2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(四)（ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(四)（ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 302.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-22 10:06:05 | ||
图片预览
文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、氯气的性质
1．下列有关氯气的叙述正确的是( )
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气
2．下列有关Cl2的叙述不正确的是( )
A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
3．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
二、氯水和次氯酸的性质
4．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
5．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO不稳定，见光易分解
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
7．(2021·哈尔滨高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
三、氯气的实验室制法及相关应用
8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④H2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
9．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e装置中可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
四、氯及其化合物的综合考查
11．(2021·吉林高一检测)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
13．下列实验或原理能达到实验目的的是( )
14．下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向“84”消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋===HClO
C．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
15．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(3)装置C和D中试剂各为 。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
②需密封保存的原因： 。
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式： 。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式： 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因： 。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、氯气的性质
1．下列有关氯气的叙述正确的是( )
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气
答案 B
解析 次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中的OH－浓度很低，吸收效果不好，D项错误。
2．下列有关Cl2的叙述不正确的是( )
A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
答案 C
解析 Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
3．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案 C
解析 由题意知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
二、氯水和次氯酸的性质
4．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
答案 D
5．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO不稳定，见光易分解
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
答案 B
解析 HClO是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
答案 D
解析 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。
7．(2021·哈尔滨高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
答案 B
解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确； 向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和其反应生成白色沉淀，故D错误。
三、氯气的实验室制法及相关应用
8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④H2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
答案 A
解析 贮存很久的漂白粉中可能存在碳酸钙，则贮存很久的漂白粉与浓盐酸发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浓盐酸易挥发，且生成的Cl2中会混有水蒸气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体为CO2、HCl、H2O(g)，若在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，会生成氧气。
9．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
答案 C
解析 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气处理装置。
10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e装置中可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
答案 A
解析 d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气逸出，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得到干燥、纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃装置a处酒精灯，然后点燃装置d处酒精灯，C错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以不能通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量，D错误。
四、氯及其化合物的综合考查
11．(2021·吉林高一检测)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
答案 D
解析 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成有毒性的氯气，B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的H2O、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误。
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 ①氯气、②液氯、④氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水，含有H＋和次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色；⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，含有H＋和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
13．下列实验或原理能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 A对，常温下，KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2；B错，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，应选用饱和食盐水；C错，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能用于尾气处理，要选用NaOH溶液；D错，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。
14．下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向“84”消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋===HClO
C．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案 C
15．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(3)装置C和D中试剂各为 。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
②需密封保存的原因： 。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
解析 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过装置G验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式： 。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式： 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因： 。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
答案 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等(任意两种)
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价也可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
一、氯气的性质
1．下列有关氯气的叙述正确的是( )
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气
2．下列有关Cl2的叙述不正确的是( )
A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
3．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
二、氯水和次氯酸的性质
4．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
5．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO不稳定，见光易分解
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
7．(2021·哈尔滨高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
三、氯气的实验室制法及相关应用
8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④H2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
9．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e装置中可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
四、氯及其化合物的综合考查
11．(2021·吉林高一检测)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
13．下列实验或原理能达到实验目的的是( )
14．下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向“84”消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋===HClO
C．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
15．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(3)装置C和D中试剂各为 。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
②需密封保存的原因： 。
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式： 。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式： 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因： 。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、氯气的性质
1．下列有关氯气的叙述正确的是( )
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气
答案 B
解析 次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中的OH－浓度很低，吸收效果不好，D项错误。
2．下列有关Cl2的叙述不正确的是( )
A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
答案 C
解析 Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
3．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案 C
解析 由题意知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
二、氯水和次氯酸的性质
4．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
答案 D
5．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO不稳定，见光易分解
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
答案 B
解析 HClO是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
答案 D
解析 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。
7．(2021·哈尔滨高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
答案 B
解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确； 向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和其反应生成白色沉淀，故D错误。
三、氯气的实验室制法及相关应用
8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④H2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
答案 A
解析 贮存很久的漂白粉中可能存在碳酸钙，则贮存很久的漂白粉与浓盐酸发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浓盐酸易挥发，且生成的Cl2中会混有水蒸气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体为CO2、HCl、H2O(g)，若在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，会生成氧气。
9．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
答案 C
解析 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气处理装置。
10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e装置中可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
答案 A
解析 d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气逸出，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得到干燥、纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃装置a处酒精灯，然后点燃装置d处酒精灯，C错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以不能通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量，D错误。
四、氯及其化合物的综合考查
11．(2021·吉林高一检测)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
答案 D
解析 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成有毒性的氯气，B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的H2O、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误。
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 ①氯气、②液氯、④氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水，含有H＋和次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色；⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，含有H＋和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
13．下列实验或原理能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 A对，常温下，KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2；B错，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，应选用饱和食盐水；C错，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能用于尾气处理，要选用NaOH溶液；D错，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。
14．下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向“84”消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋===HClO
C．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案 C
15．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(3)装置C和D中试剂各为 。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
②需密封保存的原因： 。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
解析 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过装置G验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式： 。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式： 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因： 。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
答案 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等(任意两种)
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价也可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O