2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(三)（ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(三)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 330.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-22 10:05:00 | ||
图片预览
文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(三)
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1．(2021·连云港高一月考)下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．实验剩余的金属钠不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
2．下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋
D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
5．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无
6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①②中生成的气体相同
二、钠及其化合物的相关实验
7.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．①②③④ B．④②①②③
C．④①② D．①③②④
10．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性
C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验
D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
11．(2021·上海高一月考)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
12．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
13．有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A．10.6 g B．5.3 g
C．15.9 g D．无法确定
14．(2022·无锡检测)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液
b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液
d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→
⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________________________；装置A的作用是______________；装置B的作用是__________________________________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(三)
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1．(2021·连云港高一月考)下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．实验剩余的金属钠不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
答案 A
解析 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中加热生成过氧化钠，故A正确；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故D错误。
2．下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋
D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
答案 D
解析 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A项错误；因为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；K＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K＋，C项错误。
3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3
答案 C
解析 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；CaCl2溶液与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确； 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误； Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为Na2CO3，故D正确。
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
答案 A
解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A正确；钠与饱和氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
5．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无
答案 D
解析 碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病，陈述1错误，故A错误；向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，故陈述1错误、陈述2不准确，故B错误；金属钠具有强还原性，陈述1正确；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，陈述2错误，主要是因为钠的还原性太强，遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；碳酸氢钠可作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，两者没有因果关系，故D正确。
6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①②中生成的气体相同
答案 C
解析 A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D项正确。
二、钠及其化合物的相关实验
7.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
答案 C
解析 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 钠与水反应放热，气体压强增大，导管中的红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，故C不符合题意；套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意。
9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．①②③④ B．④②①②③
C．④①② D．①③②④
答案 B
解析 根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，可知B项正确；应特别注意：检验K＋时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。
10．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性
C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验
D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
答案 B
11．(2021·上海高一月考)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案 D
解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④。
12．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
答案 A
13．有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A．10.6 g B．5.3 g
C．15.9 g D．无法确定
答案 A
解析 由Ca2＋、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式：CaO＋NaHCO3=== CaCO3↓＋NaOH，CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH，固体的质量增重29 g－27.2 g＝1.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量。
14．(2022·无锡检测)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
答案 (1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大
(3)①Ⅰ ②a
15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液
b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液
d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→
⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________________________；装置A的作用是______________；装置B的作用是__________________________________。
答案 (1)过滤 (2)b CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥
Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
解析 (1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得的CO2的体积不准确。
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1．(2021·连云港高一月考)下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．实验剩余的金属钠不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
2．下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋
D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
5．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无
6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①②中生成的气体相同
二、钠及其化合物的相关实验
7.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．①②③④ B．④②①②③
C．④①② D．①③②④
10．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性
C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验
D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
11．(2021·上海高一月考)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
12．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
13．有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A．10.6 g B．5.3 g
C．15.9 g D．无法确定
14．(2022·无锡检测)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液
b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液
d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→
⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________________________；装置A的作用是______________；装置B的作用是__________________________________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(三)
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1．(2021·连云港高一月考)下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．实验剩余的金属钠不能放在原试剂瓶中，防止污染原试剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
答案 A
解析 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中加热生成过氧化钠，故A正确；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故D错误。
2．下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋
D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
答案 D
解析 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A项错误；因为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；K＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K＋，C项错误。
3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3
答案 C
解析 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；CaCl2溶液与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确； 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误； Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为Na2CO3，故D正确。
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
答案 A
解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A正确；钠与饱和氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
5．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无
答案 D
解析 碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病，陈述1错误，故A错误；向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，故陈述1错误、陈述2不准确，故B错误；金属钠具有强还原性，陈述1正确；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，陈述2错误，主要是因为钠的还原性太强，遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；碳酸氢钠可作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，两者没有因果关系，故D正确。
6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①②中生成的气体相同
答案 C
解析 A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D项正确。
二、钠及其化合物的相关实验
7.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
答案 C
解析 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 钠与水反应放热，气体压强增大，导管中的红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，故C不符合题意；套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意。
9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作实验顺序正确的是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．①②③④ B．④②①②③
C．④①② D．①③②④
答案 B
解析 根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，可知B项正确；应特别注意：检验K＋时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。
10．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性
C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验
D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
答案 B
11．(2021·上海高一月考)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案 D
解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④。
12．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
答案 A
13．有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A．10.6 g B．5.3 g
C．15.9 g D．无法确定
答案 A
解析 由Ca2＋、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式：CaO＋NaHCO3=== CaCO3↓＋NaOH，CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH，固体的质量增重29 g－27.2 g＝1.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量。
14．(2022·无锡检测)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
答案 (1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大
(3)①Ⅰ ②a
15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液
b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液
d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→
⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________________________；装置A的作用是______________；装置B的作用是__________________________________。
答案 (1)过滤 (2)b CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥
Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
解析 (1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得的CO2的体积不准确。