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。
(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。
解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A答案：(1)负 < Ag (2)AgNO3溶液
[随堂基础巩固]
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )
A．氧化、还原 B．还原、氧化
C．氧化、氧化 D．还原、还原[21世纪教育网
解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
答案：D21世纪教育网
2．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。
答案：B21世纪教育网
3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )
21世纪教育网
序号
阴极
阳极
通电后的变化
A[来源:21世纪教育网]
石墨
石墨
溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加
解析：A项，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阴极质量增加。
答案：D
4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色21世纪教育网
解析：溶液中发生电离：Na2SO4===2Na＋＋SO，H2O??H＋＋OH－，通电时SO和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上发生：4H＋＋4e－===2H2↑，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。
答案：D
5．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。21世纪教育网
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，属于电解池的是__________。
(2)A池中Zn是________极，Cu极发生________反应。21世纪教育网
(3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应为___________。
(4)C池中Cu是__________极，发生__________反应，电极反应为____________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。
A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu2＋＋2e－===Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。
装置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2＋>H＋，因而发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。总反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑。
装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。
答案：(1)A BC
(2)负 还原
(3)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu
(4)阳 氧化 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
（化学）（苏教版）必修2同步检测课时训练（23份）
[随堂基础巩固]
1．下列有关甲烷的叙述中不正确的是( )
A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色
B．甲烷的密度比空气的小
C．甲烷极难溶解于水
D．甲烷性质稳定，不与任何其他物质反应
解析：甲烷的性质稳定，但在特定条件下也可以与其他物质(如O2)反应。
答案：D21世纪教育网
2．下列物质中，属于烷烃的是( )
A．C8H16 B．CH3CH2OH
C． D．CH2CH2
解析：A不符合烷烃通式CnH2n＋2，B不是烃(含O)，D项分子中碳原子间不是单键结合，不是烷烃。
答案：C[来源:21世纪教育网]
3．关于CH4和 的叙述不正确的是( )
A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示[来源:21世纪教育网]
B．与所有烷烃互为同分异构体
C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似[来源:21世纪教育网]
D．它们互为同系物
解析：B项它们与其他烷烃互为同系物；C项化学性质相似；D项它们结构相似，相差4个“CH2”原子团，互为同系物。
答案：B[来源:21世纪教育网]
4．甲烷和氯气以物质的量比1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A．只有① B．①和②的混合物
C．只有④ D．①②③④的混合物
解析：CH4与Cl2在光照时发生取代反应，反应不停留在某一步反应上，所以不管二者物质的量之比为多少，反应一旦开始，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3与CCl4均会生成， HCl为无机物。
答案：D
5．已知某烷烃的相对分子质量为30。
(1)该烷烃的分子式为________；21世纪教育网
(2)该烷烃在光照时与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为_________________，属于__________反应。
解析：烷烃的通式为CnH2n＋2，则14n＋2＝30，[来源:21世纪教育网]
则n＝2，即C2H6。
答案：(1)C2H6
(2)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代[来源:Zxxk.Com]
[随堂基础巩固]
1．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷结构简式为CH4
C．乙炔的结构简式为C2H2
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色说明它具有漂白性21世纪教育网
解析：A项应为CH2==CH2；C项C2H2是乙炔的分子式，其结构简式应为CH≡CH；D项发生了氧化反应，无漂白性。
答案：B
2．已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2。可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )[来源:21世纪教育网]
A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
解析：酸性KMnO4溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4能将乙烯氧化生成CO2，产生新的杂质。水和澄清石灰水既不能鉴别，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水与甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色且生成液态的CH2BrCH2Br从甲烷中分离出来，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。
答案：B
3．下列说法错误的是( )
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等[来源:21世纪教育网]
D．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物21世纪教育网
解析：A中，石油是由烷烃、环烷烃组成的混合物，肯定含有C5～C11的烷烃，通过石油炼厂的分馏可以得到汽油、煤油等分馏产品；B中，使含C18以上的固态烃的重油长链烃分子断裂就可以得到汽油，使长链烃分子断裂为C5～C11烷烃的过程采用催化裂化的方法；C中，裂解的目的是为了获得大量的石油化工产品，主要是三烯：乙烯、丙烯、1.3-丁二烯；D中，石油是烃的混合物，石油分馏产品汽油、煤油、柴油等仍是烃的混合物。
答案：D21世纪教育网
4．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )
A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2==CH2) D．CH2==C—HC≡CH
解析：甲烷分子的空间构型是以碳原子为中心的正四面体型，最多有3个原子在同一个平面内。参照甲烷的分子空间构型建立CH3Br的分子空间构型，CH3Br的分子里最多有3个原子在同一个平面内。乙烯分子的空间构型为平面矩形，6个原子都能在同一个平面内。CH2==CH—C≡CH中包含乙烯的平面结构和乙炔的直线结构，分子中所有原子都在同一平面内。
答案：D
5．写出下面各步反应的化学方程式，并注明所需条件：
[来源:21世纪教育网]
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
解析：乙烯分子中含碳碳双键，能与H2、HBr、Br2、H2O等发生加成反应。21世纪教育网
答案：①CH2===CH2＋H2CH3CH3
②CH2===CH2＋HBrCH3CH2Br
③CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
④CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
[来源:学科网]
[随堂基础巩固]
1．[双选题]下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A．苯是无色带有特殊气味的液体21世纪教育网
B．苯分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应
解析：苯是无色具有特殊气味的液体，A正确；苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，没有单键，因此苯的性质跟烷烃不相似，B错误；苯易发生取代反应，在一定条件下能与液溴发生取代反应，C正确；苯无典型双键，但一定条件下能与H2等发生加成反应，D错误。
答案：BD
2．下列变化中，属于化学变化的是( )21世纪教育网
A．用苯从溴水中萃取溴
B．重油裂化得到轻质燃料油
C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯
D．石油分馏得到汽油、煤油等产物
解析：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度相差较大而使物质分离的方法，是物理变化。重油裂化是将碳链长的烃在一定条件下断裂为碳链较短的轻质油的方法，是化学变化。从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯，石油分馏得到汽油、煤油等产物，均是利用煤焦油和石油中不同成分的沸点不同采用蒸馏的方法得到的，属于物理变化。
答案：B
3．下列四种有机物能与氢气发生加成反应的是( )21世纪教育网
A． B．CH4
C．C2H6 D．C2H5Cl21世纪教育网21世纪教育网
解析： ＋3H2 ，A正确；CH4、C2H6、C2H5Cl中C原子已达饱和，不能发生加成反应。
答案：A
4．[双选题]下列说法中正确的是( )
A．煤是由有机化合物和无机化合物组成的混合物
B．煤燃烧时，会生成大量的二氧化硫、氮氧化合物、碳的氧化物和烟尘等污染物[来源:21世纪教育网]
C．煤是以单质碳为主的复杂的混合物
D．煤的干馏是物理变化
解析：煤是由有机物和无机物组成的混合物，不存在单质碳，故A正确，C错误；直接燃烧煤会产生二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、烟尘等污染物，B正确；煤的干馏是化学变化，D错误。
答案：AB
5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？21世纪教育网21世纪教育网
(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从 看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________________褪色。
(2)实验验证：
①苯不能使________________褪色。
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上。
(3)结论：苯结构简式 中的双键跟烯烃的双键________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
(4)应用：为了表示苯分子的结构特点，结构式用________表示，用 表示苯分子结构式是不确切的。
解析：若苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构，就应该具有碳碳双键的典型反应：能与Br2加成，使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色。
答案：(1)酸性KMnO4溶液或溴水
(2)①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面
(3)不同 不同于
(4)
[随堂基础巩固]
1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )21世纪教育网
A．它是一种可再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生CO2和H2O，污染小。
答案：C
2．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析：乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟其上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有CH键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。
答案：C
3．乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时化学键断裂位置是( )
A．②、③ B．②、④
C．①、③ D．③、④
解析：乙醇的催化氧化机理是氧夺取了乙醇分子中的羟基氢以及与羟基相连的碳原子上的氢，所以断开的是②③。21世纪教育网
答案：A21世纪教育网
4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：乙醇分子中的一个氢原子是通过氧原子与碳原子相连，该氢原子与其他5个氢原子不同。
答案：B
5．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
(1)A和B的关系是________________________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式________________________________。21世纪教育网
(3)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理________________________________。21世纪教育网
(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式________________________________。
解析：据A、B的各自模型可知A为CH3OH，B为CH3CH2OH，二者互为同系物，二者化学性质相似。类比CH3CH2OH性质，即可知CH3OH的性质，催化氧化反应为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，CH3OH燃烧的方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。
答案：(1)同系物
(2)2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
(3)2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
(4)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑[来源:21世纪教育网]
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[随堂基础巩固]
1．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )
A．乙酸和水 B．溴苯和苯[来源:21世纪教育网]
C．己烷和水 D．乙醇和水
解析：乙酸、乙醇均易溶于水，溴苯和苯均为有机物，互相溶解，均不能用分液法分离，而己烷难溶于水且比水的密度小，可用分液法分离。
答案：C21世纪教育网
2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )[来源:21世纪教育网]
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2O
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>①>② D．②>③>①
解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，CH3COOH部分电离，溶液显酸性，H2O只有极微弱的电离，显中性，故速率②>③，所以反应速率排序为②>③>①。
答案：D
3．如右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )[来源:21世纪教育网]
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红
解析：由球棍模型知，该有机物为CH3COOH。CH3COOH能和NaOH发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能发生酯化反应。
答案：B
4．下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是( )
A．酒精 B．乙酸
C．甲烷 D．苯[来源:21世纪教育网]
解析：乙酸具有酸性，能与Na、NaOH、Na2CO3反应，还能与乙醇发生酯化反应。21世纪教育网
答案：B
5．常见有机物A、B、C、D、E有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88。请分析回答：
(1)写出C物质的结构简式_______________________________________________
(2)有机物D中含有的官能团名称为________，反应②的反应类型______________。
(3)写出反应③的化学反应方程式____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有机物A在空气中燃烧的现象是_________________________________________21世纪教育网
________________________________________________________________________。
除去甲烷气体中混有的A可以选用的试剂是_________________________________。
解析：据题干信息和图示信息可推知：A为CH2===CH2，B为C2H5OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。
答案：(1)CH3CHO (2)羧基 氧化反应
(3)CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
(4)火焰明亮伴有黑烟 溴水或溴的四氯化碳溶液21世纪教育网
[随堂基础巩固]
1．洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．热水21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网
C．热碱液 D．稀硝酸
解析：植物油在热碱液水解较彻底，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，C正确。
答案：C
2．在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是( )
A．催化剂、脱水剂；催化剂 B．催化剂、吸水剂；催化剂
C．都作催化剂 D.吸水剂；催化剂
解析：酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，酯水解反应中H2SO4作催化剂。
答案：B
3．下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂在不同条件下水解都能生成甘油21世纪教育网
D．油脂都不能使溴水褪色
解析：从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，所以A项正确。油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，所以B项也正确。油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以C项正确；液态的油分子中含有不饱和烃基，与溴加成而使溴水褪色，所以D项不正确。
答案：D
4．下列不属于取代反应的是( )
A．用汽油洗油污
B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯
C．油脂的皂化反应
D．油脂的酸性水解
解析：汽油洗油污是因为油极易溶于有机溶剂，属于物理变化；B属于酯化反应为取代反应； C、D分别为油脂的酸性和碱性水解，属于取代反应。
答案：A
5．写出下列反应的化学方程式：
(1)软脂酸是分子里含有16个碳原子的饱和脂肪酸，以软脂酸甘油酯为原料制取软脂酸的化学方程式为______________________________________________________________21世纪教育网
________________________________________________________________________。
(2)硬脂酸甘油酯皂化反应的方程式为________________________________________。
(3)油酸(C17H33COOH)甘油酯氢化的化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)软脂酸为C15H31COOH，软脂酸甘油脂在酸性条件下水解生成软脂酸。
(2)皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应。
(3)油酸(C17H33COOH)分子中含1个碳碳双键，能与H2发生加成反应。21世纪教育网
答案：(1) ＋3H2O
3C15H31COOH＋[来源:学科网ZXXK]
(2) ＋3NaOH―→[来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com]
3C17H35COONa＋
[来源:学科网]
(3) ＋3H2
[随堂基础巩固]
1．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种( )
A．脂肪 B．氨基酸
C．多糖 D．单糖
解析：纤维素分子式为[C6H10O5]n，属于多糖。
答案：C
2．下列说法不正确的是( )21世纪教育网21世纪教育网
A．葡萄糖不可能由纤维素制取
B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳
C．葡萄糖是人体能量的重要来源
D．葡萄糖能与银氨溶液发生反应
解析：葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，在催化剂作用下可分解为乙醇和CO2，在人体中发生缓慢氧化，提供人体活动所需要的能量。纤维素在一定条件下水解可制取葡萄糖。
答案：A21世纪教育网
3．蔗糖本身没有还原性，某学生将从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，却能得到银镜，产生这一现象的原因是( )
A．蔗糖被氧化
B．蔗糖被还原
C．实验过程中蔗糖发生水解
D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
解析：蔗糖水解可生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应。
答案：D
4．为验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行如下实验，在该实验中，操作步骤顺序正确的是( )
①取少量的淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤加热 ⑥加入碱液中和呈碱性
A．①②④⑤③⑥ B．①②③⑤④⑥
C．①④⑤⑥③② D．①③②④⑥⑤
解析：淀粉在加热、稀硫酸作催化剂条件下水解为葡萄糖，故在检验水解产物时，应先加碱中和至溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热条件下检验。
答案： C21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
5．实验室做葡萄糖和银氨溶液反应的实验时：
(1)配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴边振荡直到________为止。
(2)加热时应用________加热。
(3)实验结束时用________清洗试管。21世纪教育网
(4)下列可用该实验原理检验的是________。21世纪教育网
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和蔗糖
C．蔗糖和淀粉 D．葡萄糖和乙酸乙酯
解析：配制银氨溶液时应向盛有AgNO3的试管中逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止，葡萄糖的银镜反应采用水浴加热，实验结束时用稀HNO3清洗银镜。发生银镜反应是葡萄糖的特征性质，蔗糖、淀粉、纤维素及乙酸乙酯均不发生此反应。
答案：(1)AgNO3 稀氨水 沉淀恰好溶解
(2)水浴 (3)稀HNO3 (4)BD
[随堂基础巩固]
1．大豆里含有丰富的蛋白质和脂肪，我们每天都应吃些豆制品。我们所吃的豆腐是一种( )
A．豆浆的聚沉物 B．蛋白质
C．脂肪 D．淀粉[来源:21世纪教育网]
解析：豆腐是一种蛋白质。
答案：B[来源:21世纪教育网]
2．下列关于蛋白质性质的说法不正确的是( )
A．蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性
B．某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色
C．加热会使蛋白质变性
D．天然蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸
解析：蛋白质溶液中加入盐溶液时，有两种情况：当加入重金属盐溶液时，蛋白质会发生变性而失去蛋白质的生理活性，该过程是不可逆的，当加入高浓度的轻金属盐溶液时，蛋白质在水中的溶解度降低而析出，这个过程称为盐析，所以A项错误；某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色，发生颜色反应，B项正确；加热能使蛋白质变性，C项正确；蛋白质是多种氨基酸分子通过分子间脱水而形成的，在蛋白质分子水解时，最终可得到多种氨基酸，D项正确。
答案：A[来源:21世纪教育网]
3．分子式为C8H14N2O5的物质，经水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸A，则A的分子式为( )
A．C5H7NO3 B．C5H9N2O5
C．C5H9NO2 D．C5H9NO4
解析：丙氨酸的分子式为C3H7NO2，根据原子守恒可知，C8H14N2O5＋H2O===C3H7NO2＋C5H9NO4，选项D正确。
答案：D
4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A．油脂的水解产物为纯净物
B．蔗糖不能水解
C．常温下，淀粉遇碘变蓝色[来源:21世纪教育网]
D．常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色
解析：油脂水解产物是高级脂肪酸与甘油的混合物，A错误；蔗糖是二糖，能发生水解，B错误；淀粉遇碘变蓝，C正确；H2SO4使蛋白质变性，但不变黄色，D错误。
答案：C21世纪教育网
5．应用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号)__________。
A．重晶石 B．蓝矾 C．碘酒 D．高锰酸钾 E．酒精 F．生牛奶 G．熟鸡蛋
(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症状，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号)__________。
(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号)__________。
A．建议病人快去医院继续治疗
B．将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气[来源:21世纪教育网]
C．建议病人卧床休息
解析：(1)蓝矾、碘酒、高锰酸钾、酒精等物质都能使蛋白质变性，蛋白质的变性属于化学变化。重晶石的主要成分是硫酸钡，它既不溶于水又不溶于酸，不能使蛋白质变性，对人体无毒。(2)生牛奶中含有较多的未变性的蛋白质，熟鸡蛋中蛋白质已经变性了。(3)重金属盐中毒者服用生牛奶能降低重金属盐对人体的伤害，但这种作用是有限的。病人去医院做更有效的治疗是最佳选择。
答案：(1)B、C、D、E (2)F (3) A[来源:21世纪教育网]
[随堂基础巩固]
1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于( )
A．舍勒发现氧气
B．质量守恒定律的发现21世纪教育网
C．原子—分子论的问世
D．中国湿法冶金术的推广21世纪教育网
解析：原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。[来源:21世纪教育网]
答案：C
2．根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是( )21世纪教育网
A．所有的弱酸根都是碱
B．弱酸酸式根既是酸又是碱
C．一种物质不可能既是酸又是碱
D．氢氧根是碱
解析：弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或弱酸酸式根与氢离子的结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A选项正确；同时，弱酸酸式根还可以进一步电离出氢离子，所以它又是酸，B选项正确；既能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，故C选项错误；OH－＋H＋=====H2O，D项正确。
答案：C21世纪教育网21世纪教育网
3.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是? ?
A.HgO B.Al2O3
C.Fe2O3 D.Ag2O
解析：HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。
答案：C
4.有关工业合成氨N2＋3H22NH3的叙述错误的是( )
A．N2是氧化剂，H2是还原剂
B．1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3
C．催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率
D．工业合成氨属于人工固氮
解析：N元素的化合价从0降低到－3，H元素的化合价从0升高到＋1，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，转化率不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程， D项正确。
答案：B
5．食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。
(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：______________________________________
________________________________。
(2)电解__________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为____工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：__________________；阴极：____________________；总反应式：________________________________________________________________________。
(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为：________________________________；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为：________________________________。
解析：电解熔融的NaCl可得Na和Cl2，电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。
答案：(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(2)饱和食盐水 氯碱 2Cl－－2e－===Cl2↑21世纪教育网
2H＋＋2e－===H2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓21世纪教育网
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
[随堂基础巩固]
1．(2011·重庆高考) “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
D．环保涂料，让环境更宜居
解析：风力发电过程中，不涉及化学知识，不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主题。合成光纤、合成药物、环保涂料都是通过化学方法制取的，体现了“化学，让生活更美好”这一主题。21世纪教育网21世纪教育网
答案：A
2．下列说法与“节能减排”不相符的是( )
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源21世纪教育网
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
解析：A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的 ，资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理论。
答案：A
3．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )
A．SiO2＋2COSi＋2CO2
B．Si＋O2SiO2
C．SiO2＋2H2Si＋2H2O
D．SiO2＋2CSi＋2CO↑
解析：焦炭和石英沙(主要成分为SiO2) 在高温下反应可制得粗硅，D正确。
答案：D
4．航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝质飞船进行太空探索。其依据是( )
A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产[来源:21世纪教育网]
B．塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝更优良的新型材料
C．塑料用途广泛，可从自然界中直接得到
D．塑料是有机物，不会和强酸或强碱作用21世纪教育网
解析：用塑料飞船代替铝质飞船，其依据一定是其性能上的差异。在塑料生产中加入添加剂改变其成分，能得到质量轻、性能好、成本低的新型材料，这就是取代铝质(一般含有Mg、Ti等多种合金元素)材料的依据。
答案：B21世纪教育网
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
(1)飘尘所起的主要作用是________。
A．氧化作用 B．还原作用
C．吸附作用 D．催化作用
(2)由题意，试写出形成酸雨的两个化学方程式：
__________________，__________________。
(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________酸。
(4)酸雨可导致下列哪种危害________。[21世纪教育网]
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(5)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮氧化物进行_________________________________________________。
解析：酸雨的形成主要是由SO2和NOx引起的，SO2在飘尘和微生物的催化下，被氧化成SO3，SO3溶于水形成酸雨。
答案：(1)D (2)2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
(3)硝 (4)ABD (5)脱硫处理 吸收利用
