3.1.2铁盐和亚铁盐-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修1同步课时练
文档属性
| 名称 | 3.1.2铁盐和亚铁盐-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修1同步课时练 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-25 09:05:16 | ||
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文档简介
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3.1.2铁盐和亚铁盐
1、基础练习：
1.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( )
A.铁粉 B.铜粉 C.锌粉 D.
2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )
A.KSCN溶液 B.铁片 C.NaOH溶液 D.石蕊试液
3.要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是( )
A.滴加稀盐酸 B.通入氧气
C.滴加KSCN溶液 D.滴加溶液
4.向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合溶液出现血红色,由此得出的结论错误的是( ) 21·cn·jy·com
A.该晶体的水溶液中一定含有SCN- ( http: / / www.21cnjy.com )B.Fe3+的氧化性比Br2强
C.Fe2+被Br2氧化成Fe3+ D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
5.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是( )2-1-c-n-j-y
A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C.Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
6.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是( )
A.KSCN溶液 B.溶液
C.酸性溶液 D.KI溶液
7.欲证明某稀溶液中含有而无，必要的实验操作及最佳顺序为( )
①滴加少量氯水
②滴加足量碘水
③滴加少量硫氰化钾溶液
A.①→③ B.③→② C.③→① D.①→②→③
8.为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是( )
A. 溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊溶液
9.下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是( )
A.过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B.Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D.敞口放置一段时间的溶液
10.下列类比关系正确的是( )
A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生成（：；：）
B.与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成
C.溶液加热蒸干、灼烧得，则溶液加热蒸干、灼烧得FeO
D.Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应
二、能力提升：
11.某同学探究还原性的实验记录如下：
① ② ③
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是( )
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强
B.①中发生的氧化还原反应只有两种
C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为
12.下列说法错误的是（ ）
①向溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加溶液，溶液变成红色，说明既有氧化性又有还原性
②将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化为2·1·c·n·j·y
③向某溶液中滴加氯水后再加 入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有
④在溶液中加KSCN，溶液显红色，证 明原溶液中有无
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②④
13.向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.操作①为振荡
B.步骤I中的离子方程式为
C.若步骤Ⅱ溶液变红色，说明能用KSCN检验
D.步骤Ⅲ中被氧化为
14.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量固体加入到过量溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量稀溶液
15.某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的，硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验:
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
（资料:与生成白色沉淀 AgSCN）
②对产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b:空气中存在，由于 （用离子方程式表示），可产生；
假设c:酸性溶液中的具有氧化性，可产生；21cnjy.com
假设d:根据 现象，判断溶液中存在，可产生。
答案以及解析
1.答案：A
解析：硫酸亚铁溶液中容易被氧化成，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。【来源：21·世纪·教育·网】
2.答案：A
解析：ANaOH溶液和二价铁，三价铁均可以发生沉淀反应分别是、，且最终均会转化为氢氧化铁，现象不能判定是否变质，故A错误； B. KSCN是检验Fe的特效试剂，会变红色，和不发生反应，可检验是否变质，故B正确； C加入铁粉，可能发生，颜色变化不明显，现象不能判定是否变质，故c错误； D.石蕊试液和二者均不反应或有明显颜色变化，不能检验，故D错误。21·世纪*教育网
故选：B
3.答案：C
解析：检验铁离子的试剂是KSCN溶液，溶液会变红，而滴加盐酸、通入氧气、滴加硫酸铜溶液均无明显现象，不能证明含有，故选：C。21*cnjy*com
4.答案：B
解析：向水溶液中加入含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Fe2+的溶液后,溶液无明显变化,随后加入溴水,出现血红色,说明Fe2+被Br2氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+强,且原溶液中含有SCN-,Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物。【来源：21cnj*y.co*m】
5.答案：C
解析：
6.答案：C
解析：三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验，故A错误；加入氯化钡，生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；加入KI，与反应，与不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误。21世纪教育网版权所有
7.答案：C
解析：
8.答案：C
解析：氯化亚铁的变质是由于被氧化成。能和反应生成,使溶液呈现血红色,这一反应是的特征反应,所以可用KSCN溶液检验溶液是否变质,故选C。 21教育网
9.答案：A
解析：A项，过量的铁和稀硝酸反应后，溶液中铁元素以的形式存在，向溶液中滴加KSCN溶液不会变红，故选A项； B项，铁和过量的稀硝酸反应，生成，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选B项； C项，FeO溶于硝酸，生成，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选C项； D项，敞口放置一段时间的溶液， 被氧化为，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【出处：21教育名师】
10.答案：D
解析：本题考查类比思维，涉及铁及其化合物的性质及转化等。次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成，A错误； 与盐酸反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成，B错误；氯化亚铁溶液蒸干过程中亚铁离子会发生水解，生成，在空气中会被氧化：，则生成了，经过灼烧后生成氧化铁，则溶液加热蒸干、灼烧得，C错误；铝热反应可冶炼熔点高、金属活泼性比Al弱的金属，Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应，D正确。www.21-cn-jy.com
11.答案：B
解析：本题考查亚铁离子还原性的探究。实验①与实验②相比，除酸性不同以外，其他条件均相同，但根据实验现象分析，①中能将氧化成，而②中不能，则说明酸性越强，的氧化性越强，故A正确；①中能将亚铁离子氧化为铁离子，能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，铁离子能催化分解生成，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；②中将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体（有丁达尔效应），所以②中红色液体中含有胶体，故C正确；③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则反应为，故D正确。
12.答案：B
解析：①向溶液中先滴入KSCN溶液再滴加溶液，溶液将氧化为溶液变为红色，体 现了的还原性,错误;②将稀硝酸加入过量铁粉中，生成、NO和水，无因此加入KSCN后溶液不会变 红,错误;③若溶液中有也会出现红色，证明溶液中含有应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色 可证明含错误；④加入KSCN溶液，溶液显红色，说明 一定含有，但无法确定是否有，错误。【版权所有：21教育】
13.答案：C
解析：加入铁粉并充分振荡使反应更充分，A正确；铁粉将还原为，B正确；含的溶液遇KSCN变红，与KSCN不反应，无明显现象，若步骤Ⅱ中溶液变红说明溶液中存在，C错误；氯水可将氧化为，D正确。21教育名师原创作品
14.答案：B
解析： A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；B.溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，所以B选项是正确的；C过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故C错误； D.与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故D错误，所以B选项是正确的。
15.答案：（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②
（2） ② 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
解析：（1）①黑色固体中含有过量铁粉，要检验铁粉中是否混有银，加入硝酸加热后，再加入稀盐酸生成白色沉淀，则证明黑色固体中含有银；②是检验的试剂，产生蓝色沉淀说明溶液中含有。www-2-1-cnjy-com
（2）过量铁粉与反应生成，即；②将氧化为，离子方程式为；白色沉淀是 AgSCN，说明溶液中含有，且取样30min时，白色沉淀减少，红色加深，说明 AgSCN可能氧化生成。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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3.1.2铁盐和亚铁盐
1、基础练习：
1.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( )
A.铁粉 B.铜粉 C.锌粉 D.
2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )
A.KSCN溶液 B.铁片 C.NaOH溶液 D.石蕊试液
3.要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是( )
A.滴加稀盐酸 B.通入氧气
C.滴加KSCN溶液 D.滴加溶液
4.向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合溶液出现血红色,由此得出的结论错误的是( ) 21·cn·jy·com
A.该晶体的水溶液中一定含有SCN- ( http: / / www.21cnjy.com )B.Fe3+的氧化性比Br2强
C.Fe2+被Br2氧化成Fe3+ D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
5.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是( )2-1-c-n-j-y
A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C.Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
6.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是( )
A.KSCN溶液 B.溶液
C.酸性溶液 D.KI溶液
7.欲证明某稀溶液中含有而无，必要的实验操作及最佳顺序为( )
①滴加少量氯水
②滴加足量碘水
③滴加少量硫氰化钾溶液
A.①→③ B.③→② C.③→① D.①→②→③
8.为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是( )
A. 溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊溶液
9.下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是( )
A.过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B.Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D.敞口放置一段时间的溶液
10.下列类比关系正确的是( )
A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生成（：；：）
B.与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成
C.溶液加热蒸干、灼烧得，则溶液加热蒸干、灼烧得FeO
D.Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应
二、能力提升：
11.某同学探究还原性的实验记录如下：
① ② ③
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是( )
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强
B.①中发生的氧化还原反应只有两种
C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为
12.下列说法错误的是（ ）
①向溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加溶液，溶液变成红色，说明既有氧化性又有还原性
②将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化为2·1·c·n·j·y
③向某溶液中滴加氯水后再加 入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有
④在溶液中加KSCN，溶液显红色，证 明原溶液中有无
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②④
13.向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.操作①为振荡
B.步骤I中的离子方程式为
C.若步骤Ⅱ溶液变红色，说明能用KSCN检验
D.步骤Ⅲ中被氧化为
14.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量固体加入到过量溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量稀溶液
15.某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的，硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验:
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
（资料:与生成白色沉淀 AgSCN）
②对产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b:空气中存在，由于 （用离子方程式表示），可产生；
假设c:酸性溶液中的具有氧化性，可产生；21cnjy.com
假设d:根据 现象，判断溶液中存在，可产生。
答案以及解析
1.答案：A
解析：硫酸亚铁溶液中容易被氧化成，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。【来源：21·世纪·教育·网】
2.答案：A
解析：ANaOH溶液和二价铁，三价铁均可以发生沉淀反应分别是、，且最终均会转化为氢氧化铁，现象不能判定是否变质，故A错误； B. KSCN是检验Fe的特效试剂，会变红色，和不发生反应，可检验是否变质，故B正确； C加入铁粉，可能发生，颜色变化不明显，现象不能判定是否变质，故c错误； D.石蕊试液和二者均不反应或有明显颜色变化，不能检验，故D错误。21·世纪*教育网
故选：B
3.答案：C
解析：检验铁离子的试剂是KSCN溶液，溶液会变红，而滴加盐酸、通入氧气、滴加硫酸铜溶液均无明显现象，不能证明含有，故选：C。21*cnjy*com
4.答案：B
解析：向水溶液中加入含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Fe2+的溶液后,溶液无明显变化,随后加入溴水,出现血红色,说明Fe2+被Br2氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+强,且原溶液中含有SCN-,Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物。【来源：21cnj*y.co*m】
5.答案：C
解析：
6.答案：C
解析：三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验，故A错误；加入氯化钡，生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；加入KI，与反应，与不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误。21世纪教育网版权所有
7.答案：C
解析：
8.答案：C
解析：氯化亚铁的变质是由于被氧化成。能和反应生成,使溶液呈现血红色,这一反应是的特征反应,所以可用KSCN溶液检验溶液是否变质,故选C。 21教育网
9.答案：A
解析：A项，过量的铁和稀硝酸反应后，溶液中铁元素以的形式存在，向溶液中滴加KSCN溶液不会变红，故选A项； B项，铁和过量的稀硝酸反应，生成，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选B项； C项，FeO溶于硝酸，生成，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选C项； D项，敞口放置一段时间的溶液， 被氧化为，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【出处：21教育名师】
10.答案：D
解析：本题考查类比思维，涉及铁及其化合物的性质及转化等。次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成，A错误； 与盐酸反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成，B错误；氯化亚铁溶液蒸干过程中亚铁离子会发生水解，生成，在空气中会被氧化：，则生成了，经过灼烧后生成氧化铁，则溶液加热蒸干、灼烧得，C错误；铝热反应可冶炼熔点高、金属活泼性比Al弱的金属，Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应，D正确。www.21-cn-jy.com
11.答案：B
解析：本题考查亚铁离子还原性的探究。实验①与实验②相比，除酸性不同以外，其他条件均相同，但根据实验现象分析，①中能将氧化成，而②中不能，则说明酸性越强，的氧化性越强，故A正确；①中能将亚铁离子氧化为铁离子，能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，铁离子能催化分解生成，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；②中将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体（有丁达尔效应），所以②中红色液体中含有胶体，故C正确；③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则反应为，故D正确。
12.答案：B
解析：①向溶液中先滴入KSCN溶液再滴加溶液，溶液将氧化为溶液变为红色，体 现了的还原性,错误;②将稀硝酸加入过量铁粉中，生成、NO和水，无因此加入KSCN后溶液不会变 红,错误;③若溶液中有也会出现红色，证明溶液中含有应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色 可证明含错误；④加入KSCN溶液，溶液显红色，说明 一定含有，但无法确定是否有，错误。【版权所有：21教育】
13.答案：C
解析：加入铁粉并充分振荡使反应更充分，A正确；铁粉将还原为，B正确；含的溶液遇KSCN变红，与KSCN不反应，无明显现象，若步骤Ⅱ中溶液变红说明溶液中存在，C错误；氯水可将氧化为，D正确。21教育名师原创作品
14.答案：B
解析： A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；B.溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，所以B选项是正确的；C过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故C错误； D.与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故D错误，所以B选项是正确的。
15.答案：（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②
（2） ② 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
解析：（1）①黑色固体中含有过量铁粉，要检验铁粉中是否混有银，加入硝酸加热后，再加入稀盐酸生成白色沉淀，则证明黑色固体中含有银；②是检验的试剂，产生蓝色沉淀说明溶液中含有。www-2-1-cnjy-com
（2）过量铁粉与反应生成，即；②将氧化为，离子方程式为；白色沉淀是 AgSCN，说明溶液中含有，且取样30min时，白色沉淀减少，红色加深，说明 AgSCN可能氧化生成。
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