2022年新高考江苏化学高考真题（图片版无答案）

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试
化
学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡
上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cr52Fe56Cu64Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
A.陶瓷烧制
B.黑火药
C.造纸术
D.合成结晶牛胰岛素
2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A.Na2O2的电子式为Na+0:]Na+B.H0的空间构型为直线形
C.H2O2中0元素的化合价为-1
D.NaOH仅含离子键
3.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(N3AIF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A.半径大小：A13)B.电负性大小：x(F)C.电离能大小：1(O)D.碱性强弱：NaOH4.实验室制取少量$O2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2气体
60%硫酸
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO,
NaHSO:(s)
饱和
D.用干燥pH试纸检验SO,水溶液的酸性
NaHSO:(ag)月
甲
化学试卷第1页（共6页）】
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJmo),是
常见燃料；Si、G是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成
H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H和SiF名；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热
制得了门捷列夫预言的类硅一锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，.制造
出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，
历史上曾广泛用作颜料。
5,下列说法正确的是
A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°
B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D.VA族元素单质的品体类型相同
6.下列化学反应表示正确的是
A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H+SiF2+2HO
B.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2=Ge+2H2S
C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO子一PbSO4
D.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H2O(g)△H=890.3 kJ-mol
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C,工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
B打
CHCH2CH3
十HBr
+Br
X
下列说法不正确的是
A.X与飞互为顺反异构体
B.X能使溴的CC14溶液褪色
C.X与HBr反应有副产物长
生成
D.Z分子中含有2个手性碳原子
Br
化学试卷第2页（共6页）