2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)（ word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 357.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-22 09:59:50 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)
一、物质的微观结构与化学键
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
2．四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．N2H4的结构式：
B．重水的化学式为H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．HClO的结构式为H—Cl—O
4．下列化学用语正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O
C．Cl－的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
5．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C．H2O2的结构式为H—O—O—H
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4的沸点比P4(白磷)高
7．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
二、物质变化与化学键变化的关系
8．(2021·成都高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
9．实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H,1 mol NH3含3 mol N—H
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
10．下列说法正确的是( )
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
三、元素推断与元素周期律
11．(2021·兰州高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
12．根据以下数据，磷原子的半径可能是( )
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A.0.080 nm B．0.110 nm
C．0.120 nm D．0.070 nm
13．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W－＜X＋
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
16．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中位于第______周期第______族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：____________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是______________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？______________________
_______________________________________________________________________________。
17.A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________。
第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)
一、物质的微观结构与化学键
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
答案 C
解析 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。
2．四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
答案 D
解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种不同的元素，故A错误；①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显＋2价，故D正确。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．N2H4的结构式：
B．重水的化学式为H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．HClO的结构式为H—Cl—O
答案 B
解析 重水就是氘与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；HClO的结构式为H—O—Cl，D项不正确。
4．下列化学用语正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O
C．Cl－的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
答案 A
5．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C．H2O2的结构式为H—O—O—H
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4的沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点：P4(白磷)>N4，D项错误。
7．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
答案 C
解析 H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A项正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。
二、物质变化与化学键变化的关系
8．(2021·成都高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案 D
解析 无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不符合题意；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不符合题意；有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不符合题意；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。
9．实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H,1 mol NH3含3 mol N—H
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
答案 D
解析 铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、氮原子和氢原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中氧原子和氢原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
10．下列说法正确的是( )
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
答案 A
解析 HCl只含有共价键，属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键，故A正确；NaOH是离子化合物，既含有离子键(钠离子与氢氧根离子之间)，又含有共价键(氧原子和氢原子之间)，故B错误；PCl3中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但BF3中硼原子没有达到8电子稳定结构，故C错误；H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中H—O比H—S强，故D错误。
三、元素推断与元素周期律
11．(2021·兰州高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
12．根据以下数据，磷原子的半径可能是( )
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A.0.080 nm B．0.110 nm
C．0.120 nm D．0.070 nm
答案 B
解析 P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102 nm和0.117 nm之间。
13．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 由图分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。O元素的非金属性很强，因此其氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，B项错误；H2S是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
14．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
答案 C
解析 E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W－＜X＋
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
答案 C
解析 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电子数是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li＋，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是－1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合物H2O2 ，故D错误。
16．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中位于第______周期第______族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：____________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是______________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？______________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA (3) (4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
17.A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________。
答案 (1)氮 硫 氟 (2)H2＋F2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2 SO4
解析 A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x－9，C的质子数为x－7，可得x－9＋x－7＝x，解得x＝16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。
一、物质的微观结构与化学键
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
2．四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．N2H4的结构式：
B．重水的化学式为H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．HClO的结构式为H—Cl—O
4．下列化学用语正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O
C．Cl－的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
5．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C．H2O2的结构式为H—O—O—H
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4的沸点比P4(白磷)高
7．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
二、物质变化与化学键变化的关系
8．(2021·成都高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
9．实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H,1 mol NH3含3 mol N—H
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
10．下列说法正确的是( )
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
三、元素推断与元素周期律
11．(2021·兰州高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
12．根据以下数据，磷原子的半径可能是( )
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A.0.080 nm B．0.110 nm
C．0.120 nm D．0.070 nm
13．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W－＜X＋
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
16．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中位于第______周期第______族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：____________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是______________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？______________________
_______________________________________________________________________________。
17.A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________。
第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)
一、物质的微观结构与化学键
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
答案 C
解析 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。
2．四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
答案 D
解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种不同的元素，故A错误；①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显＋2价，故D正确。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．N2H4的结构式：
B．重水的化学式为H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．HClO的结构式为H—Cl—O
答案 B
解析 重水就是氘与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；HClO的结构式为H—O—Cl，D项不正确。
4．下列化学用语正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O
C．Cl－的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
答案 A
5．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C．H2O2的结构式为H—O—O—H
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4的沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点：P4(白磷)>N4，D项错误。
7．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
答案 C
解析 H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A项正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。
二、物质变化与化学键变化的关系
8．(2021·成都高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案 D
解析 无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不符合题意；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不符合题意；有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不符合题意；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。
9．实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H,1 mol NH3含3 mol N—H
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
答案 D
解析 铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、氮原子和氢原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中氧原子和氢原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
10．下列说法正确的是( )
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
答案 A
解析 HCl只含有共价键，属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键，故A正确；NaOH是离子化合物，既含有离子键(钠离子与氢氧根离子之间)，又含有共价键(氧原子和氢原子之间)，故B错误；PCl3中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但BF3中硼原子没有达到8电子稳定结构，故C错误；H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中H—O比H—S强，故D错误。
三、元素推断与元素周期律
11．(2021·兰州高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
12．根据以下数据，磷原子的半径可能是( )
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A.0.080 nm B．0.110 nm
C．0.120 nm D．0.070 nm
答案 B
解析 P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102 nm和0.117 nm之间。
13．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 由图分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。O元素的非金属性很强，因此其氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，B项错误；H2S是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
14．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
答案 C
解析 E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W－＜X＋
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
答案 C
解析 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电子数是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li＋，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是－1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合物H2O2 ，故D错误。
16．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中位于第______周期第______族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：____________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是______________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？______________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA (3) (4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
17.A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________。
答案 (1)氮 硫 氟 (2)H2＋F2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2 SO4
解析 A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x－9，C的质子数为x－7，可得x－9＋x－7＝x，解得x＝16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。